基礎化學題庫(題庫答案)

1、精品字里行間精品文檔第二章稀溶液依數性練習題、是非題（共10題）1溶液的沸點是指溶液沸騰溫度不變時的溫度。（）2溶液與純溶劑相比沸點升高、凝固點降低是由于溶劑摩爾分數減小引起的。（）3. 等物質的量硝酸鉀和碳酸鉀分別加入等量的水中，該兩溶液的蒸氣壓下降值 相等。（）4. 凡是濃度相等的溶液都是等滲溶液。（）5溶液的蒸氣壓下降和沸點升高僅適用于難揮發(fā)的非電解質溶質，而凝固點降 低及滲透壓則不受此限制。（）6. 電解質濃溶液也有依數性變化規(guī)律，但不符合拉烏爾定律的定量關系。（）7. 一定量的電解質加入純水中，此溶液的沸點一定高于100C，但無法定律計算。（）8. 任何兩種溶液用半透膜隔開，都有滲透

2、現象發(fā)生。（）9. 分散質粒子大小在合適的范圍內，高度分散在液體介質中就能形成穩(wěn)定的溶 膠。（）10. AICI 3、MgC2、KCI三種電解質對負溶膠的聚沉值依次減小。（）二、選擇題（共11題）1.以 下述 正 確 的 是成功是必須的（ ）（A）飽和溶液一定是濃溶液（B）甲醇是易揮發(fā)性液體，溶于水后水溶液凝固點不能降低（C）強電解質溶液的活度系數皆小于 1（D）質量摩爾濃度數值不受溫度變化2.已知乙醇和苯的密度分別為 0.800 g cm-3和0.900 g cm3,若將86.3cm3乙醇和 901 c卅苯互溶，則此溶液中乙醇的質量摩爾濃度為（）(A) 1.52 mol(C) 1.71 mo

3、l dm? kg-1(B) 1.67 mol drr3(D) 1.85 mol kg13. 2.5 g 某聚合物溶于100 cm3水中,20 C時的滲透壓為100 Pa,則該聚合物的相對分子質量是X 105(D) 2.2 X 106()(A) 6.1 X 102 (B) 4.1 X 101.0 mol dnii蔗糖的水溶液、1.0mol dn乙醇的水溶液和 1.0 mol dn(C) 6.1(A)(C)滲透壓沸點(B)(D)凝固點以上三種性質都不相同5.1.17% 的NaCl溶液產生的滲透壓接奏近于6. 同溫同濃度的下列水溶液中,()(A) CuSO 4(B) K(C) Al2(SC4)3(D

4、) KAl(SO使溶液沸點升高最多的溶質是2SQ4) 2()(相對原子質量：Na 23, Cl 35.5)(A) 1.17 %葡萄糖溶液(B) 1.17 %蔗糖溶液(C) 0.20 mol dn-!葡萄糖溶液 (D) 0.40 mol dmF 蔗糖溶液7. 要使溶液的凝固點降低1.00 C ,必須向200 g水中加入CaCl2的物質的量是(水的Kf=1.86-1K - kg mol )()(A) 1.08 mol (B) 0.108 mol (C) 0.0540 mol (D) 0.0358 mol8. 某難揮發(fā)非電解質稀溶液的沸點為100.400 C ,則其凝固點為()(水的 Kb= 0.5

5、12 K kg mol-1, K= 1.86 K kg mol-1)(A) -0.110 C (B) -0.400 C(C) -0.746C (D) -1.45 C9.與純溶劑相比，溶液的蒸氣壓()(A)一定降低(B)疋升高(C)不變(D)需根據實際情況做出判斷,若溶質是揮發(fā)性很大的化合物就不定降低10. 60C時,180 g水中溶有180g葡萄糖,已知60C時水的蒸氣壓為19.9 kPaGH12Q的相對分子質量為180,則此水溶液的蒸氣壓應為()(A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa11. 若氨水的質量摩爾濃度為 mmol kg

6、-1,則其中NH的摩爾分數為()mm(A) (B)1000/18(1000-17巧/18+ mm(C)(D)不確定(1000/18) +三、填空題（共8題）1. （2分）體溫為37 C時，血液的滲透壓為775 kPa,此時與血液具有相同滲透壓的葡萄糖（相對分子質量為180）靜脈注射液的濃度應為 g dm3。2. （2分）當13.1 g未知難揮發(fā)非電解質溶于500 g苯中，溶液凝固點下降了 2.3 K,已知苯的Kf= 4.9 Kkgmol-1,則該溶質的相對分子質量為 。3. （2分）在100g水中溶有4.50 g某難揮發(fā)非電解質，于-0.465 C時結冰，則該溶質的摩爾質量為 （已知水的 &=

7、 1.86 K kg mol-1）。4. （2分）樟腦的熔點是178.0 C,取某有機物晶體0.0140 g,與0.201 g樟腦熔融 混合（已知樟腦的K= 40.0K kg mol-1）,測定其熔點為162.0 C,此物質的摩 爾質量為。5. （2分）2.6 g某非揮發(fā)性溶質溶解于62.5 g水中，該溶液的沸點為100.78 C,已知0的1K= 0.51 K kg mol-,該溶質的摩爾質量為 6. （2分）若37 T時人體眼睛的滲透壓為 770 kPa,則所用眼藥水的總濃度（假定 溶質全是非電解質）應為mol dm3。7. (2分)對下列幾種水溶液，按其凝固點由低到高的排列順序是。(1)

8、0.1 mol kg-1 C6H2Q(2) 1 mol kgGWQ-1-1(3) 0.1 mol kg NaCl 1 mol kg NaCl-1-1(5) 0.1 mol kg CaCl2 0.1 mol kg HAc8. （2 分）若萘（C1H）的苯溶液中，萘的摩爾分數為0.100,則該溶液的質量摩爾濃 度為。四、計算題（共7題）1. （10 分）某濃度的蔗糖溶液在-0.250 C時結冰.此溶液在25.0 C時的蒸氣壓為多 少？ 滲透壓為多少？（已知純水在25 C時的蒸氣壓為3130 Pa,水的凝固點 下降常數為1.86 K kg mol-1）2. （10 分）某非電解質6.89 g 溶于1

9、00g水中，將溶液分成兩份，一份測得凝固點 為-1.00 C,另一份測得滲透壓在0 C時為1.22 x 103 kPa。根據凝固點下降 實驗求該物質相對分子質量，并判斷滲透壓實驗是否基本準確？（水的K-11.86 K kg mol ）3. （10 分）稱取某碳氫化合物3.20 g,溶于50.0 g苯（K= 5.12 Kkg mol-1）中,測 得溶液的凝固點比純苯下降了 0.256 C。（1）計算該碳氫化合物的摩爾質量；（2）若上述溶液在25 C時的密度為0.920 g cm3 ,計算溶液的滲透壓。4. （10 分）臨床上用的葡萄糖（C6H2Q）等滲液的凝固點降低值為 0.543 C,溶液的密

10、 度為1.085 g cm3。試求此葡萄糖溶液的質量分數和 37 C時人體血液的滲透 壓為多少？（水的 Kf= 1.86 K kg mol-1 ）5. （10 分）已知10.0 g 葡萄糖（相對分子質量180 ）溶于400 g乙醇（相對分子質量 60.0）,乙醇沸點升高了 0.143 C,而某有機物2.00 g溶于100 g乙醇時，其沸點 升高了 0.125 C ,在20 C乙醇的蒸氣壓為5851 Pa。試求（1） 該有機物的摩爾質量是多少？（2）在20r該有機物乙醇溶液的蒸氣壓是多少？6. （5 分）KNO在373 K和293K時的溶解度分別為 246 g/（100 g水）和32 g/（10

11、0 g 水）。現有9.9 mol kg- KNO溶液100 g 從373 K 冷卻至293 K，將析出固 體KNO多少克？（相對原子質量：K 39, N 14 ）7. （10 分）取2.67 g AIBr 3溶于200 g水中， 測得溶液的凝固點為-0.372 C ; 0.753 g BBr 3溶于50.0 g 水中，測得此溶液的凝固點為-0.112 C。通過計 算判斷這兩種鹽在水中的電離情況。（水的K= 1.86 K kg mol-1;相對原子質量：B 11; Al 27; Br 80。）五、問答題（乙二醇的沸點是197.9 C ,乙醇的沸點是78.3 C,用作汽車散熱器水箱 中的防凍劑，哪

12、一種物質較好？請簡述理由。2. （5 分）有一種稱“墨?！钡膸w硯臺，其結構如圖所示，當在硯臺中加入墨汁，在外圈加入清水，并蓋嚴，經足夠長的時間，硯中發(fā)生了什么變化？請寫出現象并解釋原因。如果告訴你所需要的各種數據，能否通過計算來說明，為什么？第一章溶液練習題（答案）一、是非題（共10題）1. 錯2.對3.錯4. 錯5. 對6. 對7. 錯8.錯9.錯10. 錯二、選擇題（共11題）I. （D） 2.（D） 3.（C） 4.（D） 5.（D） 6.（C）7.（D） 8.（D）9.（D） 10. （D）II. （C）三、填空題（共8題）1. （2分）54.22. （2分）563. （2分）180

13、 g mol-14. （2分）174 g mol-15. （2分）27 gmol-16. （2分）0.2997. （2分）（1）8. （2 分）1.42 mol kg-1四、計算題（共8題）1. （10 分）:Tf= Kfmm= ：Tf/Kf= 0.250/1.86 = 0.134 (mol kg-1)蔗糖的摩爾分數：0.134/(0.134+1000/18.0) = 0.00241 p = p0水 x 質=3130 X 0.00241 = 7.54 (Pa)p 溶液=3130 - 7.5 = 3122 (Pa)或 p 溶液=3130 X 0.998 = 3122 (Pa)設 c m二=cRT

14、= 0.134 X 8.31 X 298 = 332 (kPa)2. (10 分)WTf = Km= K XMX 100X 1000Kf X WX 10001.86 X 6.89 X 10.0M= = = 128 (g mol-1)Tf X 1001.00該物質相對分子質量為128。W二= cRT mRT= X 1000 RTMX 1006.89= X 1000 X 8.31 X 273 = 1.22 X 10(10 分)(1) . Tf= Kfm3.201000 (10 分)=Tf = Kfm0.543m= = 0.292 (mol kg-1 HO)1.860.292X180溶液的質量分數為

15、： X 100 % = 4.99 %1000 + 0.292X 180 (kPa)128 X1000.256 = 5.12 XX3M= 1.28 X 10g mol因計算值與實驗值相等，說明滲透壓實驗基本準確。M 50.0X 1000 X 8.31 X 298 = 107 (kPa)3.20/1280: = cRT=(50.0+3.20)/0.9200.292c = x 1000 = 0.301 (mol dm3)(1000 + 0.292x 180)/1.085二=cRT= 0.301 x 8.31 x (273 + 37) = 775 (kPa)5. (10 分)(1) 由.汀=Km先計算

16、乙醇的K.,然后再計算有機物摩爾質量 M10.0 10000.143 =KX xQ 1.03 (K kg mol-1)1804000.125 = 1.03 x2.00 1000M= 165 (g mol-1)M 100(2) 乙醇溶液的蒸氣壓 p = p0x100/60.0=5.813x 10 (Pa)p = 5851 x(100/60.0)+(2.00/165)6. (5 分)KNO 3的摩爾質量為39 + 14 + 48 = 101 g mol-1, KNOa溶液濃度為 9.9 mol kg 時，在 1000 g 水中 KNQ 含量為：9.9 x 101 = 1000 (g), 即 100

17、 g 這種溶液中含KNQ 50 g,水50 g,它在373 K時不飽和，但冷卻到293 K時, KNO 的析出量為：50 - 16 = 34 (g)。7. (10 分)Tf0.372-1AIBr 3：m測= = =0.200 (mol kg )Kf1.860.267x 10001m計= =0.0500 (mol kg )267x200m測=4 m計AlCl 3在此溶液中完全電離。T f 0.112 1BBr 3：m 測= = =0.0602 (mol kg )Kf1.860.753x 1000 1m 計= =0.0600 (mol kg )251x 50.0m測也m計BBr3在此溶液中不電離。

18、五、問答題（共2題）1. （5 分）用乙二醇較好。因為它的沸點高，難揮發(fā)。而乙醇的沸點比水低，在汽車 行駛時，當散熱器水箱受熱后，溶液中的乙醇先揮發(fā)，容易著火。2. （5 分）硯中外圈水干枯，硯臺中墨汁變淡。因為墨汁是濃的溶液和懸濁液的混合物， 其蒸氣壓比純溶劑水的蒸氣壓低，為此水不斷蒸發(fā)并溶入墨汁中，直至蒸發(fā)完， 致使墨汁變淡。不能通過計算說明，因為墨汁為濃液體，而 Raoult公式只能對難揮發(fā)非電解質 的稀溶液。第三章電解質溶液、是非題1弱酸的標準解離常數愈大，其解離度一定也愈大。（）2 如果將NaOH及NH3 比0溶液均稀釋一倍，則兩溶液中 c （OH-）均減小到 原來的二分之一。（）3

19、 因為難溶鹽類在水中的溶解度很小，所以它們都是弱電解質。（）4 根據酸堿質子理論，對于反應 HCN + F20日3少+ CN-來說，H20和CN-都是堿。（） 計算H2S飽和溶液的c（H+ ）時，可只按 心（H2S）計算。因此，當H2S溶液中加入NazS時，將不改變H2S溶液中的c （H + ）。（）二、選擇題1 pH = 2.00的溶液與pH = 5.00的溶液，c (H + )之比為 ()(A) 10 ;(B) 1000;(C) 2;(D) 0.5。2 pH = 1.00 的HCI溶液和pOH = 13.00的HCI溶液等體積混合后，溶液的 pH 值為.()。(A) 1.00 ;(B) 1

20、3.00;(C) 7.00;(D) 6.00。3 通常，在HAc （aq）平衡組成計算中，常取 K（HAc） = 1.75X 10-5，是因為（ ）(A) K 與溫度無關；(B) 實驗都是在25C條件下進行的；(C) 溫度為 25C，溶液濃度為 1.0 mol L-1 時，K (HAc) = 1.75X 10-5 ；(D) Kj隨溫度變化不明顯。4某一弱堿強酸鹽 MA其標準水解常數 0=1.0 X 10-9，則相應弱堿的標準 解離常數埸|為.()。(A) 1.0 X 10-23 ；(B)1.0 X10-5 ；(C)1.0X10-9 ；(D)1.0 X10-14。已知：K (HCN) = 6.2

21、X 10-10，則NaCN!勺標準水解常數為(。(A) 1.6 X 10-6 ；(B)6.2 X10-10 ；(C)6.2X 10-24 ；(D)1.6 X10-5。下列各種鹽在水溶液中水解但不生成沉淀的是()。(A) SnCl 2；(B) SbCl3；(C) Bi (NO 3 )3；(D) NaNO27 在HAc溶液中，加入適量Nh4Ac來抑制HAc的解離，這種作用為.()(A)緩沖作用；(B)同離子效應；(C)鹽效應；(D)稀釋作用。8 下列溶液中，pH值最大的是()。(A) 0.1 mol L-1 HAc溶液中加入等體積的0.1 molL-1HCl ；(B) 0.1 mol L-1 HA

22、c溶液中加入等體積的0.1 molL-1NaOH(C) 0.1 mol L-1 HAc溶液中加入等體積的蒸餾水；(D) 0.1 mol L-1 HAc 溶液中加入等體積的 0.1 mol L-1 NaAc。9 根據酸堿質子理論，下列敘述中錯誤的是()(A) 同一種物質既可作為酸又可作為堿的為兩性物質；(B) 質子理論適用于水溶液和一切非水溶液；(C) 化合物中沒有鹽的概念；(D) 酸可以是中性分子和陰離子、陽離子。10 醋酸在液氨和液態(tài)HF中分別是()。 (A)弱酸和強堿；(B)強酸和強堿;(C)強酸和弱堿；(D)弱酸和強酸11 Debey和Huckel提出了離子相互作用的離子氛理論。離子氛的

23、實質是( )。(A)離子間的靜電作用力；(B)分子間力；(C)離子極化力；(D)弱的共價鍵。12 向含有AgCl (s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是(。(A) AgCl的溶解度增大；(B) AgCl的溶解度、K均不變；(C) K (AgCl )增大；(D) AgCl的溶解度、K：均增大。13在BaSO飽和溶液中，加入 Na2 SQ (s)，達平衡時(。(A)c(Ba 2+ )=c ( SO42-)；(B)c(Ba 2+ )=c ( SO42-)=嚼(BaSO4 ) 1/2 ；(C)c(Ba2+)丸(SO42- ) , c ( Ba2+ ) / c ( SO42- )/ 占=K|(

24、 BaSO4)；(D) c (Bai2+)-c ( SQ2-), c (Bai2+)/ 廣| c ( SQ2-)/RHK i ( BaSO4 )。14已知 K( PbI 2 ) = 7.110-9 ,則其飽和溶液中 c ( I -)=()(A) 8.410-5 mol L-1 ；(B) 1.210-3 mol L-1(C) 2.410-3 mol L-1 ；(D) 1.910-3 mol L -1。15下列物質中溶解于HAc的是(A) ZnS ；(B) PbS ；(C) MnS ；(D) Ag 2S。三、填充題1 已知 Kj(HAc)=1.75 X 10-5 , 0.20 mol L-1HCI

25、 溶液的 c (H+ )=mol L-1 ,0.10mol L-1 HAc 溶液的 c (H+ )= mol L-1。2 已知 0.10 mol -L-1 某二元弱酸 H2A溶液中的 c (A2- ) = 4.0 X 10-11 mol -L-1 ,c (HA- ) = 1.3X 10-3 mol L-1，則該酸的 K, =, K疔。3 NaeCQ水溶液顯性，是因為發(fā)生水解造成的。 其一級水解反應式為所對應的 K1 =。4 根據酸堿質子理論，下列物質中：PO43-、NM+、H2O HCO-，既可作為酸又可作為堿的是和。 對于下列反應Al (H 20)6 3+ + H 2O - Al (OH)

26、(H 2O)5 2+ + H 3少來說，反應物中，是酸， 而是它的共軛堿。 溫度不變時，用水稀釋含有大量 BaSO固體的溶液，只要BaSO固相不消失，聳(BaSO4 )就，溶解度。7在PbF2的飽和溶液中，測得c ( P*+)=1.9 10-3 mol -L-1 ，則 c ( F-) mol L-1，冊 PbF2 ) =8已知298 K時 的K( Mg (OH) 2 ) = A，則此溫度下,Mg(OH2在純水中的溶解度S =mol -L-1，飽和溶液中的c ( OH ) = mol -L-19含有CaCO固體的水溶液中達到溶解平衡時，該溶液為 _:溶液,溶液中c(Ca2+)/ c 和c(CO3

27、2-)/ 的乘積 K (CaCO)。當入少量 Na2CQ(s)后,CaCO的溶解度將這種現象稱為10 37C時，常|= 2.5 X 10-14，此時純水的 pH = pH+ pOH= 1 ):PbCI2 + 2 I一 Pbl 2 + 2 Cl -Pbl2 + CrO 42-PbCrO4 + 2 I -PbCrQ2- + S2-PbS + CrO 42-根據上述事實，試排列PbCl2、PbI2、PbCrQ、PbS各難溶物質的Kf由大到小的順序。并推斷出上述各物質間還能發(fā)生多少個沉淀轉化反應，以反應方程式表計算題1 已知 K (HAc) = 1.75 X 10-5，HCl 和 HAc溶液的濃度均為

28、 0.20 mol L-1(1) 兩種溶液的pH值各為多少？(2) 將兩種溶液等體積混合，混合溶液的pH值為多少？混合后HAc的解離度改變的倍數為多少？2 將 100 mL 0.030 mol L-1 NalPQ 與 50 mL 0.020 mol L-1 Na3PQ 溶液 混合，試計算混合溶液的 pH值。(H3PO4： K，= 7.1 X 10-3 , K. = 6.3 X 10-8 , K.；= 4.2 X 10-13 )3 已知 舞(MgF2 ) = 6.5 漢 10-9，將 10.0 mL 0.245 mol L-1 Mg(N )2 溶液與25.0 mL 0.196 mol L-1 N

29、aF溶液混合，是否有MglJ沉淀生成，并計算 混合后溶液中c ( Mg2+ )及c ( F - ) 04 在含有Pb2+和Cr3+ (濃度均為2.010-2 mol L-1 )的溶液中，逐滴加入NaOH溶液(設體積不變)。計算哪種離子先被沉淀出來？用此法能否將兩者完全分離? ( K,( Pb (OH)2 ) = 1.2 10-15， K-( Cr (OH)3 ) = 6.310-31 )5 已知 K|(FeS)=6.3 10-18，K ：(CuS)=6.3 10-36，Ki (H2S) =1.32 10-7，(H2S)=7.110-15 o(1)在0.10 mol L-1 FeCl2溶液中，不

30、斷通入H2S,若不生成FeS沉淀，溶液 pH值最高為多少？ 在某溶液中FeCl2與CuCl2的濃度均為0.10 mol L-1，不斷通入H2S時，何者生成沉淀，各離子濃度分別為多少？=答案=、是非題1錯2錯3錯4 對錯二、選擇題1 B 2 A3D4 B 5 DD7 B8B 9 B10C11A 12B 13C14 C 15C三、填充題1 0.20; 1.3 X 10-3 o2 1.7X 10-5 ； 4.0 X 10-11。3 堿；CQ2-; CQ2- + H2O HCQ- + OH ; K / K.(H 2CQ )4 H 2。； HCO-。5 Al (H 20)6 3+； Al (OH) (H

31、 2。)5 2+。不變；不變。7 3.810-3 ； 2.710-8。8 ( A / 4 )1/3 ；2 So9 飽和；等于；降低；同離子效應。10 6.80，13.60 o四、問答題1解：相同點：兩者均能表示弱電解質解離能力的大小。 不同點：解離度隨濃度而變，而解離常數與濃度無關平衡 c / mol L-1 : c - cjc： c：（Q）2K，= c（1 - ：）=(1 -:-當很小,如 1 %時，則K = ( c /)： 2 或：=2解：當 CKo 500 或500 時KaKb若C1=n c 2所以，2 2 n c 2 匚1= C22：2 =C1 ：12 =C2 22C/CC/cO其適用

32、條件為 500或 帝 500。3 解：CaCO在0.5 mol L-1 KNQ溶液中，因為鹽效應溶解度最大。其 次在水中。在NaHCO、Na2C(3、CaCl2溶液中，因為同離子效應，CaCO溶解度小于純水中。在根據c ( CO32- )、c ( Ca2+ )大小，可排出 如下順序：KNO 純水 NaHCO3 Na2C(3 = CaCl 24 解：HAc H + + Ac -平衡 c /( mol L-1 )0.10 - xx 0.10 + x在 0.10 mol L-1 HAc - 0.10 mol L-1 NaAc溶液中，c (HAc)= c (Ac- ) = 0.10 mol L-1，相

33、對于純 0.10 mol L-1 HAc 或 0.10 mol L-1 NaAc溶液來說，c (HAc)、c (Ac -)皆較大。加入少量 酸之后，H與Ac-結合生成少量HAc c(HAc)和c (Ac -)變化較 小，兩者比值基本不變，pH值也幾乎不變。加入少量堿之后，OH與HAc反應，僅使c (HAc)稍有變小，c (Ac-) 稍有變大，兩者比值也基本不變。加適量水稀釋，使c (HAc)、c (Ac-)以相同倍數減小，c (HAc) /c (Ac -)基本不變。表明這類溶液具有一定緩沖能力。解：K .( PbCl 2 ) K ( Pbl 2 ) Ki ( PbCrO 4 ) K：( PbS

34、 )還能發(fā)生的沉淀轉化反應有:(1) PbCl 2 + CrO42- PbCrO4 + 2 Cl Pbl 2 + S 2J PbS + 2 I(3) PbCl 2 + S 2 PbS + 2 Cl五、計算題1解：(1) c (HCl)=0.20 mol L-1 , c (H+ )=0.20 mol L-1 , pH =0.70c (HAc)=0.20 mol L-1aac (H+ )=J175 x10*10.20 mol L-:=1.9 X 10-3mol L-1pH = 2.72混合后：c (HCl)=0.10 mol L-1 , c (H+)=0.10 mol L-1 , c (HAc)=

35、0.10 mol L-1HAcH+ Ac -平衡 c /( mol L-1 ) 0.10 -x0.10 +xx1.75X 10-5 =(0.10 x)x(0.10 _x)x =1.8 X10-5c(H+)=0.10mol L-1pH=1.00c (Ac -)=1.8X 10-5 mol L-1:1 =1.9 10 :=0.95 %0.20:2 =_51.8 10 ,=1.8X 10-2 %0.10M = 0.95%2=53 (倍)_21.8 10 %2 解:n(H2PO4-)=0.030 mol L-1 X 0.100 L = 3.0X 10-3 moln (PO43- ) = 0.200 m

36、ol-L-1 X 0.050 L = 1.0X 10-3 mol混合后，兩者反應：H2PO4- + PO 42- 2HPO 42- 生成n (HPO42- ) = 2.0x 10-3 mol余下n (H 2PO- ) = 2.0x 10-3 molc (H 2PC4- ) = c (HPO42-)所以pH = pK：_= -Ig 6.3 x 10-8 = 7.20產（Mg：）半2=1.410-3混合后：2+100 x 0.24511c ( M+) =350mol L-1 = 0.070 mol L-13解:c (r )=2500196350 mOl-L-1 = 0.14 molL-1Q K ,

37、有Mg（2沉淀Mg開始 c ( mol L-1 )平衡 c ( mol L-1 )2+ +2 F一 MgF2 (s)0.0700.14x 2 x3：6510V4=1.210 _3c ( Mg2+ ) = 1.210-3 mol L-1c ( F - ) = 2.410-3 mol L-1 4解：Pb+開始沉淀：c (OH ) =. 12105 mol L-1= 2.4 x 10 -7 mol L-10.020Cr3+開始沉淀:c (OH )3 6.310 -31V 0.020mol L-1=3.2 x 10-10 mol L-1所以Cr3+先被沉淀。Cr3+沉淀完全時：eg = 3 w T m

38、o1 L-1 = 4.0 x 10-9 moL-1此時P*+還沒有被沉淀，所以可以分離 解：(1) 不生成 FeS ,c ( S2- ) = 6.30 10 mol L-1 = 6.3 x 10-17 mol L-1+.132 X1 ：X71 X10 J010一 13c ( H + ) = J17mol L 1 = 1.2 x 10-3I6.3x10mol L-1pH= 2.92 因為K：( CuS ) 小,先生成CuS沉淀，設沉淀完全Cl?+ H 2 S CuS (s)+ 2Hc ( H + ) = 0.20 mol L-1c ( S2-)=1.32 107.10-15 0100.202mo

39、l L-1=2.3x 10-21mol L-1c ( Cu2+)=6.3 10-362.3 10 一21mol L-1=2.7x 10-15 mol L-1c(Fe2 )K ( FeS )Fe2+不沉-L-1淀，所以 c ( Fe 2+ ) = 0.10 mol第四章緩沖溶液練習題一、選擇題(共10題)1. 下列各混合溶液中，具有緩沖作用的是()(A) HCI (1 mol dm3) + NaAc (2 mol dviy)(B) NaOH (1 mol dnf) + NH 3(1 mol dV3)(C) HCl (1 mol dnf) + NaCl (1 mol dn)(D) NaOH (1

40、mol dm?) + NaCl (1 mol dm3)2. 人體中血液的pH值總是維持在7.35 7.45范圍內，這是由于()(A) 人體內有大量的水分(水約占體重70 %)(B) 新陳代謝的CO部分溶解在血液中(C) 新陳代謝的酸堿物質等量地溶在血液中3. 0.36 mol dm3 NaAc 溶液的 pH 為(HAc : & = 1.810-5)( )(A) 4.85(B) 5.15(C) 9.15(D) 8.854. 配制 pH =9.2 的緩沖溶液時，應選用的緩沖對是()-5、(D) 血液中的HCO;和HCQ只允許在一定的比例范圍中(A) HAc-NaAc (& = 1.810 )(B)

41、 NaH 2PQ-Na2HPO(心=6.310-8)5(C) NH 3-NH4CI (K, = 1.810-)(D) NaHCO 3-Na2CO ( = 5.610-11)5. 為測定某一元弱酸的電離常數，將待測弱酸溶于水得50 cm3溶液，把此溶液分成兩等份。一份用NaOH和，然后與另一份未被中和的弱酸混合，測得此溶 液 pH 為 4.00， 則 此 弱 酸 的Ka為 (1(A) 5.010-5(B) 2.010-4(C) 1.010-4(D) A, B, C 均不對6. 配制 pH = 7的緩沖溶液時，選擇最合適的緩沖對 是()55(Ka(HAc) = 1.810-，&(NI4) = 1.

42、810-;3813HPQ : Ka1 = 7.5210- ，Ka2 = 6.2310- ，4 = 4.410-;H2CO : Ka1 = 4.3010-7，Ka2 = 5.6110-11)(A) HAc-NaAc(B) NH 3-NH4Cl(C) NaH 2PO-Na2HPO(D) NaHCO-NazCO7.不能配制 pH =是7左右的緩沖溶液的共軛酸堿混合物 ()(A) NaHCO-NazCO?HclO-NaClO(已知HclO : K = 3.410-8H2CO : K1 = 4.210-7，H3PQ : K1 = 7.610-，K2 = 5.6K2 = 6.3(B) NaHzPONazH

43、PO(D) H zCQNaHCO10-ii81310- , K3 = 4.410 j8. 將 0.10 mol dn-! HAc 與 0.10 mol dm3 NaOH等體積混合，其 pH 值為(Ka(HAc)=1.7610-5)()(A) 5.27(B) 8.73(C) 6.73(D) 10.499. 用0.20 mol dn-3 HAc和0.20 mol dm3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配 制 1.0 dm3pH =5.00 的緩沖溶液，需取 0.20 mol dm3 HAc 溶液為()(p Ka(HAc) = 4.75)(A) 6.410將pH = 5.00和pH = 10.00

44、的溶液等體積混合，混合溶液的 pH = ?19. 10 分在血液中，HCQNaHCO緩沖對的功能之一是從細胞組織中迅速地除去運動 產生的乳酸(HLac： K (HLac) = 8.410-4)。(1) 已知 K(H2CO)= 4.310-7，求 HLac + HCOyCO + Lac-的平衡常數K； cm5(B) 6.5102 cmi2323(C) 3.510 cm(D) 3.610 cm10. 20 cm 3 0.10 mol drr?的 HCI 溶液和 20 cm3 0.10 mol dm?的 NaAc溶液混合 ，其 pH 為(Ka(HAc)=1.7610-5) ()(A) 3.97(B)

45、 3.03(C) 3.42(D) 3.38二、填空題(共6題)11. 2 分體溫為37 T時，血液的滲透壓為775 kPa,此時與血液具有相同滲透壓的葡萄糖(相對分子質量為180)靜脈注射液的濃度應為 g dm3。12. 3 分已知K(HAc) = 1.810-5，pH為3.0的下列溶液，用等體積的水稀釋后，它們的pH值為：HAc溶液; HCl溶液;HAc-NaAc溶液。13. 4 分(1) Ag +、Pb2+、Bf混合溶液中，各離子濃度均為0.10 mol dm3，往溶液中滴加K2CrO4試劑，各離子開始沉淀的順序為。(2) 有Ni2+、Cd+濃度相同的兩溶液，分別通入 HS至飽和，開始沉淀所需酸度大，而 始沉淀所需酸度小。14PbCrO 4Ksp = 1.7710BaCrO 4心=1.1710-10Ag 26* = 9.010-12NiSKSp = 310-21CdSKSp = 3.610-2914. 2 分血液中存在H2CQ - HCOf緩沖溶液，它的作用是除去乳酸(HLac)，其反應方程式為，該反應的平衡常數為。(H2CO:Ka1 = 4.210-7，Ka2 = 4.810-11，HLac：Ka =8.410-4)。15. 2 分下列物質HCO廠，NHf，Ac沖，屬于質子酸的是