物質(zhì)的量復習PPT課件PPT課件PPT學習教案

1、會計學1 物質(zhì)的量復習物質(zhì)的量復習PPT課件課件PPT課件課件 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 一、概念（一、概念（n、NA、M、Vm、c ）的定義）的定義 二、概念（二、概念（n、NA、M、Vm、c ）計算的基本公式）計算的基本公式 三、了解阿伏伽德羅定律并能簡單應用三、了解阿伏伽德羅定律并能簡單應用 四、配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法及其誤四、配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法及其誤 差分析差分析 第1頁/共51頁 M M NANA Vm Vm V液 液 V液 液 物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n) mol 質(zhì)量質(zhì)量(m) g V(g)L 標準狀況標準狀況 粒子數(shù)粒子數(shù)(N) 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 (cB) mol/L 萬

2、能公式：萬能公式： 各反應物和生成物各反應物和生成物 的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 各元素的原子、各元素的原子、 離子的物質(zhì)的量離子的物質(zhì)的量 氣體非標準氣體非標準 狀況下的體狀況下的體 積（積（L） 本章知識體系：本章知識體系： 通過化學方程式通過化學方程式 通過化學式通過化學式 第2頁/共51頁 【助學技巧】 計算氣體摩爾質(zhì)量的三種方法 第3頁/共51頁 公式一公式一 公式二公式二 公式三公式三 M m n Vm V n A N N n 公式四公式四CVn n 溶質(zhì)的物質(zhì)的量（溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol） v 溶液的體積（溶液的體積（L） M: 以以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于物質(zhì)或粒子的式量為單

3、位時，在數(shù)值上等于物質(zhì)或粒子的式量 第4頁/共51頁 第5頁/共51頁 1、0.5molNa2SO4含有含有 molNa+； molSO42-；約含；約含 個個O。 2、0.1molNH4+中約含有中約含有 個個N，約含有，約含有 個個H。 3、1.5mol的的Na2CO3中含有的中含有的Na+離子數(shù)是離子數(shù)是 ，含有的，含有的 CO32-離子數(shù)是離子數(shù)是 ，含有的，含有的O原子數(shù)是原子數(shù)是 。 4、請說出下列的含義請說出下列的含義（）（）mol（）mol 5. 2molH2O中與中與1molH2SO4中所含氧原子數(shù)之比中所含氧原子數(shù)之比_含含H的物的物 質(zhì)的量之比質(zhì)的量之比_ 6 下列數(shù)量的

4、各物質(zhì)中下列數(shù)量的各物質(zhì)中,含原子個數(shù)最多的是含原子個數(shù)最多的是( ) A.1mol HCl B.3.01 x 1023 個碘分子個碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH4 課前熱身課前熱身 第6頁/共51頁 例例1、下列物質(zhì)含有的電子數(shù)由少到多的順下列物質(zhì)含有的電子數(shù)由少到多的順 序（序（ ） .34gNH3； .標準狀況下標準狀況下11.2L的的CH4； .4時時18.0mL的的H2O .0.8molHF A. B. C. D. 考點一：物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系考點一：物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系 B 第7頁/共51頁 練習練習1 一定量的下列物質(zhì)一定量的下列物質(zhì): .0.

5、5molNH3; .標況下標況下22.4LHe; .4時時9mLH2O; .0.2molH3PO4; 所含原子個數(shù)按由大到小順序排所含原子個數(shù)按由大到小順序排 列為列為 。 第8頁/共51頁 標準狀況下，標準狀況下，H H2 2和和COCO的混合氣體共的混合氣體共4.48L4.48L，測，測 得其質(zhì)量為得其質(zhì)量為1.7g1.7g，計算，計算H H2 2和和COCO的質(zhì)量各是多少克？的質(zhì)量各是多少克？ 體積是多少升？分子數(shù)各是多少？體積是多少升？分子數(shù)各是多少？ 【解析】：【解析】： 在學習了物質(zhì)的量以后，一般計算物質(zhì)在學習了物質(zhì)的量以后，一般計算物質(zhì) 的質(zhì)量、體積、分子個數(shù)等都的質(zhì)量、體積、分

6、子個數(shù)等都首先計算出相首先計算出相 關(guān)量的物質(zhì)的量！關(guān)量的物質(zhì)的量！ 返回 n(H2) =0.15mol n(CO) =0.05mol 第9頁/共51頁 常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L乙烯中乙烯中CH鍵數(shù)為鍵數(shù)為4 NA （10年江蘇卷年江蘇卷 ） 2.24LCO2中含有的原子數(shù)為中含有的原子數(shù)為0.3 6.021023 （07年江蘇卷年江蘇卷 ） 熟記常見物質(zhì)在標況下的狀態(tài)和認真審題是解題的關(guān)鍵熟記常見物質(zhì)在標況下的狀態(tài)和認真審題是解題的關(guān)鍵(標況下非氣態(tài)物質(zhì)標況下非氣態(tài)物質(zhì) 如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等）； 溫度和壓強影響氣體的體積，但不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，溫度和壓強影

7、響氣體的體積，但不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量， 常溫常壓下，常溫常壓下，1mol氦氣的核外電子數(shù)為氦氣的核外電子數(shù)為2NA 第10頁/共51頁 常溫常壓下，常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為氦氣含有的原子數(shù)為2NA; 1 mol乙烷分子含有乙烷分子含有8 NA個共價鍵（個共價鍵（09年浙江理綜年浙江理綜) 17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為丙烷中所含的極性共價鍵為4 NA個（個（10年四川理綜年四川理綜) （2）物質(zhì)中的）物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目化學鍵數(shù)目 第11頁/共51頁 （1）?？嫉难趸€原反應中電子轉(zhuǎn)移的情況如下表：）?？嫉难趸€原反應中電子轉(zhuǎn)移的情況如下表： 3.電子電子轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移數(shù)目的

8、計算數(shù)目的計算 （2）計算可逆反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)目時，要注意）計算可逆反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)目時，要注意可逆反應不是可逆反應不是 完全進行完全進行的。的。 （3）涉及與濃酸反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算時，要注意濃）涉及與濃酸反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算時，要注意濃 酸變稀酸后化學反應的改變。酸變稀酸后化學反應的改變。 第12頁/共51頁 突破阿伏加德羅常數(shù)應用的“六個”陷 阱 陷阱一抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱(排除干擾） 一看一看“氣體氣體”是否處在是否處在“標準狀況標準狀況”。 二看二看“標準狀況標準狀況”下，物質(zhì)是否為下，物質(zhì)是否為“氣體氣體”如如CCl4、CHCl3 、CH2Cl2(注：注：CH3Cl為

9、氣體為氣體)、H2O、溴、溴、SO3、己烷、己烷、HF 、苯等在標準狀況下均不為氣體、苯等在標準狀況下均不為氣體。 第13頁/共51頁 1.正誤判斷，正確的劃正誤判斷，正確的劃“”“”，錯誤的劃，錯誤的劃“” (1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為中含有的原子數(shù)為0.3NA() (2)常溫下常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA() (3)標準狀況下，標準狀況下，2.24 L HF含有的含有的HF分子數(shù)為分子數(shù)為0.1NA() 答案答案(1)(2)(3) 第14頁/共51頁 陷阱二排“干擾”，突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量)與狀況無關(guān)陷阱 給出非標準狀況下氣

10、體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學生的正確 判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實際上，此時物 質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。 第15頁/共51頁 2.正誤判斷，正確的劃正誤判斷，正確的劃“”“”，錯誤的劃，錯誤的劃“” (1)常溫常壓下，常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為所含的原子數(shù)為0.2NA() (2)標準狀況下，標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為所含的氧原子數(shù)目為NA() (3)室溫下，室溫下，1 mol CH4中含有中含有5NA原子原子() 答案答案(1)(2)(3) 第16頁/共51頁 陷阱三記“組成”，突破物質(zhì)與結(jié)構(gòu)陷阱 1.記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2

11、、CO、C2H4等。 2.巧用成鍵電子數(shù)，突破共用電子對數(shù)的判斷(共用電子對數(shù) )。 (1)1 mol硅中含硅硅鍵2NA，1 mol SiO2中含硅氧鍵4NA，1 mol 石墨中含碳碳鍵1.5NA。 (2)1 mol CnH2n2中含共用電子對數(shù)為(3n1)NA其中(2n 2)NA極性鍵，(n1)NA非極性鍵，1 mol CnH2n中含共用電子 對數(shù)為3nNA，1 mol CnH2n2O中含共用電子對數(shù)為(3n2)NA 。 第17頁/共51頁 3.正誤判斷，正確的劃正誤判斷，正確的劃“”“”，錯誤的劃，錯誤的劃“” (1)在常溫常壓下，在常溫常壓下，18 g H2O與與18 g D2O所含電子

12、數(shù)均為所含電子數(shù)均為10NA( ) (2)相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的CO與與N2，所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同，所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同() (3)17 g OH與與17 g OH 所含電子數(shù)均為 所含電子數(shù)均為10NA() (4)31 g白磷中所含共價鍵數(shù)目為白磷中所含共價鍵數(shù)目為1NA() 答案答案(1)(2)(3)(4) 第18頁/共51頁 陷阱四陷阱四審審“組成、體積組成、體積”因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目 陷阱陷阱 1.是否有弱離子的水解。是否有弱離子的水解。 2.是否指明了溶液的體積。是否指明了溶液的體積。 3.所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如所給條件是否與

13、電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH1的的H2SO4溶溶 液液c(H ) 0.1 molL 1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)； ，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 molL 1 的的Ba(OH)2溶液，溶液，c(OH ) 0.1 molL 1，與電解質(zhì)的組成有 ，與電解質(zhì)的組成有 關(guān)。關(guān)。 4.不要忽略溶劑水中的不要忽略溶劑水中的H、O原子數(shù)目。原子數(shù)目。 第19頁/共51頁 4.正誤判斷，正確的劃正誤判斷，正確的劃“”“”，錯誤的劃，錯誤的劃“” (1)1.0 L 2 mol/L的的NaOH溶液中含有的氧原子數(shù)目為溶液中含有的氧原子數(shù)目為2NA( ) (2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和和

14、KCl溶液中，陰、陽離溶液中，陰、陽離 子數(shù)目之和均為子數(shù)目之和均為2NA() (3)0.1 molL 1的 的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA( ) 答案答案(1)(2)(3) 第20頁/共51頁 陷阱五記“隱含反應”，突破陷阱 1.2SO2O2 2SO3 2NO2 N2O4 N23H2 2NH3 2.NH3H2O NH3H2O OH 第21頁/共51頁 5.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“” (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，混合物的 分子數(shù)為2NA() (2)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為N

15、A() 答案(1)(2) 第22頁/共51頁 陷阱六“分類”比較，突破電子轉(zhuǎn)移數(shù)目陷阱 1.同一種物質(zhì)在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷 如(1)Cl2和Fe、Cu等反應，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反 應，Cl2既作氧化劑，又作還原劑；Cl2和H2O的反應是可逆反 應。 (2)Na2O2與CO2或H2O反應，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑， 而Na2O2與SO2反應，Na2O2只作氧化劑。 第23頁/共51頁 2.量不同，所表現(xiàn)的化合價不同量不同，所表現(xiàn)的化合價不同 如如Fe和和HNO3反應，反應，F(xiàn)e不足，生成不足，生成Fe3 ， ，F(xiàn)e過量，生成過量，生成Fe2 。 3.氧化劑或

16、還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同 如如Cu和和Cl2反應生成反應生成CuCl2，而，而Cu和和S反應生成反應生成Cu2S。 4.注意氧化還原的順序注意氧化還原的順序 如向如向FeI2溶液中通入溶液中通入Cl2，首先氧化，首先氧化I ，再氧化 ，再氧化Fe2 ，所以向 ，所以向 含含1 mol FeI2的溶液中通入足量的的溶液中通入足量的Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應大于轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應大于 NA。 第24頁/共51頁 6.正誤判斷，正確的劃正誤判斷，正確的劃“”“”，錯誤的劃，錯誤的劃“” (1)5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一

17、定為0.3NA() (2)0.1 mol Zn與含與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子的鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子 數(shù)目為數(shù)目為0.2NA() (3)1 mol Na與足量與足量O2反應，生成反應，生成Na2O和和Na2O2的混合物轉(zhuǎn)移的混合物轉(zhuǎn)移 的電子數(shù)為的電子數(shù)為NA() 答案答案(1)(2)(3) 第25頁/共51頁 例例:用用NA表示阿伏加德羅常，下列說法正確的是表示阿伏加德羅常，下列說法正確的是 A、1mol氖氣含有的原子數(shù)為氖氣含有的原子數(shù)為NA B、1mol甲基中含有甲基中含有7NA個電子個電子 C、62克的磷中含克的磷中含pp鍵為鍵為3NA D、1molC5H1

18、2分子中含有共價鍵的數(shù)目為分子中含有共價鍵的數(shù)目為16NA E、常溫常壓下、常溫常壓下nmolHD含有的核外電子數(shù)為含有的核外電子數(shù)為2nNA F、標況下，、標況下，11.2LSO3中含有的分子數(shù)為中含有的分子數(shù)為0.5NA G、標況下，、標況下，0. 1NAC5H12燃燒生成燃燒生成CO2 11.2L H、1mol/L的的FeCl3溶液中含有氯離子數(shù)目溶液中含有氯離子數(shù)目3NA I、 1L1mol/L的的FeCl3溶液中含有鐵離子數(shù)目溶液中含有鐵離子數(shù)目NA J、0.1molMg 在空氣中燃燒，生成在空氣中燃燒，生成MgO和和Mg3N2轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移0.2NAe- K、amolCl2與足量燒堿完全

19、反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為與足量燒堿完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA L、7.8gNa2O2與足量水反應中電子轉(zhuǎn)移了與足量水反應中電子轉(zhuǎn)移了0.2NA M、1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體生成膠體生成NA個膠粒個膠粒 N、標況下，含、標況下，含4nmolHCl的濃鹽酸與足量的濃鹽酸與足量MnO2共熱共熱 生成生成nNA個個Cl2 第26頁/共51頁 B A 第27頁/共51頁 考點二：考點二： 例例3.（2010四川理綜）四川理綜）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，表示阿伏加德羅常數(shù)， 下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A.標準狀況下，標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為二氯甲

20、烷的分子數(shù)約為NA個個 B.盛有盛有SO2的容器中含有的容器中含有NA個氧原子，則個氧原子，則SO2的物的物 質(zhì)的量為質(zhì)的量為0.5mol C.17.6g丙烷中所含的極性鍵為丙烷中所含的極性鍵為4NA個個 B 第28頁/共51頁 練習練習4.用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述 中正確的是（中正確的是（ ） A.24g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA B.71g Cl2與足量與足量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為溶液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA C.標準狀況下，以任意比例混合的標準狀況下，以任意比例混合的H2和和N2 混合

21、氣混合氣 22.4L，所含的分子數(shù)為，所含的分子數(shù)為NA D.標準狀況下，標準狀況下，5.6LNO和和5.6LO2混合后的分子總混合后的分子總 數(shù)為數(shù)為0.5NA E.58.5g氯化鈉固體中含有氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子個氯化鈉分子 A、C 第29頁/共51頁 練習練習5 （2010廣東理綜）設廣東理綜）設NA表示阿伏加德表示阿伏加德 羅常數(shù)，下列說法正確的是羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A.16gCH4中含有中含有4NA個個C-H鍵鍵 B.1mol/L氯化鈉溶液中含有氯化鈉溶液中含有NA個鈉離子個鈉離子 C.1molCu和足量硝酸反應產(chǎn)生和足量硝酸反應產(chǎn)生NA個個NO分子分子 D.常

22、溫常壓下，常溫常壓下，22.4LCO2中含有中含有NA個個CO2 分子分子 A 第30頁/共51頁 V1/V2=n1/n2 =N1/N2 p1/p2=n1/n2=N1/N2 m1/m2=M1/M2=1/2 1內(nèi)容內(nèi)容 在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。 即即“三同三同”定定“一同一同” 2推論推論 如何推導如何推導? ? M m （1）同溫同壓下）同溫同壓下: （2）同溫同體積時）同溫同體積時: （3）同溫同壓同體積時）同溫同壓同體積時: 考點三：阿伏加德羅定律及推論考點三：阿伏加德羅定律及推論 第31頁/共51頁 例例1:1:在相同條件下

23、，在相同條件下，agag氣體氣體A A與與bgbg氣體氣體B B的分子數(shù)相同的分子數(shù)相同 （1 1）A A與與B B兩種氣體的相對分子質(zhì)量之比為兩種氣體的相對分子質(zhì)量之比為 ； （2 2）相同條件下，氣體）相同條件下，氣體A A與與B B的體積之比為的體積之比為 ； （3 3）相同條件下，氣體）相同條件下，氣體A A與與B B的密度之比為的密度之比為 ； （4 4）相同質(zhì)量的氣體）相同質(zhì)量的氣體A A與與B B的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為 ； （5 5）相同條件下，同體積的氣體）相同條件下，同體積的氣體A A與與B B的質(zhì)量之比為的質(zhì)量之比為 ； a:b 1:1 a:b b:a a:b 第32

24、頁/共51頁 第33頁/共51頁 1物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系 密度為密度為 g/cm3的溶液，含有摩爾質(zhì)量為的溶液，含有摩爾質(zhì)量為M g/mol的溶質(zhì)，的溶質(zhì)， 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c與溶質(zhì)的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量 分數(shù)分數(shù)w的關(guān)系是什么？的關(guān)系是什么？ 考點四有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算考點四有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算 第34頁/共51頁 2氣體溶質(zhì)溶于水中制得的溶液物質(zhì)的量濃度的計算氣體溶質(zhì)溶于水中制得的溶液物質(zhì)的量濃度的計算 在標準狀況下，在標準狀況下，1 L水中溶解某氣體水中溶解某氣體V L，所得溶液密度

25、為，所得溶液密度為 g/cm3，則，則c和和w的表達式分別是什么？的表達式分別是什么？ 第35頁/共51頁 2準確計算溶液的體積準確計算溶液的體積 不能用水的體積代替溶液體積，應根據(jù)不能用水的體積代替溶液體積，應根據(jù)Vm/求算。求算。 水水 水水 1正確判斷溶液的溶質(zhì)并求其物質(zhì)的量正確判斷溶液的溶質(zhì)并求其物質(zhì)的量 (1)與水發(fā)生反應生成新的物質(zhì)，如與水發(fā)生反應生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2 NaOH SO3 H2SO4等。等。 特別注意特別注意物質(zhì)的量濃度計算的兩個關(guān)鍵：物質(zhì)的量濃度計算的兩個關(guān)鍵： (2)含結(jié)晶水的物質(zhì)如含結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSO45H2O CuSO4。 (3)特殊

26、物質(zhì)：如特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為溶于水后溶質(zhì)為NH3H2O，但計算濃，但計算濃 度時是以度時是以NH3分子作為溶質(zhì)。分子作為溶質(zhì)。 第36頁/共51頁 第37頁/共51頁 二溶液的稀釋與混合二溶液的稀釋與混合 1溶液的稀釋溶液的稀釋(守恒思想守恒思想) 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，即物質(zhì)的量也不變根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，即物質(zhì)的量也不變 ，得，得m1w1m2w2或或c1V1c2V2。 2溶液的混合溶液的混合(依據(jù)混合前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)依據(jù)混合前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量守恒，具體情況具體分析量守恒，具體情況具體分析) c1V1+C2V2=C(混）混）+V(混）混） 三、溶液的配制三、溶液的配

27、制 第38頁/共51頁 第39頁/共51頁 三、摩爾質(zhì)量的計算方法三、摩爾質(zhì)量的計算方法 1.定義法：定義法： 2.分子質(zhì)量法：分子質(zhì)量法： 1. M=NA.m 3.密度法：密度法： 4.相對密度法：相對密度法：D = MA=D.MB 例題評講：例題評講： 某氣體分子某氣體分子A對對H2的相對密度（的相對密度（D）為）為 20，求該氣體的摩爾質(zhì)量為多少？，求該氣體的摩爾質(zhì)量為多少？ M=1.Vm 1.M=m n A A B B MA MB . := . . : 返回返回 第40頁/共51頁 四、平均摩爾質(zhì)量及其計算四、平均摩爾質(zhì)量及其計算: 將物質(zhì)的量分別為將物質(zhì)的量分別為nA、nB的的A、B兩兩 種物質(zhì)混合，二者的摩爾質(zhì)量分別為種物質(zhì)混合，二者的摩爾質(zhì)量分別為MA和和 MB,求求 是多少？是多少？ M 解析：解析： M= m總 總 n總 總 = mA+ mB nA+nB = nA.MA + nB.MB nA+nB 第41頁/共51頁 在標準狀況下，將在標準狀況下