有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型參考PPT學(xué)習(xí)教案_第1頁
有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型參考PPT學(xué)習(xí)教案_第2頁
有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型參考PPT學(xué)習(xí)教案_第3頁
有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型參考PPT學(xué)習(xí)教案_第4頁
有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型參考PPT學(xué)習(xí)教案_第5頁
已閱讀5頁,還剩38頁未讀 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

1、會計學(xué)1 有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型參考有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型參考 有機(jī)物有機(jī)物CHCH3 3CHCHCHClCHCl能發(fā)生的反應(yīng)有(能發(fā)生的反應(yīng)有( ) 取代反應(yīng)取代反應(yīng) 加成反應(yīng)加成反應(yīng) 聚合反應(yīng)聚合反應(yīng) 使溴水退色使溴水退色 使高錳酸鉀溶液退色使高錳酸鉀溶液退色 與與AgNOAgNO3 3溶液生成白色沉淀溶液生成白色沉淀 A.A.以上反應(yīng)均可發(fā)生以上反應(yīng)均可發(fā)生 B.B.只有只有不能發(fā)生不能發(fā)生 C.C.只有不能發(fā)生只有不能發(fā)生 D.D.只有不能發(fā)生只有不能發(fā)生 C 復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧 第1頁/共43頁 有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的分析框架:有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的分析框架: 參加反應(yīng)的有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)參加反應(yīng)的有機(jī)化合物結(jié)構(gòu) 反

2、應(yīng)試劑反應(yīng)試劑 反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)產(chǎn)物 反應(yīng)類型反應(yīng)類型 反應(yīng)條件反應(yīng)條件 第2頁/共43頁 重點(diǎn)、難點(diǎn) 第3頁/共43頁 HCCH+HCN 催化劑 H2C=CHCN H2C=CHCN+3H2CH3CH2CH2-NH2 O CH3CH+H2 CH3CH2OH 催化劑催化劑 觀察下列反應(yīng),屬于何種反應(yīng)?具有何種結(jié)構(gòu) 才能發(fā)生此類反應(yīng)? 加成反應(yīng)加成反應(yīng) 取代反應(yīng)取代反應(yīng) 消去反應(yīng)消去反應(yīng) 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 第4頁/共43頁 1 1、加成反應(yīng):、加成反應(yīng): (1 1)定義:)定義: (2 2)常見成鍵結(jié)構(gòu)(官能團(tuán)):)常見成鍵結(jié)構(gòu)(官能團(tuán)): 有機(jī)物分子中不飽和鍵兩端的原子與其他原 子或原子團(tuán)結(jié)合,生

3、成新化合物的反應(yīng). CCC OCCCN 含不飽和鍵的有機(jī)化合物 想一想? 第5頁/共43頁 再想想? X2H X H2SO4H2OHCNNH3 H-HX-X H-X H- OSO3H H-OHH-CNH - NH2 (3)常見加成試劑: 第6頁/共43頁 完成下列反應(yīng)的方程式:完成下列反應(yīng)的方程式: HCCH +HCN CH3CH2OHCH2=CH2 +H2O CH2=CH2 +H2SO4 CH3CH+H2 催化劑催化劑 O CH3CH2OH CH3CH2OSO3H CH2=CHCN 加成反應(yīng)的意義:加成反應(yīng)的意義:官能團(tuán)發(fā)生了轉(zhuǎn)化官能團(tuán)發(fā)生了轉(zhuǎn)化 第7頁/共43頁 ? 遷移延伸遷移延伸 A1

4、 = B1 + A2B2 A1 B1 B2 + + - -+ + - - A2解 析 - - + + - - + + CH3CH + HCN CH3CH 催化劑催化劑 OH CN O CH3CH + HCN O 催化劑催化劑 -羥基丙腈羥基丙腈 第8頁/共43頁 CH3CH=CH2 + HBr (次要次要) (主要主要) Br CH3-CH2-CH2 CH3-CH-CH3 B r (4)加成規(guī)律: 加成異性相吸 ( 氫越多,越加氫) + - 推電子基 第9頁/共43頁 CH3CH2CHCl-CH3 催化劑催化劑 催化劑催化劑 CH3CH-CH3 OH CH3CH OH NH2 第10頁/共43

5、頁 HCCH +HCN CH2=CHCN nCH2=CHCN 引發(fā)劑 CH2CH n CN 遷移延伸 第11頁/共43頁 CO CC CC HCN NH3H2 CN Cl2H2 H2X2 HX H2SO4H2O 歸納總結(jié)歸納總結(jié) 第12頁/共43頁 光照 CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl 濃硫酸 + HONO2 + H2O NO2 + H2SO4(濃) SO3H + H2O 想一想? 第13頁/共43頁 2、取代反應(yīng): (1)定義: 有機(jī)物分子中某些原子或原子團(tuán)被其它原 子或原子團(tuán)代替的反應(yīng) 第14頁/共43頁 有機(jī)物或官能團(tuán)有機(jī)物或官能團(tuán)試劑試劑取代位置取代位置 飽和烴

6、飽和烴X2CH上上 苯環(huán)苯環(huán) X(鹵代烴)(鹵代烴) OH COOH COO(酯)(酯) 烯、炔(烯、炔( H ) (2 2)成鍵結(jié)構(gòu)(或官能團(tuán))與試劑:)成鍵結(jié)構(gòu)(或官能團(tuán))與試劑: H H2 2O O、NHNH3 3、NaCNNaCN 等等 HXHX、RCOOH RCOOH 等等 OH OH 等等 H H2 2O O 等等 X X2 2 等 等 X X2 2、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4等等 CH上 X原子上 -OH 羥基H上或-OH CO H 第15頁/共43頁 CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O 取代反應(yīng)的結(jié)果符合電性規(guī)律: A1 B1 + A

7、2B2 A1B2 + A2B1 + (3)規(guī)律:)規(guī)律:取代取代同性替代同性替代 遷移延伸遷移延伸 第16頁/共43頁 根據(jù)機(jī)理實(shí)現(xiàn)下列下列取代反應(yīng)的方程式:根據(jù)機(jī)理實(shí)現(xiàn)下列下列取代反應(yīng)的方程式: (2)CH3CH2Br + NaOH (3)CH3COOCH2CH3 + H2O ( 4)CH3CH=CH2 + Cl2 H2O H+ (1)CH3CHCH3 + HCl OH 當(dāng)堂訓(xùn)練當(dāng)堂訓(xùn)練 第17頁/共43頁 3.消去反應(yīng)消去反應(yīng) (1)定義)定義 一定條件下,有機(jī)化合物脫去小分子物質(zhì)生成分子中一定條件下,有機(jī)化合物脫去小分子物質(zhì)生成分子中 有雙鍵或叁鍵的化合物的反應(yīng)有雙鍵或叁鍵的化合物的反應(yīng)

8、 實(shí)驗室制取乙烯的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)方程式為:實(shí)驗室制取乙烯的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)方程式為: CH2 -CH2 HOH 濃硫酸濃硫酸 170。 。C CH2 = CH2 +H2O 醇消去反應(yīng)的發(fā)生條件:醇消去反應(yīng)的發(fā)生條件:170 濃硫酸濃硫酸 有有- H原子原子 小結(jié):小結(jié): 第18頁/共43頁 CH3-CH-CH-CH3 +Zn CH3-CH=CH-CH3+ZnBr2 Br Br (2)鹵代烴也可發(fā)生消去反應(yīng))鹵代烴也可發(fā)生消去反應(yīng) CH3-CH-CH3 C l + KOH 乙醇乙醇 +KCl+H2O CH2=CH-CH3 應(yīng)用:應(yīng)用:利用醇或者鹵代烴的消去反應(yīng)可以在碳鏈上利用醇或者鹵代烴的消去反應(yīng)可以

9、在碳鏈上 引入雙鍵、叁鍵等不飽和鍵引入雙鍵、叁鍵等不飽和鍵 第19頁/共43頁 鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件?鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件? 鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)的條件?鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)的條件? 想一想? 第20頁/共43頁 常見的消去反應(yīng):醇和鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴 反應(yīng)機(jī)理:相鄰消去 發(fā)生消去反應(yīng),必須是與羥基或鹵素原子直接相連的 碳原子的鄰位碳上必須有氫原子,否則不能發(fā)生消去反應(yīng)。如CH3OH,沒有鄰位碳原子,不能發(fā)生消去反應(yīng)。還有: 都不能發(fā)生消去反應(yīng)。 和和 歸納總結(jié)歸納總結(jié) 第21頁/共43頁 1 1與與CHCH2 2CHCH2 2CHCH2 2BrCHBrCH2 2BrBr的變化屬于

10、同一的變化屬于同一 反應(yīng)類型的是(反應(yīng)類型的是( )A 拓展訓(xùn)練拓展訓(xùn)練 A、CHCHCH2=CHCN B、C2H5Cl CH2=CH2 C、C6H6 C6H6-NO2 D、CH3COOH CH3COOC2H5 第22頁/共43頁 2 2(20102010岳陽高二檢測)下列反應(yīng)不能產(chǎn)生岳陽高二檢測)下列反應(yīng)不能產(chǎn)生 溴乙烷的是(溴乙烷的是( ) A A乙醇與濃氫溴酸混合加熱乙醇與濃氫溴酸混合加熱 B B乙烯與溴化氫的加成乙烯與溴化氫的加成 C C乙烷與溴的取代乙烷與溴的取代 D D乙炔與溴水的加成乙炔與溴水的加成 D 拓展訓(xùn)練拓展訓(xùn)練 第23頁/共43頁 3 3(20102010聊城高二檢測)

11、下列化學(xué)反應(yīng)不屬聊城高二檢測)下列化學(xué)反應(yīng)不屬 于取代反應(yīng)的一組是(于取代反應(yīng)的一組是( )C 拓展訓(xùn)練拓展訓(xùn)練 第24頁/共43頁 第二課時 有機(jī)化學(xué)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 第25頁/共43頁 1、 2、 課程目標(biāo)設(shè)置 第26頁/共43頁 CH CH + HCN CH3CH + HCN O 1、寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式、寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式,注明反應(yīng)類型注明反應(yīng)類型 CH2 = CH2 + H2O 催化劑催化劑 催化劑催化劑 CH3CH2OH CH2 = CHCN 催化劑催化劑 OH CN CH3CH H2O CH3CH2OH+NaBr CH3CH2Br+H2O 加成反應(yīng) 加成反應(yīng) 加成反應(yīng)

12、 取代反應(yīng) 取代反應(yīng) CH3CH2Br +NaOH CH3CH2OH+ HBr 第27頁/共43頁 CH3CH2Br+NaOH 乙醇乙醇 CH2=CH2 +NaBr+H2O 實(shí)驗室中制備乙烯的反應(yīng)原理:實(shí)驗室中制備乙烯的反應(yīng)原理: CH3CH2OH 濃硫酸濃硫酸 170 CH3CH= CH2+Cl2 CH3CHClCH2Cl CH3CH= CH2+Cl2 CH2=CH2+ H2O CH2CH=CH2+HCl C l CH3-CH-CH-CH3+Zn BrBr CH3-CH CH-CH3+ZnBr2 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 消去反應(yīng) 消去反應(yīng) 500-600 第28頁/共43頁 1、乙烯通

13、入溴的、乙烯通入溴的CCl4溶液中,有什么現(xiàn)象?溶液中,有什么現(xiàn)象? 乙烯通入乙烯通入KMnO4/H+溶液又有什么現(xiàn)象?溶液又有什么現(xiàn)象? 反應(yīng)原理是否相同?反應(yīng)原理是否相同? 2、苯能否使、苯能否使KMnO4/H+溶液退色,具有怎樣結(jié)構(gòu)的溶液退色,具有怎樣結(jié)構(gòu)的 苯的同系物能使苯的同系物能使KMnO4/H+溶液退色?溶液退色? 均退色,中發(fā)生加成反應(yīng),中發(fā)生氧化反應(yīng)均退色,中發(fā)生加成反應(yīng),中發(fā)生氧化反應(yīng) 苯不能,與苯所連碳的鄰位碳上有氫原子才能被氧化苯不能,與苯所連碳的鄰位碳上有氫原子才能被氧化 想一想? 第29頁/共43頁 二、有機(jī)化學(xué)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)二、有機(jī)化學(xué)中的氧化反應(yīng)和還原反

14、應(yīng) 1、氧化反應(yīng)、氧化反應(yīng) 定義:定義:有機(jī)化合物分子中增加有機(jī)化合物分子中增加氧原子或減少氫原子氧原子或減少氫原子 的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng) CH2=CH2+KMnO4 CH 3 +KMnO4 CO2+H2O COOH H+ H+ 寫出下列化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系式寫出下列化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系式 寫一寫 第30頁/共43頁 想一想? 常見的氧化劑有哪些?常見的氧化劑有哪些? O2、 KMnO4、 O3、 銀氨溶液、銀氨溶液、 新制新制Cu(OH)2懸濁液等懸濁液等 1、CH3CH2OH+O2 2、CH3CHO+O22CH3COOH 2CH3CHO+2H2O 寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式寫出下列化學(xué)反應(yīng)

15、方程式 Cu Cu 2 2 第31頁/共43頁 由由A A和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀化合物和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀化合物E E。請在方框內(nèi)。請在方框內(nèi) 填入合適的結(jié)構(gòu)簡式。填入合適的結(jié)構(gòu)簡式。 CH2=CH2 歸納總結(jié)歸納總結(jié) 第32頁/共43頁 醇能發(fā)生氧化反應(yīng)其分子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)?醇能發(fā)生氧化反應(yīng)其分子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)? -OH所連碳原子上含有所連碳原子上含有H原子原子 2、還原反應(yīng) 定義:有機(jī)化合物分子中增加氫原子或減少氧原子的反應(yīng)稱為還原反應(yīng) 知識回顧知識回顧 第33頁/共43頁 想一想?常見的還原劑有哪些?常見的還原劑有哪些? 氫氣、氫化鋁鋰(氫氣、氫化鋁鋰(LiAlH4)、硼氫化鈉、硼氫化

16、鈉(NaBH4)等等 嘗試寫出嘗試寫出CH3CHO與與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式 CH3CHO + H2 CH3CH2OH 利用氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),可以轉(zhuǎn)變有機(jī)化合物的利用氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),可以轉(zhuǎn)變有機(jī)化合物的 官能團(tuán),實(shí)現(xiàn)醇、醛和羧酸等物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化官能團(tuán),實(shí)現(xiàn)醇、醛和羧酸等物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化 催化劑催化劑 -COOH、-COO-的的-C-不能與不能與H2發(fā)生加成(還原)反發(fā)生加成(還原)反 應(yīng)應(yīng) O= 第34頁/共43頁 教材教材P51方法導(dǎo)引了解氧化數(shù)及它的變化與方法導(dǎo)引了解氧化數(shù)及它的變化與 氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)之間的關(guān)系氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)之間的關(guān)系 碳原子氧化數(shù)升高,為氧化

17、反應(yīng)碳原子氧化數(shù)升高,為氧化反應(yīng) 碳原子氧化數(shù)降低,為還原反應(yīng)碳原子氧化數(shù)降低,為還原反應(yīng) 請分析:苯能否發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)?為什么?請分析:苯能否發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)?為什么? 能。因為苯分子中碳原子的氧化數(shù)為能。因為苯分子中碳原子的氧化數(shù)為-1-1,介于碳原子的氧化,介于碳原子的氧化 數(shù)數(shù)-4-4+4+4之間,因此,在反應(yīng)過程中,苯分子中碳原子的氧之間,因此,在反應(yīng)過程中,苯分子中碳原子的氧 化數(shù)既能降低又能升高,即苯分子中的碳元素既能被氧化,化數(shù)既能降低又能升高,即苯分子中的碳元素既能被氧化, 又能被還原,所以,苯既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)。又能被還原,所以,苯既能發(fā)生氧化反

18、應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)。 第35頁/共43頁 【典例典例2 2】在在2HCHO+NaOH(2HCHO+NaOH(濃濃) ) HCOONa+CH HCOONa+CH3 3OHOH 中,中,HCHOHCHO A.A.僅被氧化僅被氧化B.B.未被氧化,未被還原未被氧化,未被還原 C.C.僅被還原僅被還原D.D.既被氧化,又被還原既被氧化,又被還原 第36頁/共43頁 和和CHOCHO均易被氧化,請結(jié)合鄰二鹵代烴均易被氧化,請結(jié)合鄰二鹵代烴 在鋅粉的作用下發(fā)生的消去反應(yīng),討論如何由在鋅粉的作用下發(fā)生的消去反應(yīng),討論如何由CHCH2 2=CHCH=CHCH2 2OHOH 制取制取CHCH2 2CHCHOCHCHO? 交流研討交流研討 第37頁/共43頁 1、加成反應(yīng) 2、取代反應(yīng) 3 、消去反應(yīng) 有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型 4、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 第38頁/共43頁 1.1.與與CHCH2 2CHCH2 2 CH CH2 2BrCHBrCH2 2BrBr的變化屬于的變化屬于 同一反應(yīng)類型的是(同一反應(yīng)類型的是( ) A.CHA.CH3 3CHOCHO C C2 2H H5 5OHOH B.CB.C2 2H H5 5ClCl CH CH2 2=CH

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論