第三章第三節(jié)鹽類的水解2

1、第三節(jié)鹽類的水解第三節(jié)鹽類的水解 第二課時第二課時 影響鹽類水解的主要因素影響鹽類水解的主要因素 和鹽類水解反應(yīng)的利用和鹽類水解反應(yīng)的利用 一、鹽類水解平衡一、鹽類水解平衡 （一）定義（一）定義：在一定條件下，當(dāng)鹽類的在一定條件下，當(dāng)鹽類的水解速率水解速率等等 于于中和速率中和速率時，達到水解平衡。時，達到水解平衡。（動態(tài)平衡）（動態(tài)平衡） （二）影響因素：（二）影響因素： 1 1、內(nèi)因：、內(nèi)因： 鹽本身的性質(zhì)。鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）（越弱越水解） 不同弱酸對應(yīng)的鹽不同弱酸對應(yīng)的鹽 NaClO (aq) NaHCO3 (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 對應(yīng)的酸對應(yīng)的酸

2、HClO H2CO3 堿堿 性性 不同弱堿對應(yīng)的鹽不同弱堿對應(yīng)的鹽 對應(yīng)的堿對應(yīng)的堿 酸酸 性性 Mg(OH)2 Al(OH)3 16 同一弱酸對應(yīng)的鹽同一弱酸對應(yīng)的鹽 Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 對應(yīng)的酸對應(yīng)的酸HCO3 H2CO3 堿堿 性性 正鹽的水解程度正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度酸式鹽的水解程度 多元弱酸對應(yīng)的酸式鹽：一般來說，多元弱酸對應(yīng)的酸式鹽：一般來說， 水解趨勢水解趨勢 電離趨勢電離趨勢 ( NaH( NaH2 2POPO4 4和和NaHSONaHSO3 3 例外例外) ) Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4 Na2SO3 Na2

3、SO4 NaHSO3 NaHSO4pH值值 弱酸弱堿鹽：弱酸弱堿鹽：水解程度較大水解程度較大 11 2 2、外因：、外因： 溫度：溫度： 升溫，促進水解。升溫，促進水解。 濃度：濃度： 加水稀釋，促進水解。加水稀釋，促進水解。 加酸：加酸： 弱堿陽離子的水解。弱堿陽離子的水解。 弱酸根離子的水解。弱酸根離子的水解。 抑制抑制 促進促進 加堿：加堿： 弱堿陽離子的水解。弱堿陽離子的水解。 弱酸根離子的水解。弱酸根離子的水解。 促進促進 抑制抑制 配制配制FeClFeCl3 3溶液需要注意什么問題？溶液需要注意什么問題？ 加入一定量的加入一定量的 ，抑制，抑制FeClFeCl3 3的水解。的水解。

4、 Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H + HClHCl 10 對于水解平衡對于水解平衡 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 改變條件改變條件移動方向移動方向C(H+)pH水解程度水解程度 升溫升溫 通通HCl(gHCl(g) ) 加加H H2 2O O 加加MgMg粉粉 加加NaHCONaHCO3 3 加加NaFNaF 加加NaOHNaOH 對于水解平衡對于水解平衡 CH3COO + H2O CH3COOH + OH 改變條改變條 件件 方方 向向 c c(Ac(Ac) )c(HAc)c(OH)c(H+) pH 水解程水解程 度度 升溫升溫 加加H H2 2O

5、 O 加醋酸加醋酸 加加 醋酸鈉醋酸鈉 通通HCl(gHCl(g) ) 加加NaOHNaOH 混施化肥混施化肥 泡沫泡沫 滅火劑滅火劑 制備膠體制備膠體 明礬凈水明礬凈水 判斷溶液判斷溶液 酸堿性酸堿性 離子濃度離子濃度 比較比較 試劑貯存試劑貯存 鹽溶液鹽溶液 的蒸發(fā)的蒸發(fā) 溶液配制溶液配制 鹽類水解鹽類水解 的應(yīng)用的應(yīng)用 二、鹽類水解的應(yīng)用：二、鹽類水解的應(yīng)用： ( (一一) ) 易水解鹽溶液的易水解鹽溶液的配制配制與保存與保存： 配制配制 FeClFeCl3 3溶液溶液：加少量：加少量 ； 配制配制 FeClFeCl2 2溶液溶液：加少量：加少量 ； 保存保存NHNH4 4F F溶液溶液

6、 ： 加相應(yīng)的酸或堿加相應(yīng)的酸或堿 稀鹽酸稀鹽酸 稀鹽酸和稀鹽酸和FeFe粉粉 不能存放在玻璃瓶中！不能存放在玻璃瓶中！鉛容器或塑料瓶鉛容器或塑料瓶 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 配制配制 FeSOFeSO4 4溶液溶液：加少量：加少量 ；稀硫酸和稀硫酸和FeFe粉粉 ( (二二) ) 判斷鹽溶液的酸堿性：判斷鹽溶液的酸堿性： NaClNaCl溶液溶液CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液NHNH4 4ClCl溶液溶液 中性中性堿性堿性酸性酸性 CHCH3 3COONHCOONH4 4溶液溶液中性中性NaHCONaHCO3 3溶液溶液堿性堿性 NaHSONaHSO3

7、3溶液溶液酸性酸性NaHNaH2 2POPO4 4溶液溶液酸性酸性NaNa2 2HPOHPO4 4溶液溶液堿性堿性 （相同溫度和濃度）（相同溫度和濃度） ( (三三) ) 判定離子能否大量共存：判定離子能否大量共存： AlAl3 3+ + 與 與 AlOAlO2 2 AlAl3 3+ + 與 與 HCOHCO3 3 AlAl3 3+ + 與 與 COCO3 32 2 AlAl3 3+ + 與 與 S S2 2 Al 3+ + 3AlO2 + H2OAl(OH)3 46 Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 2Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3C

8、O2 2Al 3+ + 3S 2 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S （四）鹽作凈化劑的原理：明礬、（四）鹽作凈化劑的原理：明礬、FeClFeCl3 3 等 等 本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 ( (膠體膠體) ) + 3H + Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 ( (膠體膠體) ) + 3H + （五）某些化肥的使用使土壤酸堿性變化（五）某些化肥的使用使土壤酸堿性變化 (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4（硫銨）（硫銨） Ca(OH)Ca(OH)2 2、K K2

9、 2COCO3 3（草木灰）（草木灰） 酸性酸性 堿性堿性 它們不能混合使用，它們不能混合使用， （六）利用鹽類水解除雜（六）利用鹽類水解除雜 否則會因否則會因雙水解雙水解而降低肥效。而降低肥效。 如：如： MgClMgCl2 2溶液中混有溶液中混有FeClFeCl3 3雜質(zhì)。雜質(zhì)。 FeFe3 3+ + + + 3H 3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3 + + 3H 3H+ + MgMg2 2+ + + + 2H 2H2 2O Mg(OH)O Mg(OH)2 2 + + 2H 2H+ + 加入加入Mg(OH)Mg(OH)2 2 加入加入MgOMgO 加入加入MgCOMgCO3

10、3 加入加入MgMg 不引入新雜質(zhì)！不引入新雜質(zhì)！ ( (主主) ) ( (次次) ) ( (八八) ) 某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取 AlCl3溶液溶液 蒸干蒸干 Al(OH)3 灼燒灼燒 Al2O3 MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO 晶體只有在干燥的晶體只有在干燥的HClHCl氣流中加熱，才能得到無水氣流中加熱，才能得到無水 MgClMgCl2 2 ( (七七) ) 熱的純堿去污能力更強熱的純堿去污能力更強 升溫，促進升溫，促進COCO3 32 2水解。水解。 鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的判斷鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的判斷 首先判斷鹽能否水

11、解：首先判斷鹽能否水解： 若水解產(chǎn)物易揮發(fā)若水解產(chǎn)物易揮發(fā)( (AlClAlCl3 3水解生成水解生成Al(OH)Al(OH)3 3和和 H HClCl) )，則促進水解，再視另一水解產(chǎn)物是否，則促進水解，再視另一水解產(chǎn)物是否 分解而確定最終產(chǎn)物；分解而確定最終產(chǎn)物； 若水解產(chǎn)物難揮發(fā)若水解產(chǎn)物難揮發(fā)( (AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3水解生成水解生成Al(OH)Al(OH)3 3 和 和H H2 2SOSO4 4) )，則加熱時水不斷蒸發(fā)，抑制了水解，則加熱時水不斷蒸發(fā)，抑制了水解， 當(dāng)溶液蒸干后，所剩固體仍是原來的鹽；當(dāng)溶液蒸干后，所剩固體仍是原來的鹽； 若是還原性的鹽溶液，

12、在蒸干灼燒時還要考慮若是還原性的鹽溶液，在蒸干灼燒時還要考慮 被氧化的問題。被氧化的問題。 下列鹽溶液蒸干灼燒后，得到什么固體物質(zhì)？下列鹽溶液蒸干灼燒后，得到什么固體物質(zhì)？ FeCl3 溶液溶液 Fe(NO3)3 溶液溶液 Fe2(SO4)3 溶液溶液 CuSO4 5H2O Na2CO3 10H2O Na2CO3 溶液溶液 Na2SO3 溶液溶液 Ca(HCO3)2 溶液溶液 Fe2O3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 Na2CO3 Na2CO3 CuSO4 Na2SO4 CaCO3 ( (九九) ) 泡沫滅火器的原理泡沫滅火器的原理 塑料內(nèi)筒裝有塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液溶液 外筒裝

13、有外筒裝有NaHCO3溶液溶液 AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 和和 NaHCONaHCO3 3溶液：溶液： Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + HCO3 + H2O H2CO3 + OH 混合前混合前 混合后混合后 第三課時第三課時 溶液中離子濃度大小比較溶液中離子濃度大小比較 第三節(jié)鹽類的水解第三節(jié)鹽類的水解 電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 電荷守恒電荷守恒 電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于 陰離子所帶的負電荷總數(shù)。陰離子所帶的負電荷總數(shù)

14、。 NaHCO3溶液 c（Na+）+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO32-) K2S溶液 c（K+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-) 物料守恒物料守恒 NaHCO3溶液 c（Na+）=c(HCO-3)+c(H2CO3)+c(CO32-) K2S溶液 c（K+）=2c(HS-)+c(OH-)+c(S2-) n(Na)=n(C) n(K)=2n(S) 溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離 子或分子等，但離子或分子中子或分子等，但離子或分子中某種特定元素某種特定元素的的原子的原子的 總數(shù)是不變總數(shù)是不變

15、的的。 是指某一元素的是指某一元素的起始濃度起始濃度等于該元素在等于該元素在 溶液中溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。 質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒 水電離出的水電離出的c c（H H+ +）、）、c c（OHOH- -）始終相等，溶液）始終相等，溶液 中的中的H H+ +或或OHOH- -雖與其他離子結(jié)合而以不同形式存在，雖與其他離子結(jié)合而以不同形式存在， 但其總量相等。但其總量相等。 CH3COONa溶液 c（ CH3COOH ）+c(H+)=c(OH-) CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- H2O OH- H+ + K2S溶液 S2- H2O +H+ HS- +

16、H+ H3O+（即H+） -H+ OH- +2H+ H2S c(HS- ）+c(H+) +2c(H2S)=c(OH-) KHS溶液 HS- H2O +H+ H3O+ -H+ OH- +H+ H2S -H+ S2- c(H+) +c(H2S)=c(OH-) + c(S2- ） 通過聯(lián)立電荷守恒和原子守恒，消去與得到和給通過聯(lián)立電荷守恒和原子守恒，消去與得到和給 出質(zhì)子無關(guān)的粒子。出質(zhì)子無關(guān)的粒子。 K2S溶液 c（K+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)電荷守恒電荷守恒 物料守恒物料守恒c（K+）=2c(HS-)+c(H2S)+c(S2-) 聯(lián)立，消去聯(lián)立，消去K K+ +

17、得得 c(HS- ）+c(H+) +2c(H2S)=c(OH-) NaHSNaHS溶液溶液 c（Na+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)電荷守恒電荷守恒 c（Na+）=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)原子守恒原子守恒 聯(lián)立，消去聯(lián)立，消去NaNa+ +得得c(H+) +c(H2S)=c(OH-) + c(S2- ） 1 1、電離理論：、電離理論： 多元弱酸電離是分步的，主要決定于第一步多元弱酸電離是分步的，主要決定于第一步 弱電解質(zhì)電離是微弱的弱電解質(zhì)電離是微弱的 如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中： c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+)

18、 c (H+) 如：如：H2S溶液中：溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子 濃度遠遠小于弱電解質(zhì)分子的濃度。濃度遠遠小于弱電解質(zhì)分子的濃度。 2 2、水解理論：、水解理論： 弱離子由于水解而損耗。弱離子由于水解而損耗。 如：如：KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 溶液中： 溶液中：c(Kc(K+ +) c(Al) c(Al3 3+ +) ) 水解是微弱的水解是微弱的 多元弱酸根離子水解是分步的，主要決定于第一步多元弱酸根離子水解是分步的，主要決定于第一步 c(C

19、lc(Cl) c(NH) c(NH4 4+ +) c(H) c(H+ +) c(NH) c(NH3 3H H2 2O) c(OHO) c(OH) ) 如：如：NaNa2 2COCO3 3 溶液中： 溶液中： c(COc(CO3 32 2) c(HCO) c(HCO3 3) c(H) c(H2 2COCO3 3) ) 單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子 濃度遠遠小于弱離子的濃度。濃度遠遠小于弱離子的濃度。 如：如：NHNH4 4Cl Cl 溶液中：溶液中： 例例1 1：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是 AClNH4+H+

20、OH BNH4+ClH+OH CClNH4+H+OH DNH4+ClH+OH 解析：解析： NHNH4 4ClCl是可溶性的鹽，屬于強電解質(zhì)，在是可溶性的鹽，屬于強電解質(zhì)，在 溶液中溶液中完全電離完全電離 NHNH4 4ClClNHNH4 4+ +ClCl。因為。因為NHNH4 4ClCl是是 強酸弱堿所生成的鹽，在水中要強酸弱堿所生成的鹽，在水中要發(fā)生水解發(fā)生水解； NHNH4 4+ +H+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+HO+H+ +， NHNH4 4+ + 比比HH+ + 及及OHOH 大得多；溶液大得多；溶液因水解而呈酸性因水解而呈酸性，所以，所以HH+ + OHOH-

21、- 。 綜合起來，不難得出：綜合起來，不難得出：ClCl NHNH4 4+ + HH+ + OHOH 。 例題分析例題分析 A 例例2 2：在：在0.1 mol/L0.1 mol/L的的NHNH3 3H H2 2O O溶液中，關(guān)系正確的是溶液中，關(guān)系正確的是 A Ac(NHc(NH3 3H H2 2O)O)c(OHc(OH) ) c(NHc(NH4 4+ +) )c(Hc(H+ +) ) B Bc(NHc(NH4 4+ +) )c(NHc(NH3 3H H2 2O)O)c(OHc(OH) )c(Hc(H+ +) ) C Cc(NHc(NH3 3H H2 2O)O)c NHc NH4 4+ +)

22、 ) c(OHc(OH) )c(Hc(H+ +) ) D Dc(NHc(NH3 3H H2 2O)O)c(NHc(NH4 4+ +) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH) ) 解析：解析： NHNH3 3H H2 2O O是一元弱堿，屬于弱電解質(zhì)，在水是一元弱堿，屬于弱電解質(zhì)，在水 溶液中溶液中少部分發(fā)生電離少部分發(fā)生電離（NHNH3 3H H2 2O O NH NH4 4+ + OHOH），）， 所以所以c(NHc(NH3 3H H2 2O)O)必大于必大于c(NHc(NH4 4+ +) )及及c(OHc(OH) )。因為。因為電荷電荷 守恒守恒 c (OHc (OH) ) c(Hc

23、(H+ +) )c(NHc(NH4 4+ +) )，所以，所以c(OHc(OH) ) c(NHc(NH4 4+ +) )。綜合起來，。綜合起來， c(NHc(NH3 3H H2 2O)O)c(OHc(OH) )c(NHc(NH4 4+ +) )c(Hc(H+ +) )。 A 例例3 3：用：用1L 1mol1L 1molL NaOHL NaOH溶液吸收溶液吸收0.8molCO0.8molCO2 2， 所得溶液中所得溶液中COCO3 32 2和和HCOHCO3 3的物質(zhì)的量濃度之比是的物質(zhì)的量濃度之比是 1 : 3 2 : 1 2 : 3 3 : 2 解析：設(shè)反應(yīng)生成的解析：設(shè)反應(yīng)生成的NaNa

24、2 2COCO 的物質(zhì)的量為， 的物質(zhì)的量為， 生成的生成的NaHCONaHCO3 3的物質(zhì)的量為。的物質(zhì)的量為。 2x+y 2x+y1mol/L1mol/L（NaNa 守恒） 守恒） x+yx+y0.8mol0.8mol（C C守恒）守恒） 求出：求出：0.2mol0.2mol，0.6mol0.6mol。 則則 c (COc (CO3 32 2) : c (HCO) : c (HCO3 3) ) : : A 例例4 4：用均為：用均為0.1 mol0.1 mol的的CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3COONaCOONa配制成配制成 1L1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中

25、c (CHc (CH3 3COOCOO) ) c (Nac (Na+ +) )， 對該混合溶液的下列判斷正確的是對該混合溶液的下列判斷正確的是 A. c (OH) c (H+) B. c (CH3COOH) c (CH3COO ) 0.2 mol/L C. c (CH3COOH) c (CH3COO ) D. c (CH3COO ) c (OH ) 0.2 mol/L 解析：解析： CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3COONaCOONa的混合溶液中，的混合溶液中，CHCH3 3COOHCOOH的的 電離電離和和CHCH3 3COONaCOONa的的水解水解因素同時存在。已知因素同時存在。已知C