湖南省懷化市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題及答案

1、 2014年懷化市期末考試高三年級(jí)化學(xué)試題 命題 靖州一中高三化學(xué)備課組 審題 肖建成 鐘飛燕 羅愛(ài)賓可能用到的原子量：o- 18 cu- 64 fe-56 h-1 一、選擇題：每小題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共21小題，共42分。1、下列日常生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（ ）a銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠cu2(oh)2co3 b用石膏點(diǎn)豆腐c不良商販用硫黃熏蒸銀耳制作“雪耳” d自來(lái)水廠用二氧化氯對(duì)水進(jìn)行消毒2下列化合物的分子中，所有c原子都處于同一平面的有()丙烷乙苯異丁烷溴苯ab c d3、催化加氫可生成3甲基己烷的是a b c d 4、欲觀察環(huán)戊烯()是否能使酸性kmno4溶液褪色，先

2、將環(huán)戊烯溶于適當(dāng)?shù)娜軇?，再慢慢滴?.005moll-1 kmno4溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來(lái)溶解環(huán)戊烯做此實(shí)驗(yàn)（ ） a、四氯化碳 b、裂化汽油 c、乙醇 d、水5、下列推斷正確的是（ ）a由h+(aq)+oh-(aq)=h20（1） h=-573 kjmol-1，可知含1 mo1 ch3cooh的溶液與含1 mol naoh的溶液混合，放出熱量為573 kjb由c(石墨) c(金剛石) h=+19 kjmol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定c由n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=-924 kjmol-1，可知將1 mol n2(g)和3 mol h2(g)置于密閉容器中

3、充分反應(yīng)后放出熱量為924 kjd由gh-ts可知，所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行6、五種主族元素在周期表中的位置如圖所示。l的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時(shí)需要用水液封下列推斷正確的是（）a原子半徑：xyztlb氣態(tài)氫化物的還原性：lztc含x的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀dy和t組成的化合物是離子化合物7、下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 向ccl4中加入硝酸銀溶液，可以鑒定其中的氯原子b. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，因?yàn)槎叩牡耐ㄊ较嗤际牵╟6 h10 o5）n c. 向米湯中加入加碘食鹽，觀察是否有顏色的變化檢驗(yàn)加碘食鹽中是否含碘酸鉀d. 由油脂得到甘油，淀粉得到葡萄糖，均發(fā)生了水解反應(yīng)電

4、解8、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（ ） a以石墨作電極電解nacl溶液：2cl-2h2o= 2oh-cl2十h2b用pt作電極電解cuso4溶液：2cu2 + 2h2o 2cu + o2+ 4hcalcl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：al34nh3h2o=alo24nh42h2odnaalo2溶液中通入過(guò)量的co2：alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-9、下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）a.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60反應(yīng)生成硝基苯b.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷c.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,1-二溴乙烷d. ch3ch2cl不屬于烴10、糖類(lèi)、油脂、蛋

5、白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）a蛋白質(zhì)中只含c、h、o三種元素 b油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸c糖類(lèi)的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯 d淀粉、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物11、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（ ）a.檢驗(yàn)溶液是否含有so42時(shí)，先用鹽酸將待檢驗(yàn)溶液酸化，然后往其中滴加bacl2溶液b.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化c.檢驗(yàn)溶液中是否含有fe3時(shí)，用硝酸酸化d.定性檢驗(yàn)so32，將bacl2溶液用hno3酸化12、常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）a.1.0m

6、oll-1的hno3溶液：nh4、ag(nh3)2+、cl、so42b.c(h)/c(oh)=10-11的溶液：na、ba2、no3、clc.滴入酚酞顯紅色的溶液：ca2、al3、no3、hco3d.滴入碘化鉀淀粉溶液顯藍(lán)色的溶液：na、fe2、clo、so4213、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是（ ）a圖1所示反應(yīng)：x(g)+y(g)2z(g)，b的壓強(qiáng)一定比a大b圖2表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑c圖3表示向ca(hco3)2溶液中滴入naoh溶液所得沉淀的質(zhì)量變化d圖4表示明礬溶液受熱時(shí)氫氧根濃度隨溫度的變化14、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論不正確的是（ ）a能構(gòu)成zn

7、-cu原電池 b能證明非金屬性clcsic能說(shuō)明2no2n2o4 h0 d中白色沉淀為baso415、現(xiàn)有濃度均為0.10mo1l1的na2co3溶液和nahco3溶液下列說(shuō)法不正確的是（）a中有：c（na+）c（co32 ）c（hco3 ）c（oh ）c（h+ ）b溶液的ph大于溶液的phc和混合溶液中：c（na+）+c（h+ ）=c（hco3 ）+2c（co32 ）+c（oh ）d或中都有：c（hco3 ）+c（co32 ）+c（h2co3）=0.10 moll116、實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是（）a制氧氣時(shí)，用na2o2或h2o2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置b制氯氣時(shí)，用

8、飽和nahco3溶液和濃硫酸凈化氣體c制乙烯時(shí)，用排水法或者排空氣法收集氣體d制二氧化氮時(shí)，用水或naoh溶液吸收尾氣17、以惰性電極電解某溶液，發(fā)現(xiàn)兩極只有氫氣和氧氣生成。則電解一段時(shí)間后。下列有關(guān)該溶液（溫度不變）的說(shuō)法中。（1）該溶液的ph可能增大（2）該溶液的ph可能減?。?）該溶液的ph可能不變（4）該溶液的濃度可能不變（5）該溶液的濃度可能增大（6）該溶液的濃度可能減小。正確的是（） a只有（1）(2)（3）（6） b只有（1）(2)（3）（4） c只有（1）(2)（3）（5） d只有（1）(2)（3）（4）（5） 18、5時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法正確的是（）弱酸化學(xué)

9、式ch3coohhcnh2co3電離平衡常數(shù)1.810-54.910-10k1=4.310-7k2=5.610-11 a 等ph的溶液物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c(nacn)c(na2co3)c(ch3coona) bamol/l hcn與b mol/lnaoh溶液等體積混合后所得溶液中c(na+)c(cn-)，則a一定小于b c相同體積相同濃度的nacn和ch3coona溶液中，nacn溶液的離子總數(shù)少 dhcn+co32- cn-+h2o+co219、下列說(shuō)法正確的是（ ）a濃氨水中滴加fecl3飽和溶液可制得fe（oh）3膠體b重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大c在含fecl2雜質(zhì)的f

10、ecl3溶液中通足量cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的cl2,即可得到較純凈的fecl3溶液dcl-、s2-、ca2+、k+半徑逐漸減小20、在25時(shí)，密閉容器中x、y、z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)xyz初始濃度/moll-10.10.20平衡濃度/moll-10.050.050.1 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） a反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，x的轉(zhuǎn)化率為50 b反應(yīng)可表示為x3y2z，其平衡常數(shù)值為1600 c增大壓強(qiáng)使平衡向生成z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大d改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)21.最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法隔膜電解法（注：陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子自由穿過(guò)），乙醛

11、分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛na2so4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過(guò)程，其裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ） a若以ch4空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的a極應(yīng)通入空氣b陽(yáng)極反應(yīng)ch3cho -2e- + h2o = ch3cooh +2h+c電解過(guò)程中，陰極區(qū)na2so4的物質(zhì)的量增大d電解過(guò)程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無(wú)色氣體，則陽(yáng)極產(chǎn)生的是o2 第卷 非選擇題 本卷共4道題（共58分）22(13分) (1) 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題： 氮元素原子的l層電子數(shù)為 ；nh3與nac

12、lo反應(yīng)可得到肼(n2h4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與n2o4反應(yīng)生成n2和水蒸氣。 已知：n2(g)+2 o2 (g)= n2o4 (1) h1= -19.5kjmol-1 n2h4 (1) + o2(g)= n2(g) + 2 h2o（g） h2= -534.2kjmol-1寫(xiě)出n2o4 (1) 和n2h4 (1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；該反應(yīng)中的氧化劑是 肼一空氣堿性燃料電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為 ；正極反應(yīng)式 。(2)ki溶液與pb(no3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的ksp=7.0109。將等體積的ki溶液與pb(no3)2溶液混合，若ki的濃度

13、為1102mo1/l ，則生成沉淀所需pb(no3)2溶液的最小濃度為 。23. （16分）（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)tio2（s）+ ccl4（g） ticl4（g）+ co2（g），在無(wú)水無(wú)氧條件下制備ticl4，實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下： 有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/其它c(diǎn)cl4-2376與ticl4互溶ticl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧儀器a的名稱(chēng)是 。裝置e中的試劑是 。反應(yīng)開(kāi)始前依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、 、加裝藥品，通n2一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈。反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：停止通n2熄滅酒精燈冷卻至室溫。正確的順序?yàn)?（填序號(hào)）。欲分離d中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱(chēng)是 。（2）

14、某化學(xué)探究小組用滴定法測(cè)定cuso45h2o(mr=250)含量。取a g 試樣配成100 ml溶液，每次取20.00 ml，消除干擾離子后，用c mol/l edta(h2y2)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗edta溶液b ml。滴定反應(yīng)如下：cu2+ h2y2cuy2+ 2h+ 。（edta：乙二胺四乙酸白色結(jié)晶粉末狀固體，呈酸性。）配制edta(h2y2)標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器不必要用到的有 (用編號(hào)表示)。電子天平 燒杯 移液管 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管 寫(xiě)出計(jì)算cuso45h2o質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 ；下列操作會(huì)導(dǎo)致cuso45h2o含量測(cè)定結(jié)果偏高的是 。 a未干燥錐形瓶 b滴定終點(diǎn)時(shí)滴定

15、管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 c未除盡可與edta反應(yīng)的干擾離子24（14分）碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石（主要成分為li2oal2o34sio2）為原材料制備li2co3的工藝流程如下： 已知：fe3+、al3+、fe2+和mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的ph分別為3.2、5.2、9.7和12.4；li2so4、lioh和li2co3在303k下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g（1）步驟前，-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_（2）步驟中，酸浸后得到的酸性溶液中含有l(wèi)i+、so42-,另含有al3+、fe3+、fe2+、mg2+、ca2+、na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_

16、(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的ph到6.06.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。（3）步驟中，將適量的h2o2溶液、石灰乳和na2co3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有_ _ （4）步驟中，生成沉淀的離子方程式為_(kāi)（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_25（本題共15分）i在常溫下，下列五種溶液：0.1mol/l nh4cl0.1mol/l ch3coonh40.1mol/l nh4hso4濃度均為0.1mol/l 的nh3h2o、nh4cl混合溶液0.1mol/l nh3h2o，請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：（1）溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是

17、 （用離子方程式表示）（2）在上述五種溶液中，ph最小的是 ；c(nh4+)最小的是 填序號(hào)（3）比較溶液中各離子濃度大小關(guān)系是 ii汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。（1）co2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理co2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由co2來(lái)合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：2co2（g）+6h2（g）ch3och3（g）+3h2o（g） h0。寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 。判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a容器中密度不變 b單位時(shí)間內(nèi)消耗2molco2，同時(shí)消耗1mol二甲醚cv(co2)v(h2)=

18、13 d容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變（2）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2no(g)+2co (g) 2co2 (g) +n2 (g) 。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(co2)隨溫度(t)、催化劑的表面積(s)和時(shí)間(t)的變化曲線，如圖所示。據(jù)此判斷： 該反應(yīng)的h 0（選填“”、“”）。當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。根據(jù)上圖判斷s1和s2的大小 （3）已知：co（g） 2h2（g）ch3oh（g）h = -a kjmol-1。經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：溫度（）250300350 k2.041 0.2700.012 若某時(shí)刻、250測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(co)=0.4 moll1、c(h2)=0.4 moll1、c(ch3oh)=0.8 moll1, 則此時(shí)v正 v逆（填“”、“”或“=”）。某溫度下，在體積固定的2l的密閉容器中將1 mol co和2 mol h2混合，測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下：時(shí)間（min）51015202530壓強(qiáng)比(p后/p前)0.980.900.800.700.700.70達(dá)到平衡時(shí)co的轉(zhuǎn)化率為 。2014懷化市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)參考答案一、選擇題：（每小題2分，共42分）題號(hào)1234567891011答案bdcabcdccda題號(hào)1213