浙江省寧波市高三上學期期末考試化學試題及答案

1、寧波市2014學年度第一學期期末試卷高三化學試卷考生須知： 1本卷試題分為第 i卷、第 ii卷，滿分100分，考試時間 100分鐘。 2本卷答題時不得使用計算器，不得使用修正液（涂改液） 、修正帶。 3答題時將答案均填在答卷相應題號的位置，不按要求答題或答在草稿紙上無效。 4可能用到的相對原子質(zhì)量： h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 fe 56 第卷（選擇題，共 44 分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共 20分） 1化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是 a鋁表面有一層致密的氧化物薄膜，故鋁制容器可用來腌制咸菜等 b如果發(fā)生氯氣泄漏，附近人員應迅速遠離液

2、氯泄漏地點，并順風往低洼區(qū)域疏散 c“低碳生活”倡導生活中盡量減少耗能，從而減少co2排放 d向煤中加入適量caso4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中so2的量 2下列設備工作過程中，將電能轉(zhuǎn)化為化學能的是 3下列說法正確的是 a高爐煉鐵中焦炭直接還原化合態(tài)的鐵 b工業(yè)上常用液氨作制冷劑 c元素分析儀是一種可用于確定化學反應速率的比色分析儀器 d12c可用于考古斷代 4下列有關化學用語表示正確的是 a “碳銨”的化學式：b二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：oco c鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖： d中子數(shù)為 138、質(zhì)子數(shù)為88 的鐳（ra）原子：5下列離子方程式書寫正確的是 6美日三位科學家曾因?qū)Α坝袡C物合成過程中鈀催化交叉偶

3、聯(lián)”的研究獲諾貝爾化學獎。評審委員會認定這項研究成果可以大大提升合成復雜化學物質(zhì)的可能性。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體co，發(fā)生反應的化學方程式為：copdcl2h2oco2pd2hc1。對該反應的下列說法正確的是 aco 作氧化劑，具有氧化性 bhcl是還原產(chǎn)物 c反應中h2o 提供了氧原子，因此 h2o 是氧化劑 d生成22.4 l co2（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 mo1 7已知某溫度下純水中的，對此下列說法正確的是 a據(jù)此無法求算水中c(oh) b該溫度低于25 c此溫度下水的離子積為常溫下的兩倍 d若向水中加入少量鹽酸，則水的電離度減小 8下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是

4、 a b c d 9下列有關元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律中錯誤 的是 aia族與viia族元素間可形成共價化合物或離子化合物 b第三周期元素從左到右，最高正價從1 遞增到7 c同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其在水中越容易水解 d同周期的主族金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱 10下列說法不正確 的是 a利用分液漏斗進行分液操作時，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，再將上層液體從上口倒出 b用鑷子夾取金屬鈉固體，切割取用后剩余的鈉放回原試劑瓶中 c用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度 naoh溶液時， 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用同濃度鹽酸潤洗，將導致測定結(jié)果偏

5、低 d溶液配制、中和滴定實驗中，容量瓶、錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用；而滴定管、移液管用蒸餾水洗凈后，須再用待裝液潤洗23 次后方可使用 二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共 24分） 11下列敘述正確的是 a盡管no2能與水反應生成硝酸，但 no2不屬于酸性氧化物 b某氣體只含n、h 兩種元素，且質(zhì)量之比為143，則該氣體一定為純凈物 c氨氣和氯化氫氣體混合后生成的nh4cl是離子化合物，因此該反應為離子反應 dna2o 溶于水所得溶液能導電，據(jù)此可判斷 na2o屬于電解質(zhì) 12下列有關敘述正確的是 a用無水酒精萃取碘水中的碘 bna2o2粉末加入到feso4溶液中，產(chǎn)生白色

6、沉淀，并放出大量氣泡 c將濃氨水滴加到堿石灰中可制得氨氣，也可用堿石灰干燥氨氣 d往酸性 kmno4溶液中通入so2驗證 so2的漂白性 13據(jù)讀賣新聞報道，日本海洋研究開發(fā)機構(gòu)正在開發(fā)一項使用鎳催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化成甲烷的新技術(shù)。 實驗室模擬該過程的反應如下： co2(g)4h2(g) ch4(g)2h2o(g)，向一個固定容積為 2l 的密閉容器中充入一定量的 co2和 h2，在 300下發(fā)生上述反應，10min后達平衡時各物質(zhì)的濃度分別為：co2 0.2 moll-1，h2 0.8 moll-1，ch4 0.8 moll-1。下列說法不正確的是 a反應速率(h2)0.16moll-1mi

7、n-1b容器體積擴大為4l，平衡向逆反應方向移動 c向體系中再充入1molh2，co2的轉(zhuǎn)化率增大 d此條件下該可逆反應的平衡常數(shù)k25 14下列有關說法正確的是 ana2co3溶液中加入少量bacl2晶體，co32-水解程度減小，溶液的 ph 也減小 bso2能與hclo 反應生成h2so4，則可以說明hclo 酸性比h2so4強 c向裝有 fe(no3)2溶液的試管中加入稀 h2so4，在試管口觀察到紅棕色氣體，是因為hno3分解產(chǎn)生了no2 d反應nh3(g)hcl(g)nh4c1(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的h0 15下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論

8、16下列說法不正確的是 a若2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h483.6 kjmol1，則 h2燃燒熱為-241.8 kjmol1b在一定條件下，某可逆反應的h+100kjmol1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kjmol-1 ch2(g)br2(g)2hbr(g) h72kjmol-1其它相關數(shù)據(jù)如下表： 則表中a230 d在隔絕空氣下，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kj 熱量。則熱化學方程式為fe(s)s(s)fes(s)；h95.6 kjmol1 17特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰電池，其工作原理如右圖，a 極材料是

9、金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體） ，電解質(zhì)為一種能傳導li的高分子材料，隔膜只允許 li通過，電池反應式。下列說法不正確的是 a放電時電子從a極通過導線流向b極 b放電時a是負極，電極反應式為：lixc6xec6+xli+ c充電時li從左邊流向右邊 d充電時b作陽極，電極反應式為：18某溶液中可能含有。某興趣小組為確定該溶液的組成，進行了下列實驗：取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加bacl2溶液或淀粉均無明顯變化。下列說法正確的是 a溶液中一定存在na+、i、co32 b溶液中一定不存在的只有i、so32 c只需再進行一個實驗，就可完全確定溶液的組成 d溶液

10、中一定存在br、co32，至少存在na+、nh4+中的一種 第卷（非選擇題，共 56分）三、簡答填空題 19 （8 分）五種短周期元素 a、b、c、d、e 的原子序數(shù)依次增大。a 的最高價氧化物與 b 的氫化物在水中反應得到的生成物既可與酸反應又可與堿反應。c、d 為金屬元素，且 d 原子最外層電子數(shù)等于其 k 層電子數(shù)，而 c 的陽離子半徑大于 d 的陽離子。若往 e 單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色。請回答下列問題： （1）c在元素周期表中的位置是 ，e 的氫化物的電子式為 。 （2）b和 e 的氫化物相互反應得到的產(chǎn)物中含有化學鍵的類型是 。 （3）a、e 元素形

11、成的化合物的結(jié)構(gòu)式是 。 （4）d 單質(zhì)能與a的最高價氧化物反應，寫出反應的方程式 。 20 （7分）已知a、b、c是中學化學的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系： （1）若a能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；c為紅棕色氣體。則a轉(zhuǎn)化為 b反應的化學程式為 。 （2）若a焰色反應為黃色，d 常溫下是氣體，則 b可能是 （任寫一種） 。 （3）若d是金屬，c溶液在貯存時應加入少量d，其理由是 。 （4）若a是一種黑色非金屬單質(zhì)，d 是氧化物，寫出 b與 d 反應的化學方程式 。 21 （12分）味精廠、化肥廠、垃圾滲濾液等排放的廢水中往往含有高濃度的氨氮，若不經(jīng)處理直接排放會對水體造成嚴重的污染

12、。 （1）生物硝化法：在富氧條件下，通過硝酸鹽菌的作用，將氨氮（以 nh4表示，下同）氧化成硝酸鹽，其反應的離子方程式為 。 （2）map 沉淀法：向氨氮廢水中投加磷酸鹽和鎂鹽，使之和 nh4+生成難溶復鹽mgnh4po46h2o（簡稱map）結(jié)晶，是一種比較新穎有效的處理方法。 用離子方程式表示反應的原理 。 map沉淀法需要控制反應的ph 在 7.510 之間。當 ph10時，由于 而不利于map的生成。 （3）電化學氧化法：電化學去除氨氮主要是氯氣和次氯酸的間接氧化作用。對某養(yǎng)豬場廢水進行電化學氧化處理，選用 iro2tio2/ti電極作為陽極，陰極采用網(wǎng)狀鈦板，加入一定量的nacl，調(diào)

13、節(jié)溶液的ph，在電流密度為 85 macm-2下電解，180 min內(nèi)去除率達到98.22%。 陽極發(fā)生的電極反應式是 ； hclo 氧化除去氨氮的反應離子方程式是 。 為了提高氨氮的去除率，需要控制溶液中 cl-的濃度和 ph，根據(jù)下圖判斷： cl-的適宜濃度為 ，適宜的 ph 為 。 22 （9 分）nh4al(so4)2 是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品。請回答下列問題： （1）nh4al(so4)2可作凈水劑，其理由是 （用離子方程式表示） 。 （2）右圖是 0.1moll-1電解質(zhì)溶液的ph 隨溫度變化的圖像。其中符合0.1moll-1nh4al(so4)2的 ph隨溫

14、度變化的曲線是 （填寫序號） ，導致 ph 隨溫度變化的原因是 ； （3）室溫時，向100 ml 0.1 moll-1 nh4al(so4)2溶液中滴加0.1 moll-1 naoh溶液， 得到溶液的ph與所加naoh溶液體積的關系曲線如圖所示： 試分析圖中 a、b、c、d 四個點，水的電離程度最大是 點；在 a 點，反應的離子方程式為 。 下列對 b點時的說法正確的是 。 aal3+已經(jīng)完全沉淀 bc(na+)c(so42-)c(nh4+) cal(oh)3部分溶解 d消耗的 naoh 溶液體積大于300ml 23 （10 分）已知甲酸銅遇水易水解而具有還原性。實驗室制備甲酸銅晶體cu(hc

15、oo)24h2o的流程如下： 回答下列問題： （1）研磨時應該將固體原料放在（填儀器名稱） 中；制備 cu2(oh)2co3時需要用到7080的熱水溶解小蘇打和膽礬的混合物，其目的是 。 （2）寫出用小蘇打、膽礬制備 cu2(oh)2co3的離子方程式 ；實際操作中的小蘇打與膽礬的物質(zhì)的量之比大于 21，原因是 。 （3）操作a 的名稱是 。 （4）證明cu2(oh)2co3沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實驗方法是 。 （5）實驗中用無水乙醇洗滌產(chǎn)物的目的是 。 24 （10分）將e 和f加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：e(g)f(s) 2g(g)。若忽略固體體積，平衡時 g 的體積分數(shù)隨溫度和壓強的變化如下表所示。請?zhí)?/p>