湖南省岳陽市部分重點高中20142015學(xué)年高二上學(xué)期第二階段考試化學(xué)試題 word版無答案

1、2014-2015學(xué)年上期湖南省岳陽市部分重點中學(xué)聯(lián)考高二段考化學(xué)試題命題人：閆海紅 審題人：任競 總分100分班級 姓名 考號 可能用到的原子量：K 39 Cl 35.5 Ag 108 N 14 O 16卷一 單項選擇題，（共48分）1下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑B酸雨是PH小于7的雨水C自行車鋼架生銹主要是化學(xué)腐蝕所致D大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇2. 某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.催化劑能改變反應(yīng)的焓變 C.催化劑

2、能降低反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能3. 與肼(H2NNH2)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如右題所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：NN為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是 （ ）A.194 KJ B.391 KJ C.516 KJ D.658 KJ4. 下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0 B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 D.

3、水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)5合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為催化劑CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0 反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是 （ ）A 增加壓強 B 降低溫度 C 增大CO 的濃度 D 更換催化劑6下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 （ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié) 論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42C向一定濃度的Na2S

4、iO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3強D向濃度均為0.1 molL-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)725時，a molL-1一元酸HA與b molL-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是 （ ）Aa=b Bab Cc (A-)= c(Na+) Dc (A-)pqB正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；mnpqC正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；mnpq15. T0C時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)

5、據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列說法正確的是 （ ）A.反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032 molL-1s-1B.其他條件不變，升溫，平衡時，c(PCl3)=0.11 molL-1,則反應(yīng)的H0C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前v(正)v(逆)D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%16. 已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H 1

6、97 kJmol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是 （ ）A容器內(nèi)壓強P：P甲P丙 2P乙 BSO3的質(zhì)量m：m甲m丙 2m乙Cc(SO2)與c(O2)之比k：k甲k丙 k乙D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲Q丙 2Q乙卷二 非選擇題（共52分）17. 氯化鉀樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作?；卮鹣铝袉?/p>

7、題：(共17分 )（1） 起始濾液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2） 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ _。試劑的化學(xué)式為_，試劑的化學(xué)式是 ，操作的名稱是_；（3） 某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品a g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000molL-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為b mL，盛裝硝酸銀溶液的儀器名稱是 ；若將錐形瓶用蒸餾水清洗，實驗結(jié)果將 （填偏大、偏小或無影響）；該產(chǎn)品的純度為_。（3分）18. 光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。（共18分）

8、(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為 。(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(H)分別為 890.3 KJmol-1、285.8 KJmol-1、283.0 KJmol-1，寫出甲烷與二氧化碳高溫重組制備CO的熱化學(xué)方程式 ；(3分)(3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3分)(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g) H = + 108 KJmol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到1

9、4 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：計算反應(yīng)在第8 min 時的平衡常數(shù)K = ；比較第2 min 反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2) T(8)(填“”、“”或“”)；若12 min 時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時c(COCl2)= moll-1；比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小 ；比較反應(yīng)物COCl2在56 min和1516 min時平均反應(yīng)速率的大小v(56) v(1213) (填“”、“”或“”)，原因是 。19、 直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨。利用鈉堿循環(huán)法可除其中的SO2（17分）(1) 用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)： 。(2) 在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是 (3) 吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)、n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:n(SO32-)：n(HSO3-)91：91：11：91PH.7.26.2上表判斷Na2SO3溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋