_原子和離子知識(shí)歸納練習(xí)

1、課題 原子和離子一、教學(xué)內(nèi)容原子和離子二、考點(diǎn)清單1、初步了解原子核外的電子是分層排布的；認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)示意圖2、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；3、了解離子的概念，并掌握它的形成規(guī)律及與原子的區(qū)別。4、了解化合物形成的過(guò)程?？偨Y(jié)物質(zhì)與其構(gòu)成離子的關(guān)系，完成課后練習(xí)題三、全面突破知識(shí)點(diǎn)1：原子核外電子的排布1、核外高速運(yùn)動(dòng)的電子是按能量由低到高，離核由近至遠(yuǎn)的順序分層排布的核外電子的運(yùn)動(dòng)狀況：高速運(yùn)動(dòng) 分層排布電 子 層 數(shù) ：一 二 三 四 五 六 七電 子 能 量 ： 逐 漸 升 高離 核 距 離 ： 逐 漸 增 大2、原子結(jié)構(gòu)示意圖：3、原子的最外層電子數(shù)與元素的分類(lèi)及化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最外

2、層電子數(shù)得失電子元素性質(zhì)金屬元素一般4易失活潑非金屬元素一般4易得活潑稀有氣體元素8或2（He）穩(wěn)定穩(wěn)定元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱(chēng)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！镜湫屠}】例1：根據(jù)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖 ，不能確定的是A. 元素種類(lèi) B. 質(zhì)子數(shù) C. 相對(duì)原子質(zhì)量 D. 電子層數(shù) 例2：下列敘述正確的是A. 原子是不能再分的最小粒子 B. 同種元素的粒子，不一定具有相同的質(zhì)子數(shù) C. 混合物中不可能只含有一種元素 D. 元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切 例3：已知溴的元素符號(hào)為Br，溴原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。（1）x的值為_(kāi)。 （2）溴元素的化

3、學(xué)性質(zhì)與下圖中_（填序號(hào)）元素的化學(xué)性質(zhì)最相似。 例4：某元素的原子最外層電子數(shù)為2，則該元素A. 肯定是金屬元素B. 肯定是非金屬元素C. 肯定是稀有氣體元素D. 可能是金屬元素或稀有氣體元素例5：元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中118號(hào)元素原子的核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究：（1）第17號(hào)元素的名稱(chēng)是 ，它屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易 （填“得”或“失”）電子。（2）從上表中我們還可以探究出以下規(guī)律：原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等； ； ； 。知識(shí)點(diǎn)2：離子的形成1、定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子. （原子團(tuán)：常作為一個(gè)整體參加

4、反應(yīng)的原子集團(tuán)）2、分類(lèi)：（1）陽(yáng)離子：帶正電荷的離子（原子失電子）（2）陰離子：帶負(fù)電荷的離子（原子得電子）3、離子的表示方法：（1）離子符號(hào)：（離子符號(hào)歪戴帽，先寫(xiě)數(shù)字后寫(xiě)號(hào)）Na+、Cl、O2、2Mg2+*離子符號(hào)表示的意義：表示離子（或一個(gè)離子），如：Mg2+表示鎂離子（一個(gè)鎂離子）2Mg2+：小2表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷，大2表示兩個(gè)鎂離子離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個(gè)數(shù)；（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖：（特點(diǎn)：最外層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)金屬元素的原子容易失去最外層電子，失去個(gè)電子就帶個(gè)單位正電荷，表示為Rm+. 如鋁原子Al鋁離子. （13

5、283）原子結(jié)構(gòu)示意圖 陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖（1328）非金屬元素的原子容易得到電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得到n個(gè)電子，就帶個(gè)單位負(fù)電荷，表示為R. 如氧原子O氧離子O2. （826）原子結(jié)構(gòu)示意圖 （82+8陰離子結(jié)構(gòu)示意圖4、原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系原子離子數(shù)量關(guān)系核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電性中性帶正電荷帶負(fù)電荷穩(wěn)定性不穩(wěn)定金屬原子易失電子非金屬原子易得電子穩(wěn)定符號(hào)元素符號(hào)：H Al Cl陽(yáng)離子符號(hào)H Al3 陰離子符號(hào)Cl結(jié)構(gòu)示意圖特點(diǎn)比對(duì)應(yīng)原子少一個(gè)電子層電子層數(shù)不變與相同電子層數(shù)的惰性原子的核外電子排布相同相互轉(zhuǎn)化5、常見(jiàn)原子團(tuán)離子：（1）NH4+：銨根

6、離子 （2）OH：氫氧根離子 （3）NO3：硝酸根離子（4）SO42：硫酸根離子 （5）CO32：碳酸根離子 6、化合物的形成過(guò)程：?jiǎn)栴}：鈉原子和氯原子核外電子都未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中是怎樣達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的呢？【典型例題】例1：鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：請(qǐng)回答：（1）由于它們的原子核內(nèi)（ ）相同. 所以它們都屬于鈉元素。（2）鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)（ ）。（填“相同”或“不相同”）例2：根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖回答（1）如果該圖表示的是原子，則X值為_(kāi) 。（2）如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，則X值為_(kāi) 。（3）如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則X值為_(kāi)

7、 。例3：1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3離子和H3分子。請(qǐng)回答：（1）1個(gè)H3離子中含有 個(gè)質(zhì)子、 個(gè)電子；（2）構(gòu)成H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 ；（填序號(hào)）（3）H3屬于 。（填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”）例4：科學(xué)家已研究出高能微粒N5+，關(guān)于它的說(shuō)法正確的是A. N5+是由5個(gè)氮原子構(gòu)成的單質(zhì) B. N5+中只有質(zhì)子沒(méi)有中子和電子 C. 每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和34個(gè)電子 D. 每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和35個(gè)電子 例5：在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離子這些微粒中：（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有_；（2）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒有_；（3）顯示電中性的微粒有

8、_；（4）帶正電的微粒有_；（5）帶負(fù)電的微粒有_；（6）質(zhì)量最小的微粒有_；（7）參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的微粒有_；（8）在同一原子里數(shù)目相等的是_；例6：下圖是118號(hào)元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖。試回答：（1）一個(gè)水分子共有 個(gè)原子核、 個(gè)質(zhì)子。（2）一個(gè)Mg2+核外共有 個(gè)電子；Cl_的最外層電子數(shù)和 原子的最外層電子數(shù)相同。（3）通過(guò)對(duì)下圖的分析，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？ 。一、選擇題1、與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是( )A. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B. 核外電子數(shù) C. 電子層數(shù)D. 最外層電子數(shù)2、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，代表原子的是 ( ) 3、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖，表示陰離子的

9、是 ( ) 4、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)但不是原子的是 ( ) 5、下列各組是元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中具有相似化學(xué)性質(zhì)的一對(duì)元素是 ( )6、與中數(shù)字“1”關(guān)系密切的是 ( ) A. 元素的化學(xué)性質(zhì)、化合價(jià)B. 元素的種類(lèi)、原子的質(zhì)量C. 元素的核電荷數(shù)、原子的數(shù)目D. 物質(zhì)的狀態(tài)、原子的穩(wěn)定性7、關(guān)于氯離子與氯原子的認(rèn)識(shí)中，不正確的是 ( ) A. 它們的質(zhì)子數(shù)相同 B. 它們的電子數(shù)相同 C. Cl的最外層電子數(shù)相對(duì)穩(wěn)定 D. 它們的電子層數(shù)不同8、關(guān)于Fe、Fe2、Fe3三種粒子，下列判斷錯(cuò)誤的是( ) A. 它們的質(zhì)子數(shù)相同 B. 它們的核外電子數(shù)不同 C. 三者幾乎質(zhì)量相

10、等 D. 三者都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9、下列說(shuō)法不正確的是A. 在多個(gè)電子的原子里，電子是分層排布的 B. 具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體元素的原子C. 非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于4個(gè)D. 原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)明、方便地來(lái)表示原子的結(jié)構(gòu)10、原子變成離子，一定發(fā)生變化的是A. 核外電子的排布 B. 原子的核電荷數(shù) C. 相對(duì)原子質(zhì)量 D. 電子層數(shù)11、一種元素的離子變成原子，下列敘述正確的是A. 一定失去電子B. 一定得到電子C. 得失電子都有可能D. 既不能得到電子，也不能失去電子12、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，有關(guān)該元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. 原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16 B. 原子的

11、核外有3個(gè)電子層C. 原子的最外層電子數(shù)為6 D. 屬于金屬元素13、核內(nèi)有19個(gè)質(zhì)子和20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子的粒子一定是( )A. 原子B. 分子C. 陰離子D. 陽(yáng)離子14、下列說(shuō)法正確的是( )A. 分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子B. 原子是不能再分的粒子C. 離子是帶電荷的原子或原子團(tuán) D. 不同種離子的核外電子數(shù)一定不相同*15、下列說(shuō)法中，不正確的是( )A. 同一元素的原子和離子電子層數(shù)可能相同，也可能不同 B. 分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)C. 元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)D. 氯化鈉是通過(guò)陰、陽(yáng)離子的靜電作用形成的化合物。因此，氯化鈉帶有一定的電荷16、下列

12、說(shuō)法正確的是（ ）A. 鈉原子失去一個(gè)電子就變成稀有氣體元素氖的原子B. 原子最外層電子數(shù)少于4個(gè)的元素，一定是金屬元素C. 非金屬原子最外層電子數(shù)多于或等于4個(gè)，一般不易得到或失去電子D. 氯原子得到一個(gè)電子后，就變成了與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相似的陰離子*17. 已知M2離子核外有n個(gè)電子，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（）A. nB. n2C. n2D. 2n*18、X、Y、Z、Q四種元素的核電荷數(shù)分別為a、b、c、d（均小于18），若它們的離子X(jué)m、Yn、Zm、Qn的電子層數(shù)相同，則下列關(guān)系中，正確的是 （ ）A. abnm B. bd2n C. cdmn D. ac0二、填空題：1、構(gòu)成物質(zhì)的

13、微粒有_ _ _。下列物質(zhì)：水二氧化碳氧氣汞稀有氣體氯化鈉，由分子構(gòu)成的是_；由原子構(gòu)成的是_；由離子構(gòu)成的是_.2、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)，核外共有_個(gè)電子，分為_(kāi)個(gè)電子層，第二層上有_個(gè)電子，最外電子層上有_個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中，該原子易_電子，變成_離子，其離子符號(hào)為_(kāi)。3、寫(xiě)出下列離子的符號(hào)帶一個(gè)單位正電荷的氫離子 ，帶兩個(gè)單位正電荷的銅離子 。帶三個(gè)單位正電荷的鋁離子 ，帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子 。帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的氧離子 。4、根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖回答：（1）表示原子的粒子是（填序號(hào)）_；（2）表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是（填序號(hào)）_；（3）表示同一種元素的不同粒子的是（填粒子的化學(xué)符號(hào)）_。5、Al和Al3+屬于同一種元素，因?yàn)樗鼈兊腳相同。Al和Al3+屬于（相同或不同）_的粒子，兩者的性質(zhì)_，因?yàn)樗鼈兒送獾碾娮涌倲?shù)_同。*6、已知四種元素A、B、C、D，其中A 離子核外電子排布與氬原子相同；B原子比D原子多兩個(gè)電子層，B原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同； C原子核外電子數(shù)比B原子多3個(gè)；D+離子的核外沒(méi)有電子。這四種元素的元素名稱(chēng)為：A：_B：_C：_D