浙江省普通高中2021年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平合格性考試會(huì)考模擬測試十八﹙含答案﹚

1、浙江省普通高中2021年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平合格性考試（會(huì)考）模擬測試十八參考相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、選擇題（本題包括25小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1實(shí)驗(yàn)室可用下列反應(yīng)制備氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。該反應(yīng)中沒有涉及的物質(zhì)類型是（ ）A氧化物 B酸 C堿 D單質(zhì)2下列洗滌儀器的操作中不正確的是（ ）A在容量瓶內(nèi)將苛性鈉溶解，以配制某濃度的氫氧化鈉溶液B用稀鹽酸洗滌長期存放石灰水的試劑瓶C用燒堿溶液洗滌久盛明礬溶液的試劑瓶D用稀硝酸洗滌做過木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的試

2、管3NaCl在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是（ ）A電解質(zhì) B存在能夠自由移動(dòng)的離子 C存在電子 D存在離子4下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是（ ）A肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化D在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑5下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A硫酸銨溶液顯酸性 B一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解C醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解 D在Na2CO3溶液中滴入酚酞試液，呈紅色6海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（ ）A從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2B海水蒸

3、發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)D利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能7對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是（ ）A B26M2+ C D8下列推理正確的是（ ）A鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C活潑金屬鈉保存于煤油中，故活潑金屬鋁也保存于煤油中D鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)金屬均作還原劑9下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A化石燃料物質(zhì)內(nèi)部“貯存”著能量 B太陽能不能直接轉(zhuǎn)化為電能C物質(zhì)的化學(xué)能可能在不同

4、條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能等為人類所用D綠色植物發(fā)生光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來10下列分離物質(zhì)的方法中，不正確的是（ ）A利用分餾的方法從石油中分離出汽油和煤油B利用分液的方法將水和酒精分離開來C利用結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鉀D利用過濾的方法除去水中的泥沙11下列指定類別有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)少于5種的是（ ）A乙苯的一氯代物 B分子式為C6H14的烴C分子式為C5H12O的醇 D分子式為C4H8O2的酯12在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻N(yùn)2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/

5、L。一段時(shí)間后再測量各物質(zhì)的濃度，可能存在的數(shù)據(jù)為（ ）AN2為0.2mol/L，H2為0.6mol/L BN2為0.15mol/LCN2、H2均為0.18mol/L DNH3為0.4mol/L13醋酸鉛 (CH3COO)2Pb是一種易溶于水的鹽類，實(shí)驗(yàn)測得其水溶液的導(dǎo)電性很弱。實(shí)驗(yàn)室常利用濕潤的的醋酸鉛試紙檢驗(yàn)H2S氣體，是利用醋酸鉛與氫硫酸反應(yīng)生成深黑色的PbS沉淀。該反應(yīng)屬于離子互換反應(yīng)，它的離子方程式書寫形式符合規(guī)定的是（ ）APb2+S2-=PbS B(CH3COO)2Pb+S2-=PbS +2CH3COO-CPb2+H2S=PbS +2H+ D(CH3COO)2Pb+H2S=PbS

6、 +2CH3COOH14下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（ ） A在催化劑存在條件下乙烯與溴反應(yīng)制1，2二溴乙烷 B苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C苯、乙烯、甲烷等烴類物質(zhì)在空氣中燃燒 D在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷15下表中所列元素全為短周期元素。編號(hào)原子半徑/nm0.1520.0770.0740.1860.1430.1020.0990.0710.0750.037主要化合價(jià)+1+4-4-2+1+3+6-2+7-1-1+5-3+1下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化合物與其氣態(tài)氫化物所形成的化合物屬于共價(jià)化合物 B與、與都只能形成一種化合物 C元素與元素的氧化物都屬于酸

7、性氧化物 D與所形成的化合物可用作耐火材料16化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）A纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營養(yǎng)物質(zhì)B聚乙烯塑料易老化變質(zhì)，原因是在空氣中發(fā)生了氧化反應(yīng)C煤在高溫下可與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，可將煤氣化后變?yōu)榍鍧嵢剂螪葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒17在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是（ ）Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+O2被還原產(chǎn)生H2 Fe(OH)3失水形成Fe2O3H2O雜質(zhì)碳被氧化A只有和 B只有 C D18由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A由XY 反應(yīng)的H = E3E2 B由XZ反應(yīng)的H0

8、C反應(yīng)3Y(g)=Z(g)的H0 D總能量：2mol X(g)1molZ(g)19常溫下，下列各組溶液中的離子一定能大量共存的是（ ）Ac(H+)=的溶液：K+、Al3+ 、 Cl- 、HCO3-Bc(H+)=10-12 molL-1的溶液：ClO-、 Ca2+、Mg2+、NO3-CpH=2的溶液：Fe2+ 、SO42- 、K+、NO3-D滴入石蕊變紅色的溶液： NH4+ 、Cl- 、Na+、SO42-20電解熔融氫氧化鈉可生成鈉、氫氣和氧氣，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A電解過程中破壞了分子間作用力B氯化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵C氯化鈉是離子晶體，固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電D反應(yīng)過程中形成了共價(jià)鍵和金屬

9、鍵21在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是（ ）Aa=6.00 B同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變Cb318.2 D不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同22用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）w ww.k s5u. co mA39 g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NAB1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NAC電解精煉銅過程中，電路中每通過NA個(gè)電子，陽極溶解銅32g D5.6 g Fe投入100 mL 3.5 molL-1稀硝酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0

10、.3 NA23室溫下，將1.000 molL-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 molL-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）Aa點(diǎn)由水電離出的c(H+)1.010-14 molL-1Bb點(diǎn)：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl-)Cc點(diǎn)：c(Cl)c(NH)Dd點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱24室溫下，在0.2 molL-1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL-1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是（ ）Aa點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方

11、程式為： Al3+3OH-Al(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3+濃度不變Cbc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解25固體粉末中含F(xiàn)e3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、MgCO3一種或幾種，某化學(xué)興趣小組按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：已知: Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O，下列對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析合理的是（ ）A溶液乙中溶質(zhì)至少2種及以上 B固體乙中成分至少2種及以上C固體粉末中一定含有Cu2O、Al2O3、MgCO3 D溶液甲中可能含有Fe3+二、非選擇題（本題包括4小題）26乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化

12、工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：請回答下列問題：（1）分子D與B互為同分異構(gòu)體，且D的一氯代物只有一種，D的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）分子A的同分異構(gòu)體G結(jié)構(gòu)簡式為 。（3）區(qū)別A與G（可溶于水）可選用的試劑為 （填字母）。A鈉 B苯 C氯化鈉溶液 D溴的四氯化碳溶液（4）寫出CEF的化學(xué)方程式： 。27某研究小組為了探究一種無機(jī)鹽X （僅含有五種元素，且含有結(jié)晶水）的組成和性質(zhì)。設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知溶液2為淺綠色，固體3為紅色。將生成的氣體甲與過量灼熱氧化銅粉末反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)，再將產(chǎn)物通入濃硫酸洗氣后測得標(biāo)況下的氣體乙為0.224L。（1）X的化學(xué)式是 ，固體2中存在的化學(xué)鍵類型

13、是 。（2）溶液2中通入過量氣體甲時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式： 。28在實(shí)驗(yàn)室利用膽礬晶體和燒堿溶液制備氧化銅固體，其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：混合；過濾；加熱分解；溶解；洗滌。就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：（1）正確操作步驟的順序是 （填序號(hào)）。（2）步驟中所用到的玻璃儀器有 。（3）在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，其作用有三個(gè)，分別是 、 、 。29鋼鐵制品經(jīng)常進(jìn)行烤藍(lán)處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某學(xué)習(xí)小組為了研究烤藍(lán)鐵片，分別進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：把一定量烤藍(lán)鐵片加工成均勻粉末。取m g該粉末，放人28.00 mL 1 molL-1的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體134.4 m

14、L，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。完成下列各題：（1）將反應(yīng)后的溶液稀釋至100mL，則溶液中c(Fe2+)= molL-1。 （2）樣品中n(Fe):n(Fe3O4)= 。答案及解析1C 【解析】KMnO4、KCl和MnCl2是鹽，鹽酸（HCl）是酸，H2O是氧化物，Cl2是單質(zhì)，反應(yīng)中沒有涉及堿類物質(zhì)。2A 【解析】NaOH溶解時(shí)會(huì)放熱，而容量瓶的容積是在常溫下標(biāo)定的，只能在常溫下使用，A錯(cuò)誤。3B 【解析】NaCl是離子化合物，在熔化狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，因而能導(dǎo)電。4C 【解析】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應(yīng)中氯元素既被氧化，也被還原，A錯(cuò)誤；

15、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+H2O，該反應(yīng)中氯元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，氯元素被氧化，B錯(cuò)誤；在H2與Cl2的反應(yīng)中，H2是還原劑，D錯(cuò)誤。5B 【解析】弱酸的鉀鹽和鈉鹽能水解，弱堿的硝酸鹽也能水解。6A 【解析】B中只發(fā)生了物理變化；C中海水中的鉀元素為K+，需經(jīng)化學(xué)變化轉(zhuǎn)化為鉀單質(zhì)；D中是勢能轉(zhuǎn)化為電能。7C 【解析】HCl能抑制H2O的電離；Fe2+水解能促進(jìn)H2O的電離；Cl-對H2O的電離無影響；CH3COO-水解促進(jìn)H2O的電離8D 【解析】鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4，鈉不能從硫酸銅溶液中置換出銅，鋁保存于廣口瓶中即可。9B 【解析】通過光電轉(zhuǎn)換，太陽能可以直接轉(zhuǎn)

16、化為電能。10B 【解析】分液是分離互不相溶液體的實(shí)驗(yàn)方法，酒精和水能互溶，不能用分液的方法進(jìn)行分離。11D 【解析】乙苯的一氯代物有5種同分異構(gòu)體（乙基上有2種，苯環(huán)上有3種）；分子式為C6H14的烷烴也有5種同分異構(gòu)體；戊烷有3種同分異構(gòu)體，據(jù)此可知分子式為C5H12O的醇有8種同分異構(gòu)體；分子式為C4H8O2的酯有4種：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3。12B 【解析】對于本題反應(yīng)，若反應(yīng)從題目所給的時(shí)刻正向反應(yīng)達(dá)到平衡，則NH3的平衡濃度應(yīng)小于0.4mol/L；若反應(yīng)從題目所給的時(shí)刻逆向反應(yīng)達(dá)到平衡，則N2的平衡濃

17、度應(yīng)小于0.2mol/L，H2的平衡濃度應(yīng)小于0.6mol/L；從題目所給量的關(guān)系看，無論進(jìn)行到什么時(shí)候，總會(huì)存在c(N2):c(H2)=1:3，N2、H2不可能同時(shí)為0.18mol/L。13D 【解析】醋酸鉛水溶液的導(dǎo)電性很弱，說明醋酸鉛是難電離的弱電解質(zhì)。14B 【解析】A、D項(xiàng)發(fā)生的是加成反應(yīng)，C項(xiàng)發(fā)生的是氧化反應(yīng)。15D 【解析】分析表中的數(shù)據(jù)可知：為Li、為C、為O、為Na、為Al、為S、為Cl、為F、為N、為H。選項(xiàng)A所涉及的化合物為NH4NO3，是離子化合物；選項(xiàng)B：Li與O形成Li2O，而H與O可形成H2O與H2O2。碳的氧化物有CO與CO2，其中CO不是酸性氧化物。硫的氧化物

18、有SO2、SO3，均為酸性氧化物。Al與O所形成的化合物Al2O3熔點(diǎn)很高，是一種良好的耐火材料。16A 【解析】纖維素在人體內(nèi)不能水解為葡萄糖。17C 【解析】鋼鐵腐蝕的過程中，雜質(zhì)碳作正極不會(huì)參與電極反應(yīng)，除此之外，其他四種情況均可能發(fā)生。18A 【解析】由圖像可知，由XY 的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的H = E3E2，A正確；由XZ反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0，B錯(cuò)誤；反應(yīng)3Y(g)=Z(g)是放熱反應(yīng)，H0，C錯(cuò)誤；總能量：2mol X(g)1molZ(g)，D錯(cuò)誤。19D 【解析】A溶液顯中性，其中Al3+和HCO3-之間能發(fā)生水解互促反應(yīng)，不能大量共存；B溶液顯較強(qiáng)堿性，Mg2+與OH-不能大

19、量共存；C溶液中有硝酸，F(xiàn)e2+不能大量共存。20A 【解析】電解熔融NaOH破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵，沒有涉及分子間作用力；反應(yīng)產(chǎn)物中有鈉、氫氣和氧氣生成，形成了金屬鍵和共價(jià)鍵。21D 【解析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：在328.2 K時(shí)，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快；蔗糖的濃度每減小0.100 molL-1，速率減小1.50 mmolL-1min-1，所以在濃度是0.400 molL-1時(shí)，水解的速率是6.00 mmolL-1min-1，即a=6.00，A正確。升高溫度，水解速率增大；增大濃度，水解速率也增大。若同時(shí)改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，則對反應(yīng)速率的影響可能相互抵消，即反應(yīng)速率可能不變，

20、B正確。濃度不變時(shí)，升高溫度，水解速率增大；降低溫度，水解速率減小。在c=0.600 molL-1、T=318.2 K的條件下，v=3.60mmolL-1min-1；在c=0.600 molL-1、T=b K的條件下，v=2.16 mmolL-1min-13.60 mmolL-1min-1，則反應(yīng)溫度低于318.2 K，即b318.2，C正確。溫度不同時(shí)，在相同濃度條件下的反應(yīng)速率不同，濃度減少一半時(shí)所需的時(shí)間也不同，D錯(cuò)誤。22B 【解析】苯分子中不存在碳碳雙鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)溶液中，電荷守恒式為 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，該溶液顯中性，則c(H+)= c

21、(OH-)，故c(Na+)=c(CH3COO-)，n(Na+)=n(CH3COO-)=1 mol，B項(xiàng)正確。電解精煉銅時(shí)，陽極溶解的是粗銅（其中含有其他金屬），轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，陽極溶解的銅少于0.5 mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤。0.1 mol Fe和0.35 mol HNO3硝酸反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e過量，過量的Fe和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，D項(xiàng)錯(cuò)誤。23C 【解析】a點(diǎn)溶液的pH14，由水電離出的c(H+)1.010-14 molL-1；b點(diǎn)溶液顯堿性，氨水沒有被完全中和，c(NH)c(NH3H2O)c(Cl-)；c點(diǎn)溶液顯中性，電荷守恒式為c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因?yàn)閏

22、(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)；d點(diǎn)后，NH3H2O已消耗完，溶液溫度略下降的原因是不再有中和熱產(chǎn)生。24C 【解析】Al3+水解的離子方程式為：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，A錯(cuò)誤；ab段， NaOH中和了水解生成的H+，c(H+)減小，Al3+水解被促進(jìn)且溶液體積增大，c(Al3+)減小，B錯(cuò)誤；bc段，pH變化緩慢，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀，C正確；d點(diǎn)前pH變化較緩慢的一段反應(yīng)為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3已完全溶解，D錯(cuò)誤。25A 【解析】固體粉末與過量鹽酸反應(yīng)有氣體甲生成，其中應(yīng)含有CuC

23、O3、MgCO3中的一種或兩種；有固體甲生成，說明粉末中含有Cu2O。在溶液甲中加過量NaOH溶液，溶液乙中的溶質(zhì)有NaOH、NaCl，還可能含有NaAlO2，A正確；固體乙可能是Mg(OH)2，B錯(cuò)誤；固體粉末中不一定含有Al2O3，C錯(cuò)誤；Fe3+能與Cu反應(yīng)，D錯(cuò)誤。26（1） （2）CH3OCH3 （3）A（4）HOCH2CH2OH2CH3COOHCH3COOCH2 CH2OOCCH32H2O【解析】CH2=CH2和H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，AB發(fā)生醇的氧化反應(yīng)，BC發(fā)生醛的氧化反應(yīng)，則B為CH3CHO，C為CH3COOH。乙烯與氧氣在銀單質(zhì)作用下生成環(huán)氧乙烷，D和水反應(yīng)生成乙二醇，乙二醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)。醇和醚是同分異構(gòu)體，乙醇可以和鈉反應(yīng)，但醚不行。27（1）(NH4)2SO42FeSO42H2O 離子鍵和共價(jià)鍵（2）H+NH3 = NH4+ Fe2+2NH3H2O =Fe(OH)2+2NH4+【解析