2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)十六原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布﹙含解析﹚

1、原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布(建議用時(shí)20分鐘)1下列描述原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是()A碳原子結(jié)構(gòu)示意圖：B基態(tài)鉻原子(24Cr)的價(jià)電子排布式：3d44s2C氧原子核外能量最高的電子云的形狀：D碳原子的軌道表示式：【解析】選C。A.碳原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B.電子排布處于全滿或半滿狀態(tài)是穩(wěn)定狀態(tài)，則基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為3d54s1，故B錯(cuò)誤；C.氧原子核外電子排布式為1s22s22p4，p電子能量最高，呈現(xiàn)啞鈴形，氧原子核外能量最高的電子云的形狀：，故C正確；D.碳原子核外有6個(gè)電子，分別分布在1s、2s、2p軌道，核外電子排布的軌道表示式為，

2、故D錯(cuò)誤。2(2021濟(jì)南模擬)YBa2Cu3Ox(Y元素釔)是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于Y的說法錯(cuò)誤的是()A質(zhì)量數(shù)是89B質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C核外電子數(shù)是39DY與Y互為同位素【解析】選B。由Y可知，質(zhì)量數(shù)是89，故A正確；中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)893950，質(zhì)子數(shù)中子數(shù)395011，故B錯(cuò)誤；原子的核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核外有39個(gè)電子，故C正確；Y和Y的質(zhì)子數(shù)相同、均為39，中子數(shù)不同，它們互為同位素，故D正確。3工業(yè)上通常利用反應(yīng)2Al2O3(熔融)4Al3O2來獲得單質(zhì)鋁，該反應(yīng)還需要添加Na3AlF6(冰晶石)以降低氧化鋁的熔化溫度。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是()A

3、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氟原子：FBAlF的中心離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C基態(tài)鈉原子價(jià)電子排布式：3s1D基態(tài)氧原子的電子排布圖：【解析】選D。A.氟原子質(zhì)子數(shù)為9，則質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氟原子質(zhì)量數(shù)為18，原子符號(hào)表示為F，故A正確；B.鋁離子的核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)分別為2、8，鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C.根據(jù)構(gòu)造原理的能級(jí)順序，電子大多是按能級(jí)順序填充的，填滿一個(gè)能級(jí)再填一個(gè)新能級(jí)；11號(hào)基態(tài)鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，其價(jià)電子排布式為3s1，故C正確；D.由于簡并軌道(能級(jí)相同的軌道)中電子優(yōu)先單獨(dú)分占1個(gè)軌道，且自旋方向相同，原子的能量最低，O原子能

4、量最低排布圖為，故D錯(cuò)誤。4(2021長沙模擬)下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，且都產(chǎn)生H2的是()A核內(nèi)無中子的原子B價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的原子C核外電子排布圖為的基態(tài)原子D處于激發(fā)態(tài)時(shí)其原子的電子排布式可能為1s22s22p63s13p2【解析】選D。既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)，都產(chǎn)生H2，應(yīng)為Al，核內(nèi)無中子的原子，為氫元素，故A錯(cuò)誤；價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的原子，為硫元素，故B錯(cuò)誤；核外電子排布圖為的基態(tài)原子，為鎂元素，故C錯(cuò)誤；處于激發(fā)態(tài)時(shí)其原子的電子排布式可能為1s22s22p63s13p2，為鋁元素，故D正確。5(1)微粒Na中質(zhì)子數(shù)是_，

5、中子數(shù)是_，核外電子數(shù)是_。(2)H、H、H三種不同粒子表示_種元素，_種核素，H、H、H互稱為_，它們的化學(xué)性質(zhì)_(選填“相同”或“不同”)。(3)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有_種元素，_種原子。(4)下列各組微粒：16O2和18O2H2和D2Cl和Cl1HO和2HO屬于同位素的是_?！窘馕觥?1)Na微粒的質(zhì)子數(shù)是11，質(zhì)量數(shù)是23，根據(jù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，得其中子數(shù)為231112；Na微粒帶一個(gè)單位的正電荷，即失去了一個(gè)電子，則該離子有11110個(gè)電子。(2)H、H、H都含有一個(gè)質(zhì)子，屬于氫元素，是氫元素的三種核素，互稱為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同。(3)H、H、H為氫元素的3

6、種不同核素，Mg、Mg為鎂元素的2種不同核素，Cu為銅元素的一種核素，故共有3種元素，6種原子。(4)16O2和18O2是由氧元素形成的單質(zhì)，故不選；H2和D2是由氫元素形成的單質(zhì)，故不選；Cl和Cl是氯元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故選；1HO和2HO都是由氫氧元素組成的水分子，故不選。答案：(1)111210 (2)13同位素相同(3)36(4)6(1)以下是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利原理，哪些違反了洪特規(guī)則。違反泡利原理的有_，違反洪特規(guī)則的有_。(2)某元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1。該原子核外共_個(gè)

7、電子層，有_種能量不同的電子。核外電子占有的軌道總數(shù)是_個(gè)，有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(3)Cr電子排布式從3d54s13d6是_能量(填“吸收”或“放出”)；Co3核外電子有_個(gè)未成對(duì)電子數(shù)，Zn2的價(jià)電子排布圖為_；V原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(4)前四周期未成對(duì)電子最多的元素，其基態(tài)核外電子占據(jù)的軌道數(shù)目為_。【解析】(1)違背泡利原理的有；違背了洪特規(guī)則有。(2)某元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1。其原子核外共有3個(gè)電子層，有13個(gè)電子，其核外電子占有的軌道總數(shù)是113117個(gè)，有 1s、2s、2p、3s、3p電子為5種能量不同的電子，有幾個(gè)電子就有幾種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

8、，所以其核外電子有13種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(3)Cr電子排布式從3d54s13d6是由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，吸收能量；Co3的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，核外有4個(gè)未成對(duì)電子，Zn2的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，價(jià)電子排布圖為；V原子的質(zhì)子數(shù)是23，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)前四周期未成對(duì)電子最多的元素為Cr元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，占的軌道有4個(gè)s軌道，6個(gè)p軌道，5個(gè)d軌道，共15個(gè)軌道。答案：(1)(2)35713(3)吸收4(4)157下列各項(xiàng)中，前面的能級(jí)先填入電子的是()3d和4s4p和5s5s和4d

9、5p和4dABCD【解析】選B。原子中不同能級(jí)電子能量從小到大順序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f排列電子時(shí)先排能量低的后排能量高的，3d電子能量大于4s，所以先填入4s電子后填入3d電子，4p電子能量小于5s，所以先填入4p電子后填入5s電子，5s電子能量小于4d，所以先填入5s電子后填入4d電子，5p電子能量大于4d，所以先填入4d電子后填入5p電子，故選B。8(2021武漢模擬)下列原子價(jià)電子層排布圖正確的是()【解析】選B。2p軌道兩個(gè)單電子自旋方向應(yīng)相同，價(jià)電子層的電子排布圖為，故A錯(cuò)誤；基態(tài)鐵原子價(jià)電子排布式為3d64s2，價(jià)電子排布圖

10、為，符合核外電子排布規(guī)律，故B正確；3s軌道兩個(gè)電子在同一軌道，應(yīng)自旋方向相反，價(jià)電子排布圖為，故C錯(cuò)誤；基態(tài)Cr原子價(jià)電子排布式為3d54s1，而不是3d44s2，價(jià)電子層的電子排布圖為，故D錯(cuò)誤。9現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵在水體中形成絮狀物，以吸附Mn2等重金屬離子，聚合鐵簡稱PFS，化學(xué)式為Fe2(OH)n(SO4)3m(n5，m10)。下列說法錯(cuò)誤的是()元素MnFe電離能/kJmol1I1717762I21 5091 561I33 2482 957A.PFS中鐵元素顯3價(jià)B基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為3d64s2C由FeSO4溶液制備PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合等過程D由表可知再

11、失去一個(gè)電子時(shí)，氣態(tài)Fe2比氣態(tài)Mn2難【解析】選D。A.Fe2(OH)n(SO4)3m中n小于5，且為正整數(shù)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，鐵的化合價(jià)為正整數(shù)，所以n2，鐵元素的化合價(jià)為3，因?yàn)閬嗚F離子在空氣中不穩(wěn)定，絮狀物在空氣之中能穩(wěn)定存在進(jìn)一步說明為鐵離子，故鐵的化合價(jià)為3價(jià)，故A正確；B.鐵的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，鐵元素的價(jià)電子數(shù)為8，且4s軌道排2個(gè)電子，3d軌道排6個(gè)電子，所以鐵原子的價(jià)電子排布式是3d64s2，故B正確；C.硫酸亞鐵中鐵元素的化合價(jià)是2價(jià)，F(xiàn)e2(OH)n(SO4)3m中鐵元素的化合價(jià)是3價(jià)，鐵離子水解生成氫氧化鐵，

12、所以由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程，故C正確；D.電離能越大，其失電子越難，所以氣態(tài)Fe2再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Mn2再失去一個(gè)電子容易，故D錯(cuò)誤。10(2021黃岡模擬)根據(jù)泡利的原子軌道能級(jí)圖和“能級(jí)交錯(cuò)”現(xiàn)象，原子軌道的能量高低順序是ns(n3)g(n2)f(n1)dnp(n為能層序數(shù)，g能級(jí)中有9個(gè)軌道)。則未來的第八周期應(yīng)包括的元素的種類是()A32B50C64D128【解析】選B。第七周期排滿時(shí)，最后一種元素的價(jià)電子排布為7s27p6，第八周期排滿時(shí)最后一種元素的價(jià)電子排布為8s28p6，從8s1到8s28p6，中間增排了8s125g1186f1147d1108

13、p16，核電荷數(shù)增加了50，故第八周期元素有50種。11(1)書寫金屬鈣和氯的電子排布式_、_。(2)寫出鎳(Ni)的基態(tài)原子核外電子排布式_。(3)畫出氮(N)原子價(jià)電子的電子排布圖_；Fe2的價(jià)電子排布圖為_。(4)價(jià)電子排布式為3d54s2的原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，其最高正價(jià)為_價(jià)。(5)33號(hào)元素的核外電子排布式簡寫形式為_?！窘馕觥?1)鈣是20號(hào)元素，由于E(4s)E(3d)，其電子排布式是1s22s22p63s23p64s2；Cl的原子序數(shù)是17，其電子排布式是1s22s22p63s23p5 。(2)Ni的原子序數(shù)為28，根據(jù)能量最低原理可寫出電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2。(3)氮(N)原子最外層有5個(gè)電子，氮(N)原子價(jià)電子的電子排布圖：；Fe2的價(jià)電子排布式為3d6，則Fe2的價(jià)電子排布圖為。(4)價(jià)電子排布式為3d54s2的原子，則核外電子排布為Ar3d54