分析化學(xué)習(xí)題

1、 1. K2Cr2O7 溶液溶液0.01667 mol. L-1, 求：求： （1） 對(duì)對(duì)Fe, Fe2O3, Fe3O4 的滴定度，的滴定度， （2）鐵礦樣）鐵礦樣0.4500 g, V(K2Cr2O7) = 31.62 mL, 求求 Fe2O3 %。 2. 稱取稱取 K2Cr2O7 基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定0.020 mol.L-1的的Na2S2O3 問怎么做才使稱量誤差在問怎么做才使稱量誤差在 0.1% 之內(nèi)。之內(nèi)。 3. 用用0.1000 mol / L NaOH 滴定滴定 0.1000 mol / L HAc , 若終點(diǎn)若終點(diǎn) 偏離化學(xué)計(jì)量點(diǎn)偏離化學(xué)計(jì)量點(diǎn) 0.5 pH，求，求Et

2、%。(Ka =1.75 10 5) 4. 用用0.1000molL-1 NaOH溶液滴定溶液滴定0.1000 molL-1鹽酸羥胺鹽酸羥胺 (NH3+OHCl-)和和NH4Cl的混合溶液，問的混合溶液，問: (1) 化學(xué)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的計(jì)量點(diǎn)的pH 值為多少？值為多少？(2)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)參加了反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)參加了反應(yīng)的NH4Cl的百分的百分 數(shù)數(shù) 。 已知已知 羥胺羥胺 = 9.110-9，NH3的的Kb = 1.810-5 OHNH b 2 ， K 5. 某滴定反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生某滴定反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生1.0mmol H+，現(xiàn)加入，現(xiàn)加入5.0mL pH 為為5.00的的HAc-Ac-緩沖溶液控

3、制溶液酸度。如欲使反應(yīng)體系緩沖溶液控制溶液酸度。如欲使反應(yīng)體系 的的pH下降不到下降不到0.30單位，該緩沖溶液中的單位，該緩沖溶液中的HAc和和Ac-濃度各濃度各 為多少？若配制此溶液為多少？若配制此溶液1L，應(yīng)加多少克，應(yīng)加多少克NaAc3H2O和多少和多少 毫升冰醋酸（毫升冰醋酸（17 molL-1）？）？ 6. 有一含有一含Na2CO3與與NaOH的混合物?，F(xiàn)稱取試樣的混合物。現(xiàn)稱取試樣0.5895g， 溶于水中，用溶于水中，用0.3000 molL-1 HCl滴定至酚酞變色時(shí)，用滴定至酚酞變色時(shí)，用 去去HCl 24.08mL；加甲基橙后繼續(xù)用；加甲基橙后繼續(xù)用HCl滴定，又消耗滴定

4、，又消耗 HCl 12.02mL。試計(jì)算試樣中。試計(jì)算試樣中Na2CO3與與NaOH的質(zhì)量分的質(zhì)量分 數(shù)。數(shù)。 7. 某學(xué)生標(biāo)定一某學(xué)生標(biāo)定一NaOH溶液，測(cè)得其濃度為溶液，測(cè)得其濃度為0.1026 molL-1。 但誤將其暴露于空氣中，致使吸收了但誤將其暴露于空氣中，致使吸收了CO2。為測(cè)定。為測(cè)定CO2的吸的吸 收量，取該堿液收量，取該堿液25.00mL，用，用0.1143 molL-1 HCl滴定至酚酞滴定至酚酞 終點(diǎn)計(jì)耗去終點(diǎn)計(jì)耗去HCl溶液溶液22.31mL。計(jì)算：。計(jì)算： （1）每升該堿液吸收了多少克）每升該堿液吸收了多少克CO2？ （2）用該堿液去測(cè)定弱酸濃度，若濃度仍以）用該堿

5、液去測(cè)定弱酸濃度，若濃度仍以0.1026 molL-1 計(jì)算，會(huì)引起多大誤差？計(jì)算，會(huì)引起多大誤差？ 1.K2Cr2O7 溶液溶液0.01667 mol. L-1, 求：求： （1） 對(duì)對(duì)Fe, Fe2O3, Fe3O4 的滴定度，的滴定度， （2）鐵礦樣）鐵礦樣0.4500 g, V(K2Cr2O7) = 31.62 mL, 求求 Fe2O3 %。 解解(1) Fe Fe2O3 Fe3O4 溶解溶解 Fe3+ 2 Fe3+ 3 Fe3+ 還原劑還原劑 Fe2+ 2 Fe2+ 3 Fe2+ 滴定反應(yīng)滴定反應(yīng) O7H2Cr6Fe14HOCr6Fe 2 332 72 2 = 6 Fe1 K2Cr2

6、O7 3 Fe2O3 = 1 K2Cr2O7 2 Fe3O4 = 1 K2Cr2O7 722 OCrKFe 6nn 72232 OCrKOFe 3nn 72243 OCrKOFe 2nn 1000 )/( T AB A/B Mcba %100 T 722722 OCrKOCrA/K s A m V w )g/mL(007986. 0 1000 69.15901667. 03 1000 3 T 32722 72232 OFeOCrK OCr/KOFe Mc %12.56%100 4500. 0 62.31007986. 0 %100 T 72272232 32 OCrKOCr/KOFe s OF

7、e m V w M( Fe ) = 55.847, M(Fe2O3) = 159.69, M (Fe3O4 ) = 231.54 )(025. 0 1000 2 .294)25020. 0( 6 1 1000 )( 6 1 6 1 722322 722322722 OCrKOSNa OCrKOSNaOCrK g MCV Mnm 例例 稱取稱取 K2Cr2O7 基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定0.020 mol.L-1的的Na2S2O3問問 怎么做才使稱量誤差在怎么做才使稱量誤差在 0.1% 之內(nèi)。之內(nèi)。 解解 722322 OCrKOSNa 6nn 取取 V=25 mL %1 %100 025. 0

8、0002. 0 Er 為使稱量誤差為使稱量誤差 0.1 %，須稱，須稱 取取10 倍量的基準(zhǔn)物質(zhì)，即倍量的基準(zhǔn)物質(zhì)，即 0.25 g , 溶解后定容于溶解后定容于 250 mL 的容量瓶中備用。的容量瓶中備用。 例：用例：用0.1000 mol / L NaOH 滴定滴定 0.1000 mol / L HAc , 若終若終 點(diǎn)偏離化學(xué)計(jì)量點(diǎn)點(diǎn)偏離化學(xué)計(jì)量點(diǎn) 0.5 pH，求，求Et %。(Ka =1.75 10 5) t pHpH t KC E spHA, 1010 %030. 0 10050. 0 1010 00.1476. 4 5 . 05 . 0 t E 例：用例：用0.1000molL

9、-1 NaOH溶液滴定溶液滴定0.1000 molL-1鹽酸羥鹽酸羥 胺胺(NH3+OHCl-)和和NH4Cl的混合溶液，問的混合溶液，問: (1) 化學(xué)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的計(jì)量點(diǎn)的 pH值為多少？值為多少？(2)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)參加了反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)參加了反應(yīng)的NH4Cl的百分的百分 畢數(shù)畢數(shù) 。 已知已知 羥胺羥胺 = 9.110-9，NH3的的Kb = 1.810-5 OHNH b 2 ， K 解：解： 鹽酸羥胺的 6 9 14 b w a 101 . 1 101 . 9 10 K K K 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的滴定產(chǎn)物為NH2OH和NH4Cl 8 106 OHNH NHNHOHNH 1048. 2 05

10、. 0 05. 0106 . 5101 . 1 H 2 443 c cKK (molL-1) pH = 7.61 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)， 8 105 . 2 H(molL-1) LmolcNH NH NH /101 . 10500. 0 106 . 5105 . 2 106 . 5 3 108 10 4 33 故NH4Cl參加反應(yīng)的百分?jǐn)?shù)為： %2 . 2%100 0500. 0 101 . 1 3 例：例： 某滴定反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生1.0mmol H+，現(xiàn)加入 5.0mL pH為5.00的HAc-Ac-緩沖溶液控制溶液酸度。如 欲使反應(yīng)體系的pH下降不到0.30單位，該緩沖溶液中 的HAc和Ac-濃度

11、各為多少？若配制此溶液1L，應(yīng)加多 少克NaAc3H2O和多少毫升冰醋酸（17 molL-1）？ 5.00 a a b 4.70 a a b 10 5.01.0 10 5.01.0 c K c c K c 1 a 1 b 0.43mol L 0.75mol L c c 25mL17/100043. 0HAc)( 102g13675. 0O)3HNaAc( 2 V m 答案答案：方法一方法一 解得： 3 1000 1.010 d 5.0 0.667 dpH0.30 a a 2 a H 2.30.667 H cK K 方法二方法二 將Ka=10-4.67，H+=10-5.00代入上式， 解得， c

12、=1.25molL-1 mL2717/10)HAc( g108O3HNaAc 3 1 02 cV VMcm 例例. 有一含有一含Na2CO3與與NaOH的混合物。現(xiàn)稱取試樣的混合物?，F(xiàn)稱取試樣 0.5895g，溶于水中，用，溶于水中，用0.3000 molL-1 HCl滴定至酚酞變滴定至酚酞變 色時(shí)，用去色時(shí)，用去HCl 24.08mL；加甲基橙后繼續(xù)用；加甲基橙后繼續(xù)用HCl滴定，滴定， 又消耗又消耗HCl 12.02mL。試計(jì)算試樣中。試計(jì)算試樣中Na2CO3與與NaOH的的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)。質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 %100 10005895. 0 0 .10602.123000. 0 CONa 32 w%

13、84.64 %100 10005895. 0 00.4002.1208.243000. 0 NaOH w 答案答案： HCl NaOH+Na2CO3 PP V1 HCO3- MO V2 H2CO3 =24.55% 例例. 某學(xué)生標(biāo)定一某學(xué)生標(biāo)定一NaOH溶液，測(cè)得其濃度為溶液，測(cè)得其濃度為0.1026 molL-1。 但誤將其暴露于空氣中，致使吸收了但誤將其暴露于空氣中，致使吸收了CO2。為測(cè)定。為測(cè)定CO2的吸收的吸收 量，取該堿液量，取該堿液25.00mL，用，用0.1143 molL-1 HCl滴定至酚酞終滴定至酚酞終 點(diǎn)計(jì)耗去點(diǎn)計(jì)耗去HCl溶液溶液22.31mL。計(jì)算：。計(jì)算： （1）每升該堿液吸收了多少克）每升該堿液吸收了多少克CO2？ （2）用該堿液去測(cè)