物質(zhì)的量檢測題

1、第三章物質(zhì)的量檢測題說明:本卷可能用到的相對原子質(zhì)量為:c12 h1 n14 o16 s32 he4 p31 zn65 al27 fe56 mg24 ba137 b11 f19 cl35.5一、選擇題(每小題2分，共10分。每小題只有一個選項符合題意)1. 下列說法正確的是 ( ) a.摩爾是6.021023個結構微粒的集體 b.0.012kg12c所含的原子數(shù)精確值是6.021023 c.1mol h2的體積為22.4l d.1molh2so4的質(zhì)量是98g2.氣體的體積主要由以下什么因素決定的 （ ） 氣體分子的直徑 氣體物質(zhì)的量的多少 氣體分子間的平均距離 氣體分子的式量. a. b.

2、c. d.3. 用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是 ( ) a.干燥的 b.瓶塞不漏水的 c.用欲配制的溶液潤洗過的 d.稍微加熱4.下列物質(zhì)中，在標準狀況下體積最大的是 ( ) a.28gn2 b.71gcl2 c.48go2 d.1000gh2o5.同溫同壓下，1molhe和1molcl2具有相同的 ( ) a.原子數(shù) b.質(zhì)子數(shù) c.質(zhì)量 d.體積二、選擇題（每小題3分，共39分。每小題有一個或兩個選項符合題意）6.兩個體積相同的容器，一個盛有no，另一個盛有n2和o2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( )a.原子總數(shù) b.質(zhì)子總數(shù) c.分子總數(shù) d.質(zhì)量7.相

3、同條件下，a容器中的h2和b容器中的nh3所含氫原子數(shù)相等，則兩個容器的體積比是 a.1:2 b.1:3 c.2:3 d.3:2 8.在標準狀況下，如果1.6l氧氣含n個氧氣分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 ( ) a.28n b.14n c.n d.1/14n9.用na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是( ) a.44gco2所含質(zhì)子數(shù)為28na個 b.常溫常壓下，11.2l氧氣含原子數(shù)為na個 c.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1na d.常溫常壓下，na個氫分子的質(zhì)量為2g10.下列敘述正確的是( ) a.1mol任何氣體的體積一定是22.4l b.同溫同壓下兩種氣體

4、，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同 c.在標準狀況下，體積為22.4l的物質(zhì)都是1mol d.在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4l11. 關于ag氫氣和bg氦氣的下列說法正確的是( ) a.同溫同壓下，氫氣與氦氣的體積比為a:2b b.同溫同壓下，若a=b則氫氣和氦氣的物質(zhì)的量之比為2:1 c.體積相同時，氫氣的質(zhì)量一定小于氦氣的質(zhì)量 d.同溫同壓下，若兩者的物質(zhì)的量相等，則其體積也相等12. co和co2的混和氣體中co和co2的質(zhì)量比21：11， 則混和氣體平均分子量為( )a.30 b.29 c.32 d.34 13. 在標準狀況下，氫氣和氧氣混合氣體a l，

5、引爆后冷卻至原狀態(tài)時，體積減少至b l，則在原混合氣體中氫氣體積可能是a.(2a+b) l b.(a+2b) l c.(a+b) l d.(a-b) l 14. 有0.1mol/l的na2so4溶液100ml，與其na+濃度相同的是( ) a.50ml0.1mol/l的nacl溶液 b.10ml0.2mol/l的nacl溶液 c.50ml0.1mol/l的na2co3溶液 d.20ml0.4mol/l的naoh溶液15.為配制1l 0.1mol/l cuso4溶液，下列說法中，正確的是 ( ) a.取25g cuso45h2o溶于1l水中 b.取16g cuso45h2o溶于水配成1l溶液 c

6、.將 cuso45h2o加熱，除去結晶水后取16g溶于1l水中 d.將25g cuso45h2o溶于水，用容積為1000ml的容量瓶配成1l溶液16.把0.05molba(oh)2固體分別加入到100ml下列溶液中，溶液的導電能力變化最小的是（）a.自來水 b. 含0.05molh2so4的溶液 c.含0.05mol醋酸的溶液 d. 含0.05molmgcl2的溶液17.將標準狀況下的alhcl(氣)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為( ) mol/la. b. c. d. 18. 0.1mol紅磷在一定量的cl2中燃燒(2p+3cl2=2pcl3，2p

7、+5cl2=2pcl5)其質(zhì)量增加15g，所生成的物質(zhì)是( ) apcl3和pcl5 b. pcl3 c. pcl5 d. 等物質(zhì)的量的pcl3和pcl5三 選擇題(每小題3分，共21分。每小題只有一個正確答案)19.要把12mol/l的鹽酸(密度1.19g/cm3)50ml稀釋成6mol/l 的鹽酸(密度1.10g/cm3)，需加水 a.50ml b.50.5ml c.55ml d.59.5ml20. 已知no2能被水吸收，反應為:3no2+h2o=2hno3+no，在no2被水吸收的反應中，發(fā)生還原反應和氧化反應的物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比為( ) a.3:1 b.1:3 c.1:2 d.2:1

8、 21.有一真空儲氣瓶，凈重400g，在相同條件下，裝滿氧氣后重404克，裝滿另一種氣體x時重405.5克，則x的相對分子質(zhì)量為( ) a.44 b.64 c.71 d.4822. 將一塊金屬表面已被氧化成na2o的金屬鈉，其質(zhì)量為10.8g，將其投入100g水中，放出h2 0.2g，則這塊金屬被氧化的鈉物質(zhì)的量是( ) a.4.6g b.0.1mol c.0.2mol d. 6.2g23. 某硫酸溶液的濃度是xmol/l，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，則該溶液的密度是（ ）g/cm39.8xa a. b. c. d. 24. 某混合物中含kcl、nacl和na2co3，經(jīng)分析知其中含鈉的質(zhì)量分數(shù)為3

9、1.35%，含氯的質(zhì)量分數(shù)為27.08%，則該化合物中k+與co32-的物質(zhì)的量之比為( ) a.大于2:1 b.小于2:1 c.等于2:1 d.無法確定25. 在3brf3+5h2o=9hf+hbro3+o2+br2反應中，當有5.4gh2o分子被氧化，那么被水還原的brf3的物質(zhì)的量為( ) a. 0.2mol b. 0.18mol c. 0.45mol d. 0.6mol高一 班 姓名 學號 分數(shù) 題號123456789101112131415答案題號16171819202122232425答案第二卷 （非選擇題 共50分）四.填空題（每小題2分，共16分。）26. 171gal2(so

10、4)3中， _molo， so42-中電子總量為_mol.27. 將5mol/l鹽酸10ml稀釋到200ml，再取出5ml，這5ml溶液的物質(zhì)的量濃度為_28. 1.4gn2和1.6go2的混合氣體，在標準狀況下的體積為_l.29. 在標準狀況下，112ml某氣體的質(zhì)量為0.16g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為_30. 9gco和co2的混合氣體，在標準狀況下占5.6l，則co的物質(zhì)的量為_mol31. 經(jīng)實驗測得某一溶液由mg2+、al3+、cl-、so42-四種離子組成，其中al3+、so42-、cl-個數(shù)比為3:1:13，則推出該溶液中mg2+、al3+、so42-離子的個數(shù)比為_32. 同

11、溫同壓下，氦氣、氫氣和氨氣的體積比為3：2：1，則其原子個數(shù)比為_33. 質(zhì)量分數(shù)分別為a%、b%的兩種酒精溶液，等質(zhì)量混合后的溶液密度為1，等體積混合后的溶液密度為2，則1 _2（填“”、“”、“=”）五.實驗題（20）34.實驗室配制500ml0.1mol/lna2co3溶液回答下列問題 (1)(2)應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體_g (2)(2)若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，磕碼放在天平左盤上，天平平衡時，則實際稱量的碳酸鈉晶體是_g(1g以下用游碼) (3)(3)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標號為_(同一步驟可用多次) a.調(diào)整零點 b.將游碼移至刻度

12、尺的零刻度處 c.將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量 d.稱量空的小燒杯 e.將砝碼放回砝碼盒內(nèi) f.記錄稱量結果.(4)(3)配制na2co3溶液時需用的主要儀器有_a.b.c.d. 燒杯 250ml容量瓶 500ml容量瓶 量筒 玻璃棒 膠頭滴管 托盤天平 (5)(10)若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變? a.加水時越過刻度線_ b.忘記將洗滌液加入容量瓶_ c.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理_ d.溶解后沒有冷卻便進行定容_ e.觀察刻度時俯視_六、計算題（14）35. (6) 標準狀況下，1體積水中溶解560體積的氨氣，所得溶液的密度為0.9g/cm3，求所得溶液的物質(zhì)的量濃

13、度。36. (8) 向質(zhì)量分數(shù)為49%的稀硫酸(物質(zhì)的量濃度為6.90mol/l)溶液100g中投入少量鋅粒，待鋅粒完全溶解后，溶液的質(zhì)量為103.15g， 假定反應后溶液的體積不變，求:(1) 加入鋅粒的質(zhì)量.(2) 反應后的溶液中， 剩余h2so4的物質(zhì)的量濃度.一、選擇題題號123456789101112131415答案dcbcdacdbcdbbdcadbcd題號16171819202122232425答案ddabcacdba第二卷 （非選擇題 共50分）四.填空題（每小題2分，共16分。）26. 6， 75 27. 0.25mol/l 28. 2.24 29. 32 30. 0.125

14、 31. 3:3:1 32. 3:4:4 33. 五.實驗題（20）34. (1) 14.3 (2)13.7 (3) badfcfeb (4)a (5)偏低 偏低 不變 偏高 偏高六、計算題（14）35. 解: 依題意，1l水中溶解560 l nh3nh3的物質(zhì)的量：n = 560l/22.4 l. mol-1 = 25moln 25 c = = = 15.8 (mol . l -1) v (1725+1000) /(0.91000)36. 解：設加入鋅粒的質(zhì)量為x，消耗h2so4的物質(zhì)的量為y zn + h2so4 = zn so4 + h2 m 65g 1mol 2g 63g x y （103.15100）