福建省廈門一中2015屆高三高考前熱身考試卷化學

1、廈門一中5月熱身訓練理科綜合化學試卷 (滿分：300分 考試時間：2小時30分鐘) 本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，第卷1至4頁，第卷5至12頁。注意事項： 1考生將自己的姓名準考證號及所有答案均填寫在答題卡上。 2答題要求，見答題卡上的“填涂樣例”和“注意事項”。 相對原子質量：H 1 N 1 4 O 1 6 Na 23 AI 27第卷本卷共1 8小題，每小題6分。共108分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。6最新的數(shù)據(jù)顯示，北京霧霾顆粒中機動車尾氣占22.2%，燃煤占16.7%，揚塵占16.3%，工業(yè)占15.7%。據(jù)分析六大主要霧霾貢獻源如圖所示。下列措

2、施不可能改善空氣質量的是( )A應用高效潔凈的能源轉換技術，在大型燃煤鍋爐上安裝低氮燃燒器，采用煙氣脫硝技術B不放煙花焰火，加強道路揚塵污染控制，強化路面保潔，灑水防塵C在煉油廠鋼鐵廠發(fā)電廠等，推廣和使用脫硫技術，降低硫氧化物的排放D研究采煤采油新技術，增加汽油柴油等能源的供應量，提倡以汽車代步的現(xiàn)代消費與生活理念7下列說法不正確的是( )A分子式為CH4O和C2H6O的物質不一定互為同系物B通過乙烷的取代反應或乙烯的加成反應都可以制取純凈的氯乙烷C淀粉纖維素都屬于糖類，它們通式相同，但它們不互為同分異構體D某有機化合物僅由CHO三種元素組成，其相對分子質量小于150，若已知其中氧的質量分數(shù)為

3、50%，則分子中碳原子的個數(shù)最多為58常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測液，用一定物質的量濃度的NaOH溶液進行滴定（假設鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計），滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示。下列敘述正確的是（ ）A所用HCl的濃度是0.09molL1，NaOH溶液濃度為0.03molL1B在B點，溶液中離子濃度關系為：c(Na+)c(Cl)c(H+)c(OH)CABC三點水的電離程度大小依次為：ABCD滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導致HCl濃度偏低9元素周期表中短周期元素WXYZ，原子序數(shù)依次增大，液態(tài)的單質W是火箭起飛的重要燃料；X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍；元素

4、Y在自然界中只能以化合態(tài)存在，而且元素Y在組成海水鹽類物質的所有元素中，質量分數(shù)為第二；Z原子在同周期中原子半徑最小(除稀有氣體外)。下列說法錯誤的是( )A元素W與元素X形成的含有共價鍵的化合物只有一種B元素X的單質與元素Y的單質反應時，反應條件不同，產(chǎn)物也不同C元素Y與元素W可以原子個數(shù)比為1:1的化合物甲，且甲與水反應有氣體產(chǎn)生D元素Z的單質與元素WY的單質都能反應，且反應中Z的單質都做氧化劑10下列裝置或操作能達到所注明的實驗能達到實驗目的的是( )A B C D11下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：溫度/25t1t2水的離子積常數(shù)11014a11012下列有關敘述正確的是（ ）A若25

5、t1t2，則a11014Bt2時，將一定物質的量濃度的鹽酸與氫氧化鈉溶液中和后，所得混合溶液pH7，溶液呈中性C25時，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na)c(OH)1000：1Dt2時，將pH11的苛性鈉溶液V1 L與pH1的稀硫酸V2 L混合，所得混合溶液的pH2，則V1V211：9(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)c /molL-10 3 10 t/min3.002.502.001.501.000.50H2CH4OCO212將CO2在一定條件下與H2反應轉化為甲醇（CH4O）是變廢為寶的好方法，一定條件下

6、，每轉化1KgCO2放出的熱量為1113.64KJ，CO2轉化為甲醇過程中濃度隨時間的變化曲線如圖所示（已知反應物和生成物在此條件下均為氣體），下列敘述中正確的是（ ）A在進行到3分鐘時，CO2和H2所表達的反應速率值相等，均為0.5molL-1min-1B此反應的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g) CH4O(g)+H2O（g） H=-49.0KJ/molC此條件下反應的平衡常數(shù)為D降低溫度，此反應的平衡常數(shù)可能為0.823.（15）高鐵酸鹽在能源環(huán)保等方面有著廣泛的用途。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。方法一：濕法。工藝流程如下圖。完成“氧化”過程中反應的化學方程式：_FeC

7、l3_NaOH_NaClO=_Na2FeO4_ _，其中氧化劑是_(填化學式)。加入飽和KOH溶液的目的是_；用異丙醇洗滌的目的是_。方法二：干法。把Fe2O3KNO3KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物。 在干法制備K2FeO4的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。高鐵酸鉀不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。下圖是高鐵電池的實驗裝置：已知放電后，兩極得到鐵的相同價態(tài)的化合物。該電池放電時正極發(fā)生的電極反應是 ；若該電池屬于二次電池，則充電時陰極反應的電極反應方程式為： 。已知鹽橋中含有飽和KCl溶液，放電時，鹽橋的作用是 。此鹽橋中陰離子的運行方向是：

8、；若用某種高分子材料制成隔膜代替鹽橋，該隔膜允許通過的離子是 。如圖為高鐵電池電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有_。24（15）高純銅（Cu%=99.99%）廣泛應用于電器工業(yè)，某粗銅樣品中含F(xiàn)eNiAgAu等雜質，用電解法進行精煉。+2+請在右側電解裝置圖中標明電極材料和電解質溶液電解完畢后，某興趣小組欲對電解液中的離子進行分離，他們通過查閱資料，得知相關氫氧化物在不同pH下的溶解度曲線（如右圖）。結合右圖分析，相同溫度下KspCu(OH)2KspNi(OH)2KspFe(OH)2由大到小的順序為_pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是： （寫化學式）若要除去Cu

9、Cl2溶液中的少量Fe3+，應該控制溶液的pH為 （填字母）A1 B2.44.5 C6在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質， （能不能）通過調節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是 乙同學設計了以下操作步驟，順利完成了溶液中的三種金屬元素的分離。該方案中試劑X為_，n=_，沉淀b的化學式為_。25（15分）過氧化鈣在常溫下是無色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水乙醇等溶劑，常用于種子消毒藥物制造魚池增氧等。某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取CaO28H2O（該反應為放熱反應）儀器B的作用是 。A為實驗室制取氨氣的裝置，寫出A中發(fā)生的化學方程式 。制取CaO28H2O一般在05的低溫下進行，原因是 ；

10、寫出生成CaO28H2O的化學方程式 。將過濾得到的CaO28H2O經(jīng)水洗醇洗后，加熱至130時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。該實驗小組欲通過測量氣體的體積來探究過氧化鈣與SO2反應的特點。裝置如圖：【提出假設】假設1：反應只發(fā)生2SO22CaO2=2CaSO3O2，SO2未被氧化；假設2：反應只發(fā)生SO2CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化；假設3：上述兩個反應均發(fā)生，SO2部分被氧化；【實驗探究】該實驗設計有一處明顯錯誤，請指出： 。試劑A可以選用 ，試劑B的作用是 。【實驗數(shù)據(jù)處理及討論】實驗測得裝置C中過氧化鈣質量增加了m1 g，裝置D質量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算

11、成標準狀況下)，用上述有關測量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化部分被氧化完全被氧化的Vm1關系式。未被氧化： ，部分被氧化： ，完全被氧化： 。31化學物質結構與性質（13分）2013年6月，吉林一禽業(yè)公司的特大事故是由于液氨泄漏引發(fā)爆炸，奪去百余人性命。不到3個月，這個“罪魁禍首”再釀慘劇，致15死25傷的上海翁牌冷藏實業(yè)有限公司“831”液氨泄漏事故直接原因。液氨主要用于生產(chǎn)硝酸尿素和其他化學肥料，還可用作醫(yī)藥和農藥的原料。液氨在國防工業(yè)中，用于制造火箭導彈的推進劑。液氨在氣化后轉變?yōu)闅獍保芪沾罅康臒?，被譽為“冷凍劑”?；卮鹨韵聠栴}：基態(tài)氮原子的價電子排布式是_。NH3分子的空間構型是_；NH

12、3極易溶于水，其原因是 。將氨氣通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍色透明溶液。該過程中微粒的變化是：Cu(H2O)62+Cu(OH)2Cu(NH3)42+。 Cu(H2O)62+和Cu(NH3)42+中共同含有的化學鍵類型是 。肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJmol1若該反應中有4mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。肼能與硫酸反應生成N2H

13、6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在_(填標號)A持離子鍵 b共價鍵 c配位鍵 d.范德華力32化學-有機化學基礎(13分)AF均為有機化合物，它們之間有如圖所示轉化關系：已知：I核磁共振氫譜表明C分子中有四種氫，其峰面積之比為6:1:2:l；D是由兩個六元環(huán)形成的芳香族化合物；E中苯環(huán)上只有兩個相鄰的取代基；E遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應且不能發(fā)生消去反應。請回答下列問題：寫出相應有機物的結構簡式：C ，E 。由C生成B的反應類型為 ；B的名稱（系統(tǒng)命名）是 。寫出下列反應的化學方程式：反應： ；反應： 。芳香族G與D互為同分異構體，且同時滿足下列三

14、個條件：a該物質能發(fā)生加聚反應 b該物質能發(fā)生水解反應 c該物質能發(fā)生銀鏡反應則G可能的結構有 種，其中核磁共振氫譜有6種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1:1:1:1的是 （寫結構簡式）?；瘜W參考答案6【答案】D【解析】A項措施可降低氮氧化物的排放；B項措施可降低空氣中固體漂浮物的含量；C項，可降低空氣中硫氧化物的含量；D項，增加了化石燃料的消耗量，造成碳氧化物的大量排放，會引發(fā)溫室效應等。7【答案】B【解析】分子式為CH4O的有機物是甲醇，而分子式為C2H6O的物質可能是乙醇，有可能是甲醚，A正確；乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應生成物只有一種，乙烷與氯氣發(fā)生反應不僅僅生成一氯乙烷，還有二氯

15、乙烷三氯乙烷和四氯甲烷，所以不能制取純凈的氯乙烷，B錯誤；淀粉纖維素通式相同，但n值不同，不互為同分異構體，C正確；設該有機物為CxHyOn，由題意得：M150，解之得：n4.7，取整數(shù)：n4，M128，則M(CxHy)64，x(最大)54，D正確。8【答案】A【解析】結合圖像，假設HCl的濃度是x molL1，NaOH溶液濃度為y molL1，有：20103x60103y，lg()2；解得：x0.09，y0.03，A選項正確；在B點，2/3鹽酸已中和，溶液顯酸性，沒有達到完全中和，c(H+)c(OH)，c(Cl)c(Na+)，B選項錯誤；ABC三點酸性依次減弱，對水電離的一直程度減小，水的電

16、離程度大小依次為：CBA，C選項錯誤；滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，增加n(H+)，消耗n(NaOH)增大，導致HCl濃度偏高，D選項錯誤。9【答案】A【解析】根據(jù)題目提供的信息可知元素WXYZ分別為HONaCl。HO可形成H2O和H2O2，且其中都含共價鍵，A錯；常溫時，Na與氧氣反應生成Na2O，而加熱條件下Na與氧氣反應生成Na2O2，B正確；化合物甲為NaH，該物質與水反應生成氫氣，C正確；氯氣與氫氣反應，氯氣與鈉反應，都是氯氣做氧化劑，D正確。 10【答案】B【解析】銅片應插入左邊燒杯中，錯誤；三頸燒瓶加熱時應墊上石棉網(wǎng)，錯誤；檢查容量瓶是否漏水，應加入大半瓶水，蓋好瓶塞，正確；加熱碳

17、酸鈉和碳酸氫鈉固體時，內部的試管溫度較低，而其中的碳酸氫鈉先分解，正確。故選B。11【答案】C【解析】25t11107 mol/L，所以KW11014，A項不正確；t2時，KW=11012，中性溶液的pH應為6，B項不正確；Na2SO4溶液中c(Na)25104 mol/L1103 mol/L，稀釋10倍后，c(Na)1104 mol/L，此時溶液為中性，c(OH)1107 mol/L，所以c(Na)c(OH)104 mol/L107 mol/L1 000：1，C項正確；根據(jù)酸堿中和原理及pH計算式：102 mol/L，解得V1V2911，D項不正確。12【答案】B【解析】首先從圖像可看出，反

18、應物為H2CO2（濃度降低），生成物為CH4O；再從濃度的變化量的最簡單整數(shù)比可確定它們的系數(shù)為311，結合質量守恒原理，可知生成物中還有1molH2O；再根據(jù)反應熱求出H=-1113.64KJ/=-49.0KJ/mol，B正確；A項是CO2和H2在3分鐘時濃度相等，速率則分別為與，共用兩處錯誤；C項平衡常數(shù)K=1.07，錯誤；D項中降溫平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大（1.07），不可能為0.8（即使C項錯解，K為0.9375），錯誤。23【答案】210329NaCl5H2O(2分) 減小高鐵酸鉀的溶解，促進高鐵酸鉀晶體析出(1分) 洗去高鐵酸鉀晶體表面的KOH和其他雜質，得到純產(chǎn)品高鐵酸

19、鉀(1分)31(2分)FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-(2分)Fe(OH)3+3e-=Fe+3OH-（或FeOOH+3e-+H2O=Fe+3OH-）(2形成閉合電路(1分)；左池到右池(1分)；K+和H+。(1分)使用時間長(1分)工作電壓穩(wěn)定(1分)【解析】反應中Fe元素由3價升高到了6價，因此只能是1價的Cl元素降低至1價，再利用得失電子守恒配平即可。高鐵酸鹽再與稀KOH溶液反應生成高鐵酸鉀，結晶后得到高鐵酸鉀晶體，用飽和KOH溶液洗滌高鐵酸鉀晶體可以減小高鐵酸鉀的溶解，促進高鐵酸鉀晶體析出；用異丙醇可以洗去高鐵酸鉀晶體表面的KOH和其他雜質，得到純產(chǎn)品高鐵酸鉀。干

20、法制K2FeO4的反應式為Fe2O33KNO34KOH=2K2FeO43KNO22H2O，由此可得出氧化劑與還原劑的物質的量之比為31。根據(jù)電池裝置，F(xiàn)e做負極放電，正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應，均生成相同價態(tài)的化合物，由于高鐵酸鉀的氧化性很強，能夠生成三價鐵，所以正極發(fā)生的電極反應是：FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-。根據(jù)電化學反應原理，該電池充電時的電極反應方程式：Fe(OH)3+3e-=Fe+3OH-（或FeOOH+3e-+H2O=Fe+3OH-）。在放電過程中，鹽橋的作用是形成閉合回路。放電時鹽橋中陰離子由左池到右池；只允許通過的離子有K+和H+。從所給的圖像不難

21、看出高鐵電池的優(yōu)點為使用時間比高能堿性電池的長，且放電電壓比高能堿性電池的穩(wěn)定。24【答案】如右(2分)：KspFe(OH)2KspNi(OH)2KspCu(OH)2 (2分)；Cu2+(1分)；B(1分)；不能(1分)；因Ni2+和Co2+幾乎有相同的S-pH圖，因此不能通過調節(jié)溶液pH的方法來除去Ni( NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(3分)。H2O2或Cl2等合理答案(2分)；2.74.5的任意或合理范圍(2分)；Cu(OH)2(1)。【解析】用電解精煉銅時，粗銅在陽極，陰極為精銅，可用可溶解性銅鹽溶液，如硫酸銅等，示意圖如右：結合右圖分析，相同溫度下KspCu(OH)2KspN

22、i(OH)2KspFe(OH)2由大到小的順序為：KspFe (OH)2KspNi(OH)2KspCu(OH)2；Cu2+在pH =4.5左右很易溶解，顯然pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是Cu2+。由圖可知Fe3+在pH=2.5左右沉淀完全。 Cu2+在pH =4.5左右很易溶解，要除去CuC12溶液中的少量Fe3+，應控制溶液的pH在2.54.5較合適，故選B；Ni2+和Co2+幾乎有相同的S-pH圖，因此不能通過調節(jié)溶液pH的方法來除去Ni( NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質。為了不引入新雜質，把Fe2+氧化成Fe3+時，可采用H2O2或Cl2等氧化劑；由氫氧化物的溶解度與pH

23、關系圖，n=2.74.5的任意值或合理范圍；最后得到沉淀b的化學式為Cu(OH)2。Cu(OH)2能與NH3生成Cu(NH3)42+，離子方程式為：Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O；由于Fe3+移動速度更快一點，所以在濾紙的上方，氨熏后上層紅棕色，下層深藍色。25【答案】防倒吸（1分）Ca（OH）22NH4ClCaCl22NH32H2O（2分）低于0，液體被凍結，反應困難，溫度過高，過氧化氫分解速率加快，反應為放熱反應，溫度低有利于提高產(chǎn)率（2分，或其他合理答案，答出兩點即可）；CaCl2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH4Cl（2分）裝置E

24、中廣口瓶中的導氣管應“短進長出” （2分） 濃硫酸（1分） 吸收未反應的SO2（1分）V=7m1/30（2分）；0V7m1/30（1分）；V=0（1分）【解析】由于氨氣在溶液中的溶解度比較大，且儀器B的上部能容納較多的液體，因此其作用是防倒吸。結合題意和C裝置中的反應物以及原子守恒可得CaCl2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH4Cl。考慮到隨二氧化硫帶出的水分也能與過氧化物反應產(chǎn)生氧氣，對實驗結論產(chǎn)生一定的干擾，故應用濃硫酸干燥二氧化硫；試劑B的作用是吸收未反應的二氧化硫，防止對生成的氧氣體積產(chǎn)生干擾。若SO2未被氧化，則其反應原理2CaO22SO2=2CaSO4O2；2CaO22SO2=2CaSO4O2 22.4L 96 V m1 V=7m1/30若SO2全被氧化，則其反應原理CaO2SO2=CaSO4；V=0。31化學物質結構與性質【答案】2s22p3（1分）三角錐形（1分） 氨氣是極性分子，與水分子形成氫鍵與水反應（3分）共價鍵（或共價鍵配位鍵）（2分）sP3（2分） 3（2分） d（2分）【解析】基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s22p3 ，學生可能審題時沒注意到是價電