元素周期表教學設計17

1、- 10 - 第 周 第 節(jié)第五章、物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第四節(jié)、元素周期表目的：1使學生初步掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念； 2掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運用原子結(jié)構(gòu) 理論解釋這些遞變規(guī)律； 3了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者間的 關系，初步學會運用元素周期表。課型：基本理論基本概念課重點：性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與位置的關系難點：利用周期表對未知元素性質(zhì)的推斷教法：分析法和比較法教具：試管、酒精燈、酚酞試液、砂紙、Mg、H2O、Al、HCl、MgCl2、 AlCl3、NaOH、H2SO4學情分析：學生剛學完周期律，這節(jié)課知識是周期律的具體體現(xiàn)形式。復習舊課

2、：復習上節(jié)課的內(nèi)容，講評作業(yè)。引入新課：從元素周期律的知識來引入對元素周期表的學習。新課： 一元素周期表的結(jié)構(gòu)：（板書） 簡介門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表的過程及其中不足。 指導學生閱讀元素周期表。1、元素周期表的排列原則：(1)按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列；(2)將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行；(3)把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序排成縱行；2、周期：(1)具有相同的電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系 列元素，稱為一個周期。 (2)分類： 第一周期 2種元素 短周期 第二、三周期 各8種元素 第四、五周期 各18種元素 長周期 第六周期 32種元素 不完全周期 第七周期

3、目前21種元素 (3)周期特點：堿金屬鹵素稀有氣體(第一周期除外)周期數(shù)=電子層數(shù)每周期元素種類：2，8，8，18，18，32，32每周期最后一號元素序數(shù)為：2，10，18，36，54，86，118 向?qū)W生簡要介紹一下鑭系和錒系元素(各15種)的知識及超鈾元素等。3族：(1)周期表的每一縱行稱為族。 (2)分類：分為主族和副族，此外還有0族和第族。 由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族，在羅馬字母后A。 完全由長周期元素組成的族，叫做副族。在羅馬字母后B 第8、9、10三個縱行叫做第族。 稀有氣體稱為0族。思考：周期表共有多少個縱行？多少個族？主族、副族各多少個？ (3)族特征： 族

4、序數(shù)=最外層電子數(shù)=價電子數(shù)=縱行序數(shù)的個位數(shù) AA，BB，BB，AA，0 族序數(shù) = 最高正價 = 8最低負價絕對值 奇偶性規(guī)律：(原子序數(shù)、族序數(shù)、核電荷數(shù)、主要化合價) 同族元素原子序數(shù)差與該周期的元素種數(shù)有關?？谠E：三短三長一未完，七主七副和0 八，還有鑭錒在下方。練習：1、手繪周期表草圖。 2、背誦并默寫118號元素。作業(yè)：P141，1，(1)(6)第二課時重點：元素構(gòu)位性三者間關系。難點：同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。一元素的構(gòu)、位性三者間關系：（板書） 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，可由元素在周期表中位置推導結(jié)構(gòu)，從而推測性質(zhì)，反之也可由性質(zhì)推斷結(jié)構(gòu)及在周期表中位置。1原子結(jié)構(gòu)與元素的金屬性和

5、非金屬性： (1)同周期元素性質(zhì)的變化 電子層數(shù)相同； 從左到右，核電荷數(shù)增多，原子半徑減??；(原子半徑比較規(guī)律之一) 最外層電子數(shù)增多，吸收力增強； 失電子能力減弱，得電子能力增強； 金屬性減弱，非金屬性增強。 以第三周期元素來舉例說明。 演示實驗：P135，51，52 比較鈉與水的反應，可以看出反應劇烈程度不同。 結(jié)論：NaMgAl金屬性逐漸減弱。 介紹兩性氧化物和兩性氫氧化物。 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O Al2O3 2NaOH 2NaAlO2(偏鋁酸鈉) H2O 演示實驗：P136，53 反應的化學方程式： Mg(OH)2 H2SO4 MgSO4 2H2O 2Al(O

6、H)3 3H2SO4 Al2(SO4)3 6H2O H3AlO3 NaOH NaAlO2 2H2O 金屬元素NaMgAl單質(zhì)與水或酸反應冷水沸水酸氫氧化物堿性強堿中強堿兩性氫氧化物 小結(jié)：同周期元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增。 比較Si Cl的性質(zhì)： Si P S Cl與H2反應 高溫 蒸氣 加熱 光照氫化物酸性 弱酸性 強酸性穩(wěn)定性 自燃 105燃 300分解 高溫分解含氧酸性 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中強酸 強酸 最強酸結(jié)論：SiCl非金屬性增強。 NaCl金屬性減弱；非金屬性增強。 (2)同主族元素性質(zhì)的變化 電子層數(shù)增多，原子半徑增大；(原子半徑比

7、較規(guī)律之二) 失電子能力增強，得電子能力減弱； 金屬性增強，非金屬性減弱。 比較堿金屬和鹵素的性質(zhì)。 指導學生閱讀書中P138表54，介紹元素金屬性和非金屬性的遞變。2原子結(jié)構(gòu)與化合價：（板書） 價電子：元素原子中與化合價有關的電子，一般為最外層電子。 元素的化合價與價電子的關系十分密切。 在周期表中： 主族元素的最高正價等于它所在的族的序數(shù)，即價電子數(shù)。 最高正價=8-最低負價絕對值=族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價電子數(shù) 適用奇偶性規(guī)律。副族元素失去電子的最大數(shù)目一般說來與其族的序數(shù)相當。 各主族元素主要化合價形成的化合物化學式：AAAAAAAR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7ROHR(OH)2R(OH)3H3RO3H4RO4H2RO3H3RO4HRO3H2RO4HRO4RH4RH3H2RHR作業(yè)：P141，2、第三課時三元素周期律和元素周期表的意義：（板書） 簡要介紹元素周期律發(fā)現(xiàn)的歷史，介紹俄國化學家門捷列夫的貢獻，并向?qū)W生著重闡明元素周期律對于學習、研究化學和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的指導意義。1、元素金屬性與非金屬性強弱判斷： 師生共同總結(jié)規(guī)律。 如反應難易程度，酸堿性強弱，相互置換，化合物穩(wěn)定性、氧還性等。2、微粒半徑