弱電解質(zhì)的電離練習(xí)題(帶答案)(1)5頁

1、弱電解質(zhì)的電離 一、選擇題1.下列說法下列正確的是 （ ）A、強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子B、強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強于弱電解質(zhì)的水溶液C、強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物D、強電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水2. 已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH+ClO ，達平衡后，要使HClO濃度增加，可加入（ ）A、H2S B、CaCO3 C、HCl D、NaOH 3.將濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ） A. c（H+） B. C. D.

2、導(dǎo)電能力加水體積Oabc4.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）A. a、b、c三點溶液的pH：cba B. a、b、c三點醋酸的電離程度：abcC. 用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏大D. a、b、c三點溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：ca= B. = C. D. 12. 25時用PH均為10的氨水和NaOH溶液，分別中和等體積的pH=2的鹽酸，當(dāng)鹽酸恰好被中和時，消耗的氨水和NaOH溶液的體積分別是V1和V2，則V1和V2關(guān)系正確的是（ ） A. V1=V2 B. V1V2 C. V1V2

3、D. V1V20apH211000V/mL13. pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積（V）的關(guān)系如右圖所示，則下列說法正確的是（ ） AA、B兩酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等 A B稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強 B C若a=5，則A是弱酸，B是強酸 D若A、B都是弱酸，則2a5 14.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右上圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（ ） All為鹽酸稀釋的pH值變化曲線 Bb點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強 Ca點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大 Db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

4、15.常溫下,將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍,稀釋后溶液中c(SO42-)與c(H+)的比值約為（ ） A. 1:1 B. 1:2 C. 1:10 D. 10:116高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：（ ）酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010從以上表格中判斷以下說法中不正確的是()A在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸C在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2HSOD水對這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱17.室

5、溫時，將 xmL pH=a的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液 pH 的判斷，正確的是 ( )A. 若x=y，且 a+b=14 ，則 pH7 B. 若10x=y，且 a+b=13 ，則 pH=7C. 若ax=by，且a+b=13，則pH=7D. 若x=10y，且a+b=14，則pH718.室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是 （ ）A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B.溶液中不變C.醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大 D.再加入10ml pH=11的NaOH溶液，混合液pH=719. 向CH3COOH CH3COO + H+ 的平衡

6、體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是 （ ）A .H2O B. CH3COONa C. NH3H2O D. H2SO420. 若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能 （ ）A生成一種強酸弱堿鹽 B弱酸溶液和強堿溶液C弱酸與弱堿溶液反應(yīng) D一元強酸溶液與一元強堿溶液反應(yīng)123456789101112131415161718192021.一定溫度下，有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸（用a、b、c來回答）。（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，H+由大到小的順序是 。（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是 （

7、3）當(dāng)H+相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_ _。（4）當(dāng)H+相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序 （5）當(dāng)H+相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅。若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系是 ，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是_ _。（6）將H+相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍后，H+由大到小的順序為 （7）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的足量的鋅。則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系是_ _ ，產(chǎn)生氣體體積由大到小的順序為 。22.常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-H+的平衡常數(shù)K1= 。（已知：10-5.60=2.510-6）23 (1)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL1和0.1 molL1，則甲、乙兩瓶氨水中OH之比_小于_(填“大于”、“等于”或“小于”)10。請說明理由 (2)常溫下，pH10的NH3H2O溶液稀釋10倍體積。_10(用“、ac （2）ba=c （3）cab （4）ca=b （5）a=b=c _，a=bc （6）ca=b （