【導(dǎo)學(xué)提綱】高二化學(xué)下學(xué)期導(dǎo)學(xué)提綱（十）離子鍵 離子晶體

1、離子鍵 離子晶體班級(jí)_ 姓名_ 座號(hào)_【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.正確理解離子鍵、離子晶體的概念，知道離子晶體類型與其性質(zhì)的聯(lián)系。2.認(rèn)識(shí)晶格能的概念和意義，能根據(jù)晶格能的大小，會(huì)分析晶體的性質(zhì)?！局R(shí)梳理】一離子晶體1結(jié)合已學(xué)知識(shí)和教材內(nèi)容，填寫下表：物質(zhì)名稱構(gòu)成微粒微粒間作用力物質(zhì)類別晶體類型金屬鎂Mg2、自由電子 金屬單質(zhì) 食鹽 離子鍵 (1)離子晶體的概念是 而形成的晶體。構(gòu)成離子晶體的微粒是 ，微粒間的作用力是 。(2)由于離子間存在著無(wú)方向性的靜電作用，每個(gè)離子周圍會(huì)盡可能多地吸引帶 的離子以達(dá)到降低體系能量的目的。所以，離子晶體中不存在單獨(dú)的分子，其化學(xué)式表示的是 ，而不是分子組成。2離子晶

2、體的結(jié)構(gòu)(1)離子晶體中，陰離子呈等徑圓球密堆積，陽(yáng)離子有序地填在陰離子的空隙中，每個(gè)離子周圍等距離地排列著異電性離子，被異電性離子包圍。一個(gè)離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目，叫做離子晶體中離子的 。(2)觀察分析表中離子晶體的結(jié)構(gòu)模型，填寫下表：晶體結(jié)構(gòu)模型配位數(shù)Cl和Na配位數(shù)都為6 配位數(shù)：F為4，Ca2為8晶胞中微粒數(shù) Cs、Cl都為1 陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比 21化學(xué)式NaClCsClCaF2(3)在NaCl晶體中，每個(gè)Na周圍最近且等距離的Na有 個(gè)，每個(gè)Cl周圍最近且等距離的Cl也有 個(gè)。在CsCl晶體中，每個(gè)Cs周圍最近且等距離的Cs有 個(gè)，每個(gè)Cl周圍最近且等距離的Cl也有 個(gè)。二

3、晶格能1晶格能的概念：離子晶體的晶格能是指拆開1 mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和氣態(tài)陽(yáng)離子時(shí)所吸收的能量。晶格能符號(hào)為U，通常取 ，單位 。2影響離子鍵強(qiáng)度的因素(1)離子電荷數(shù)的影響：電荷數(shù)越多，晶格能 ，離子鍵越牢固，離子晶體的熔點(diǎn) 、硬度 。(2)離子半徑的影響：半徑越大，導(dǎo)致離子核間距 ，晶格能 ，離子鍵越易斷裂，離子晶體的熔點(diǎn) 、硬度 ?！井?dāng)堂檢測(cè)】1離子晶體一般不具有的特征是()A熔點(diǎn)較高，硬度較大 B易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑C固體時(shí)不能導(dǎo)電 D離子間距離較大，其密度較小2如圖所示，在較高溫度時(shí)，鉀、氧兩種元素形成的一種晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，則該化合物的化學(xué)式為()A

4、K2O BK2O2 CK2O3 DKO23CaC2和MgC2都是離子化合物，下列敘述中不正確的是()ACaC2和MgC2都跟水反應(yīng)生成乙炔 BC的電子式為CC2CCaC2在水中以Ca2和C形式存在 DMgC2的熔點(diǎn)不可能在100 以下4同類晶體物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質(zhì)熔點(diǎn)規(guī)律性變化的原因：物質(zhì)ANaClKClCsCl熔點(diǎn)/K1 0741 049918物質(zhì)BNaMgAl熔點(diǎn)/K317923933晶體熔、沸點(diǎn)的高低，決定于組成晶體微粒間的作用力的大小。A組是_晶體，晶體微粒之間通過_相連，粒子之間的作用力由大到小的順序是_。B組晶體屬于_晶體，價(jià)電子數(shù)由少到多的順序是_，離子半徑由大到小的順序是_，金屬鍵強(qiáng)弱由小到大的順序?yàn)開。 2019-2020學(xué)年下學(xué)期高二化學(xué)科導(dǎo)學(xué)提綱（十）參考答案【知識(shí)梳理】金屬鍵 金屬晶體 Na和Cl 離子化合物 離子晶體 陰、陽(yáng)離子通過離子鍵 陰離子和陽(yáng)離子 離子鍵 相反電荷 離子的個(gè)數(shù)比 配位數(shù) Cl和Cs配位數(shù)都為8 Na、Cl都為4 Ca2為4、F為8 11 11 12 12 6 6 正值 kJmol1 越大 越高 越大 越大 越