巧解鋁及其化合物的計算題

1、真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請指正。 巧解鋁及其化合物的計算題鋁及其化合物的計算是考查學(xué)生各種能力的重要題型，在高考及競賽中頻頻出現(xiàn)，因此如何快速而準(zhǔn)確解答這類題非常重要，現(xiàn)將幾種巧算方法介紹如下：一、公式法鋁及其化合物常見題型的計算公式如下：I. 與NaOH反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量當(dāng)時，。當(dāng)時，。當(dāng)時，。II. 與強酸（）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量當(dāng)時，。當(dāng)時，。當(dāng)時，。III. 的混合溶液與反應(yīng)時，求的物質(zhì)的量。若與的反應(yīng)關(guān)系如下圖，則 IV. 明礬溶液與溶液反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量。當(dāng)時，；當(dāng)時，；當(dāng)時，。例1：將100mL 氯化鋁溶液跟苛性鈉溶液混合后，得到沉淀，此時消耗苛性鈉溶液的體積是（

2、）A. 250mLB. 375mLC. 475mLD. 500mL選B、C項。例2：將鋁溶解于100mL 溶液中，然后向所得溶液中加入的鹽酸，最后可得沉淀多少克？根據(jù)II中公式可得：例3：把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。求：（1）鎂鋁合金的質(zhì)量組成。 （2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（3）B點沉淀的質(zhì)量。17 / 17（1） （2）（3）B點處，m（沉淀）例4：向a L物質(zhì)的量濃度為的明礬溶液中逐滴加入b L物質(zhì)的量濃度為的溶液時，當(dāng)b滿足_時，沉淀的總物質(zhì)的量為最大值；當(dāng)b滿足_時，沉淀的總質(zhì)量為最大值。當(dāng)，時，生成沉淀的

3、質(zhì)量為多少克？解析：向明礬中加，當(dāng)沉淀完全時，生成沉淀的物質(zhì)的量最大，此時，則；當(dāng)沉淀完全時，沉淀質(zhì)量最大，此時，即。根據(jù)IV中公式可得：二、守恒法根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒，電荷守恒，得失電子守恒等，可簡化鋁的有關(guān)計算。例5：準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品（含）放入盛有100mL某濃度的硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如下圖所示。請回答： （1）硫酸的物質(zhì)的量濃度為_。（2）若a=2.3，用于沉淀所消耗的NaOH溶液的體積是_mL，鋁土礦中各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：為_，為_，為_。（3）a值的范圍應(yīng)是_，在這個范圍內(nèi)，a值越大，

4、_的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小。（1）（2）消耗NaOH溶液的體積為。（3）由，設(shè)剩余0.9g全部為或，采用極值法不難求出a值的范圍為：；a值越大，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小。三、對比法對比法是根據(jù)題給數(shù)據(jù)，對比分析出有關(guān)物質(zhì)和過量物質(zhì)，然后再求解答案。例6：現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是溶液和NaOH溶液?，F(xiàn)做如下實驗：取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀。取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀。取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生3.12g沉淀。通過必要的計算和推理判定：（1）甲溶液為_溶液，其物質(zhì)的量濃度是_。組別甲（mL）乙（mL）沉淀的物質(zhì)的量（

5、mol）4401200.021204400.021204000.04（2）乙溶液為_溶液，其物質(zhì)的量濃度是_。解析：對比兩組數(shù)據(jù)，甲用量相同，乙的用量比多而生成的沉淀反而比多，根據(jù)NaOH能溶解的性質(zhì)，可推知甲為，乙為NaOH；再對比兩組數(shù)據(jù)可知組中NaOH不足量，故NaOH的物質(zhì)的量為；組中NaOH部分溶解，設(shè)濃度為，則有：，。四、比例法比例法是利用鋁及其化合物在反應(yīng)過程中物質(zhì)的量、質(zhì)量等存在的固定比例關(guān)系來求解的方法。例7：甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后生成氣體的體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（ ）A. 5.4gB.

6、 3.6gC. 2.7gD. 1.8g解析：鋁和鹽酸的反應(yīng)方程式為；鋁與NaOH溶液的反應(yīng)方程式為，若在等物質(zhì)的量的鹽酸和NaOH溶液中分別投入足量的鋁粉，則產(chǎn)生的的體積比為1：3?，F(xiàn)在產(chǎn)生的氣體體積比為1：2，說明鋁粉的量對鹽酸來說是過量的，而對NaOH是不足量的，與鹽酸反應(yīng)的鋁粉是2.7g，與NaOH反應(yīng)的鋁粉應(yīng)是鹽酸的2倍，所以投入鋁粉的質(zhì)量應(yīng)為5.4g。答案為A項。題型1：鋁的化學(xué)性質(zhì)1、某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，該溶液中肯定可以大量存在的離子組是 A、Na+、NO3-、Cl-、SO42- B、Na+、K+、Ba2+、HCO3-C、Fe3+、H+、SO42-、Cl- D、Na+、K+

7、、Cl-、SO42-變式練習(xí)：為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進(jìn)行下列實驗。(1) 若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)體積為b L。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _，樣品中鋁的質(zhì)量是_g(2) 若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_ _，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是_。(3) 待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與(1)中所得氣體的體積比c：b=_.題型2：鎂鋁的圖像問題2、將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100ml 2molL-1 H2SO4溶液中，然后再滴加1molL-1 NaOH溶液。請

8、回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)V1=160 ml時，則金屬粉末中n(Mg)= mol,V2= ml。（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+ 剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)= ml.（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100ml 2molL-1 H2SO4的硫酸溶解此混合物后，再加入450ml 1molL-1 NaOH的溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是 .變式練習(xí)：下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物的量)正確的是A. 向1L濃度

9、均為0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4B. 向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液C. 向燒堿溶液滴加明礬溶液 D. 向AlCl3溶液滴加過量氨水高考熱點選擇題29鋁及其化合物1/a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5種金屬中的一種。已知：(1) a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；(2) b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；(3) c與強堿反應(yīng)放出氣體；(4) c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為A. Fe Cu Al Ag M

10、g B. Al Cu Mg Ag Fe C. Mg Cu Al Ag Fe D. Mg Ag Al Cu Fe 2、把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95 mg溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成氯化銀沉淀300 mg，則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是A. 氯化鈉B. 氯化鋁C. 氯化鉀D. 氯化鈣3、若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是 . NH4、NO3、CO32、Na+ . Na+、Ba2+、HCO3、AlO2. NO3、Ca2+、K+、Cl- . NO3、K+、AlO2、OH-4、在下列各物質(zhì)中加入過量鹽酸后，最終不產(chǎn)生沉淀或渾濁的是 A. 偏鋁酸鈉溶液 B.

11、苯酚鈉溶液 C. 硅酸鈉溶液 D. 硫代硫酸鈉溶液 5、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是A. 鋅B. 鐵C. 鋁D. 鎂6、只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液(濃度均為0.1 mol / L)是A. CaCl2和Na2CO3 B. 稀H2SO4和Na2CO3 C. Ba(OH)2和NaHCO3 D. NaAlO2和鹽酸 7、甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加而沉淀消失。

12、丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是A. Al2(SO4)3B. NaOHC. BaCl2D. FeSO48、下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是A. NaHSO4和Ba(OH)2 B. AlCl3和NaOH C. NaAlO2和H2SO4 D. Ba(HCO3)2和Ba(OH)29、)下列各組物質(zhì)中，將前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一個化學(xué)方程式表示的是A. 稀鹽酸，Na2CO3溶液 B. 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液 C. Cu，F(xiàn)eCl3溶液 D. 濃氨水，AgNO3溶液10、在允許加熱的條件下，只用一

13、種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是A. NaOH B. NH3H2O C. AgNO3 D. BaCl211、下列物質(zhì)中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A. Al(OH)3 B. NaCl溶液 C. K2SO4溶液 D. 稀H2SO412、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2 DAl3+和Al(OH)313、在溶液中能與AlO2大量共存的是AOHBAl3+CCu2+DNH4+答案： 1C 2B 3CD 4A 5C 6BD 7D 8AD 9C 10A

14、 11A 12C 13A高考熱點選擇題30鐵及其化合物1、)將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是A. 23B. 32C. 12D. 112、某溶液中有NH4、Mg2+、Fe2+ 和Al3+ 四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是A. NH4 B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+3、(在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時溶液中無

15、Fe3+ 離子。則下列判斷正確的是A. 混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為113B. 反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+ 離子與Cl- 離子的物質(zhì)的量之比為12 C. 混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多 D. 混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多 4、制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A. 燒杯中有銅無鐵 B. 燒杯中有鐵無銅 C. 燒杯中鐵、銅都有 D. 燒杯中鐵、銅都無5、(久置于空氣中的

16、下列物質(zhì)，因被氧化而呈黃色的是A濃硝酸 B氯化亞鐵溶液 C溴苯 D溴化銀6、(下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是AAg BCu CA1 DFe7、()在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后溶液中存在較多的陽離子是A. Cu2+B.Fe3+C. Fe2+D. H+8、把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中的金屬離子A. 是Fe3+和Cu2+ B. 是Fe2+和Cu2+ C. 是Fe2+和Fe3+ D. 只有Fe2+ 9、把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅

17、棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A. 70 B. 52% C. 47% D. 3010、()鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為 A. Fe(OH)3；Fe2O3 B. Fe(OH)2；FeO C. Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D. Fe2O3；Fe(OH)311、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 硅膠、硫酸

18、亞鐵 C. 食鹽、硫酸亞鐵 D. 生石灰、食鹽答案： 1A 2AC 3BC 4B 5B 6AB 7C 8D 9A 10A 11B鐵和鐵的化合物習(xí)題課一、典型計算題 1差量法的應(yīng)用 【例1】（1）常溫下，向下列各溶液中分別投入5.6g鐵片，溶液質(zhì)量變化最小的是A濃HNO3BHClCCuSO4DAgNO3（2）將足量的鐵粉投入到鹽酸和CuCl2 的混合溶液中，完全反應(yīng)后，過濾、烘干，稱得濾渣的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等時，則原混合液中H+和Cl-之比為 （ ） A、2:7 B、2:9 C、1:7 D、1:81將一定量的鐵粉和氫氧化鐵粉末的混合物在空氣中加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，發(fā)現(xiàn)混合物的質(zhì)量沒有發(fā)

19、生變化。則原混合物中鐵和氫氧化鐵的物質(zhì)的量之比為 （ ） A、64:81 B、9:8 C、31:12 D、81:64 2將質(zhì)量為50g 的鐵片插入60g某濃度的硫酸銅溶液中，反應(yīng)片刻,把附有銅的該鐵片取出,洗凈,干燥后稱量,質(zhì)量變?yōu)?0.25g。再向溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，并通入足量的空氣后，結(jié)果得到4.26g沉淀。則原來硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 （ ） A、5.5% B、10.8% C、16.2% D、36.6%2鐵與酸反應(yīng)【例2】（1）在濃度均為3mol/L的鹽酸和硫酸各100mL中，分別放入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完畢后生成氣體的質(zhì)量比為3:4 ，則加入鐵粉的質(zhì)量為 A、5.6g B、8

20、.4g C、11.2g D、16.8g （2）某稀硝酸溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解，放出一氧化氮氣體，溶液質(zhì)量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比是（ ）A11B21C32D413鐵三角的相互計算【例3】（1）將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中Fe2+和Fe3+濃度相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是A23B32C12D11（2）有一鐵的氧化物樣品，用5mol/L的鹽酸140mL 恰好完全溶解，所得溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L 氯氣可使溶液中的亞鐵離子全部轉(zhuǎn)化為三價鐵離子。該樣品可能的化學(xué)式是 A、Fe2O3 B、Fe

21、3O4 C、Fe4O5 D、Fe5O73測知由Fe2(SO4)3 和FeSO4組成的混合物中含硫 a%則其含鐵量為 A、（100-4a）% B、(100-2a)% C、(100-a)% D、(100-3a)%4某金屬氧化物的分子量為M，對應(yīng)的氯化物的分子量為N，則該金屬的化價為 A、（2N-M）/55 B、(2M-N)/55 C、2(N-M)/55 D、2(M-N)/555向100mLFeCl2溶液中，通入一定量的氯氣，然后向溶液中加入2mol/LNaOH溶液125mL，充分反應(yīng)后，過濾出生成的沉淀，在濾液中加入1.5mol/L的鹽酸20mL，溶液恰好呈中性；把濾出的沉淀置于空氣中一段時間后，放出坩堝中