非金屬元素及其化合物

1、非金屬元素專題復(fù)習(xí) 二爻中學(xué)高三化學(xué)組 學(xué)習(xí)目標(biāo)知識技能：了解元素核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變關(guān)系，掌握典型非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)的關(guān)系。了解常見非金屬元素（Cl、Br、I、F、H、O、S、N、P、C、Si）的單質(zhì)及其化合物。能力培養(yǎng)：通過對本節(jié)內(nèi)容的分析討論，使學(xué)生在掌握元素化合物知識的基礎(chǔ)上培養(yǎng)學(xué)生對知識進(jìn)行分析綜合、歸納演繹的邏輯思維能力和直覺思維能力以及靈活運(yùn)用所學(xué)知識解決問題的能力。科學(xué)思想：培養(yǎng)學(xué)生建立“一切客觀事物本來是互相聯(lián)系和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義的觀點(diǎn)。科學(xué)品質(zhì)：認(rèn)識本質(zhì)，進(jìn)行知識整理、綜合、提高與拓展的方法培養(yǎng)?？茖W(xué)方法：培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)抽象、概括整理、歸

2、納總結(jié)、準(zhǔn)確系統(tǒng)地掌握知識規(guī)律的方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)：非金屬元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用。元素化合物知識的綜合應(yīng)用及物質(zhì)推斷。 教學(xué)過程設(shè)計（第一課時） 教師活動【引入】一、元素化合物的復(fù)習(xí)方法落實(shí)存在、性質(zhì)、制備、用途四要點(diǎn)。學(xué)生活動體會“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系?！九e例】（1）從位置出發(fā)，以Cs為例。位置：第六周期，IA族。結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：最外層只有一個電子，原子半徑大。比Na、K更活潑的金屬元素，具強(qiáng)的金屬性。應(yīng)隔絕空氣保存；與水反應(yīng)劇烈，可能發(fā)生爆炸；與氧氣迅速反應(yīng)，主要產(chǎn)物肯定不是Cs2O。（2）從結(jié)構(gòu)出發(fā)：已知某元素原子有六個電子層，最外層2個電子最外層電子數(shù)少，電子層數(shù)多，應(yīng)是活潑金屬，金屬性大于鈣

3、與水劇烈反應(yīng)；氫氧化物是可溶性強(qiáng)堿；碳酸鹽、硫酸鹽均不溶于水。（3）從性質(zhì)出發(fā)：某單質(zhì)能從水中置換出O2。非金屬性大于氧，應(yīng)為最活潑的非金屬元素F在周期表的右上角，第二周期A族可與絕大多數(shù)金屬、非金屬甚至某些稀有氣體直接反應(yīng)；化合價只有-1價；幾乎無法用氧化劑將F-氧化成F2。分析：歸納：例1 BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實(shí)驗(yàn)，它是鍺酸鉍的簡稱，若知：在BGO中，鍺處于其最高價態(tài)。在BGO中，鉍的價態(tài)與鉍跟氯形成某種共價氯化物時所呈的價態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。BGO可看成是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜氧化物，且在BGO晶

4、體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。請?zhí)羁眨海?）鍺和鉍的元素符號分別是_、_。（2）BGO晶體的化學(xué)式是_。（3）BGO晶體所含鉍氧化物的化學(xué)式是_。【組織討論】請分析解題思路，歸納思維過程。2總結(jié)規(guī)律、串聯(lián)比較，使知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。分析：Ge：第主族元素，最高正價+4；最高價氧化物GeO2。Bi：第主族元素，最外層5個電子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)應(yīng)形成共價鍵數(shù)目：8-5=3BiCl3在BGO中鉍為+3價氧化物Bi2O3。設(shè)BGO化學(xué)式為mGeO2nBi2O3有：2m=3n mn=32 m=3 n=2BGO化學(xué)式為3GeO22Bi2O3 （或Bi4（GeO4）3）答案：略。歸納思維過程

5、：位置最外層電子數(shù)成鍵情況實(shí)際價態(tài)化學(xué)式即：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)【點(diǎn)評】只有將所學(xué)過的知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，并從中找到知識規(guī)律，才能準(zhǔn)確地找到切入點(diǎn)和突破口，從而培養(yǎng)出良好的直覺思維能力。3以結(jié)構(gòu)為主線，以元素周期律為指導(dǎo)，聯(lián)系類型、掌握遞變。例2、 同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是無色晶體，下列對它的描述不正確的是 （ ）A它是一種共價化合物B在加熱時此化合物可以分解C這種化合物能跟堿發(fā)生反應(yīng)D該化合物可以由PH3與HI化合而成【提問】怎樣求解信息題？分析：由題意知，PH4I與NH4I結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，而NH4I又應(yīng)與NH4CI結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相似。而NH4CI是一種

6、離子化合物；受熱易分解；可與強(qiáng)堿反應(yīng)；可由NH3與HCI化合而成。故所選答案為A?？偨Y(jié)：對信息題，先要準(zhǔn)確地理解、把握信息，從中理出信息要素。然后利用信息要素，結(jié)合自己所學(xué)知識來分析和解決問題。二、非金屬元素在周期表中的位置和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)教師與學(xué)生一起分析周期表【提問】1非金屬元素數(shù)目？在周期表中所處區(qū)域？與周期序數(shù)的關(guān)系？回答：122種非金屬元素，有6種是稀有氣體；除H外均處于周期表右上方；除第一周期外，每周期非金屬元素數(shù)目=8-周期序數(shù)。2非金屬元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)？2除H、He、B外，最外層電子數(shù)4；且原子半徑比同周期的金屬元素小。三、非金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)【提問】非金屬單質(zhì)有怎樣的物理性質(zhì)？請歸納

7、他們的狀態(tài)、晶體類型及其溶解性。歸納：常溫下狀態(tài)：氣態(tài)H2、N2、O2、F2、Cl2（稀有氣體除外）；液態(tài)Br2；其余為固態(tài)。晶體類型：原子晶體B、C、Si；分子晶體：除B、C、Si外的其它（常見）非金屬單質(zhì)。溶解性：除F2與水發(fā)生置換反應(yīng)，Cl2、Br2在水中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（部分）外，可以說非金屬單質(zhì)均難溶于水。例3、有A、B、C、D四種短周期元素，已知A原子最外層電子數(shù)比電子層數(shù)少，常溫、常壓下，B2、C2、D2均為無色雙原子氣體分子。這四種元素的單質(zhì)和化合物之間在一定條件下存在如下反應(yīng)：（1）2A+C2=2AC（3）3B2+D2=2DB3（2）3A+D2=A3D2（4）2B2+C2

8、=2B2C請?zhí)羁眨海?）電子式：AC_，B2C_，DB3_。（2）DB3分子的空間構(gòu)型_，是_（填極性或非極性）分子。（3）A3D2溶于B2C中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。分析：由A原子最外層電子數(shù)比電子層數(shù)少A可能為Li或Mg；常溫、常壓下，B2、C2、D2均為無色雙原子氣體分子它們可能是H2、N2、O2（五種氣體中，F(xiàn)2、Cl2分別為淺黃綠色和黃綠色氣體），再結(jié)合給定條件判斷BH；CO；DN；AMg。所以，相應(yīng)化合物：ACMgO；B2CH2O；DB3NH3；A3D2Mg3N2。答案：略?！咎釂枴?請分析解題思路；2怎樣把握物質(zhì)的物理性質(zhì)？回答：首先要把握通性，然后根據(jù)不同物質(zhì)類型，突

9、出其代表性和特性。 【課堂練習(xí)】 1.為了防止Cl2中毒，可用浸透某種物質(zhì)溶液的毛巾捂住口鼻。該物質(zhì)在下列物質(zhì)中的最佳選擇是 （ D ）A.NH3B.SO2C.KI D.Na2CO32.氯氣可用來消滅田鼠，為此將氯氣通過軟管灌入洞中，這是利用了Cl2下列性質(zhì)中的黃綠色 密度比空氣大 有毒 較易液化 溶解于水A.B.C.D.3.下列比較中正確的是 （ B ）A.硝酸酸性比磷酸強(qiáng) B.PH3的穩(wěn)定性大于NH3C.PH3的還原性大于NH3 D.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比磷活潑4已知元素砷(As)的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是 ( B )A.砷元素的最高化合物為+3B.砷元素是第四周期的主族元素C.砷原子的

10、第3電子層含有18個電子D.砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性5.向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量 （ A ）A.小于0.45摩B.等于0.45摩C.在0.45摩與0.90摩之間D.大于0.90摩6有A、B、C三種常見的短周期元素，它們之間兩兩結(jié)合成化合物X、Y、Z。X、Y、Z之間也能相互反應(yīng)。已知X是A和B按原子個數(shù)比11組成的化合物，其它元素形成的單質(zhì)（仍用A、B、C表示）和組成的化合物間反應(yīng)關(guān)系式如下：B+CY A+CZ X+YMX+ZC+N Y+ZC+N請?zhí)羁眨海?）上述反應(yīng)中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是、_，理由是_略_。（2

11、）若M是一種無色、粘稠的油狀液體化合物，則X、Y、Z分別是XH2O2_ YSO2_ ZH2S。（3）寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式：（略）課后習(xí)題 一、選擇題1氮的固定是指 （ ）A植物從土壤中吸收含氮養(yǎng)分B植物將所吸收的含氮養(yǎng)分在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為植物蛋白質(zhì)C將氨轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛峒捌渌幕衔顳將空氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)楹衔?汽車尾氣中的CO、NO都是城市空氣中濃度較高的嚴(yán)重污染物，有關(guān)它們的敘述不正確的是 （ ） ACO、NO的燃燒產(chǎn)物分別是CO2和NO2BNO、NO2的混合氣可與水反應(yīng)生成一些HNO2，但NO、NO2都不是HNO2的酸酐C化學(xué)上有一種說法：等電子體結(jié)構(gòu)類似。CO與NO+（亞硝?；栯x子）的微粒

12、中最外層電子數(shù)之和相等，應(yīng)具有類似的結(jié)構(gòu)D在催化劑作用下，可通過反應(yīng)：2CO+2NON2+2CO2來達(dá)到凈化汽車尾氣的目的3有A、B、C三種氣體，分別是Cl2、HCl、HBr，A和B混合無反應(yīng)，那么下列判斷正確的是 （ ）AC一定不是HCl B不能確定A、B各是什么物質(zhì)CC可能是HCl DC一定是HBr4密閉容器中，300時將100mL由H2O、CO2、H2和CO組成的混合氣體與足量的Na2O2在連續(xù)電火花作用下充分反應(yīng)后，容器內(nèi)壓強(qiáng)只有原來的五分之一，則原混合氣體中各組分的體積比不可能是 （ ）A1111 B3124 C1351 D223351998年，美國科學(xué)家合成出具有極強(qiáng)爆炸性的“N5

13、”，但對其結(jié)構(gòu)尚不十分清楚，只知“N5”實(shí)際是帶正電荷的分子碎片。若“N5”的空間結(jié)構(gòu)呈V型對稱，5個氮原子最外電子層都達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，且含2個NN，將其視為“N5n+”，則n值為 （ ） A1 B2 C3 D46某種混合氣體可能含有N2、HCl、CO，把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化。再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減小。最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。以下對混合氣體組分的判斷，正確的是 （ ） A一定沒有N2；CO和HCl至少有一種B一定含有N2、HCl和COC一定有N2；CO和HCl至少有一種D一定有N2和HCl

14、；沒有CO7將1體積選項(xiàng)中的氣體與10體積O2混合后，依次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子（假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全），最后得到的尾氣可以是 （ ） ACl2 BCO CCO2 DN2些性質(zhì)來看，每組中的物質(zhì)有些類似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)正確的是（ ）ACu+2NH3Cu（NH2）2+H2B2Na+2NH32NaNH2+H2NNH2C3Mg（NH2）2 Mg3N2+4NH3D2Na+2NH32NaNH2+H29下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：H2S+O2，Na+O2，Cu+HNO3，P2O5+H2O，F(xiàn)e+HCl。在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是 （ ） A B C D10兩份質(zhì)量均為1g

15、的硫粉，分別使之與足量的H2和O2完全反應(yīng)，將產(chǎn)生的含硫化合物混合，最終可得硫的質(zhì)量是 （ ） A0.5g B1g C1.5g D2g二、非選擇題11下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的分子量比C的式量大16，E是酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已刪去）：回答下列問題：（1）A是_，Y是_，Z是_，（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E均合同一種元素，E是_，（3）當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E均合同一種元素，E是_。12已知A、B、C、D是短周期中的4種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子。又知，B單質(zhì)在高溫下可從A與D組成

16、的某種化合物中置換出A，同時生成化合物BD，A、C、D三種元素組成的某種鹽水溶液顯酸性，B、C均能與D組成原子數(shù)比為11和12的化合物。（1）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式_，（2）寫出中鹽的水溶液顯酸性的原因（寫出離子方程式）_，（3）這四種元素可組成原子個數(shù)比4121（按A、B、C、D順序）的化合物，其名稱為_。這四種元素又可組成原子個數(shù)比為4112（按A、B、C、D順序）的化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為_，（4）C元素的氣態(tài)氫化物能還原CuO，生成Cu、C單質(zhì)及A與D形成的化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。13A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質(zhì)，這些化合物和單質(zhì)之間

17、存在如下的關(guān)系：據(jù)此判斷：（1）在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是_（用A、B、C字母填寫）。（2）單質(zhì)乙必定是_（填“金屬”或“非金屬”），其理由是_（3）單質(zhì)乙的化學(xué)式可能是_，則化合物B的化學(xué)式是_。14在化工生產(chǎn)中，要用到一種無色、可溶于水的晶體：鋁銨礬。該晶體是一種復(fù)鹽，其主要成分是十二水合硫酸鋁銨。向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化。試回答：（1）硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為_；（2）在逐滴加入濃NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：溶液中出現(xiàn)白色沉淀；有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；白色沉淀量逐漸增多；白色沉淀完全消失；白色沉淀量逐漸減少。請答出各種

18、現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序（用序號回答）_；（3）寫出滴入NaOH溶液的過程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_；_；_。15化合物E（含兩種元素）與NH3反應(yīng)，生成化合物G和H2?；衔颎的式量約為81，G分子中硼元素（B的相對原子質(zhì)量為10.8）和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40和7.4，由此判斷：（1）化合物G的化學(xué)式為_。（2）反應(yīng)消耗1molNH3，可生成2molH2，組成化合物E的元素是_和_。（3）1molE和2molNH3恰好完全反應(yīng)，化合物E的分子式為_。 答 案 一、選擇題1D 2A 3A、B 4A 5A 6C 7C、D 8C、D 9A 10C二、非選擇題11（1）（NH4）2S O2 H2

19、O（2）H2SO4 （3）HNO312（1）C+H2O（氣）CO+H2（2）NH4+H2ONH3H2O+H+（3）尿素H4NOOCCOONH4（4）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O13（1）A、B（2）非金屬；因?yàn)锳+B乙+C，且乙為單質(zhì)，可知乙元素在A、B中分別顯正、負(fù)價，所以乙是非金屬。（3）S（或N2）H2S（或NH3）（2）；（3）Al3+3OH-Al（OH）3NH4+OH-NH3+H2OAl（OH）3+OH-AlO2-+2H2O15（1）B3N3H6（2）B、H（3）B2H6非金屬專題復(fù)習(xí)（第二課時） 五、非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1氧化性（1）與氫氣反應(yīng)【組織討論】請結(jié)合元素周期

20、表同周期、同主族非金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律，總結(jié)非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的規(guī)律?？偨Y(jié)：結(jié)論：非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其非金屬單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，就越易與氫氣反應(yīng)；生成的氣態(tài)氫化物也就越穩(wěn)定?！菊n堂練習(xí)】工業(yè)上用什么方法來制備HCl？可否用光照H2、Cl2混合氣的方法來制HCl？回答：工業(yè)上用氫氣在氯氣中燃燒的方法來制備HCl。不能用光照H2、Cl2混合氣的方法來制HCl，因?yàn)檫@樣會產(chǎn)生劇烈爆炸。（2）與金屬反應(yīng)【引入】非金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)的反應(yīng)，非金屬表現(xiàn)出氧化性。2Fe+3Cl22FeCl3劇烈反應(yīng)，大量棕褐色的煙。Cu+Cl2CuCl2劇烈燃燒，生成棕黃色的煙。加少量水，溶液變綠色；再加水，溶液

21、變藍(lán)綠色。6Fe+4O2 2Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。2Cu+O2 2CuO加熱變黑。Fe+S FeS劇烈反應(yīng)，生成黑色固體。2Cu+S Cu2S銅在硫蒸氣中燃燒，有紅光。【提問】在鐵過量的情況下，是否有FeCl2生成？為什么？將少量水加入反應(yīng)容器中，振蕩，溶液變渾濁，為什么？回答：無FeCl2生成，因?yàn)镃l2具強(qiáng)氧化性，它將鐵氧化成FeCl3，而固態(tài)時FeCl3與Fe不反應(yīng)。當(dāng)將FeCl3溶于水時，由于發(fā)生反應(yīng)FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，即：FeCl3水解生成了Fe（OH）沉淀，故溶液變渾濁。【提問】CuCl2晶體是什么顏色？（學(xué)生可能錯誤：無色；白色；藍(lán)

22、色；藍(lán)綠色。）回答：棕黃色?！窘M織討論】從以上幾個反應(yīng)來看，非金屬單質(zhì)與金屬的反應(yīng)，是否有什么規(guī)律存在？請加以分析總結(jié)。分析：非金屬單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)，若非金屬單質(zhì)的氧化性較強(qiáng)（如O2、Cl2、Br2等），則金屬被氧化成高價態(tài)化合物；若非金屬單質(zhì)的氧化性較弱（如I2、S等），則金屬被氧化成低價態(tài)化合物。（3）非金屬單質(zhì)間的反應(yīng)【提問】哪些非金屬單質(zhì)間可發(fā)生相互反應(yīng)，反應(yīng)原則是什么？分小組分析討論、歸納小結(jié)：通常，非金屬單質(zhì)可以與O2或X2反應(yīng)，生成相應(yīng)的氧化物或鹵化物。O2做氧化劑，除X2外的非金屬單質(zhì)均可被直接氧化；X2做氧化劑，許多非金屬單質(zhì)也可被氧化，較熟悉情況為H2、P等。原則：非金屬

23、性強(qiáng)的氧化非金屬性弱的。（4）非金屬間的置換【提問】非金屬間的置換反應(yīng)按什么原則進(jìn)行？回答：非金屬間的置換原則是非金屬性強(qiáng)的置換非金屬性弱的。即：元素同周期，右邊的置換左邊的；元素同主族；上面的置換下面的。寫化學(xué)方程式：Cl2+Br-（I-）或Br2+I-；O2+H2S；C+SiO2。F2+H2O；Cl2+H2S；CH4+O2（不完全燃燒）。O2+HI；Br2+H2S；I2+H2S。例1 、由短周期元素形成的四種常見的非金屬單質(zhì)A、B、C、D。在室溫下，它們之中有三種氣體，一種固體。在這些單質(zhì)中，B的式量最小，C次之。這些單質(zhì)和甲、乙、丙、X、Y五種化合物之間存在如下關(guān)系：（1）寫出化合物乙的

24、化學(xué)式_。（2）上述圖示的化學(xué)反應(yīng)共有。種基本反應(yīng)類型，其中化合反應(yīng)有_個。（3）上述四種單質(zhì)中存在同素異形體的元素是（寫元素符號）_?！窘M織討論】請分析解題思路并求解。分析：由題目給定條件和前面知識知，除稀有氣體外，非金屬單質(zhì)只有5種在常溫下是氣態(tài)。故三種氣體應(yīng)是H2、N2、O2、Cl2中的三種（F2不常見）；A與D反應(yīng)存在量的問題，A（或D）有一個可能是固體（氣體間的兩兩反應(yīng)不存在量的問題）；由相互反應(yīng)關(guān)系可推斷：BH；CO；DCl。再考慮：X是氧化物，Y是氯化物，甲是H2O，丙是HCl?？赏浦阂沂呛跛幔籝是一種能水解生成含氧酸和HCl的氯化物；A與CI2反應(yīng)是有一個量的限制，AP。答

25、案：（1）H3PO4（2）2種（化合與復(fù)分解），5（3）O（O2與O3）、P（紅磷與白磷）2還原性【提問】哪些非金屬單質(zhì)以還原性為主？哪些非金屬單質(zhì)在一定條件下顯現(xiàn)還原性？讀書討論并歸納小結(jié)：以還原性為主的非金屬單質(zhì)，如：C、H2等；遇強(qiáng)氧化劑如O2、Cl2、HNO3、H2SO4（濃）等時表現(xiàn)出還原性的非金屬單質(zhì)，如：S、P等。非金屬單質(zhì)的氧化性與還原性情況：強(qiáng)氧化性的：F2、O2、Cl2、Br2；以氧化性為主的：N2、I2、S；以還原性為主的：C、Si、P；例2、120、101.3kPa條件下，有2LH2O、2LCO、2LCO2、0.5LO2和1LH2組成的混合氣體。將混合氣體通過分別放有足

26、量Cu粉、C粉和CuO粉末的三個灼熱的反應(yīng)管。假設(shè)氣體通過每個反應(yīng)管都能充分反應(yīng)，且不論三個反應(yīng)管以何種順序排列，問：（1）尾氣是否有可能是單一氣體_？若可能，該氣體是_。（2）原氣體中是否有幾種（或一種）不可能再存在于尾氣之中_？若有，它們（或它）是_。（3）原氣體是否有幾種（或一種）肯定存在于尾氣之中_？若有，它們（或它）是_?！窘M織討論】請分析解題思路并求解。分析：根據(jù)題目給定條件，C、Cu均可與O2反應(yīng)，而過程中卻不會產(chǎn)生O2，所以，不管用何種排列順序，最后一定沒有O2；又依據(jù)質(zhì)量守恒定律，C、H元素一定存在最后產(chǎn)物中，以H2O或H2、CO或CO2形式存在，但無法確定是以什么形式存在。

27、（1）不可能；（2）有，O2；（3）沒有。【啟發(fā)】此題的求解可用排列、組合，依次分析的方法或同學(xué)們剛才所用的方法。請比較一下兩種方法的差異，由此可得到什么啟示？回答：兩種方法的差異在于：效率。排列、組合法費(fèi)時費(fèi)力。思維方式。排列、組合法的思維不敏捷，且容易使思維發(fā)生混亂（步驟太多、太繁）。啟示：對看似比較復(fù)雜的題，一定要先弄明白題目給了什么條件，要求解決什么問題，千萬不要急于動手，因?yàn)椤坝賱t不達(dá)”。在讀懂題的基礎(chǔ)上理順?biāo)悸?，剝絲抽繭，拓展思維。這樣才能提高效率，培養(yǎng)較高層次的能力。【總結(jié)】常用解題方法：把握類型，了解性質(zhì)，直覺思維，推理結(jié)論。六、（非金屬）氣態(tài)氫化物【組織討論】請歸納非金屬氣

28、態(tài)氫化物的下列性質(zhì)。1物理性質(zhì)2水溶液酸堿性3穩(wěn)定性（如前所述）、還原性回答：非金屬氫化物，都稱為氣態(tài)氫化物。歸納：物理性質(zhì)：一般都是無色氣體；除CH4、SiH4外，均為極性分子，都有刺激性氣味；HX、NH3易溶于水，H2S可溶，其余一般不溶。水溶液酸性：A、A族元素的氣態(tài)氫化物的水溶液一般為揮發(fā)性酸（HCl、HBr、HI為強(qiáng)酸，其余為弱酸）；NH3水溶液堿性，其余不溶，可視為中性。還原性：非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱；非金屬元素的非金屬性越弱，其氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng)。七、非金屬元素的含氧酸【組織討論】請歸納總結(jié)非金屬元素含氧酸的分類、酸性強(qiáng)弱、化學(xué)性質(zhì)及遞變、特性等。

29、討論歸納、總結(jié)如下：（1）常見的含氧酸（2）酸性強(qiáng)弱遞變規(guī)律同主族由上至下酸性逐漸減弱；同周期由左到右酸性逐漸增強(qiáng)；同種元素中，高價態(tài)酸的酸性一般大于低價態(tài)酸的酸性。（3）氧化性酸與還原性酸常見的強(qiáng)氧化性酸有：HNO3、濃H2SO4、HClO等。常見的還原性酸有：H2SO3、H3PO3等。HNO2既有氧化性，又有還原性，但以氧化性為主。（4）某些酸的特殊性質(zhì)濃H2SO4：吸水性做干燥劑；脫水性使晶體脫結(jié)晶水，使有機(jī)物碳化。HClO：漂白作用。漂白原理與Na2O2同，是利用強(qiáng)氧化性破壞有色物質(zhì)。H2SO3：漂白作用。與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱后恢復(fù)原色。HF：與SiO2反應(yīng)。S

30、iO2+4HFSiF4+2H2O【提問】酸的氧化性與氧化性酸是否相同？為什么？回答：酸的氧化性與氧化性酸是兩個不同的概念。酸的氧化性就是指酸中H+結(jié)合電子的性質(zhì)，凡酸皆有此性質(zhì)。而氧化性酸是指含氧酸的中心元素結(jié)合電子的性質(zhì)。例3、 有A、B、C、D四種單質(zhì)。在一定條件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每個分子中都含有10個電子，并且甲、乙、丙、丁有如下關(guān)系：回答：（1）單質(zhì)B的化學(xué)式。（2）單質(zhì)A與化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）根據(jù)化合物丙、丁中D元素化合價判斷丙、丁是否在一定條件下生成單質(zhì)D，簡述判斷理由。【組織討論】請分析解題思路并求解

31、。教師注意引導(dǎo)學(xué)生將反應(yīng)的可能性與實(shí)際能否反應(yīng)加以區(qū)別。分析：含10個電子的化合物有：CH4、NH3、H2O、HF，甲、乙、丙各為其中之一。B和A、C、D單質(zhì)化合生成甲、乙、丙，B應(yīng)為H2；上述四種氫化物中，能與某單質(zhì)反應(yīng)生成兩種化合物的只有CH4和NH3，而這種單質(zhì)為O2。故C為O2，A為F2（F比O非金屬性強(qiáng)），乙為H2O，甲為HF；D可能為C或N2，則丁可能是CO2或NO；答案：（1）H2（2）2F2+2H2O4HF+O2（3）若D為N2，丙、丁分別是NH3和NO，在一定條件下可以反應(yīng)（NH3、NO中N元素的化合價分別是-3、+2，0價居其中）；若D為C，丙、丁分別是CH4與CO2，化合

32、價分別是-4、+4，0價居其中，故理論上也可發(fā)生反應(yīng)生成碳單質(zhì)。【小結(jié)】解題思路與方法：（1）審題，（2）分析，（3）思考，（4）求解（注意與前面所總結(jié)方法相聯(lián)系）?！就队啊堪恕⒅匾墙饘賳钨|(zhì)的性質(zhì)比較表（如下表）請同學(xué)認(rèn)真思考，準(zhǔn)確完成此表。填表：（如下）【課堂練習(xí)】1.下列氫化物的還原性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是 ( A )A.H2SeH2SHIHBrHCl B.H2SH2SeHIHBrHClC.HIHBrHClH2SH2Se D.H2SeH2SHClHBrHI2.將綠礬晶體加強(qiáng)熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，如將生成的混和氣體通過氯化鋇溶液，應(yīng)

33、發(fā)生的現(xiàn)象有 ( A C )A.一定產(chǎn)生BaSO4沉淀 B.一定產(chǎn)生BaSO3沉淀C.一定有SO2逸出 D.一定有SO3氣體逸出3.對于反應(yīng)Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(濃) Br2+SO2+2H2O下列說法中正確的是( C D )A.它們互為可逆反應(yīng)B.它們互相矛盾，不可能符合事實(shí)C.反應(yīng)條件的改變引起了反應(yīng)方向的改變，它們都符合事實(shí)D.氧化性：(濃)H2SO4Br2；還原性：SO2HBr4.磷化氫的分子式為PH3，又稱為膦，是一種無色有類似大蒜氣味的氣體，劇毒，膦在空氣中的著火點(diǎn)是150，下列敘述中正確的是 ( A C )A.膦分子呈三角錐形，其中PH

34、鍵的鍵長要小于氨分子中 NH 鍵的鍵長B.膦的水溶液呈堿性，但其pH要比同濃度氨水的pH小C.膦是一種還原性的氣體，其還原性比氨氣的還原性要強(qiáng)D.化合物PH4I是一種很穩(wěn)定的晶體，在受熱時不分解5寫出滿足下列要求的化學(xué)方程式：同主族非金屬元素間的置換；同周期非金屬元素間的置換；不同周期、不同主族非金屬元素間的置換。6如圖：已知：化合物E與水反應(yīng)生成白色漿狀物；化合物F是不能成鹽的氧化物；單質(zhì)D能與某些稀有氣體反應(yīng)。據(jù)此，請?zhí)羁眨海?）化合物F是_；化合物I是_。（2）反應(yīng)、反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；_。分析：由題目給定條件知：D為最活潑的非金屬單質(zhì)F2；F為不成鹽氧化物，且由單質(zhì)B與化合物C發(fā)生置

35、換反應(yīng)得到F為CO，B為碳，化合物C為氧化物，再結(jié)合G與H燃燒生成C，判斷H為O2，C為H2O，G為H2，I為HF；化合物E由碳與化合物A反應(yīng)得到（可能是碳化物），再考慮E與水反應(yīng)生成白色漿狀物，E是CaC2，A是CaO。答案：（1）CO；HF （2）略7某學(xué)生設(shè)計實(shí)驗(yàn)，欲選用下列試劑證明NaNO2既有氧化性，又有還原性。試劑：酸性高錳酸鉀溶液、硝酸、硫酸、碘單質(zhì)、淀粉-碘化鉀試紙?；卮穑河C明NaNO2的氧化性，所選用的試劑是_，觀察到的現(xiàn)象是_。欲證明NaNO2的還原性，所選用的試劑是_ ，觀察到的現(xiàn)象是_。答案：硫酸、淀粉-碘化鉀試紙淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)色。酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液

36、的紫色消失。課后習(xí)題一、選擇題1氫疊氨酸（HN3）與醋酸酸性相近，其鹽穩(wěn)定，但受撞擊時發(fā)生爆炸生成N2，有關(guān)氫疊氮酸及其鹽的敘述有：NaN3的水溶液顯堿性，HN3的固體屬于分子晶體，NaN3的固體是離子晶體，NaN3可用于小汽車防撞保護(hù)氣囊。其中正確的是 （ ）A、 B、 C、 D全對2某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為13，則此反應(yīng)中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量之比是（ ）A215 B113 C41 D313某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2三種

37、雜質(zhì)中的一種或二種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（ ） A肯定有KNO3B肯定有KNO3，可能還含有Na2CO3C肯定沒有Ba（NO3）2，可能有KNO3D肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）24兩個硫酸分子可以脫去一分子水生成焦硫酸（H2S2O7）。已知硫酸分子中有四個硫氧鍵，則焦硫酸分子中硫氧鍵的數(shù)目是 （ ） A4 B6 C7 D85下列溶液中通入足量SO2后，最終一定會出現(xiàn)沉淀的是（ ）ANa2S BBaCl2 CBa（NO3）2 DCa（OH）26工業(yè)廢氣中氮的氧化物是重要的污染源，有一種治理污染的方

38、法是通入適量氨氣將其還原成無毒物質(zhì)N2和H2O，現(xiàn)有含氮氧化物NO和NO2的混合氣體3L，與同條件下的NH33.5L恰好完全反應(yīng)，則混合氣中NO與NO2的體積比是（ ）A14 B13 C12 D117測定空氣中污染物含量的一種方法是：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測定其導(dǎo)電能力的變化（電阻越小，電導(dǎo)越大）。例如測定空氣中H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可測得很大濃度范圍內(nèi)的H2S，但電導(dǎo)變化不大；若用濃溴水吸收，則僅限于低濃度范圍內(nèi)的H2S，但有高靈敏度。現(xiàn)要兼顧吸收容量和靈敏度，用上述方法測定空氣中氯氣的含量時，最佳吸收劑是（ ） ANa2SO3溶液 BKI溶液 CNaOH溶液 DH2

39、O8下列關(guān)于砷（As）的敘述中，正確的是（ ） A砷的氣態(tài)氫化物AsH3很不穩(wěn)定，它具有較強(qiáng)的還原性B砷的相對原子質(zhì)量為74.92，由此可見砷原子核內(nèi)有42個中子C砷酸（H3ASO4）是強(qiáng)酸，其酸性與HNO3相當(dāng)D砷在A族中的位置在P和Sb之間，因此，砷既體現(xiàn)一定的非金屬性，又體現(xiàn)一定的金屬性二、非選擇題9PCl3中加入蒸餾水，微熱，PCl3完全水解，產(chǎn)物之一是亞磷酸（H3PO3），它的結(jié)構(gòu)式為：已知：（a）H3PO3與NaOH反應(yīng)能生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽。（b）H3PO3與碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成。（c）盛放H3PO3的試管中加入AgNO3溶液

40、，有黑色沉淀生成，試管口有紅棕色氣體出現(xiàn)。填空：（1）上述反應(yīng)中有H3PO3生成的是反應(yīng)（填序號）_。（2）b反應(yīng)中黃色沉淀是_。（3）c反應(yīng)中黑色沉淀是_，反應(yīng)中最先生成的氣體是_。10在一定條件下，單質(zhì)X與單質(zhì)Y反應(yīng)，生成化合物Z，Z與水作用可生成氣體G和白色沉淀P（如下框圖表示），已知?dú)怏wG與空氣之密度比約為1.17。請?zhí)羁眨海?）組成單質(zhì)X和Y的元素分別屬于第_族和第_族。（2）化合物Z的化學(xué)式為_。（3）每生成1mol的氣體G，同時應(yīng)得到_mol的沉淀P。 答 案 一、選擇題1B 2D 3D 4C、D 5B 6B、C 7D 8A、C二、非選擇題9（1）b、C （2）AgI （3）Ag

41、、NO10（1）A；A。 （2）Al2S3 （3）2/3 非金屬專題復(fù)習(xí)（第三課時） 知識規(guī)律總結(jié) 一、元素非金屬性的強(qiáng)弱規(guī)律 1常見非金屬元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H 2元素的非金屬性與非金屬單質(zhì)活潑性是并不完全一致的：如元素的非金屬性O(shè)Cl， NBr；而單質(zhì)的活潑性：O2 Cl2，N2Br2。 3比較非金屬性強(qiáng)弱的八條依據(jù) （1）元素在周期表中的相對位置 同周期元素，自左向右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，如FONCB；ClSPS i等。 同主族元素自上而下，非金屬性依次減弱，如FClBrI；OSSe；NPAs等 。 （2）非金屬單質(zhì)與氫氣化

42、合的越容易，非金屬性越強(qiáng)。如F2、Cl2、Br2、I2 與H2化合由易到難，所以，非金屬性FClBrI。 （3）氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，如穩(wěn)定性HFH2OHClNH3HBrHIH2SPH3，所以非金屬性FOClNBrISP。 （4）最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，如酸性HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H4SiO4，則非金屬性ClSPCSi。 （5）非金屬性強(qiáng)的元素的單質(zhì)能置換出非金屬性弱的元素的單質(zhì)。如2F22H2O4HFO2；O24HCl2H2O2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 ；3Cl22NH3N26HCl；Cl2+H2S

43、S2HCl。 （6）非金屬單質(zhì)對應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，該非金屬元素的非金屬性越弱。常見陰離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是S2-I-Br-Cl-F-，則非金屬性SIBrClF。 （7）與變價金屬反應(yīng)時，金屬所呈價態(tài)越高，非金屬性越強(qiáng)，如Cu+Cl2CuCl2；2Cu+SCu2S，說明非金屬性ClS。 （8）幾種非金屬同處于一種物質(zhì)中，可用其化合價判斷非金屬性的強(qiáng)弱，如HClO、HClO3中，氯元素顯正價、氧元素顯負(fù)價，說明氧的非金屬性強(qiáng)于氯。二、非金屬元素的化學(xué)性質(zhì)（注意反應(yīng)條件、現(xiàn)象、生成物的聚集狀態(tài)）三、常見非全屬單質(zhì)的制取方法1電解法電解水溶液：如2NaCl2H2O2NaOHCl2H2電解熔融

44、物：如2KHF2F2H22KF2分解法：如2KClO32KCl3O2 CH4C2H2 2H2O22H2OO23置換法：如Cl22NaBr2NaClBr2 2H2SO2（不足）2H2O2S4氧化法：如MnO24HClMnCl2Cl22H2O4NaBr3H2SO4MnO22Na2SO4MnSO42Br2+3H2O2H2SSO23S2H2O5還原法：CH2OCOH2，Zn2HClZnCl2H2 2C SiO2Si2CO典型例題 【例1】 （1）氰化鉀、氰化氫的制備反應(yīng)式為：K2CO3C2NH32KCN3H2O；H+276kJmol CONH3HCNH2O；H46kJmol 氰離子為負(fù)一價（CN-），

45、其中碳氮元素的化合價分別為_。 以上兩個反應(yīng)是否均為氧化還原反應(yīng)？（2）制備純凈無水HCN（沸點(diǎn)299K）的另一種方法是 ：混合磨細(xì)的KCN和KHS粉末適度加熱試寫出這個反應(yīng)式。為什么要磨細(xì)和用粉末？為什么要強(qiáng)調(diào)適度加熱？ 【解析】 據(jù)共價鍵理論，一般當(dāng)碳同非金屬性比它強(qiáng)的元素結(jié)合時，碳顯正價，氮為負(fù)價，為-3價，所以（CN-）中碳為+2價，氮為-3價。故為氧化還原反應(yīng)，為非氧化 還原反應(yīng)。第二種方法制備HCN是固體與固體之間的反應(yīng)，故磨細(xì)和用粉末的目的是增大表面積，加快反應(yīng)速率，據(jù)題意知，第二種方法制備HCN如溫度太低，反應(yīng)速率較小，溫度太高，則酸式鹽易分解發(fā)生副反應(yīng)：2KHSK2SH2S。

46、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為KCNKHSHCNK2S。 【例2】 金屬M(fèi)可以在不同條件下發(fā)生下列五個反應(yīng)：MAI MBH MCHF MDHA MEIG 其中（1）A、B、C、D、E在通常情況下都是氣體，并且C是CO 2。（2）上述反應(yīng)的產(chǎn)物，在不同條件下，還可和有關(guān)反應(yīng)物發(fā)生下列反應(yīng)：FBC A GE，（3）I是一種離子化合物，它可以水解產(chǎn)生一種白色沉淀和E。該白色沉淀加熱可 分解為H和H2O。而E則是分子晶體，其分子中共有10個電子，根據(jù)以上條件，判斷并寫出 有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_，G_，H_，I_，M_。 【解析】 本題的突破口是MCHF，而C為CO2。一般同CO2能發(fā)生反應(yīng)的金屬就現(xiàn)有知識來講，只能是Mg。F、H中有一為碳，根據(jù)FBC，則C為CO2，B為氣體，F(xiàn)肯定為碳，H為MgO。掃描全題，得知E是分子晶體，且其分子中共有10個電子。分子中有10個電子的有：HF、H2O、NH3、CH4等。而E又通過一種離子化合物水解而得到，E可能為 HF或NH3。如E為HF，根據(jù)MEIG，HF同Mg作用，但事實(shí)HF同Mg不反應(yīng)。如為NH3同樣根據(jù)AGE，A為N2或H2。因?yàn)镸g可跟A作用，顯然A為N2，I為Mg3N2。再根據(jù)MDHA，M為Mg，H為M