有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算題.doc

1、有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算題一、利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義式及變形式的相關(guān)計算題1. 在農(nóng)業(yè)上，有時用10%20%的食鹽溶液來選種?，F(xiàn)配制15%的食鹽溶液200kg需 要食鹽和水各多少千克？2將60g20%的食鹽溶液和30g5%的食鹽溶液相混合，求所得混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量 分數(shù)。3.向100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%勺KNOB液中加入10 g水后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為;若加入10g KNO后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 4.20C時，將一溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%勺氯化鈉溶液蒸干，得到 20g固體，求該溶液質(zhì)*5.實驗室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%勺硝酸鉀溶液?，F(xiàn)有25g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 40%勺硝酸鉀溶

2、液、20g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%勺硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸 餾水，請選用上述藥品，設(shè)計三種配制方案填如下表：萬案配制時所需藥品及用量萬案一萬案二方案三二、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算1. 已知T 0C時，硝酸鈉的溶解度為80g，求這溫度時硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2. 某種物質(zhì)的水溶液，加熱蒸發(fā)掉10g水，冷卻到20E，有晶體析出。此時溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分數(shù)為26%，求20E時該物質(zhì)的溶解度。3. 在60C時，50g水中最多能溶解55g硝酸鉀把60C時210g水中的硝酸鉀飽和溶液 蒸發(fā)掉50g水，再降到60C，求析出晶體后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。三、溶液的稀釋濃縮相關(guān)計算：（一

3、）不涉及體積的計算：1. 將200g含水99%勺NaOH溶液的含水量變?yōu)?8%應(yīng)蒸發(fā)掉多少克水?2. 欲配制50g3%勺氯化鈉溶液，需6%勺氯化鈉溶液和水各多少克？，（二）涉及體積的計算1.用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成25%的稀硫酸500g,需濃硫酸和水多 少毫升？2. 把5mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為62%的濃硝酸（密度為l.38g/cm3 ）和20mL水混合，計算 稀釋后硝酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。ft#*賽釀含HC 37*密AE呂備bt四、有關(guān)溶液的標簽型題的計算：1.實驗室有一瓶未開圭寸的濃鹽酸，部分標簽如右圖所示。（1）這瓶濃鹽酸中溶液的質(zhì)量為多少克？（2）若用這瓶濃鹽酸來配

4、制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%勺稀鹽 酸，需量取濃鹽酸多少毫升，水多少毫升？S.右圖是某公司生產(chǎn)的濃硫酸的標簽示意圖,根據(jù)圖示信息試回答下列問題* 該瓶糧硫酸的質(zhì)量是克， 該瓶中含硫酸克； 若配制100克19。的稀硫酸溶液, 釀多少毫升？水多少臺升？（請寫出計算過程）：需這種濃硫分析純500mL含量98%密度1朋克厘米雜質(zhì)含量符合要求X X化工有卩艮公司初中化學(xué)有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算題答案:一、定義式及變形式1. 氯化鈉：30Kg 水：170Kg 2. 15% 3. 9.1% 18.2% 4. 100g 5. 10g硝酸鉀固體和 40g 水；25g40% 硝酸鉀溶液和25g水；20g15%

5、的硝酸鉀溶液7g硝酸鉀和23g水二、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算2. 35.1g 3. 52.4%三、溶液的稀釋濃縮相關(guān)計算：(一) 不涉及體積的計算：1.水100g 2. 6%的氯化鈉溶液：25g水：25g(二) 涉及體積的計算1.濃硫酸：69.3毫升水：372.4毫升2. 15.9% 3. 30.9%四、 有關(guān)溶液的標簽型題的計算：1.( 1)590g (2)濃硫酸45.8毫升水145.9毫升2. 2%五、在溶液中進行化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算(一) 基本計算型1. 稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 98%所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：15.1%解：設(shè)反應(yīng)生成的 H2質(zhì)量為x,消耗的H2SO4質(zhì)量為y，

6、生成硫酸鋅的質(zhì)量為 zZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 T659816126.5g y Z X65:2=6.5g:X X=0.2g 65:98=6.5g:y y=9.8g65:161=6.5g:ZZ=16.1g稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):9.8g/100g*100%=9.8%所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：16.1g /(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%答：稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 9.8%所得溶液的質(zhì)量分數(shù)15.1%。2. 稀鹽酸質(zhì)量73g生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):14.1%(二) 質(zhì)量守恒型1. (1)生成二氧化碳的質(zhì)量:12.5g+50g-58.1g=4.4g( 2)石灰石中Ca

7、CO3的質(zhì)量分數(shù)：80%(3)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：14.6%(4)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：20%設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x，消耗的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為 y,生成CaCl2的質(zhì)量為zCaCG+2HCl=CaCl2 + H 2O + CO41007311144X y z 4.4g100:44=x:4.4g x=10g73:44=y:4.4g y=7.3g 111:44 = z:4.4g z=11.1g石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)：10g/12.5g*100%=80%鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：7.3g/50g*100%=14.6%反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：11.1g/(10g+50g-4.4g)*10

8、0%=20%答：生成二氧化碳的質(zhì)量 4.4g，石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)80%,鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 14.6%，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分數(shù)為20%。2. 解：(1)鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+HSAFeSO+氣f(2)完全反應(yīng)后，容器中的物質(zhì)的質(zhì)量差，就是生成氫氣的質(zhì)量，氫氣的質(zhì)量為：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g 故填:0.1g 解：小燒杯中稀硫酸廢液的質(zhì)量為：33.2g-18.2g=15.0g設(shè)與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為X，F(xiàn)e + H 2SQFeSQ+ H2f20.1g98:2 = x:0.1g4.9g/15g*100%=32.7%32.7% X=4.9g98X該

9、廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：答：廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是(4 )如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，則鐵銹消耗一部分硫酸，根據(jù)氫氣求岀的硫酸質(zhì)量就偏小，從而使計算岀的硫酸的質(zhì) 量分數(shù)偏小.故填：偏小；鐵銹也能消耗一部分硫酸.(三) 與體積有關(guān)的溶液計算題1. 濃鹽酸易揮發(fā)解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。CaCQ + 2HCI = CaCl 2 + H 20 + CO2f100737.1g X85%x1007.1gx85%=73Xx=4.4 gX100% = 20%鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=二丨W 、一答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量量分數(shù)為 20%2. 解：(1)硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量：1.14g/cm3 x430mLX20%=98g(2)

10、 設(shè)80g廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為x,生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為 z.Fe+HzSA FeSO+H456 981522x 98g y z56： 98=x: 98 g x=56g 152:98=y:98 g y=152g 98: 2 = 98g : z z=2g(3) 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：152g/(1.14g/ml*430ml+56g-2g) x 100滄28%答：(1)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是98g； (2)廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為56g； (3)恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)為28%(四) 圖像型溶液計算題1. 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)24.5%合金中銅的質(zhì)量分數(shù) 67.5%所

11、得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)34.8%2. (1)樣品中CaCO3的質(zhì)量為20克.(2)二氧化碳的質(zhì)量為 8.8克.(3)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 18.25%.(五) 表格型計算題1.85%;7.3%;31.3t分析四次加入鹽酸的情況：前三次，每加入10g鹽酸，固體質(zhì)量減少1g，而第四次加入10g鹽酸時，固體質(zhì)量減少了 0.4g，說明此時CaCO3已經(jīng)完全反應(yīng)了，剩余的0.6g就是雜質(zhì)二氧化硅。故該石灰石樣品的純度 =(4-0.6 )/4 *100%=85%由分析可知，10g鹽酸可以和1gCaCO3完全反應(yīng)，所以我們可以根據(jù)CaCO3的量來計算參加反應(yīng)的HCI的量，即CaCO + 2HCI= CaCl 2 + H 2O + CO2 f100731gx100/73=1 g /x ，解得 x=0.73g故鹽酸的質(zhì)量分數(shù)=0.73g/10g*100%=7.3%咼溫CaCO = CaO + CO 2 f1005650t*85% y 56/y=100/42.5,解得 y=23.8t 同時，50t 石灰石中含有雜質(zhì)=50*0.15=7.5t故可得到含有雜質(zhì)的生石灰質(zhì)量 =23.8t+7.5t=31 _2.(1 /1、2(2) 4.4(3/ 70%(4/14.6%(5/ 18.5%3.(1 /第二組(2) 35%(3/ 12.25%(4 /