關(guān)于元素部分的簡(jiǎn)答與推斷

1、關(guān)于元素部分的簡(jiǎn)答與推斷關(guān)于元素部分的簡(jiǎn)答與推斷 簡(jiǎn)答 如何分別鑒別溶液中的Sn2+和Pb2+ 答：Sn2+的鑒定： )( SnCl) s (ClHgCl4SnHgCl2 2 622 2 2 白色 )( SnCl) l (Hg2Cl4Sn) s (ClHg 2 6 2 22 黑色 Pb2+的鑒定： 在HAc溶液中，Pb2+與K2CrO4溶液反應(yīng)生 成難溶的PbCrO4沉淀： 可用下述反應(yīng)與其他黃色鉻酸鹽沉淀區(qū)分： )( ) s (PbCrOCrOPb 4 2 4 2 黃色 2 434 CrO)OH(PbOH3PbCrO 如何鑒定Bi3+？Sb3+的存在是否干擾Bi3+的鑒定？ 如何分離Bi3+

2、和Sb3+？并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 答：鑒定Bi3+的方法是：在試液中加入 Sn(OH)42-，若生成黑色沉淀，證明有 Bi3+存在。反應(yīng)的方程式如下 Sb3+的存在干擾Bi3+的鑒定。因?yàn)樵趬A性 介質(zhì)中，Sn(OH)42-也能將Sb3+還原為黑 色的金屬Sb。 ) s (Bi2)OH(Sn 3OH6)OH(Sn 3Bi2 2 6 2 4 3 分離Sb3+和Bi3+的方法是：在含有Sb3+和 Bi3+的溶液中，加入過量的NaOH稀溶液， 反應(yīng)方程式如下； 離心分離即可達(dá)到兩者分開。 ) s ()OH(SbOH3Sb 3 3 )OH(SbOH) s ()OH(Sb 43 ) s ()OH(Bi

3、OH3Bi 3 3 在K2Cr2O7的飽和溶液中加入濃硫酸，并加熱到 200 時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變?yōu)樗{(lán)綠色，經(jīng)檢查反 應(yīng)開始時(shí)溶液中并無任何還原劑存在。試說明上述 變化的原因，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 答：K2Cr2O7與濃硫酸作用生成CrO3， CrO3而受熱超過其熔點(diǎn)（193 ）時(shí)分解 為Cr2O3和O2，Cr2O3又與H2SO4作用生 成Cr3+，Cr3+的水合離子呈藍(lán)綠色。主要 反應(yīng)如下： 7224242722 OCrHSOK)(SOHOCrK濃 32722 CrO2OHOCrH 總反應(yīng)為 2323 O3OCr2CrO4 OH3)SO(CrSOH3OCr 2424232 OH8O3)S

4、O(Cr2SOK2)(SOH8OCrK2 22424242722 濃 在MnCl2溶液中加入適量的硝酸，再加入NaBiO3 （s），溶液中出現(xiàn)紫紅色后又消失，試說明原因， 寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。 答：在酸性溶液中，NaBiO3（s）可以把 Mn2+氧化成MnO4-，呈紫紅色。當(dāng)溶液中 有Cl-存在時(shí)，MnO4-（紫紅色）出現(xiàn)后被 還原為Mn2+（無色），所以溶液的紫紅色 又消失。有關(guān)的反應(yīng)如下： OH7Na5Bi5MnO2H14NaBiO5Mn2 2 3 43 2 OH8Cl5Mn2H16Cl10MnO2 22 2 4 推斷題 將1.00 g 白色固體A加強(qiáng)熱，得到白色固體B（假 如是直至B的

5、質(zhì)量不再變化）和無色氣體。將氣 體手機(jī)在450 mL燒瓶中，溫度為25，壓力為 27.9 kPa。將該氣體通入Ca(OH)2飽和溶液中， 得到白色固體C。如果將少量B加入水中，所得B 溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。B的水溶液被鹽酸 中和后，經(jīng)蒸發(fā)干燥得白色固體D。用D做焰色反 應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰為綠色。如果B的水溶液與H2SO4 反應(yīng)后，得白色固體E，E不溶于鹽酸。試確定 AE各是什么物質(zhì)，并寫出相關(guān)的反應(yīng)方程式。 4233 BaSO.EBaCl.DCaCO.CBaO.BBaCO.A )g(CO) s (BaO) s (3BaCO 2 ) l (OH) s (CaCO)g(CO)aq()OH(Ca 23

6、22 22 )OH(BaOHBaO OH2BaClHCl2)OH(Ba 222 OH2BaSOSOH)OH(Ba 24422 mol1007. 5 molg3 .197 g00. 1 M m )BaCO(n 3 1 3 mol1006. 5 K15.298KmolJ314. 8 L450. 0kPa9 .27 RT pV )CO(n 3 11 2 將SO2（g）通入到純堿溶液中，有無色無味氣體 A逸出，所得溶液經(jīng)燒堿中和，再加入硫化鈉溶 液除去雜質(zhì)，過濾后得溶液B。將某非金屬單質(zhì)C 加入B溶液中加熱，反應(yīng)后再經(jīng)過濾、除雜等過 程后，得溶液D。取3 mL溶液D加入HCl溶液，其 反應(yīng)產(chǎn)物之一為沉

7、淀C。另取3 mL溶液D，加入少 許AgBr（s），則其溶解，生成配離子E。再取第 三份3 mL溶液D，在其中加入幾滴溴水，溴水顏 色消失，再加入BaCl2溶液，得到不溶于稀鹽酸 的白色沉淀F。試確定AF的化學(xué)式，并寫出各 步反應(yīng)方程式。 4 3 232322322 BaSO. F)OS(Ag .EOSNa.DS.CSONa.BCO.A 2332 CONaSONaCOSO 32232 OSNaSSONa OHSOSNaCl2HCl2OSNa 22322 Br)OS(AgOS2) s (AgBr 3 232 2 32 H10Br8SO2OH5Br4OS2 2 422 2 32 4 2 4 2 B

8、aSOSOBa 一棕黑色固體A不溶于水，但可溶于濃鹽酸， 生成近乎無色溶液B和黃綠色氣體C。在少 量B中加入硝酸和少量NaBiO3（s），生成 紫紅色溶液D。在D中加入一淡綠色溶液E， 紫紅色褪去，在得到的溶液F中加入KNCS 溶液又生成血紅色溶液G。再加入足量的 NaF則溶液的顏色又褪去。在E中加入 BaCl2溶液則生成不溶于硝酸的白色沉淀H。 試確定AH代表的物質(zhì)，并寫出有關(guān)反應(yīng) 的離子方程式。 4 n3 n342 44222 BaSO.H)NCS(Fe .G)SO(Fe. F FeSO.EMnO.DCl.CMnCl.BMnO.A OH2ClMnCl)(HCl4MnO 2222 濃 OH7

9、Na5Bi5MnO2H14NaBiO5Mn2 2 3 43 2 OH4Fe5MnH8Fe5MnO 2 322 4 n3 n 3 )NCS(FenNCSFe nNCSFeFF)NCS(Fe 3 6 n3 n 4 2 4 2 BaSOSOBa 某粉紅色晶體溶于水，其水溶液A也呈粉紅 色。向A中加入少量NaOH溶液，生成藍(lán)色 沉淀，當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)，則得到粉紅色 沉淀B。再加入H2O2溶液，得到棕色沉淀 C，C與過量濃鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液D和 黃綠色氣體E。將D用水稀釋又變?yōu)槿芤篈。 在A中加入KNCS晶體和丙酮后得到藍(lán)色溶 液F。試確定AF代表的物質(zhì)，并寫出有關(guān) 反應(yīng)的方程式。 2 42 2

10、423232 2 )NCS(oC . FCl.E CloC .DOxHOCo)OH(oC.C(OH)oC.BCo.A或 ) s (OH)oC2OHCo 2 -2 3222 )OH(Co2OH) s (OH)o2C OH6ClCloCH2)(HCl10)OH(oC2 22423 濃 -2OH2 4 4ClCoCloC 2 2 4 2 )NCS(oCNCS4Co 丙酮 某黑色固體A不溶于水，但可溶于硫酸生成 藍(lán)色溶液B。在B中加入適量氨水生成淺藍(lán) 色沉淀C，C溶于過量氨水生成深藍(lán)色溶液 D。在D中加入H2S飽和溶液生成黑色沉淀 E，E可溶于濃硝酸。試確定AE代表的物 質(zhì)，并寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式。

11、CuS.E)NH(uC .DSO)OH(uC.CuSOC.BCuO.A 2 434224 OHuSOCSOHCuO 2442 424422234 SO)NH(SO)OH(uCOHNH2uSOC2 OH2SO)NH(uC 2NH2NH6SO)OH(uC 2 2 4 2 4343422 432 2 43 NH2NH2) s (CuSSH)NH(uC OH4NO2S3)NO(Cu3)(HNO8CuS3 2233 濃 將少量某鉀鹽溶液A加到一硝酸鹽溶液B中， 生成黃綠色沉淀C。將少量B加到A中則生 成無色溶液D和灰黑色沉淀E。將D和E分離 后，在D中加入無色硝酸鹽F，可生成金紅 色沉淀G。F和過量的A反應(yīng)則生成D。F和 E反應(yīng)又生成