八年級化學(xué)方程式的專項練習(xí)

1、八年級化學(xué)方程式的專項練習(xí)姓名： 班級： 一、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：1、鎂在空氣中燃燒：_ _2、鐵在氧氣中燃燒：_ _3、銅在空氣中受熱：_ _4、鋁在空氣中燃燒：_ _5、氫氣中空氣中燃燒：_ _6、紅磷在空氣中燃燒：_ _ _7、硫粉在空氣中燃燒：_ _8、碳在氧氣中充分燃燒：_ _ _9、鐵生銹：_10、葡萄糖緩慢氧化(呼吸作用)：_ _11、水在直流電的作用下分解：_12、澄清石灰水通入二氧化碳：_13、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)：_14、利用過氧化氫和二氧化錳的混合物制氧氣：_15、加熱氯酸鉀：_16、加熱高錳酸鉀：_二、配平下列化學(xué)方程式：(一) 最小公倍數(shù)法：（找出式子兩

2、邊的化學(xué)式中同種原子的個數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得原子個數(shù)。）1、 Al + O2 Al2O3 2、 Al + Fe3O4 Fe + Al2O33、 Fe + O2 Fe3O4 4、 Al + MnO2 Mn + Al2O35、 N2 + H2 NH3 6、 Al + H2SO4 Al2（SO4）3 + H2(二) 觀察法：（觀察順序：從復(fù)雜入手，推導(dǎo)其它）（具體觀察順序O、C、Fe）1、 CO + Fe2O3 Fe + CO2 2、 C + Fe2O3 Fe + CO23、 CO + Fe3O4 Fe + CO2 4、 C + Fe3O4 Fe + CO25、 H2 + Fe2O3

3、Fe + H2O 6、 H2 + Fe3O4 Fe + H2O10、 H2 + WO3 W + H2O 11、 CO + O2 CO2 12、 Fe + H2O H2 + Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl AlCl3 + H2O(三) 奇數(shù)配偶法：（找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，該元素的原子個數(shù)在兩邊為一奇數(shù)一偶數(shù)）1、 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2CO2+ H2O3、 C + Fe2O3 Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2 CaCl2 + Ca（ClO）2 +

4、H2O(四) 歸一法：（找出化學(xué)式中原子數(shù)目最多的化學(xué)式，使其化學(xué)計量數(shù)為“1”，觀察配平，若是分數(shù)再進行通分去掉分母，保證最后得到最簡整數(shù)比）1、 C2H2 + O2 CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HClAsH3+ ZnCl2+ H2O 6、CXHY+ O2CO2+ H2O三、題型變化：1、3Cu+8HNO3 =3Cu（NO3）2+2X+4 H2O，求X的化學(xué)式為 。2、R+3O2=2CO2+3H2O 求R的化學(xué)式為 。3、4K2Cr

5、2O8=4K2CrO4+2R+3O2 求R的化學(xué)式為 。4、a C3H6+b O2=c CO2+d H2O 找出a、b、c 之間的等量關(guān)系。四、根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式練習(xí)：1、發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成。試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。2、用糧食作原料釀酒時，往往發(fā)現(xiàn)制得的酒發(fā)酸，這實際上是因為酒精（C2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。3、工業(yè)上常用接觸法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS）。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)

6、生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，在這個反應(yīng)中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由 。4、壁畫顏料中的鉛白Pb2(OH)2CO3由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS），影響畫面的色澤。當用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學(xué)方程式 。5、哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫

7、下是液態(tài)），因而產(chǎn)生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學(xué)方程式：、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁： ；、高氯酸銨受熱分解： ；6、在通常情況下，碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質(zhì)發(fā)生反石墨，產(chǎn)物除水是液體外，其余都是氣體，一種是有毒的氯氣（Cl2），一種是無色無毒的化合物。請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。7、砷化氫AsH3是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物是砒霜（As2O3），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 8、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH3）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 根據(jù)化學(xué)方程式計算課堂練習(xí)一、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

8、1、完成并配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)_C2H6+_O2_CO2+_H2O (2)_NH3+_O2_N2+_H2O (3)_C+_Fe3O4_Fe+_CO2 (4) _MnO2+_HCl_MnCl2+_Cl2+_H2O (5)_H2S_SO2_S_H2O (6) _FeS2_O2 加 熱 _Fe2O3_SO22、在AB2C的反應(yīng)中，W克A與B完全反應(yīng)可生成12克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是（ ）A、（12W）克 B、（6W）克 C、（12W）克 D、（12W）2克3、根據(jù)已配平的化學(xué)方程式2A10O2 =6CO28H2O可推測A的化學(xué)式是（ ）ACH4 BC2H4 CC3H6DC3H84、有

9、反應(yīng)A+2BC+2D，若m克A和n克B恰好完全反應(yīng)生成p克C，則同時生成D的質(zhì)量為（） A、（m+n-P）克 B、（m+2n-P）克C、克 D、（m+2n-P）2克思考：1、液化石油氣是目前城鄉(xiāng)普遍使用的燃料。某家用液化氣的化學(xué)成分用CmHn來表示，其燃燒的化學(xué)方程式是：2CmHnxO2=8CO210H2O，則該液化氣的化學(xué)式為。2、過二硫酸鉀（K2S2O8）在高于100的條件下能發(fā)生分解反應(yīng)其化學(xué)方程式為：2K2S2O8=2R2SO3O2；R的化學(xué)式為。二、根據(jù)化學(xué)方程式計算例1：寫出過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式_，試寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_，每_份質(zhì)量的過氧化氫完全反應(yīng)可生成_份質(zhì)量的水和

10、_份質(zhì)量的氧氣。那么有17克過氧化氫完全反應(yīng)可生成（ ）克氧氣。例2：實驗室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣，現(xiàn)要制得2克氧氣，需要多少克過氧化氫？ 解題步驟 書寫格式MnO2（1）設(shè)未知量 解：設(shè)需要x克過氧化氫。（2）寫出題目中涉及到的化學(xué)方程式 2H2O2 2H2O+O2（3）列出有關(guān)物質(zhì)的式量、已知量和未知量 234 32（4）列比例式 x 2（5）求未知數(shù) x=4.3（克）（6）回答問題 答：需要4.3克過氧化氫。1、實驗室加熱分解4.9克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?【課外練習(xí)：】1、醫(yī)療上需要180千克氧氣，用電解水的方法來制取，需要多少千克水？同時可以得到多少千克氫氣？例3、多少克

11、含純氯酸鉀為90的氯酸鉀樣品加熱分解，可制得9.6克氧氣?解：設(shè)需要x克的氯酸鉀樣品，則純的氯酸鉀的質(zhì)量=90% x =0.9x 2KClO3 2KCl + O2 2122.5 96 0.9x 9.6 x27.2（克） 答：需要約27.2克含雜質(zhì)為10的氯酸鉀。高溫 1、某石灰廠用含碳酸鈣為80%的石灰石主要成分是碳酸鈣（CaCO3）燒制生石灰（CaO），現(xiàn)在有石灰石15噸，問可制取得到氧化鈣多少噸？（CaCO3 CaO+CO2） 2、含雜質(zhì)5%的鋅3.42克跟足量的稀鹽酸反應(yīng)能得氫氣多少克？（Zn+2HCl=ZnCl2+H2）思考題： 3、實驗室利用大理石與足量的鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，問需用含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為96