初三化學(xué)溶液的酸堿性

1、-作者xxxx-日期xxxx初三化學(xué)溶液的酸堿性【精品文檔】初三化學(xué)溶液的酸堿性一. 本周教學(xué)內(nèi)容：溶液的酸堿性二. 教學(xué)目標1、知道一些常見物質(zhì)水溶液的酸堿性；2、知道酸堿指示劑，并學(xué)會用酸堿指示劑來檢驗溶液的酸堿性；3、了解酸堿度的表示方法；4、掌握pH和溶液酸堿性的關(guān)系，學(xué)會用pH試紙測定溶液的酸堿性和酸堿度；5、溶液酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。重點：1、溶液酸堿性及其檢驗和酸堿度的判斷及測定；2、酸堿性和生產(chǎn)、生活的關(guān)系。難點： 溶液酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。三. 具體內(nèi)容1、酸性溶液和堿性溶液（1）溶液的酸堿性有酸味的物質(zhì)，且能使紫色石蕊試液變紅色，這種溶液顯酸性；

2、能使紫色石蕊試液變藍色，這種溶液顯堿性；不能使紫色石蕊試液變色，這種溶液顯中性。 （2）酸堿指示劑能檢驗溶液酸堿性的試液。常用的酸堿指示劑：紫色石蕊試液；酚酞試液。指示劑的顏色變化：酸性堿性中性紫色石蕊試液紅藍紫無色酚酞試液無紅無酸性溶液使藍色石蕊試紙變紅；堿性溶液使紅色石蕊試紙變藍。2、酸、堿性的強弱用pH表示酸堿性的強弱。（1）pH的意義：用來表示溶液的酸、堿性強弱程度。（2）pH的范圍：014。（3）溶液的酸堿度與pH的關(guān)系：酸堿性的確定酸堿度的比較pH=7溶液呈中性pH7溶液呈堿性pH越大，堿性越強（4）測定方法：用pH試紙。（5）pH的改變。3、溶液酸堿性與生命活動的關(guān)系（1）溶液酸

3、堿性與人體健康的關(guān)系；（2）溶液酸堿性與農(nóng)作物生長的關(guān)系?！镜湫屠}】例1、下列能正確表示加水稀釋pH=10的溶液的是 （ ）答案：D例2、某些植物的花汁可作酸堿指示劑。取三種花汁用稀酸溶液或稀堿溶液檢驗，顏色如下：花種類花汁在酒精（中性）中顏色花汁在稀酸中顏色花汁在稀堿中顏色玫瑰花粉紅粉紅綠萬壽菊花黃黃黃大紅花粉紅橙綠試回答下列問題： （1）為試驗生活中的食鹽水、肥皂水、汽水、石灰水四種物質(zhì)的酸堿性，我選擇 花汁，不選用其他花汁的原因是 。（2）取所選花汁少許分別滴入上述四種物質(zhì)，請將所顯顏色填入下表中： 試驗物質(zhì) 食鹽水 肥皂水 汽水 石灰水 所顯顏色答案：（1）大紅花、因為其他兩種在酸、

4、堿、中性溶液中呈現(xiàn)相同的顏色；（2）粉紅、綠、橙、綠例3、酸雨是pH小于5.6的降水。我國南方某些地區(qū)所降酸雨主要原因是由居民和工廠燃燒含硫的煤以及某些化工廠生產(chǎn)過程中排放的一種無色有刺激性氣味的氣體，經(jīng)過一系列化學(xué)反應(yīng)而形成的。有許多植物如廣玉蘭、楓樹、夾竹桃等，在它們能忍受的濃度下，可以吸收這些有害氣體。（1）你認為這種有害氣體的名稱為_。（2）請寫出測定該地區(qū)雨水pH的實驗操作_。（3）為減少酸雨對該地區(qū)的危害，請?zhí)岢鰞蓷l合理化的建議_、_。答案：（1）二氧化硫 （2）取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取雨水樣品沾在pH試紙上，把試紙上顏色與標準比色卡比較，讀出pH （3）開發(fā)新能源、大

5、量種植廣玉蘭、楓樹、夾竹桃等植物。例4、某化學(xué)興趣小組按以下步驟探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。猜想或假設(shè)：溶液的pH可能為：pH7 甲 乙同學(xué)不應(yīng)用蒸餾水將pH試紙潤濕，丙同學(xué)不應(yīng)將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中 不正確 Na2CO3第六章 溶解現(xiàn)象 第一節(jié) 物質(zhì)的溶解 第二節(jié) 物質(zhì)組成的表示教學(xué)內(nèi)容第一節(jié) 物質(zhì)的溶解第二節(jié) 物質(zhì)組成的表示教學(xué)目標認知目標：1理解溶液的概念及基本特征；了解溶液的一些性質(zhì)2了解溶液及乳化現(xiàn)象在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價值3掌握溶劑、溶質(zhì)、溶液三者之間的關(guān)系，能夠判斷溶液的溶質(zhì)與溶劑；4掌握溶液組成的表示方法，熟練完成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。能力目標：1能夠通過對比

6、實驗，歸納、了解溶液的特征2通過探究實驗，了解溶液的性質(zhì)，以及溶液導(dǎo)電的原因3能夠利用所學(xué)的溶液質(zhì)量關(guān)系，配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液情感目標：1學(xué)習科學(xué)探究的一些基本方法，培養(yǎng)實驗觀察，分析能力，培養(yǎng)探究精神2感受溶液組成的判定對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中的重要作用，生活中離不開溶液方法指導(dǎo)第一節(jié) 物質(zhì)的溶解一物質(zhì)在水中的分散1實驗：幾種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象及討論、分析被分散物質(zhì)原有狀態(tài)振蕩后實驗現(xiàn)象分散微粒靜止后現(xiàn)象分散特征共同點高錳酸鉀紫黑色固體溶解，液體變成紫紅色K+、MnO4-不分層不沉淀無明顯變化均一的穩(wěn)定的混合物食鹽無色晶體溶解，液體沒有明顯變化Na+、Cl-氯化鐵黃褐色固體溶解，液體變成黃色

7、Fe3+、Cl-無水硫酸銅白色固體溶解，液體變成藍色Cu2+、SO42-蔗糖無色晶體溶解，液體沒有明顯變化蔗糖分子粉筆灰白色固體不溶解，液體變渾濁固體小顆粒產(chǎn)生沉淀不均一不穩(wěn)定食用油黃色液體不溶解，液體變渾濁液體小液滴產(chǎn)生分層2結(jié)論（1）溶液、懸濁液、乳濁液的概念a.溶液：物質(zhì)以分子或離子的形式，分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物b.懸濁液：物質(zhì)以固體小顆粒的形式分散到另一物質(zhì)中，形成不均一、不穩(wěn)定的混合物c.乳濁液：物質(zhì)以液體小液滴的形式分散到另一物質(zhì)中，形成不均一、不穩(wěn)定的混合物（2）溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性a.均一性：是指溶液各部分的組成、性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）完全一

8、樣。b.穩(wěn)定性：是指在溫度等外部因素不改變的情況下，無論放置多久，溶液也不會出現(xiàn)分層或沉淀現(xiàn)象P.S.注意：根據(jù)分子運動理論，溶液中的分子、離子等微粒是在不停做無規(guī)則運動。3物質(zhì)溶解的現(xiàn)象（1）顏色：有些物質(zhì)溶解后，會使溶液呈現(xiàn)一定的顏色如：CuSO4溶液是藍色的，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，F(xiàn)eSO4溶液是淺綠色的，KMnO4溶液是紫紅色的，NaCl溶液等則呈無色。（2）溫度改變（溶解的熱效應(yīng)）：溶解的過程可能會伴隨著能量的吸收或釋放。實驗：物質(zhì)溶解時的溫度變化測量的溫度/溫度的變化/水12/溶解硝酸銨固體3-9溶解氯化鈉固體120溶解氫氧化鈉固體31+19解釋：（1）固體溶解的過程，實質(zhì)就是在

9、水分子的作用下，構(gòu)成固體物質(zhì)的分子或離子，脫離了固體，一部分與水分子形成水合離子，而擴散到液體中。而溶液大部分的顏色，就是因為其水合離子的顏色。（2）在溶解的過程中，實質(zhì)存在兩個過程：一方面，溶質(zhì)的分子或離子向水中擴散的過程，該過程需要吸收熱量；另一方面，溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用，形成水合分子或離子的過程，該過程要放出熱量，因此，溶解過程中吸熱還是放熱，關(guān)鍵就是看這兩方面能量的比較了，如：NaOH固體等溶于水時，擴散過程中吸收的熱量小于生成水合離子過程中放出的熱量，從而總體是放熱；NaCl固體等溶于水時，擴散過程中吸收的熱量與形成水合離子過程中放出的熱量差別不大，溫度不變；NH4NO3固體

10、等溶于水時，擴散過程中吸收的熱量大于生成水合離子過程中放出的熱量，從而總體是吸熱。4乳化現(xiàn)象及乳化劑實驗：洗滌劑乳化作用、乳濁液、溶解現(xiàn)象對比實驗試管內(nèi)加入的物質(zhì)觀察現(xiàn)象結(jié)論振蕩前振蕩后靜置后汽油和植物油植物油沉在試管底部形成均一的液體不分層溶解水和植物油植物油浮在液面上乳狀渾濁液體分層，植物油浮在液面上乳狀液水、植物油和洗滌劑植物油、洗滌劑浮在液面上乳狀渾濁的液體不分層乳化作用（1）乳化現(xiàn)象：原本油與水互不相溶，加入一定試劑，使油的小液滴均勻的懸浮在水中，形成乳濁液（2）乳化劑：能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定的乳濁液的物質(zhì)。（3）乳化劑的結(jié)構(gòu)特點：具有親水基和親油基，既能溶解于水中，又能溶

11、解于油中（4）乳化劑在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用：主要是應(yīng)用于洗滌劑去除油污，除此之外還有用于印染、污水處理等。二水溶液的某些性質(zhì)實驗：水、蔗糖和食鹽水溶液的凝固點測定如課本P157所示實驗裝置，首先測得燒杯中冰水與食鹽的混合物溫度為-6水蔗糖水食鹽水凝固點/0-2-3（1）少量固體溶于水，能使水溶液的凝固點降低，沸點升高實驗：溶液導(dǎo)電性實驗樣品蒸餾水蔗糖溶液氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液稀硫酸溶液氯化鈉固體現(xiàn)象電珠不亮電珠不亮電珠亮電珠亮電珠亮電珠不亮微粒H2OH2O，蔗糖分子H2O，Na+，OH-H2O，Na+，Cl-H2O，H+，SO42-Na+，Cl-結(jié)論不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電（2）某些物質(zhì)溶于

12、水，形成的水溶液能導(dǎo)電。溶液導(dǎo)電性原因的探究分析：氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、稀硫酸溶液三者能導(dǎo)電，它們在組成上共同特點是都含有水和離子；而蒸餾水、蔗糖溶液不能導(dǎo)電，區(qū)別就在于沒有離子，而氯化鈉固體不能導(dǎo)電，區(qū)別則在于沒有水。因此，對于溶液導(dǎo)電性的原因，就是在溶液中存在可以自由移動的離子。氯化鈉固體雖然具有離子，但是呈晶體狀態(tài)時，氯離子和鈉離子位置相對比較固體，不能自由移動，因此就不能導(dǎo)電。而硫酸雖然是由分子構(gòu)成的，但是當它溶解于水中時，由于水的作用，把硫酸分子解離為可以自由移動的氫離子和硫酸根離子，因而稀硫酸就能導(dǎo)電有關(guān)問題：（1）嚴寒的冬季，廚房里的水結(jié)冰了，而鹽水、食醋卻不容易結(jié)冰答：固體

13、溶于水，使水的凝固點降低了（2）煮沸的湯比煮沸的水溫度要高；答：固體物質(zhì)溶于水，使水的沸點升高（3）做水的電解實驗時，要在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液答：增強水的導(dǎo)電性第二節(jié) 溶液組成的表示一溶液的組成1溶質(zhì)、溶劑的判斷（1）固體、氣體溶于液體時，固體、氣體為溶質(zhì)，液體為溶劑；如：NaCl 固體溶于水中后形成氯化鈉溶液，溶質(zhì)為NaCl，溶劑為H2O； 氯化氫氣體溶于水后形成鹽酸，溶質(zhì)為HCl，溶劑為H2O；（2）兩種液體相互溶解時，通常把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)；如：將90mL的汽油與10mL的植物油混合形成的溶液，汽油為溶劑，植物油為溶質(zhì)（3）當溶液中有水存在時，無論水的

14、量有多少，習慣把水看成溶劑，其他物質(zhì)為溶質(zhì)；如：將90mL的酒精與10mL的水相互混合而形成的溶液中，溶劑為水，溶質(zhì)為酒精（4）當物質(zhì)溶解時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，一定要判斷準確溶質(zhì)如：將CO2氣體通入水中后得到的溶液，溶劑是水，溶質(zhì)應(yīng)該為碳酸。（5）通常不指明溶劑的溶液，一般都是水溶液（四氯化碳、汽油、酒精等也是常見的溶劑）例1寫出下列溶液中的溶質(zhì)、溶劑溶液名稱鹽酸稀硫酸石灰水白磷的四氯化碳溶液硝酸鉀溶液醫(yī)用酒精鐵和鹽酸反應(yīng)后的溶液碘酒溶質(zhì)HClH2SO4Ca(OH)2白磷KNO3酒精FeCl2碘溶劑H2OH2OH2O四氯化碳H2OH2OH2O酒精2溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的關(guān)系m（溶液）=m（溶質(zhì)

15、）+m（溶劑），即溶液的質(zhì)量就有加和性；V（溶液）V（溶質(zhì)）+V（溶劑），即溶液中體積不具有加和性3溶液組成的表示方法：（1）粗略的表達：濃溶液和稀溶液（2）較為精確的表示：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)注意：（1）質(zhì)量分數(shù)一般是呈小數(shù)，為比值，沒有單位；（2）分子分母中單位應(yīng)該相同；（3）表示溶液組成的方法，也有體積分數(shù)。二溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：1已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20 g溶液，蒸干后得到2.8 g氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：（KCl）=答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。2計算配制一

16、定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。例2 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%20%食鹽溶液來選種，如配制150 kg質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？解：需要食鹽的質(zhì)量為：150 kg16%24 kg需要水的質(zhì)量為：150 kg24 kg126 kg答：配制150 kg16%食鹽溶液需食鹽24 kg和水126 kg。3溶液稀釋和濃縮問題的計算。例3 把50 g質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%溶液，需要水多少克？解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g98x20x=345g需要水的質(zhì)量為：245g50g195g答：把50 g質(zhì)量分

17、數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，需要水195 g。例4：有Ag質(zhì)量分數(shù)為15%的NaNO3溶液，若想將其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，可采用的方法是（ ）。A.蒸發(fā)掉溶劑的1/2 B.蒸發(fā)掉（1/2）Ag溶劑 C.蒸發(fā)掉溶劑的15% D.加入（3/20）Ag NaNO3 E.加入（3/14）Ag NaNO3解析：1) 設(shè)蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量為，據(jù)定義式：Ag15%/（Ag） 100%=30%解得=（1/2）Ag 選B2) 設(shè)加入溶質(zhì)的質(zhì)量為y，據(jù)定義式：（Ag15%+y）/（Ag+y） 100%=30%解得y=（3/14）Ag 選E則正確選項為B、E4反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算例5 克鋅與密度為

18、 3的硫酸溶液100毫升恰好完全反應(yīng)，計算：（1）可制得氫氣多少克？（2）硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（3）反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？分析：此題綜合了不少知識內(nèi)容，其中包含了密度、體積、質(zhì)量換算，利用化學(xué)方程式的計算都包含在內(nèi)。注意寫出完整的方程式并將純量代入方程式。溶液中只有參加反應(yīng)的溶質(zhì)才能代入方程。解答：設(shè)可得氫氣質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅為z，硫酸溶質(zhì)為y（2）硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為 （3）硫酸鋅溶液質(zhì)量分數(shù)為 點撥：此題的關(guān)鍵步驟在于求反應(yīng)后的溶液。求該溶液有兩個作法（一），總量守恒計算法。將反應(yīng)物一邊的除不溶于水的雜質(zhì)也不參加反應(yīng)的雜質(zhì)不計再內(nèi)其它物質(zhì)全部加起來，叫總量。例如，溶液

19、中不參加反應(yīng)的水也再內(nèi)。減去生成物中沉淀后脫離反應(yīng)體系的質(zhì)量還要減去生成物中的氣體，因氣體已揮發(fā)掉。（二）溶液組成計算法。生成物溶質(zhì)加上水，水一般最多時有三處，反應(yīng)物中有酸和堿等溶液，除溶質(zhì)外余下的水量，和酸堿反應(yīng)中和后生成的水。【典型例題】例1 廚房里有體積相同的兩瓶無色液體，一瓶是蒸餾水，另一瓶是較濃的食鹽水，請用不同的物理方法將它們區(qū)別開來。分析：該題是開放性習題，可以培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和創(chuàng)新能力（1）根據(jù)味道不同，嘗味道：有咸味的是食鹽水，無味的是蒸餾水；（2）根據(jù)密度不同，測密度：密度大的是食鹽水，密度小的是蒸餾水。用相同體積的木塊分別浸入兩種液體里，浸入木塊的體積小的是食鹽水，浸入

20、木塊體積較大的是蒸餾水；（3）分別取少量的兩種液體，放在蒸發(fā)皿中進行加熱，蒸干后有白色晶體出現(xiàn)的是食鹽水，無殘留物的是蒸餾水；（4）根據(jù)導(dǎo)電性不同：能導(dǎo)電的是食鹽水，不能導(dǎo)電的是蒸餾水；（5）根據(jù)凝固點不同：凝固點高的是蒸餾水，凝固點低的是食鹽水；（6）根據(jù)沸點不同：沸點高的是食鹽水，沸點低的是蒸餾水。例2 下列敘述正確的是（ ）A. 植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液 B.溶液是無色、均一、穩(wěn)定的混合物C.溶液是由一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)組成的混合物 D.水是常見的溶劑，溶劑不一定是水分析：植物油能溶解在汽油中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液而不是乳濁液。溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液為藍

21、色。溶液中可以同時溶解幾種溶質(zhì)，如NaCl和KNO3同時溶于水而形成的混合物也是溶液，溶質(zhì)就有兩種了。水是常見的溶劑，汽油、酒精等也可以做溶劑，如碘酒就是碘溶解在酒精中而形成的溶液，故選D。例3 一裝有水的燒杯中，懸浮著一個塑料小球，現(xiàn)向燒杯中加入少量的食鹽固體，則小球?qū)ⅲ?） A上浮 B下沉 C不變 D無法判斷分析：向水中加入食鹽，會使液體的密度增大，由浮力公式可知，小球受到的浮力增大，因而上浮，選A例4 生石灰與氫氧化鈉固體投入水中，都能放出大量的熱，請分析之間的不同。分析：生石灰投入水中，由于CaO與水發(fā)生反應(yīng)，CaO+H2O=Ca(OH)2，是化學(xué)變化；氫氧化鈉固體投入水中，是由于Na

22、OH溶于水中時，擴散過程中從外界吸收的熱量小于形成水合離子是自身放出的熱量，總體放出熱量，屬于物理變化。例5 工人師傅修完自行車后，有時用柴油，有時用加了洗衣粉的水來洗去手的上油污，試分析二者的原理是否相同。分析：柴油如同汽油一樣，也可以將油污溶解，形成溶液。由于柴油揮發(fā)性不如汽油，更安全，所以工人們常用柴油清洗手上的油污，利用的是溶解性。不過，清洗衣物上的油污柴油不如汽油。用加洗滌劑的溶液清洗油污，是把油污分散成細小的油滴，使它形成穩(wěn)定的乳濁液，利用的乳化作用。再隨水流走，因此兩者的原理是不同的。某同學(xué)用石蕊試紙檢驗?zāi)橙芤篈的酸堿性，實驗如下：（1） 將溶液A滴在紅色石蕊試紙上，試紙未變藍，

23、則溶液A可能顯什么性？不顯堿性，即酸性或中性（2） 將溶液A滴在藍色石蕊試紙上，試紙未變紅，則溶液A可能顯什么性？ 不顯酸性，即堿性或中性用石蕊或酚酞試液可以檢驗出某溶液的酸堿性，但能否比較兩種溶液酸堿性的強弱呢？例如：食醋和稀鹽酸都是酸性的，誰的酸性比較強呢？觀察圖，并完成下列填充。1、溶液的酸、堿性：PH=7，溶液呈（ ）性； PH7，溶液呈（ ）性；2、溶液的PH與酸堿性強弱的關(guān)系：PH越大，（ ） PH越小，（ ）。甲同學(xué)在測定某堿溶液的PH時，發(fā)現(xiàn)他所得結(jié)果比正確值小，請幫他分析一下造成這種結(jié)果的可能原因？1、玻璃棒上沾有少量水2、玻璃棒使用前沒有洗干凈，之前曾沾有酸性物質(zhì)3、讀數(shù)時

24、有誤差用pH試紙測定溶液的酸堿度方法：用洗凈的玻璃棒醮取少量待測溶液，涂在PH試紙上，觀察試紙的顏色，并將其與標準比色卡對照，讀出其PH值。6、用PH試紙測定白醋的酸堿度時,如果先將試紙用蒸餾水潤濕,再把白醋滴到試紙上,測得的結(jié)果與白醋實際的PH比較( )5、苯甲酸可用作食品防腐劑,其酸性比醋酸強.下列對苯甲酸性質(zhì)的推測不合理的是( ).化學(xué)教案：飽和溶液 不飽和溶液作者：如文 來源：中華勵志網(wǎng) 更新：2010-9-30 【字體：小 大】 學(xué)習工作生活的加油站減壓艙 教學(xué)目標知識目標：1。飽和溶液與不飽和溶液的概念。2。溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。能力目標：1。培養(yǎng)學(xué)生通過

25、實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實驗基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。2。利用實驗和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。情感目標：通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題實驗分析結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力。教學(xué)建議教材分析本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗實驗72、實驗73和實驗74，從正反兩個方面證明：只要

26、條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。1。通過實驗72，學(xué)生應(yīng)該了解：（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。（2）當這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質(zhì)溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。如何教學(xué)生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利

27、用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。實驗73和實驗74通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。2。為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。通過實驗75，利

28、用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。教學(xué)建議（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調(diào)動學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。（2）教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較

29、能力。教案方案重點：（1）建立飽和溶液的概念。（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別。難點：利用實驗和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。教學(xué)過程：通過前面的學(xué)習，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對溶液進行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：1。飽和溶液與不飽和溶液演示實驗72在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。教師活動 提問：在實驗演示過程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個實驗說明了什么？目的：為學(xué)生觀察實驗提供了一定的方向，有利于學(xué)生分析實驗結(jié)果。教師活動演示實驗72：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉

30、和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。學(xué)生活動觀察實驗并回答以上提出的問題。結(jié)論飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。教師活動提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么一定要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？學(xué)生活動學(xué)生動手做實驗73。實驗74，并思考以上問題。目的：培養(yǎng)學(xué)生通過實驗解決問題的能力。學(xué)生活動分析討論并總結(jié)該實驗。教師活動參與討論并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。結(jié)論（1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）（3）當溫度確定、溶劑

31、量確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。目的：加深學(xué)生對概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。教師活動說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習慣被分為濃溶液和稀溶液。2。飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系教師活動演示實驗75：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現(xiàn)象。 學(xué)生活動觀察實驗及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。目的：培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。（投影）提供數(shù)據(jù)：20時，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不

32、飽和溶液濃。（2）飽和溶液是濃溶液。教師活動引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。結(jié)論飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，不過對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。教師活動指導(dǎo)閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？（四）總結(jié)、擴展（1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。（2）擴展練習：試判斷：同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。

33、一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。探究活動1。在常溫下，向裝有20mL水的燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌，等氯化鈉溶解后，再加5g，攪拌，觀察現(xiàn)象。然后再加入5mL水，攪拌，觀察現(xiàn)象。操作加入5g氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加5mL水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論2。用硝酸鉀代替氯化鈉進行上述實驗，每次加入5g。加了幾次后才使燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再繼續(xù)溶解？然后加熱燒杯，觀察剩余固體有什么變化。再加入5g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。待溶液冷卻后，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌再加5g硝酸鉀，攪拌加熱再加5g硝酸鉀，攪拌冷卻3

34、。把制得的溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽，留作以后實驗用。教學(xué)目標知識目標：1、溶液組成的一種表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的計算；3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。能力目標：培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力。情感目標：培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)的學(xué)習方法。教學(xué)建議課堂引入指導(dǎo)通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出。知識講解指導(dǎo)1。建議在講過后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的方法。2?？山o學(xué)生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算中，需要用到以下知識：（1）定義式（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算式（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等（5）有關(guān)化學(xué)方

35、程式的質(zhì)量分數(shù)計算，需用到質(zhì)量守恒定律關(guān)于的教材分析本節(jié)在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之后，通過例題教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，可幫助學(xué)生加深對有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來，進行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會貫通的作用。教材從學(xué)生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感性的認識上升為理性知識，學(xué)生易于接受。在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關(guān)系式，又給出兩種組成不同的

36、食鹽溶液，用圖示的方法，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成，以加深對關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，通過五個計算實例，教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的具體計算方法。教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數(shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議在了解溶液組成時，應(yīng)該教育學(xué)生尊重化學(xué)事實，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20時NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分數(shù)的N

37、aCl溶液是沒有意義的。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生了解，化學(xué)計算不等于純數(shù)學(xué)的計算，在計算時，要依據(jù)化學(xué)概念，通過計算不斷鞏固和發(fā)展化學(xué)概念，為此，可以做如下的課堂練習，并由老師指明學(xué)生練習的正誤，隨時對出現(xiàn)的錯誤加以糾正。（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20%，對不對？為什么？（2）在20時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是21%，對不對，為什么？（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%，對不對？為什么？關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的教學(xué)建議在

38、提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來，使學(xué)生有清楚的認識。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的方法。因為學(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算中常出現(xiàn)一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化

39、如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓(xùn)練，會在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算題時，效果是大不一樣的。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的教學(xué)建議關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（2）計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相互換算；（4）溶液稀釋和配制問題的計算。教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學(xué)生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質(zhì)上這類計算也是直接用關(guān)系式計算的類

40、型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來。因此，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的計算比較復(fù)雜，需要教會學(xué)生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分數(shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。例如 設(shè)某溶液A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液B g，則有：Aa%Bb%。又若用兩種不同質(zhì)量分數(shù)的溶液

41、（a、b）A、B克，配制中間質(zhì)量分數(shù)C%的溶液，則有：Aa%Bb%（A+B）C%關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系初學(xué)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆，教學(xué)中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區(qū)別，下表提供的內(nèi)容供教師參考。溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較比較項目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意義表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。溫度要求一定不一定溶劑量要求100g不一定溶液是否飽和一定達到飽和不一定單位g無關(guān)系式(溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量)100g(溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量)100%課程結(jié)束指導(dǎo)列表對比溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)教案方案（一）教學(xué)

42、重點：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。教學(xué)難點：1。理解溶液組成的含義。2。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。教學(xué)過程：第一課時（引言）在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。（板書） 第五節(jié)一、（設(shè)問）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（板書）1。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)表達式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量（提問）某食鹽

43、水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%，它表示什么含義？（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。（板書）二 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制。例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？溶質(zhì)質(zhì)量（NaOH）300克20%60克。溶劑質(zhì)量（水）300克60克240克。配制步驟：計算、稱量、溶解。小結(jié)：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。第二課時（板書）三 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：1。已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中

44、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。2。計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。例2 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克16%24千克需要水的質(zhì)量為：150千克24千克126千克答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。3。溶液稀釋和配制問題的計算。例3 把50克質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%溶液，需要水多少克？解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變答：把50克質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液

45、，需要水195克例4 配制500毫升質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%多少毫升？解：查表可得：質(zhì)量分數(shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分數(shù)為98%的密度為。設(shè)需質(zhì)量分數(shù)為98%的體積為x由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。答：配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分數(shù)為98%（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數(shù)來表示：例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略?。┰撊芤褐芯魄宓捏w積分數(shù)約為70%。小結(jié)：要理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

46、和溶液體積分數(shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。教案方案（二）重點難點 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)計算；配制溶液的操作步驟。教學(xué)方法 討論式教學(xué)法。教學(xué)用具 儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。藥品：硝酸鉀、水蔗糖。教學(xué)過程第一課時引言生活經(jīng)驗告訴我們在相同質(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關(guān)知識分析糖、水及糖水各是什么量？演示實驗用A、B兩個燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。討論1、在上述兩種溶液中，溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克？2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一

47、種稀一些？為什么引入濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？這是我們今天要解決的問題。板書溶液組成有幾種表示方法，初中先學(xué)習用“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”表示溶液的組成。板書一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=討論這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？板書二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算投影例題1、見課本討論例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？板書解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。討論1、在14%中的100與溶解

48、度概念中的100克的含義是否相同？2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？引入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減小。討論在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減?。垦菔緦嶒炛笇?dǎo)學(xué)生做實驗，實驗內(nèi)容如下，用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。討論1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克？3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量

49、、溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克？4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？小結(jié)在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低。本課知識小結(jié)1、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化規(guī)律。第二課時重點難點 根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分數(shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度相互換算的 計算。教學(xué)方法 啟發(fā)式。教學(xué)用品 投影儀、投影片。教學(xué)過程提問1、什么叫溶解度？溶解度強調(diào)哪些方面？2、20 時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式。設(shè)問溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？引導(dǎo)學(xué)生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系？投影溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別 概念溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)條件一定溫度不定溫狀態(tài)飽和可飽和可不飽和計算式單位克無引入并板書飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=（S為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）投影例題2（見課本）板書解例題2投影例題3指導(dǎo)學(xué)生分析、討論質(zhì)量分數(shù)計算公式的變形，如何計算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。板書解例題3提問如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作