高中化學(xué)說課稿四篇

1、dont pay too much attention to the looks of yourself and others, and your abilities are not written on your face.同學(xué)互助一起進(jìn)步（頁眉可刪）高中化學(xué)說課稿四篇 高中化學(xué)說課稿 篇1我說課的題目是人教版化學(xué)選修二化學(xué)反應(yīng)熱的計算。下面我將從說教材、說教法、說學(xué)法、教學(xué)過程等幾個方面展開說課。一、說教材（1）地位和作用能源是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，_通過化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化規(guī)律的研究幫助學(xué)生認(rèn)識熱化學(xué)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用，知道節(jié)約能源

2、、提高能量利用率的實際意義。在必修化學(xué)2中，學(xué)生初步學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的知識，對于化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化有了一定的認(rèn)識，_是在此基礎(chǔ)上的擴(kuò)展與提高。引入了焓變的概念，使學(xué)生認(rèn)識到在化學(xué)反應(yīng)中能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。而能量的多少則是以反應(yīng)物和產(chǎn)物的物質(zhì)的量為基礎(chǔ)。把對于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的定性分析變成了定量分析。解決了各種熱效應(yīng)的測量和計算的問題。在這一節(jié)里，我們將進(jìn)一步討論在特定條件下，化學(xué)反應(yīng)中能量變化以熱效應(yīng)表現(xiàn)時的“質(zhì)”“能”關(guān)系，這既是理論聯(lián)系實際方面的重要內(nèi)容，對于學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和特點也具

3、有重要意義。本節(jié)內(nèi)容是第一章的重點，因為熱化學(xué)研究的主要內(nèi)容之一就是反應(yīng)熱效應(yīng)的計算。反應(yīng)熱的計算對于燃料燃燒和反應(yīng)條件的控制、熱工和化工設(shè)備的設(shè)計都具有重要意義。（2）學(xué)習(xí)目標(biāo)（一）知識與技能目標(biāo)1、了解反應(yīng)途徑與反應(yīng)體系。2、 理解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。3、能利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。（二）過程與方法目標(biāo)1、從途徑角度、能量守恒角度分析和論證蓋斯定律，培養(yǎng)分析問題的能力。2、通過熱化學(xué)方程式的計算和蓋斯定律的有關(guān)計算，培養(yǎng)計算能力。（三）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)1、通過對蓋斯定律的發(fā)現(xiàn)過程及其應(yīng)用的學(xué)習(xí)，感受化學(xué)科學(xué)對人類生活和社會發(fā)展的貢獻(xiàn)。同

4、時養(yǎng)成深入細(xì)致的思考習(xí)慣。2、通過加強(qiáng)練習(xí)，及時鞏固所學(xué)知識，養(yǎng)成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣；形成良好的書寫習(xí)慣。（3）學(xué)習(xí)重難點1、蓋斯定律的涵義和根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計算。2、根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)熱的計算。（4）教具準(zhǔn)備 多媒體課件。二 、說教法a、類比法-創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)學(xué)生自主探究-從途徑角度理解蓋斯定律。b、推理法-從能量守恒角度理解蓋斯定律。c、言語傳遞法適時引導(dǎo)。d.實踐訓(xùn)練法例題分析、當(dāng)堂訓(xùn)練。教學(xué)中還要注意的問題：1、引導(dǎo)學(xué)生準(zhǔn)確理解反應(yīng)熱、燃燒熱、蓋斯定律等理論概念，熟悉熱化學(xué)方程式的書寫，重視概念和熱化學(xué)方程式的應(yīng)用。2、進(jìn)行有關(guān)燃燒熱計算時，要強(qiáng)調(diào)以1mol純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，因

5、此須注意熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)和反應(yīng)的h相對應(yīng)（物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)形式）。同時還要注意物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間的換算關(guān)系，但還要強(qiáng)調(diào)是以1mol純物質(zhì)完全燃作標(biāo)準(zhǔn)來進(jìn)行的。3、有關(guān)反應(yīng)熱的計算與有關(guān)物質(zhì)的量的計算聯(lián)系很緊密，在計算過程中要注意培養(yǎng)學(xué)生綜合應(yīng)用知識的能力。4、可以適當(dāng)補(bǔ)充一些不同類型的習(xí)題，發(fā)現(xiàn)問題及時解決。如以煤、石油和天然氣的主要成分發(fā)生燃燒的反應(yīng)為例，不僅鞏固、落實了知識和計算能力，還能通過計算的結(jié)果說明這些物質(zhì)燃燒時，其h的數(shù)值都很大，進(jìn)一步認(rèn)識煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上最重要的化石燃料。喚起學(xué)生資源利用和保護(hù)環(huán)境的意識和責(zé)任感。5、在教學(xué)

6、過程中還應(yīng)注意以下幾點：（ 1）明確解題模式：審題分析求解（2）有關(guān)熱化學(xué)方程式及有關(guān)單位書寫正確。（3）計算準(zhǔn)確（4）反思解題關(guān)鍵處（燃燒熱的標(biāo)準(zhǔn)、熱化學(xué)方程式的含義）及錯誤易發(fā)處三、 說學(xué)法化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過直觀生動的實驗來學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學(xué)時，我注意及時創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生對實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析，同時利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學(xué)生思維，學(xué)會或增強(qiáng)分析總結(jié)問題的能力。因此學(xué)法指導(dǎo)使課堂教學(xué)進(jìn)入素質(zhì)教育領(lǐng)域的重要方面，根據(jù)教材特點和學(xué)生特點，本節(jié)課進(jìn)行以下學(xué)法指導(dǎo)：1、自主學(xué)習(xí)能力。2、實驗探究能力。 3、運用化學(xué)知識能力。四、 教學(xué)過程環(huán)節(jié)

7、一 知識鋪墊： 與舊知識“燃燒熱”相銜接，減少學(xué)生的陌生感，且為學(xué)生設(shè)計測定“h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) h1=-241.8kj/mol， h2o(g)=h2o(l) h2=-44kj/mol。那么，h2的燃燒熱h應(yīng)該是多少？做好知識與理解的鋪墊 復(fù)習(xí)燃燒熱的概念及其計算，從舊知出發(fā)能把學(xué)生的認(rèn)知情緒激發(fā)起來，并為新知的掌握做鋪墊。環(huán)節(jié)二 創(chuàng)設(shè)情景 如何測出這個反應(yīng)的反應(yīng)熱：c(s)+1/2o2(g)=co(g) h1=?引入新課思考并回答：能直接測出嗎？如何測？若不能直接測出，怎么辦？創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣環(huán)節(jié)三 蓋斯定律的引出 分析教材中的插圖1-9，在進(jìn)

8、行類比，得出蓋斯定律，并從能量守恒角度加以理解，培養(yǎng)閱讀自學(xué)能力和自我檢查的意識。環(huán)節(jié)四 蓋斯定律 適當(dāng)練習(xí)，及時發(fā)現(xiàn)問題，及時解決。通過練習(xí)，的應(yīng)用 加深對概念本身的理解蓋斯定律和加強(qiáng)概念的應(yīng)用。檢測學(xué)習(xí)效果，鞏固所學(xué)知識環(huán)節(jié)五 小結(jié)蓋斯定律、作業(yè)、 歸納小結(jié) 、突出重點 ，促使學(xué)生的知識條理化 、系統(tǒng)化。五、板書設(shè)計第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算一 蓋斯定律1蓋斯定律的內(nèi)容：h3=h1+h22.蓋斯定律的應(yīng)用：可計算出難以直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，如反應(yīng)慢、副反應(yīng)多等二 化學(xué)反應(yīng)熱的計算高中化學(xué)說課稿 篇2一、說教材該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第三章第一節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)包括兩大

9、部分：一是“電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分”、二是“弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的”，并存在著電離平衡。要求學(xué)生在已經(jīng)學(xué)過化學(xué)平衡理論并了解電解質(zhì)發(fā)生電離和發(fā)生離子反應(yīng)的條件等知識的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，電離常數(shù)的知識，及弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容也為后續(xù)學(xué)習(xí)水的電離、溶液酸堿性、鹽類的水解奠定了知識基礎(chǔ)。(過渡：合理把握學(xué)情是上好一堂課的基礎(chǔ)，接下來談一談我所教授的學(xué)生的情況。)二、說學(xué)情學(xué)生在之前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸過有關(guān)電解質(zhì)、化學(xué)平衡的知識，為本節(jié)課認(rèn)識弱電解質(zhì)的電離平衡是一個可逆過程奠定了基礎(chǔ)。同時，弱電解質(zhì)的電離的知識屬于化學(xué)原理性知識，理論分

10、析是研究、闡述理論問題最重要、最常用的方法，高中生的邏輯思維能力，推理分析能力都有了很大的提高，本節(jié)課內(nèi)容的學(xué)習(xí)對于訓(xùn)練學(xué)生的邏輯思維、推理能力也很有幫助。(過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點和學(xué)生實際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)三、說教學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)識電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及外界條件對電離平衡的影響;了解電離平衡常數(shù)，能用電離平衡常數(shù)解釋有關(guān)離子濃度的問題。2.通過對電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)，了解概念形成的一般方法，理解化學(xué)平衡原理對電離平衡的指導(dǎo)作用，了解平衡的思想與方法。3.通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，了解物質(zhì)間的相互聯(lián)系、相互依存和相互制約的

11、關(guān)系，了解由一般到特殊的辯證關(guān)系。(過渡：基于以上對教材、學(xué)情以及教學(xué)目標(biāo)的設(shè)立，我確定了如下的教學(xué)重難點：)四、說教學(xué)重難點【重點】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡?！倦y點】弱電解質(zhì)的電離平衡。(過渡：現(xiàn)代教學(xué)理論認(rèn)為，在教學(xué)過程中，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教師是學(xué)習(xí)的組織者、引導(dǎo)者，教學(xué)的一切活動都必須以強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主動性、積極性為出發(fā)點。根據(jù)這一教學(xué)理念，結(jié)合本節(jié)課的內(nèi)容特點和學(xué)生的年齡特征，本節(jié)課我采用了如下的教學(xué)方法。)五、說教學(xué)方法利用小組合作學(xué)習(xí)，讓學(xué)生結(jié)合之前所學(xué)知識進(jìn)行自主分析，培訓(xùn)學(xué)生自主合作的學(xué)習(xí)意識。同時考慮到化學(xué)原理性的內(nèi)容理解起來較為困難，在我的課堂中，我還應(yīng)用了演示

12、實驗，讓學(xué)生通過感性認(rèn)識加深對相關(guān)理論的理解。(過渡：合理安排教學(xué)程序是最關(guān)鍵的一環(huán)，為了使學(xué)生學(xué)有所獲，我將從以下幾個方面展開我的教學(xué)過程。)六、說教學(xué)過程我的教學(xué)過程分為以下的三個環(huán)節(jié)來展開：分別是導(dǎo)入部分、新課講授、小結(jié)作業(yè)部分。環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課在這里我會結(jié)合學(xué)生必修中所學(xué)知識提問：什么是電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是什么，不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別?從而引入本節(jié)課。這一導(dǎo)入方式是從學(xué)生原有的知識經(jīng)驗出發(fā)，既能做到讓學(xué)生回憶原來所學(xué)知識，又能讓學(xué)生對于新知識并不感到陌生，符合教學(xué)中“螺旋式上升”的教學(xué)原則。環(huán)節(jié)二：新課展開這一環(huán)節(jié)中包含有以下的幾個知識點：強(qiáng)弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離過

13、程、電離平衡常數(shù)。我會依次展開這幾部分的教學(xué)。強(qiáng)弱電解質(zhì)我會設(shè)置這樣一個問題情境：醋酸的去水垢能力不如鹽酸強(qiáng)，除了濃度因素外，是否還有其他原因?在此基礎(chǔ)上，設(shè)置了以下實驗：測定等濃度、等體積的鹽酸和醋酸的ph值，對比與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象有何不同。在學(xué)生進(jìn)行了測定、觀察了實驗現(xiàn)象的基礎(chǔ)上，我會提問溶液的ph值的大小與溶液中的哪種離子濃度有關(guān)，鎂條與酸反應(yīng)實質(zhì)是在與其中哪種離子發(fā)生反應(yīng)。通過這樣的問題的設(shè)置，學(xué)生即可發(fā)現(xiàn)，濃度相等的醋酸、鹽酸中，h+濃度并不相同。在這里我會提出這是因為hcl在水溶液中完全電離，醋酸不完全電離，溶液中是分子、離子共存的，引出強(qiáng)弱電解質(zhì)的的概念，并介紹一些常見的強(qiáng)電解質(zhì)和

14、弱電解質(zhì)。高中化學(xué)說課稿 篇3一、說教材地位與作用_教材是新課標(biāo)(人教版)高中化學(xué)的第二章第三節(jié)內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是整個中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點之一。在高中階段學(xué)生對氧化還原的認(rèn)識是一個分階段、螺旋上升的過程：水平1：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑;了解化合價與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。水平2：在na、al、fe、cl、n、s等元素及其化合物知識的學(xué)習(xí)中，學(xué)會研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質(zhì)

15、的氧化性或還原性存在強(qiáng)弱關(guān)系，如cl2與fe3+的氧化性強(qiáng)弱等;學(xué)生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行一些氧化還原反應(yīng)的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平;學(xué)生能夠書寫簡單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。水平3：在周期表周期律的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱建立規(guī)律性認(rèn)識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu))的角度預(yù)測分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對比強(qiáng)弱關(guān)系。水平4：在電化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的.認(rèn)識達(dá)到電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識有進(jìn)一步提高。在這里可以讓學(xué)生掌握氧化還原方程式的配平。水平5：高三復(fù)習(xí)，達(dá)到應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析

16、綜合實際問題的能力。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱，進(jìn)行定量計算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實驗設(shè)計等綜合問題，甚至還要跟其他相關(guān)的知識聯(lián)系共同解決問題?？梢姳竟?jié)內(nèi)容在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用，通過對本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，為以后學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)。二、教學(xué)目標(biāo)知識與技能1 能夠利用化合價升降，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。2 能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;3能列舉中學(xué)階段常用的氧化劑和還原劑。4能夠?qū)θ粘Ｉ钪谐Ｒ姷难趸€原反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行解釋說明過程與方法1通過對日常生活現(xiàn)象的分析，初步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中;通過知識內(nèi)容類比，學(xué)會判

17、斷電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系。2通過參與探究活動，領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于解決問題的能力。3通過材料對比方法獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生對信息進(jìn)行加工的能力。情感態(tài)度價值觀1通過創(chuàng)設(shè)問題情景，使學(xué)生在主動參與活動的過程中并積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。本節(jié)內(nèi)容的重點用化合價升降的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。本節(jié)內(nèi)容的難點1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。2會用“雙線橋”來分析氧化還原反應(yīng)。三、學(xué)情分析1學(xué)生剛進(jìn)入高中不久有較高的學(xué)習(xí)積極性，心理狀態(tài)活躍，易于

18、調(diào)動2 學(xué)生在初中學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上已初步了解原子結(jié)構(gòu)的組成，并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)3 經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)學(xué)生初步形成了簡單的分類思想，經(jīng)過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)對電解質(zhì)在溶液中的形態(tài)理解的比較清楚四、教學(xué)方法及策略1概念教學(xué)通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學(xué)氛圍比較沉悶，學(xué)生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手，以探究活動為主線，引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念。2從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學(xué)生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換，從而認(rèn)清氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因。3利用課本插圖及動畫模擬

19、作為輔助手段，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因，突破難點。五、教學(xué)過程【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過一個現(xiàn)象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后，蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色，為什么呢?(展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素c起到了防止蘋果汁變色的作用)提示：在空氣中蘋果中的fe2+被氧化成fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的vc將fe3+還原為fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點氧化還原反應(yīng)?！景鍟O(shè)計】2-3氧化還原反應(yīng)【探究活動一】請學(xué)生寫出可以制取nacl的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析各反應(yīng)中的化合價如何變化。學(xué)生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，有的寫出了鈉與氯氣

20、的反應(yīng)學(xué)生完成后，引導(dǎo)學(xué)生從化合價變化的角度將這些化學(xué)反應(yīng)分類：有化合價變化的反應(yīng)和無化合價變化的反應(yīng)。我們就將有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。重點分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價的變化。【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2-11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，并歸納化合價與電子得失的關(guān)系?！就ㄟ^討論讓學(xué)生初步感知化合價變化與電子得失的關(guān)系，由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、1】【活動三】若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產(chǎn)生的?請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和

21、偏移情況?！拘〗Y(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)所含元素化合價降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑;失去電子(或電對偏離)的物質(zhì)所含元素化合價升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑?！拘〗Y(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的(得失或者偏移)的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價的升降。氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價的變化氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或電子對的偏移)【活動四，回扣情景】削了皮的蘋果在空氣中放置顏色變?yōu)楹稚倪^程中發(fā)生了什么變化?加入vc起到了什么作用?【我們?nèi)绾斡秒娮愚D(zhuǎn)移觀點分析氧化還原反應(yīng)?】六 板書設(shè)計2-3 氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)特征：有化合價變化本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)高中化學(xué)說課稿 篇4各位評委，大家好！今天我說課的題目是: ,下面我將從教材分析、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點、教法、學(xué)法、教學(xué)過程六個方面對本節(jié)課作以分析和說明。一、教材分析本節(jié)課是人教版高中化學(xué) 第 章，第 節(jié)，第課時的內(nèi)容。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了，本節(jié)課的學(xué)習(xí)為奠定基礎(chǔ)，因此本節(jié)內(nèi)容不僅是_的重點，也是整個高中化學(xué)教學(xué)的重點之一。二、教學(xué)目標(biāo)根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析，結(jié)合高二學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)和心理特征，我制定了以下的教學(xué)目標(biāo)：知識與技能目標(biāo)：1、2、過程與方法目標(biāo)：1、2、提高邏輯推