鹽類的水解(2)幻燈片

1、 二、鹽類水解的影響因素二、鹽類水解的影響因素內(nèi)因內(nèi)因( (鹽類水解的本質(zhì)）鹽類水解的本質(zhì)） 難難 強強 易易 大大 強強 大大 等濃度等濃度的強堿弱酸鹽溶液的強堿弱酸鹽溶液 有有弱弱才水解，越才水解，越弱弱越水解越水解 分析相同條件下下列三種溶液的分析相同條件下下列三種溶液的pHpH大小大小 Na2CO3 CH3COONa NaHCO3 思考思考 溫度溫度: 濃度濃度: 外加酸堿鹽的影響外加酸堿鹽的影響 2、外因：符合勒夏特列原理、外因：符合勒夏特列原理 溫度：溫度： 水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)， 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng) 是吸熱反應(yīng)。是吸熱反應(yīng)。 溫度升高，有利于鹽類的水解溫度

2、升高，有利于鹽類的水解 2 2、濃度：、濃度： 以氯化銨溶液為例：以氯化銨溶液為例：NHNH4 4+ + + + H H2 2O NHO NH3 3HH2 2O O + + H H+ + 請嘗試用請嘗試用化學平衡常數(shù)化學平衡常數(shù)解釋平衡移動方向：解釋平衡移動方向： C(NH C(NH3 3HH2 2O) C(HO) C(H+ +) ) C(NH C(NH4 4+ +) ) K=K= 0.1(0.1) 0.1 =0.1K=0.1K 稀釋促進水解稀釋促進水解 Q Qc c= = K K 向右向右 向右向右 增大增大 減小減小 減小減小 增大增大 、增大濃度抑制水解、增大濃度抑制水解 復習：化學平衡

3、常數(shù)與濃度商的關(guān)系復習：化學平衡常數(shù)與濃度商的關(guān)系 mA + nB pC + qDmA + nB pC + qD C(C)C(D)C(C)C(D) C(A)C(B) C(A)C(B) K K：平衡時平衡時 Q Qc c：任意瞬時任意瞬時 Q Qc c K K K 平衡逆向移動平衡逆向移動 Q Qc c = K = K 達到平衡達到平衡 p qp q m nm n K =K = 三、鹽類水解的影響因素三、鹽類水解的影響因素外因外因 在稀在稀FeClFeCl3 3溶液中溶液中 已知存在如下已知存在如下水解平衡水解平衡，填寫下，填寫下 列表格列表格FeFe3+ 3+3H +3H2 2O Fe(OH)

4、O Fe(OH)3 3+3H+3H+ + 加濃加濃HClHCl 3 3、酸堿性：、酸堿性： 減小減小左移左移增大增大減小減小 水解呈酸性的溶液中加入酸水解呈酸性的溶液中加入酸抑制抑制水解水解 現(xiàn)象：溶液黃色加深！現(xiàn)象：溶液黃色加深！ 【活動與探究活動與探究】 思考思考 水解后呈堿性的溶液中加入堿會怎樣呢？水解后呈堿性的溶液中加入堿會怎樣呢？ 水解呈堿性的溶液中加入堿水解呈堿性的溶液中加入堿抑制抑制水解水解 思考思考 水解后呈酸性的溶液中加入水解后呈堿性的水解后呈酸性的溶液中加入水解后呈堿性的 溶液又會怎樣呢？溶液又會怎樣呢？ 三、鹽類水解的影響因素三、鹽類水解的影響因素外因外因 三、鹽類水解的

5、影響因素三、鹽類水解的影響因素外因外因 右移右移 右移右移 右移右移 增大增大 增大增大 減小減小 增多增多 增多增多 減少減少 抑制弱堿陽離子的水解抑制弱堿陽離子的水解 抑制弱酸陰離子的水解抑制弱酸陰離子的水解 1、填表、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡： CH3COO +H2O CH3COOH+OH，改變下列 ，改變下列 條件條件,填寫變化情況填寫變化情況: 向右向右 增大增大增大增大 向右向右減小減小 減小減小 向右向右減小減小增大增大 向右向右減小減小 變小變小 向左向左 向左向左 增大增大 增大增大 增大增大 減小減小 向右向右減小減小減小減小 1

6、 1、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽：、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽：NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ、的、的 溶液，其溶液，其pHpH值依次為值依次為8 8、9 9、1010，則，則HXHX、HYHY、HZHZ的酸性的酸性 強弱的順序是：強弱的順序是： A. HXA. HXHZHZHY B. HZHY B. HZHYHYHXHX C. HX C. HXHYHYHZ D. HYHZ D. HYHZHZHXHX 練習： 鹽類水解的影響因素鹽類水解的影響因素 越弱越水解：比較弱電解質(zhì)的相對強弱。越弱越水解：比較弱電解質(zhì)的相對強弱。 2、向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入、向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入2滴酚

7、酞試液振蕩滴酚酞試液振蕩, 現(xiàn)現(xiàn) 象是象是 ,原因用離子方程式表示原因用離子方程式表示 是是 。 然后對溶液加熱，現(xiàn)象然后對溶液加熱，現(xiàn)象 是：是： 。原因。原因 _ 溶液變紅溶液變紅 CO32-H2O HCO3 +OH- 溶液紅色變深溶液紅色變深 升溫水解平衡正向移動升溫水解平衡正向移動 3、為了配制、為了配制c(NH4+)：c(Cl)=1 ：1的溶液，可的溶液，可 在在NH4Cl溶液中加入溶液中加入適量的適量的HCl 適量的適量的NaCl 適量的氨水適量的氨水 適量的適量的NaOH，正確的是，正確的是 A. A. B.B. C. C. D.D. 練習： 二、酸堿可水解的鹽對水的電離的影響二

8、、酸堿可水解的鹽對水的電離的影響 思考思考 加入加入H H2 2SOSO4 4是否可以？是否可以？ 4 4、濃度為、濃度為0.1mol/L0.1mol/L的的NaHSONaHSO4 4NHNH4 4ClClNaNa2 2COCO3 3 NaNa2 2SOSO4 4CHCH3 3COONaCOONa溶液中，溶液中，pHpH值大小關(guān)系為值大小關(guān)系為 鹽類水解的影響因素鹽類水解的影響因素 規(guī)律規(guī)律 等濃度的溶液等濃度的溶液pHpH值大小比較值大小比較 強堿強堿 弱堿弱堿 水解呈堿性的鹽水解呈堿性的鹽 不水解的鹽不水解的鹽 水解呈酸性的鹽水解呈酸性的鹽 弱酸弱酸 強酸強酸 練習： 5 5、相同條件下，

9、、相同條件下，NaNa2 2COCO3 3 CHCH3 3COONa COONa NaOHNaOH三種溶三種溶 液的液的pHpH值相同，則三者濃度大小關(guān)系為值相同，則三者濃度大小關(guān)系為 鹽類水解的影響因素鹽類水解的影響因素 練習： 三、酸三、酸、堿堿、可水解的鹽對水的電離的影響可水解的鹽對水的電離的影響 2.比較下列溶液中，由水電離出的氫離子濃度大小比較下列溶液中，由水電離出的氫離子濃度大小 pH=5的的HCl 和和pH=5的的NH4Cl pH=10的的NaOH 和和pH=5的的CH3COONa 1能使能使H2O H+ OH電離平衡向電離方向電離平衡向電離方向 移動，而且所得溶液顯堿性的是（移動，而且所得溶液顯堿性的是（ ） A將水加熱到將水加熱到99，使水的，使水的pH=6.1 B向水中滴入稀向水中滴入稀H2SO4 C向水中加入向水