酸和堿的中和反應提高知識講解

1、酸和堿的中和反應(提高)責編：熊亞軍【學習目標】1. 掌握酸和堿之間發(fā)生的中和反應。2. 了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。3. 會用pH試紙檢測溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。【要點梳理】要點一、中和反應1. 概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。2. 實質：酸溶液中的H +和堿溶液中的OH 結合生成了中性的水。表達式為：H+ + OHH2Oo3. 現(xiàn)象：有些中和反應進行時有明顯的現(xiàn)象，生成的鹽以沉淀的形式析出；有些中和反應沒有明顯的實 驗現(xiàn)象，所以要判斷中和反應是否發(fā)生或是否恰好完全反應需要借助酸堿指示劑?！疽c詮釋】1. 向滴有酚酞試

2、液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，一定要用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液， 直到溶液顏色恰好變成無色為止，否則容易使稀鹽酸過量。從指示劑的變色情況分析，當紅色恰好變?yōu)?無色時，溶液由堿性變?yōu)橹行?，因此，可以利用中和反應改變溶液的酸堿性。2. 注意理解中和反應的概念。生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如：2NaOH+CO= NstCO+HO,生成鹽和水但不是中和反應。要點二、中和反應在實際中的應用1. 用于醫(yī)藥(1) 人的胃液呈酸性，當胃液的pH為0 . 91 . 5時，有助于食物消化。如果飲食過量時，胃會分泌出大量的胃酸，胃酸過多就會使人感到不適，這時醫(yī)生就會讓你口服某些含有堿性物質的藥物

3、，使堿和胃 酸反應生成無毒的中性物質。俗語“燒心”其實是“燒胃”也就是胃酸過多了，一般服用小蘇打或胃舒平，它們均可以降低胃酸的濃度，但一旦并發(fā)有胃潰瘍或胃穿孔癥狀，那么用小蘇打就不合適了，因為 反應產(chǎn)生的二氧化碳會刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；氣體的存在也有加劇胃穿孔的危險。氫氧化 鋁與胃酸反應不產(chǎn)生二氧化碳氣體，同時生成具有收斂作用的氯化鋁，治療效果好一些。AI(OH) 3 + 3HCl = AICI 3 + 3H2O(2) 我們可能都被蚊蟲叮咬過。被蚊蟲叮咬后，叮咬處會很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內 分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂上一些含堿性物質的藥水，就可以減輕痛癢。例如

4、涂牙膏、肥皂 水或醫(yī)用氨水等。2. 改變土壤的酸堿性 (高清課堂酸和堿之間會發(fā)生什么反應(1)根據(jù)土壤的酸堿性和植物生長的需要，可以利用中和反應原理，向土壤中加入酸性或堿性物質，以 調節(jié)土壤的酸堿性，把土壤的pH控制在適宜莊稼生長的范圍之內，利于植物生長。例如：近年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物生長，于是人們就將適量的熟石灰加入 土壤，以中和酸性。3. 處理工廠的廢水工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污水，如果酸性或堿性超出環(huán)保部門的規(guī)定，必需進行處理，達標后才能排 放。例如，當污水中的含酸量超標時，可以利用熟石灰進行中和處理。想一想為什么不用別的堿？除了 降低成本的原因，還

5、因為熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用過量，未反應的熟石 灰也不會大量溶于水造成水的再次污染。用熟石灰中和含有硫酸的廢水，其相關反應為：Ca(OH)2 + H 2SQ = CaSC4+2HO【要點詮釋】1. 根據(jù)土壤的情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節(jié)土壤的酸堿性，有利于植物的生長。2. 硫酸廠排放的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。3. 服用某些堿性藥物，可中和過多的胃酸，涂抹一些含堿性的物質（如氨水）的藥水，可減輕蚊蟲叮咬 后所產(chǎn)生的痛癢感，但注意選擇堿性物質時要選擇弱堿，以防堿性物質腐蝕皮膚。要點三、溶液酸堿度的表示方法一pH1. 溶

6、液酸堿度：是指溶液的酸堿性強弱程度。2. pH的取值范圍：014。pH 7時，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。pH=7時，溶液顯中性。3. pH和溶液酸堿性：701234568910 11 12 13 14眺増強中性 堿性増強4. 測定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在 pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照便 可知道待測溶液的 pH值。（高清課堂酸和堿之間會發(fā)生什么反應2）【要點詮釋】1. pH是溶液中所含 H+的濃度或OH濃度大小的一種表示方法。溶液中 H+濃度越大，酸性越強，pH越小; OH的濃度越大，則堿性越強， pH越大；當溶液中H+濃度與OH濃度相等時，則溶液的 pH=

7、 7呈中性。2. 堿性溶液中一定含有 OH，但不一定是堿的溶液；酸性溶液中一定含有H：但不一定是酸的溶液。3. 不能直接將pH試紙浸入待測溶液中，因為用試紙直接蘸待測溶液會使待測溶液受到污染。4. 不能先用蒸餾水將 pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測溶液。如果將試紙用蒸餾水潤濕，則溶液就被稀 釋了，所測得的pH就不準確了。5. 用pH試紙測溶液的pH比較粗略，一般讀數(shù)為整數(shù)。檢驗氣體的酸堿性，可將試紙潤濕后使用。 要點四、了解溶液酸堿度的意義溶液的酸堿度對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動的影響是很大的，了解溶液的酸堿度有十分重要的意義。主要表現(xiàn)為以下幾方面。1. 科學實驗及化工生產(chǎn)有許多反應必須有一定pH溶液

8、中才能進行。2. 農(nóng)作物一般適宜在 pH接近或等于7的土壤中才能生長。3. 測定雨水的pH （酸雨的pH值小于5.6 ）能了解空氣的污染程度。4. 測定人體內或排出的液體的pH,可以了解人的健康狀況。【要點詮釋】1. 正確區(qū)別酸堿性和酸堿度：酸堿性指溶液的酸性或堿性，可以用指示劑來鑒別，用石蕊或酚酞。酸堿度指溶液酸、堿性強弱的程度，可以用pH試紙來測定。2. 溶液的稀釋與溶液 pH的關系：（1 ）酸性溶液pH小于7。向溶液中加入水，溶液的溶質質量分數(shù)減小，酸性減弱，溶液的pH增大，但不會增大到7 （酸性溶液加水還是酸，不會變成中性，所以pH不會增大到7）。（2）堿性溶液pH大于7。向溶液中加入

9、水，溶液的溶質質量分數(shù)減小，堿性減弱，溶液的pH減小，但不會減小到7 （堿性溶液加水還是堿，不會變成中性，所以pH不會減小到7）?！镜湫屠}】類型一、考查中和反應及其應用試劑無色酵港試刑企少 1 %試制A .稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸 C .稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸【思路點撥】 中和反應是指酸和堿作用生成鹽和水的反應；酸能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液遇 到酸不變色；堿能使無色酚酞試液變紅。【答案】C【解析】通過分析實驗過程圖可看出，試劑遇到試劑溶液變?yōu)榧t色，再滴入試劑后，溶液又變?yōu)?無色，對照所給選項，C選項符合題意，因為酚酞遇到呈堿性的氫氧化鈉溶液會變紅色，再滴入鹽酸后,氫

10、氧化鈉溶液與鹽酸反應，生成中性的氯化鈉溶液，溶液又變?yōu)闊o色。【總結升華】 掌握中和反應的特征（反應物是酸和堿，生成物是鹽和水）及酸堿指示劑的變色原理是正 確解答此類題的關鍵。B .稀鹽酸、石蕊溶液、稀D 稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液NaOH溶液.胃酸分泌過多的人不宜多飲碳酸型飲料，因為其中溶有較多的CO 2氣體，該氣體能與水反應生成一種酸，該酸的化學式是 ，其水溶液能使紫色石蕊溶液變 色；向敞口放置一段時間后部分變質的燒堿溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，所發(fā)生的反應中，屬于中和反應的化學方程式是 _【答案】H2CO3紅有氣泡產(chǎn)生HCl 十 NaOH=NaCI+H 2O【解析】二氧化碳能與

11、水反應生成碳酸；燒堿溶液在空氣中會與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應會生成二氧化碳，氫氧化鈉與鹽酸的反應屬于中和反應。【總結升華】二氧化碳與水反應生成碳酸，石蕊試液遇酸會變紅。中和反應是酸與堿的反應。序號物質HCIKMnO 4Ca ( OH) 2Na 2CO 3CH 3COOH3.請根據(jù)下表回答有關問題:O（1） 上表中的物質屬于堿的是 （用序號填寫）。（2）若要測定Na2CO3溶液的酸堿度，可選用下列選項中的A .無色酚酞溶液B .紫色石蕊溶液C . pH試紙（3）檳榔、芋皮上含有一種堿性的物質一皂角素，皮膚沾上它會奇癢難忍，你認為可選用下列 來涂抹止癢。A 食醋（含醋酸）B 熟石灰

12、C 純堿（4 ）上述物質兩兩之間能發(fā)生反應的物質有多種，寫出符合下列要求的化學方程式： 中和反應（只寫一個） 不是中和反應的復分解反應（只寫一個） NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿.（2015?廣西中考）某同學在探究“酸與堿能否發(fā)生反應”時，用稀 指示劑進行實驗的過程見圖。圖中所加試劑分別是（）【答案】(1 (2) C(3) A(4 2HCI+Ca(0H) 2 = CaCb+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCOsJ +2NaOH【解析】(1) 氫氧化鈣電離時生成的陰離子都是氫氧根離子，所以氫氧化鈣屬于堿。(2) 測定溶液酸堿度用 pH試紙。(3) 檳榔、芋皮上含有一種堿性的物質，可用

13、酸中和止癢，故選食醋。(4) 中和反應是指酸與堿反應生成鹽和水的反應；復分解反應是指兩種化合物相互交換成分生成另外 兩種化合物的反應。【總結升華】解答本題要掌握化學方程式的書寫方法、反應類型的判斷方法及其物質的分類方法等方面的知識。舉一反三：【變式1】(2015?遼寧中考)在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗能證明兩者恰好完全中和的是()A .滴入適量FeCb溶液，溶液變黃，但無沉淀生成B 滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色C 測得反應后溶液中 Na+與C的個數(shù)比為1 : 1D .滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀【答案】C【解析】 稀鹽酸和氫氧化鈉反應會生成氯化鈉，反應

14、時可能稀鹽酸過量，也可能氫氧化鈉過量，要證明 兩者恰好完全中和，就是要證明反應后的溶液中既沒有稀鹽酸也沒有氫氧化鈉。A選項只能證明無氫氧化鈉，不能證明是否有稀鹽酸；酚酞在酸性和中性溶液中都呈現(xiàn)無色，因此B選項只能證明無氫氧化鈉，不能證明是否有稀鹽酸；如果鹽酸過量則氯離子的數(shù)目會增多，如果氫氧化鈉過量則鈉離子的數(shù)目會增 多，只有鈉離子與氯離子的個數(shù)比為1 : 1時，才說明二者恰好完全反應，C選項正確；氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應也會生成不溶于稀硝酸的白色氯化銀沉淀，因此D選項既無法證明是否有稀鹽酸，也無法證明是否有氫氧化鈉?！咀兪?】化學課上，在氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發(fā)生反應的實驗中，小宇同學發(fā)

15、現(xiàn)向氫氧化鈉溶液 中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色，當向該溶液中連續(xù)滴加稀硫酸，溶液紅色又褪去。(1) 根據(jù)實驗現(xiàn)象，你認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸 (填“能”或“不能”)發(fā)生化學反應，理由是有 。(2) 針對上述實驗，你還想探究的問題是 。【答案】(1 )能因為紅色褪去，說明溶液不再顯堿性，氫氧化鈉溶液與硫酸溶液發(fā)生了反應(2 )溶液呈中性還是酸性？(或生成的產(chǎn)物是什么？為什么酚酞在堿性溶液中變紅？等)【變式3】探究中和反應是否發(fā)生的方法有多種。小華同學進行了以下四個實驗，并用圖像分別描述了實驗過程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應一定發(fā)生的是()沉淀的嚴董 t氣體的質董仗 f瀋減変色程

16、度 t沉淀的質董加NsOH誼護的質爺仗稀鹽酸的質量仗稀毓純的質量蚣梯統(tǒng)酸的啟量人 ABCDA. 在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B. 在NaOH溶液中加入CaCO,然后向其中逐滴加入稀鹽酸C. 在NaOH溶液中加入CuO然后向其中逐滴加入稀硫酸D. 在NaOH溶液中加入Ba(NQ)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸【答案】D【解析】選項A中，稀鹽酸不與氯化銅反應，滴加氫氧化鈉溶液時不會立即出現(xiàn)藍色沉淀，說明氫氧化 鈉與鹽酸發(fā)生了中和反應。B中，滴加稀鹽酸，不會立即冒氣泡，說明稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應。C中，氫氧化鈉與氧化銅不反應，滴加稀硫酸，溶液沒有立即變?yōu)樗{色，說明滴加的

17、稀硫酸先與氫 氧化鈉發(fā)生了中和反應。D中，NaOH溶液中加入Ba(NO3)2后，再逐滴加入稀硫酸，沉淀的量在上升，但是上升到一定程度恒定不變，并不能判斷是否發(fā)生了中和反應。類型二、考查溶液的 pH4. 向盛有10mL稀鹽酸(其中滴有少量紫色石蕊試劑)的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計(測pH的儀器)測定溶液的 pH，所得數(shù)據(jù)如下請分析并回答下列問題:加入NaOH溶液的體積/mL02468101214燒杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2(1 )當加入氫氧化鈉溶液的體積為 mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應。(2) 當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯色。(3) 當燒杯中溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質有。【答案】(1) 10( 2)藍(3) NaCl和HCI (或氯化鈉和氯化氫)【