整理元素及化合物的性質(zhì)

1、精品文檔第五章 元素及化合物的性質(zhì)實驗十九 堿金屬和堿土金屬一、目的要求1. 比較堿金屬、堿土金屬的活潑性。2. 比較堿土金屬氫氧化物及其鹽類溶解度。3. 了解堿金屬和堿土金屬離子的定性鑒定方法。二、儀器和藥品 儀器：離心機，試管，燒杯，坩堝，漏斗，鑷子，鈷玻璃片*1 *1 *1 *1 *1藥品：HCI(2 mol L- , 6 mol L-), HNO3(6 mol L - ), H2SO4(2 mol L ), HAc(2 mol ),- - - - -NaOH(2 mol L ), NH4Cl(2 mol L ),Na2CO3(0.1 mol L )丄iCI(0.1 mol L ),Na

2、F(0.1 mol L), -1 -1 -1 -1Na2CO3(O.1 mol L)，Na2HPO4(0.1 mol L)，MgCl 2(0.1 mol L-)，CaCl2(0.1 mol L)，BaCl2(0.1 mol L-1), Na2SO4(O.5 mol L -1), CaSO4(飽和)，(NH 4)2。2。4(飽和)，(NH 4)2CO3(O.5 mol L -1), K2CrO4(0.1 mol L -1), KSb(OH) 6(飽和)，NaHC4H4O6(飽和)，NH3 H2O NH4Cl 緩沖液(濃度 各為 1 mol L-1), HAc NH4Ac 緩沖液(濃度各為 1 m

3、ol L-1), Na+, K+, Ca2+, Sr2+, Ba2+試 液(10 g L-1), pH 試紙，Na(s), K(s), Mg(s), Ca(s),鉑絲三、實驗內(nèi)容1. 堿金屬、堿土金屬活潑性的比較1) 金屬鈉和氧的反應(yīng) 用鑷子夾取一小塊 (綠豆大小 )金屬鈉,用濾紙吸干其表面的煤油, 切去表面氧化膜,放入干燥的坩堝中加熱。當鈉剛開始燃燒時,停止加熱, 觀察反應(yīng)現(xiàn)象及 產(chǎn)物的顏色和狀態(tài)。2) 觀察鎂條在空氣中燃燒 取一小段鎂條,用砂紙除去表面的氧化膜。點燃,觀察燃 燒情況和所得產(chǎn)物。3) 鈉、鉀、鎂、鈣與水的反應(yīng) 分別取一小塊金屬鈉和金屬鉀,用濾紙吸干其表面煤 油,放入兩個盛有

4、1/4 體積水的 250 mL 燒杯中, 并用合適大小的漏斗蓋好, 觀察反應(yīng)情況。 檢驗反應(yīng)后水溶液的酸堿性。 (安全提示：金屬鉀在空氣中易自燃,與水反應(yīng)劇烈。 )取一段擦干凈的鎂條,投入盛有蒸餾水的試管中, 觀察反應(yīng)情況。 水浴加熱,反應(yīng)是否 明顯？檢驗反應(yīng)后水溶液的酸堿性。取一小塊金屬鈣置于試管中,加入少量水,觀察現(xiàn)象,檢驗水溶液的酸堿性。2. 堿土金屬氫氧化物溶解性的比較在3支試管中分別加入1 mL 0.1mol L-1 MgCl 2, CaCI?和BaCI?溶液，然后加入等體積 新配制的 2 mol L-1 NaOH 溶液,觀察沉淀的生成。根據(jù)沉淀的多少,比較這三種氫氧化物的溶解性。3

5、. 堿金屬微溶鹽的生成和性質(zhì)1) 鋰鹽 取少量 0.1 mol L-1 LiCI 溶液分別與 0.1 mol L-1 NaF, NazCOs, Na2HPO4溶液 反應(yīng)，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)式。-12) 鈉鹽 取少量0.1 mol L- NaCI溶液，加入飽和KSb(OH) 6溶液，放置數(shù)分鐘，若無 晶體析出,可用玻璃棒擦試管內(nèi)壁,觀察產(chǎn)物的顏色和狀態(tài),寫出反應(yīng)式。-13) 鉀鹽取少量0.1 mol L- KCl溶液，加入1 mL飽和酒石酸氫鈉(NaHCqHqOe)溶液， 觀察產(chǎn)物的顏色和狀態(tài),寫出反應(yīng)的方程式。4. 堿土金屬的難溶鹽的生成和性質(zhì)1) 硫酸鹽溶解度的比較在3支試管中，分別加入 1

6、 mL 0.1 mol L-1的MgCL, CaCS和BaCl2溶液，然后各加入1 mL 0.5 mol L-1 W2SO4溶液，觀察沉淀是否生成？分離出沉淀， 試驗其在 6 mol L-1 HNO 3中的溶解性。另取2支試管，分別加入 1 mL 0.1 mol L-1的MgCl 2和BaCR溶液，然后各加入 0.5 mL 飽和CaSO4溶液，又有何現(xiàn)象？寫出反應(yīng)方程式，并比較 MgSO4, CaSO4和BaSOq的溶解度大小。2) 鎂、鈣和鋇的碳酸鹽的生成和性質(zhì)(1) 在3支試管中，分別加入0.5 mL 0.1 mol L-1的MgC, CaC和BaC溶液，再各加 入0.5 mL 0.1 m

7、ol L-1 W2CO3溶液，稍加熱，觀察現(xiàn)象。試驗產(chǎn)物與 2 mol L-1NH4CI溶液的 作用,寫出反應(yīng)式。(2) 在分別盛有0.5 mL 0.1 mol L-1的MgCl 2, CaC和BaC溶液的3支試管中，各加入 0.5 mL NH3 H2O NH4CI 緩沖溶液(pH=9)，然后各加入 0.5 mL 0.5 mol L-1 (NH 4)2CO3溶液。 稍加熱，觀察現(xiàn)象。試指出 Mg2+與 Ca2+、Ba2+的分離條件。3) 鈣和鋇的鉻酸鹽的生成和性質(zhì)(1) 在2支試管中，各加入0.5 mL 0.1 mol L-1的CaCS和BaC溶液，再各加入0.5 mL 0.1mol L-1

8、K2CQ4溶液，觀察現(xiàn)象。試驗產(chǎn)物分別與2 mol L-1 HAc、HCl溶液的作用。寫出反應(yīng)式。(2) 在2支試管中，各加入 0.5 mL 0.1 mol L-1的CaCS和BaC溶液，再各加入 0.5 mLHAc NH4Ac緩沖溶液，然后分別滴加0.5 mL 0.1 mol L-1 K2CrO4溶液，觀察現(xiàn)象。試指出Ca2+和Ba2+的分離條件。4) 鎂、鈣和鋇的草酸鹽的生成和性質(zhì)分別向 0.5 mL 0.1 mol L-1 的 MgCl 2, CaCS 和 BaCR溶液中滴加 0.5 mL 飽和(NH 4)2C24 溶液,制得的沉淀經(jīng)離心分離后再分別與 2 mol L-1 HAc、 HC

9、l 溶液作用,觀察現(xiàn)象。5. 鉀、鈉、鈣、鍶和鋇的鹽的焰色反應(yīng)取一根鉑絲 (尖端彎成環(huán)狀 ),先將鉑絲反復(fù)浸于純的 6 mol L-1 HCl 中后在煤氣燈的氧化 焰上灼燒，直至火焰不再呈現(xiàn)任何顏色。然后用潔凈的鉑絲蘸取Na+試液在氧化焰中灼燒，觀察火焰的顏色。用與上面相同的操作,分別觀察鉀、 鈣、鍶和鋇等鹽溶液的焰色反應(yīng)。 每進行一種溶液 的焰色反應(yīng)之前, 都必須用上述的清潔法把鉑絲處理干凈。 觀察鉀鹽的焰色反應(yīng)時, 微量的Na+所產(chǎn)生的黃色火焰會遮蔽K+所顯示的淺紫色火焰，故需通過藍色的鈷玻璃片觀察K+的火焰，因為藍色玻璃能夠吸收黃色光。四、思考題1. 鈉和鎂的標準電極電勢相差不大 (分別

10、為 -2.71V 和 -2.37V) ，為什么兩者與水反應(yīng)的激 烈程度卻大不不同？2. 如何解釋鎂、鈣、鋇的氫氧化物和碳酸鹽的溶解度大小的遞變規(guī)律？3. 用碳酸鹽分離Mg2+和Ca2+或鉻酸鹽分離Ca2+和Ba2+時，分別使用了 NH3H2O NH4CI 或 HAc NH 4Ac 緩沖溶液。試指出這兩種緩沖溶液在這些離子分離中的作用。實驗二十 鹵族和氧族元素一、目的要求1. 了解鹵素及其含氧酸鹽的氧化性和鹵離子還原性強弱的變化規(guī)律。2. 了解鹵素的歧化反應(yīng)。3. 了解過氧化氫的制備，性質(zhì)及不同氧化態(tài)硫的化合物的性質(zhì)。二、儀器和藥品儀器：離心機，離心管，坩堝，滴管，玻璃棒藥品：H2SO4(3 m

11、ol L-1,濃),NH3H2O(濃)，NaOH(2 mol L-1), HCI(2 mol L-1，濃),-1 -1 -1KBr(0.1 molL , s),KI(0.1 molL- , s), KCIO 3(s),KIO3(0.1 molL),KBrO 3(s), aCrO4(0.1-1 -1-1 -1mol L ), Na2S2O3(O.1 mol L ), AgNO 3(0.1 mol L ), Pb(NO3)2(0.1 mol L ), Na2SO3(O.1 mol L-1), H2O2(3 %), SnCb(0.5 mol L -1), Mn2+試液(10 mg mL-1),硫代乙

12、酰胺(5 %)，氨水， 溴水，碘水，CCl4, NaCl(s) , l2(s), Na2O2(s), MnO2(s),硫粉，K2S2O8G)、淀粉碘化鉀試紙， 醋酸鉛試紙, pH 試紙三、實驗內(nèi)容1. 鹵族氧化性的比較1) 氯和溴的氧化性的比較在 1 mL 1 mol L-1 KBr 溶液中,逐滴加入氯水,振蕩,有何現(xiàn)象？再加入 0.5 mL CCl 4, 充分振蕩,又有何現(xiàn)象？氯和溴的氧化性哪個較強 ?2) 溴和碘的氧化性比較在 1 mol L-1 Kl 溶液中,逐滴加入溴水,振蕩,有何現(xiàn)象？再加入 0.5 mL CCl 4,充分振 蕩,又有何現(xiàn)象？比較上面兩個實驗, 總結(jié)氯、 溴和碘的氧化

13、性的變化規(guī)律, 并用電對的電極電勢予以說 明。2. 鹵素離子還原性的比較1) 往盛有少量(近似綠豆大小)氯化鈉固體的試管中加入 1 mL濃H2SO4，有何現(xiàn)象？用 玻璃棒蘸一些濃 NH3 -H2O移近管口以檢驗氣體產(chǎn)物。2）往盛有少量溴化鉀固體的試管中加入 鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物。3）往盛有少量碘化鉀固體的試管中加入 紙檢驗產(chǎn)物。寫出以上三個實驗反應(yīng)式并加以解釋。1 mL濃H2SO4,又有何現(xiàn)象？用濕的淀粉碘化1 mL濃H2SO4,又有何現(xiàn)象？用濕的醋酸鉛試 說明氯、溴、和碘離子的還原性強弱的變化規(guī)律。3. 鹵素的歧化反應(yīng)1）在一支小試管中加入 5滴溴水，觀察顏色，然后滴加數(shù)滴2 mol L-1

14、NaOH溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。待溶液褪色后再滴加2 mol L-1 HCl溶液至酸性，溶液顏色有何變化？2）另取一支試管，用碘水代替溴水，重復(fù)上述實驗，觀察并解釋所看到的實驗現(xiàn)象。4. 鹵酸鹽的氧化性1）氯酸鹽的氧化性（1）取少量KCIO3晶體于試管中，加入少許濃鹽酸（可稍微加熱），注意逸出氣體的氣味， 檢驗氣體產(chǎn)物，寫出反應(yīng)式，并作出解釋。（2）分別試驗飽和 KCIO3溶液與0.1 mol L-1 Na2SO3溶液在中性及酸性條件下的反應(yīng)，用AgNO 3驗證反應(yīng)產(chǎn)物，該實驗如何說明了KClO 3的氧化性與介質(zhì)酸堿性的關(guān)系？（3）取少量KClO 3晶體，用2 mL水溶解后，加入少量CC及0.1

15、 mol L-1 KI溶液數(shù)滴，振蕩試管，觀察試管內(nèi)水相及有機相的變化。再加入6 mol -L-1 H2SO4酸化溶液，又有何變化？寫出反應(yīng)式。2）碘酸鹽的氧化性將0.1 mol L-1 KIO 3溶液用3 mol L-1 H2SO4酸化后，加入幾滴淀粉溶液，再滴加0.1mol L-1 Na2SO3溶液，有什么現(xiàn)象？若體系不酸化， 又有什么現(xiàn)象？改變加入試劑順序 （先加 Na2SO3，最后滴加KIO3），又會有什么現(xiàn)象？3）溴酸鹽與碘酸鹽的氧化性比較往少量飽和KBrO3溶液中加入少量酸酸化后，再加入少量碘片，振蕩試管，觀察現(xiàn)象， 寫出反應(yīng)式。通過以上實驗總結(jié)氯酸鹽、碘酸鹽和溴酸鹽的氧化性的強弱

16、。5. 過氧化氫的制備及性質(zhì)1）過氧化氫的制備在試管中加入少量 Na2O2固體和2 mL蒸餾水，置于冰水中冷卻并不斷攪拌，用pH試紙檢驗溶液的酸堿性，再往試管中滴加3 mol L-1 H2SO4至溶液呈酸性，保留溶液供下面實驗使用。2）過氧化氫的鑒定取上面實驗制得的溶液 2 mL于一試管中，加入 0.5 mL乙醚和1 mL 3 mol L-1 H2SO4溶 液，然后加入3、5滴0.1 mol L-1 K2CQ4溶液，觀察水層和乙醚層中的顏色變化。根據(jù)實驗 現(xiàn)象證明上述實驗制得的是過氧化氫溶液。3）過氧化氫的性質(zhì)（1）過氧化氫的氧化性在試管中加入幾滴 0.1 mol L-1 Pb（NO3）2溶液

17、和5 %硫代乙酰胺溶液，在水浴上加熱，觀 察沉淀的生成。離心分離，棄去溶液，并用少量蒸餾水洗滌沉淀 2 3次，然后往沉淀中加入 3 % H2O2溶液，沉淀有何變化？（2）過氧化氫的還原性在試管中加入 0.5 mol L-1 AgN0 3溶液，然后滴加 2 mol L-1 NaOH溶液至有沉淀產(chǎn)生， 再往試管中加入少量 3 % H 202溶液，有何現(xiàn)象？注意產(chǎn)物顏色有無變化，并用余燼的火柴 檢驗有何種氣體產(chǎn)生？（3）過氧化氫的催化分解取2支試管分別加入2 mL 3 % H 2O2溶液，將其中一支試管置于水浴上加熱，有何現(xiàn)象？迅速用帶余燼的火柴放在管口，有何變化？在另一支試管中加入少許MnO2固體

18、，有什么現(xiàn)象？迅速用帶余燼的火柴放在管口，又有何變化？比較以上兩種情況，MnO2對H2O2的分解起什么作用？寫出反應(yīng)式。6. 多硫化鈉的制備和性質(zhì)1）多硫化鈉的制備取1 g研細的硫粉，與1.5 g無水Na2CO3置于同一坩堝中，混合均勻，加熱。先用小火, 待反應(yīng)物熔融后改用大火加熱15 min。冷卻后，加5 mL熱水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到一試管中，觀察產(chǎn)物的顏色，寫出反應(yīng)式。保留溶液供下面實驗使用。2）多硫化鈉與酸反應(yīng)取0.5 mL 0.5 mol L-1 SnCI2溶液，加入1 mL 5 % 硫代乙酰胺溶液，水浴加熱，有何變 化？離心分離，棄去溶液，往沉淀中加入上面 （1）制得的溶液2 mL,水

19、浴加熱，有何變化？ 如何解釋？1 3）取1 mL上面1）制得的溶液，加 6 mol L- HCl溶液至呈酸性，觀察現(xiàn)象。有無氣體 放出？如何檢驗？7. 硫代硫酸鹽的性質(zhì)1）硫代硫酸鈉與 Cl2的反應(yīng)取1 mL 0.1 mol L-1 Na2S2O3溶液于一試管中， 加入2滴2 mol L-1 NaOH溶液，再加入2 mL氯水，充分振蕩，檢驗溶液中有無SO42-生成。2）硫代硫酸鈉與12的反應(yīng)取1 mL 0.1 mol L-1 NazSzOs溶液于一試管中，滴加碘水，邊滴邊振蕩，有何現(xiàn)象？此溶 液中能否檢出SO42-？3）硫代硫酸鈉的配位反應(yīng)在一支試管中加入 0.5 mL 0.1 mol L-1

20、 AgNO 3溶液，然后連續(xù)滴加 0.1 mol L-1 Na2S2O3 溶液，邊滴邊振蕩，直至生成的沉淀完全溶解，觀察現(xiàn)象，并解釋之。8. 過二硫酸鹽的氧化性取2滴Mn2+試液，加入5 mL 3 mol L-1 H2SO4和5 mL蒸餾水，混勻后，把該溶液分成兩份裝入兩支試管中。在兩支試管中均加入等量的少許K2S2O8固體，且在其中一支試管中加入1滴0.1 mol L-1 AgNO 3溶液，然后把兩支試管都放在水浴中加熱，觀察溶液顏色有何 變化？四、思考題1. 檢驗氯氣和溴蒸氣時，可用什么試紙進行？在檢驗氯氣時，試紙開始變藍，后來藍 色消失，這是為什么？2. 氯能從含有碘離子的溶液中取代出碘

21、，而碘又能從氯酸鉀溶液中取代出氯，二者有 無矛盾？3. 在做過二硫酸鹽的氧化性實驗中，加AgNO 3 起什么作用？4. 向濃鹽酸中滴入 KClO 3溶液和鹽酸滴入 KClO 3溶液中，產(chǎn)物有何不同？實驗二十一 氮、磷、碳、硅、硼一、目的要求1. 掌握氨、銨鹽、亞硝酸及亞硝酸鹽的主要性質(zhì)。2. 掌握磷酸鹽的主要性質(zhì)。3. 掌握二氧化碳、碳酸鹽和堿式碳酸鹽在水溶液中相互轉(zhuǎn)化的條件。4. 掌握二氧化碳、碳酸鹽的主要性質(zhì)。二、儀器和藥品 儀器：平底燒瓶，燒杯，試管，鐵架，蒸發(fā)皿，坩堝，漏斗，煤氣燈，水槽，燃燒匙藥品：NH4CI(s) , NH4NO3(s),NH4HCO3(s) ,Ca(0H)2(s)

22、, Pb(NO3)2(s), AgNO 3(s), H3BO3(s), Ca2(OH) 2CO3(s) , Na2C03(s), NaHCO 3(s) , CaCI 2 6H2OG), CuS04 5H2O(s) , Co(NO 3)2 6H 2O(s), NiSO4 7H2O(s) , ZnSO4 7H 2O(s) , FeCb 6H2OG), FeS04 7H 2O(s) , MnSO 4(s)，銅片，鋅片， 硫粉，NaN0 2(飽和，0.5 mol L-1), Na3P04(0.1 mol L-1), Na2HP04(0.1 mol L -1), NaH2P04(0.1-1 -1 -1

23、-1mol L- ), NH 3 H2O(濃，6 mol L- ), HCI(濃，3 mol L- ), H2SO4(濃，3 mol L- ), HNO3(濃， -1 -1 -1 -12 mol L- ), NaOH(6 mol L- ), KI(0.1 mol L-)，KMn0 4(0.01 mol L), NH4CK飽和)，淀粉 溶液(2 %),甘油，Na2B407(飽和)，Pb(N03)2(0.1 mol L -1, 0.01 mol L-1), NaHCO 3(0.5 mol L -1, 0.1 mol L -1), FeCl3(0.2 mol L -1), Na2SiO3(20 %)

24、, Na2CO3(1 mol L-1, 0.1 mol L-1), MgCl2(0.1-1 -1mol L-1), CaSO4(0.1 mol L -1),紅色石蕊試紙,鎂條,紅磷三、實驗內(nèi)容1. 氨的性質(zhì)1) 氨的弱堿性 用濕潤的紅色石蕊試紙放在盛有濃 NH3 H2O 瓶子的瓶口,觀察現(xiàn)象。2) 氨的加合作用 在一小坩堝內(nèi)滴入幾滴濃氨水,再將一個內(nèi)壁用濃鹽酸濕潤過的燒 杯罩在坩堝上,觀察現(xiàn)象,寫出反應(yīng)式。2. 銨鹽的性質(zhì)與檢驗取 3支小試管,分別加入少量的N H 4Cl 、N H 4NO 3、N H 4HCO 3固體,然后在管口分別貼上一條已濕潤的石蕊試紙,均勻地加熱試管底部,觀察現(xiàn)象,寫出

25、反應(yīng)方程式。在NH4Cl試管中較冷的試管壁上附上的霜狀物質(zhì)是什么？3. 亞硝酸及其鹽的性質(zhì)1) 亞硝酸的生成與分解把盛有1 mL NaN0 2飽和溶液的試管置于冰水中，再加入3 mol L-1 H2SO4混合均勻，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。2) 亞硝酸鹽的氧化性和還原性氧化性：取少量0.1 mol L-1 KI溶液用3 mol L-1 H2SO4酸化，再加入幾滴 0.5 mol L-1 NaN02溶液，觀察現(xiàn)象，再滴加 2滴2 %淀粉溶液，有何現(xiàn)象？寫出反應(yīng)方程式？還原性：取幾滴 0.01 mol L-1 KMnO4溶液用硫酸酸化后，滴加0.5 mol L-1 NaN02溶液，觀察現(xiàn)象，寫出反

26、應(yīng)方程式。4. 硝酸及其鹽的性質(zhì)1) 硝酸鹽的熱分解取2支試管分別放入少量 AgNO3、Pb(NO3)2固體加強熱，觀察硝酸鹽熱分解情況，再用帶余燼的木條插入試管內(nèi)，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。2) 硝酸的氧化性 分別試驗濃 HNO3與硫，濃HNO3與金屬銅，稀硝酸與銅，稀硝酸 與鋅片的反應(yīng)。指出產(chǎn)物各是什么，并寫出反應(yīng)方程式。5. 磷酸鹽的性質(zhì)1) 磷酸鹽的酸堿性取3支試管分別加入 0.1 mol L-1 Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液各1 mL ,用pH試紙 試驗這些溶液酸堿性有何不同？2) 磷酸鈣鹽的生成和性質(zhì)分別向Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液中加入C

27、aCI2溶液，觀察有無沉淀生成？在沒 有沉淀的試管中再滴加幾滴 6 mol L-1 NH3 H2O，又有何現(xiàn)象產(chǎn)生？最后 3支試管中各加入 數(shù)滴 3 mol L-1 HCl 溶液，又有何變化？解釋現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)方程式。6. 二氧化碳的性質(zhì)1) 二氧化碳在水中以及堿性溶液中的溶解性用試管收集二氧化碳， 把試管倒置于一個盛有水的大蒸發(fā)皿中， 搖動試管， 觀察試管內(nèi) 液面上升情況， 然后在水中加入 2 mL 6 mol L-1 NaOH 溶液， 搖動試管， 觀察液面上升情況， 并解釋現(xiàn)象。2) 與活潑金屬反應(yīng)制備一瓶干燥的二氧化碳，點燃鎂條，迅速放入充滿二氧化碳的瓶中，觀察現(xiàn)象， 寫出反應(yīng)方程式。

28、3) 與非金屬反應(yīng) (在通風(fēng)櫥內(nèi)進行 )制備一瓶干燥的二氧化碳， 在燃燒匙上放入少許紅磷， 點燃紅磷后放入充滿二氧化碳的 瓶中，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。7. 碳酸鹽的性質(zhì)1) HCO3-與CO32-之間的轉(zhuǎn)化以新配制的澄清石灰水，二氧化碳為原料，設(shè)計系列試管反應(yīng)，記錄現(xiàn)象，總結(jié) HCO3與CO32之間的相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系，寫出反應(yīng)方程式。2) 碳酸鹽的分解作用分別試驗0.1 mol L -1 Na2CO3溶液和0.1 mol L-1 NaHCO 3溶液的 pH。3) 碳酸鹽的熱穩(wěn)定性三支試管分別盛有 2 g Ca2(OH)2CO3、NazCOs、NaHCO?固體，分別加熱，將所生成的氣體通入盛有

29、石灰水的試管中，觀察石灰水變渾濁的順序。4) 與另一些鹽的反應(yīng)分別向盛有 0.2 mol L-1 FeCb、0.1 mol L-1 MgCI 2、Pb(N0j2、CaSOq 溶液的試管中滴加1 mol L-1 Na2CO3,觀察現(xiàn)象。再分別向盛有以上溶液的 4支試管中滴加0.5 mol L-1 NaHCO3, 觀察現(xiàn)象。8. 硅酸鹽的性質(zhì)1) Na2SiO3與濃HCI作用 取1支試管加入1 mL 20 % Na 2SQ3，加熱后，逐滴加入濃 HCl 振蕩，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。2) Na2SiO3與NH4CI溶液作用 取1支試管加入1 mL 20 % NazSiOs逐滴加入NH4CI溶 液

30、，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。3) 微溶性的硅酸鹽的生成 “水中花園 ”取1只小燒杯加入 2/3體積的20 % Na2SiO3溶液，然后投入 CaCI2、CuSO4、Co(NO3)2、 NiSO4、MnSO4、ZnSO4、FeSO4、FeCb晶體，投放完畢，記住它們的位置，半小時后觀察 現(xiàn)象。9. 硼酸鹽的性質(zhì)1) 分別向 3 支盛有 Na2B4O7 溶液的試管中加入(1) 用冰水凍過的濃 H2SO4， (2) 濃HCI ，(3) 飽和 NH 4CI 溶液，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。2) 取少量的硼酸晶體溶于 2 mL水中(可微熱)，冷卻至室溫后測其 pH，再向硼酸溶液 中加入幾滴甘油，測 pH

31、，寫出反應(yīng)式并予以解釋。四、思考題1. 試驗中為什么不能用磨口玻璃塞的器皿貯存堿液？2. 硼酸溶液中加入甘油后，為什么溶液酸性會增強？3. 使用濃硝酸與硝酸鹽時，應(yīng)注意哪些安全問題？4. 如何區(qū)別碳酸鈉、硅酸鈉、硼酸鈉？實驗二十二ds區(qū)金屬(銅、銀、鋅、鎘、汞)一、目的要求1. 掌握銅、銀、鋅、鎘、汞氧化物的酸堿性，硫化物的溶解性。2. 掌握Cu( 1卜Cu( n)重要化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化條件。3. 實驗并熟悉銅、銀、鋅、鎘、汞的配位能力，以及也22+和Hg2+的轉(zhuǎn)化。二、儀器和藥品儀器：試管(10 mL)，燒杯(250 mL)，離心機，離心試管，白色點滴板，黑色點滴板，玻璃棒*1 *1 *

32、1 *1藥品：HCI(濃，2 moI L-),H2SO4(2 moI L：),HNO3(濃，2 moI L- ,6 moI L-), NaOH(40 % ,-1 -1 -1 -1 -16 mol , mol L ),氨水(濃，2 mol L ),CuSO4(0.2 mol L)，ZnSO4(0.2 mol L ), CdSO4(0.2-1 -1 -1 -1 -1mol L ), CuCl2(0.5mol L ), SnCl2(0.2mol L ), Hg(NO 3)2(0.2mol L ), AgNO 3(0.2mol L ), Na2S(0.1 mol L-1), KI(0.2 mol L-

33、1, 1mol -L-1), KSCN(0.1 mol L-1), Na2S2O3(0.5 mol L -1), NaCI(0.2 molL -1),HAc(6 molL-1,2 molL-1),K4Fe(CN)6(0.5 molL-1),(NH 4)2Hg(SCN) 4試劑, KINa2SO3(1 mol L -1), KI(s) ,葡萄糖溶液 (10 %),銅屑,金屬汞, pH 試紙三、實驗內(nèi)容1. 銅、銀、鋅、鎘、汞氫氧化物或氧化物的生成和性質(zhì)1) 銅、鋅、鎘氫氧化物的生成和性質(zhì)向三支分別盛有 0.2 mL 0.2 mol L -1 CuSO4、ZnSO4、CdSOq溶液的試管中滴加新配

34、制的-12 mol L-1 NaOH 溶液,觀察溶液顏色及狀態(tài)。將各試管中的沉淀分成兩份：一份加2 mol L 1 H2SO4,另一份繼續(xù)滴加 2 mol L 1 NaOH溶液。觀察現(xiàn)象,寫出反應(yīng)式。2) 銀、汞氧化物的生成和性質(zhì)(1) 氧化銀的生成和性質(zhì)取0.2 mL 0.2 mol L-1 AgNO 3溶液，滴加新配制的 2 mol L-1 NaOH溶液，觀察 Ag 2O (為 什么不是 AgOH ) 的顏色和狀態(tài)。 洗滌并離心分離沉淀, 將沉淀分成兩份： 一份加入 2 mol L-1 HNO 3,另一份加入 2mol L -1 氨水。觀察現(xiàn)象,寫出反應(yīng)方程式。(2) 氧化汞的生成和性質(zhì)取

35、0.2 mL 0.2 mol L -1 Hg(NO 3)2溶液，滴加新配制的 2 mol L-1 NaOH溶液，觀察溶液顏 色和狀態(tài)。將沉淀分成兩份：一份加入 2 mol L-1 HNO 3,另一份加入 40 % NaOH 溶液。觀 察現(xiàn)象,寫出反應(yīng)方程式。2. 銅、銀、鋅、鎘、汞硫化物的生成和性質(zhì)往三支分別盛有 0.2 mL 0.2 mol L -1 CuSO4、AgNO 3、ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)2溶液的 離心試管中滴加0.1 mol L-1 Na2S溶液。觀察沉淀的生成和顏色。將沉淀離心分離、 洗滌，然后將每種沉淀分成三份：一份加入2 mol L-1 HCl，另一份加入濃

36、鹽酸,再一份加入王水 (自配 ),分別水浴加熱。觀察沉淀溶解情況。根據(jù)實驗現(xiàn)象并查閱有關(guān)數(shù)據(jù),總結(jié)銅、銀、鋅、鎘、汞硫化物的溶解情況,并寫出 有關(guān)反應(yīng)方程式。3. 銅、銀、鋅、汞的配合物1) 氨合物的生成往四支分別盛有 0.2 mL 0.2 mol L -1 CuSO4、AgNO 3、ZnSO4、Hg(NO3)2溶液的試管中滴 加2 mol L-1的氨水。觀察沉淀的生成，繼續(xù)加入過量的2 mol L-1的氨水，又有何現(xiàn)象發(fā)生？ 寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。比較Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+離子與氨水反應(yīng)有何不同。2) 汞配合物的生成和應(yīng)用(1) 往盛有 0.2 mL 0.2 mol L-1 Hg

37、(NO 3)2溶液中,滴加 0.2 mol L-1 KI 溶液,觀察沉淀的 生成和顏色。 再往該沉淀中加入少量碘化鉀固體直至沉淀剛好溶解, 溶液顯何色？寫出反應(yīng) 方程式。在所得的溶液中，加入幾滴 40 % NaOH 溶液，再與氨水反應(yīng)，觀察沉淀的顏色。(2)往2滴0.2 mol L-1 Hg(NO 3)2溶液中，逐滴加入 0.1 mol L-1 KSCN溶液，最初生成 白色Hg(SCN)2沉淀，繼續(xù)加入 KSCN溶液，該沉淀溶解生成無色 Hg(SCN) 4“配離子。再 在該溶液加幾滴 0.2 mol L-1 ZnSO4，觀察白色的ZnHg(SCN) 4沉淀的生成(該反應(yīng)可定性檢 驗Zn2+)，

38、必要時可用玻璃棒摩擦試管壁。4. 銅、銀、汞的氧化還原性1) 氧化亞銅的生成和性質(zhì)取0.2 mL 0.2 mol L-1 CuSO4溶液，滴加過量的 6 mol L-1NaOH溶液，使最初生成的藍 色沉淀溶解成深藍色溶液。然后在溶液中加入 1 mL 10 %葡萄糖溶液，混勻后微熱，有黃色 沉淀產(chǎn)生進而變成紅色沉淀。寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。將沉淀離心分離、洗滌，然后將其分成兩份：一份沉淀與1 mL 2 mol L-1 H2SO4作用，靜置，注意沉淀的變化。然后加熱至沸，觀察 有何現(xiàn)象。另一份沉淀加入 1 mL 濃氨水，振蕩后，靜置一會兒，觀察溶液的顏色。放置一段時間 后，溶液為什么會變成深藍色？2)

39、 氯化亞銅的生成和性質(zhì)取10 mL 0.5 mol L-1 CuCl 2溶液置于小燒杯中，加入3 mL濃鹽酸和少量銅屑，加熱沸騰至其中液體呈深棕色 (綠色完全消失 )。取幾滴上述溶液加入 10 mL 蒸餾水中， 如有白色沉 淀產(chǎn)生，迅速把全部溶液傾入100 mL蒸餾水中，將白色沉淀洗滌至無藍色為止。取少許沉淀分成兩份：一份與 3 mL 濃鹽酸作用，觀察有何變化。另一份與 3 mL 濃氨 水作用，觀察又有何變化。寫出有關(guān)反應(yīng)式。3) 碘化亞銅的生成和性質(zhì)在盛有0.2 mL 0.2 mol L-1 CuSO4溶液的試管中，邊滴加 0.2 mol L-1 KI溶液邊振蕩，溶 液變?yōu)樽攸S色(CuI為白

40、色沉淀，12溶于KI呈黃色)。再滴加適量0.5 mol L-1 Na2S2O3溶液， 除去反應(yīng)中生成的碘。觀察產(chǎn)物的顏色和狀態(tài)，寫出反應(yīng)式。4) 汞(n)與汞(I)的相互轉(zhuǎn)化(1) Hg 2+的氧化性在3滴0.2 mol L-1 Hg(NO 3)2溶液中，逐滴加入 0.2 mol L-1 SnCI2溶液(由適量到過量)。 觀察反應(yīng)現(xiàn)象，寫出方程式。(2) Hg2+轉(zhuǎn)化為Hg22+和Hg?2*的歧化分解在 0.2 mL 0.2 mol L-1 Hg(NO 3)2溶液中，滴加入 1 滴金屬汞，充分振蕩。把清液轉(zhuǎn)入兩 支試管中(余下的汞要回收)，在一支試管中加入0.2 mol L-1 NaCl，另一

41、支試管中加入2mol L-1氨水，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)式。5. 銅、銀(I、鋅(n、汞(D)離子的鑒定1) 取1滴0.2 mol L-1 CuSO4溶液放在白色點滴板上，力口1滴6 mol L-1 HAc酸化，再加2+1滴K4Fe(CN)6溶液，觀察沉淀的顏色，此反應(yīng)可用來鑒定Cu2。2) 取2滴0.2 mol L -1 AgNO 3溶液于離心試管中，加 2滴2 mol L-1 HCl，混勻，水浴加熱，離心分離。在沉淀上加入 6 mol L-1 氨水至其完全溶解，再加 6 mol L-1 HNO 3酸化，觀 察沉淀的顏色和狀態(tài)變化，該反應(yīng)可用來鑒定Ag+。3) 取2滴0.2 mol L-1 Zn

42、SO4溶液放在黑色點滴板上，力口1滴2 mol L-1 HAc酸化，再加入等體積的(NH4)2Hg(SCN)4溶液，觀察沉淀的顏色，此反應(yīng)可用來鑒定Zn2+。4) 取1滴0.2 mol L-1 Hg(NO 3)2溶液，加1 mol L-1 KI溶液，使生成的沉淀完全溶解后， 滴加2滴KI - Na2SO3溶液，23滴Cu2+溶液，觀察沉淀的顏色，該反應(yīng)可用來鑒定 Hg2+。四、思考題1. 在制備氯化亞銅時，能否用氯化銅和銅屑在用鹽酸酸化成為弱的酸性條件下反應(yīng)？ 為什么？若用濃氯化鈉溶液代替鹽酸，此反應(yīng)能否進行？為什么？2. 選用什么試劑來溶解下列沉淀？氫氧化銅，硫化銅，溴化銅，碘化銀3. 使用

43、汞的時候應(yīng)該注意哪些安全措施？為什么要把汞儲存在水面以下？4. Fe3+的存在對Cu2+的鑒定有干擾，試指出溶液中除Fe3+的步驟。5. 現(xiàn)有三瓶已失標簽的硝酸汞、硝酸亞汞和硝酸銀溶液。至少用兩種方法鑒別之。實驗二十三 鈦、釩、鉻、錳一、目的要求1. 掌握鈦、釩、鉻、錳主要的化合物的重要性質(zhì)。2. 掌握鈦、釩、鉻、錳各氧化態(tài)之間相互轉(zhuǎn)化的條件。3. 練習(xí)沙浴加熱操作。二、儀器和藥品儀器：試管，蒸發(fā)皿，沙浴皿，臺秤，熱水浴藥品：H2SO4(濃，1 mol L-1), H2O2(3 %) , NaOH(40 % , 0.1 mol L -1, 2 mol L-1, 6 mol L-1), (NH4

44、)2SO4(1 mol L-1), CuCl2(0.2 mol L -1), HCl(濃，0.1 mol L -1,2 mol L-1,6 mol L-1),CrCl3(0.1-1 -1 -1 -1 -1mol L-1),K2Cr2O7(0.1mol L -1),BaCl2(0.1mol L -1),HAc(6 mol L-1),Pb(NO3)2(0.1mol L -1),-1 -1 -1 -1 -1MnCl2(0.1 mol L -1), KMnO 4(0.01 mol L-1,0.1 mol L-1), HNO3(2 mol L -1),Na2SO3(0.1 mol L -1), TiCl

45、 4(l)，二氧化鈦(s),鋅粒，偏釩酸銨(s),二氧化錳(s),鉍酸鈉(s), pH試紙，沸石三、實驗內(nèi)容1. 鈦的化合物的重要性質(zhì)1) 二氧化鈦的性質(zhì)和過氧鈦酸根的生成在試管中加入米粒大小的二氧化鈦粉末，然后加入2mL濃H2SO4，再加入幾粒沸石，搖動試管加熱至近沸，觀察現(xiàn)象。冷卻靜置后，取0.5 mL溶液，滴入1滴3 %的出02,有什么現(xiàn)象？另取少量的二氧化鈦固體， 注入 2 mL 40 %的 NaOH 溶液， 加熱。 靜置后， 取上層清液， 小心滴入濃H2SO4至溶液呈酸性，再滴入幾滴3 %的H2O2,檢驗二氧化鈦是否溶解。2) 鈦(川)化合物的生成和還原性在盛有0.5 mL硫酸氧鈦的

46、溶液(用液體四氯化鈦和1 mol L-1 (NH4)2SO4溶液按1： 1的 比例配成 )中，加入兩個鋅粒， 觀察顏色的變化。 把溶液放置幾分鐘后， 滴入幾滴 0.2 mol L-1 CuCl2溶液，有何現(xiàn)象。由上述現(xiàn)象說明鈦 (川)的還原性。2. 釩的化合物的重要性質(zhì)1) 取0.5 g偏釩酸銨固體放入蒸發(fā)皿中，在沙浴上加熱，并不斷攪拌，觀察反應(yīng)過程中 固體顏色的變化，然后把產(chǎn)物分成四份，分別進行以下實驗。(1) 在第一份固體中，加入1 mL濃H2SO4振蕩，放置。觀察溶液顏色，固體是否溶解？-1(2) 在第二份固體中，加入 6 mol NaOH溶液加熱。觀察有何變化。(3) 在第三份固體中，

47、加入少量蒸餾水，煮沸、靜置，冷卻后，用pH 試紙測定溶液的pH 。(4) 在第四份固體中， 加入濃鹽酸， 有何變化？微沸， 檢驗氣體產(chǎn)物。 加入少量蒸餾水， 觀察溶液顏色。寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式，總結(jié)五氧化二釩的特性。2) 低價釩的化合物的生成-1在試管中加入1 mL氯化氧釩溶液(在1 g偏釩酸銨固體中， 加入20 mL 6 mol L-HCl溶 液和 10 mL 蒸餾水配制而成 )，然后加入 2 粒鋅粒，放置片刻，觀察反應(yīng)過程中溶液顏色的 變化，并加以解釋。3) 過氧釩陽離子的生成-1在0.5 mL飽和偏釩酸銨溶液中， 加入0.5 mL 2 mol L -HCl溶液和2滴3 %的H2O2,觀

48、察并記錄產(chǎn)物的顏色和狀態(tài)。4) 釩酸鹽的縮合反應(yīng) 取四支試管，分別加入 10 mL pH分別為14, 3, 2和1(用0.1 mol L-1 NaOH和0.1 mol L-1 HCl溶液配制)的水溶液，在向每支試管中加入 0.1 g偏釩酸銨固體。振蕩試管使之溶 解，觀察現(xiàn)象并加以解釋。(2) 將pH為1的試管放入熱水浴中，然后緩慢滴加0.1 mol L-1 NaOH溶液，并振蕩試 管。觀察顏色變化，記錄該顏色下溶液的 pH。(3) 將 pH 為 14 的試管也放入熱水浴中， 緩慢滴加入 0.1 mol L -1 HCl 溶液，并振蕩試管。 記錄顏色變化和該顏色下溶液的 pH。3. 鉻的化合物的

49、重要性質(zhì)1) 氫氧化鉻的生成和性質(zhì)以 0.1 mol L -1 CrCl 3溶液為原料， 自行設(shè)計實驗制備 Cr(OH) 3，并試驗 Cr(OH) 3是否具有 兩性。2) Cr3+的氧化以0.1 mol L-1 CrCl3溶液為原料，設(shè)計實驗把其氧化為CrOq2-，并寫出反應(yīng)方程式。設(shè)計實驗時要注意： Cr3+的氧化宜在較強的堿性介質(zhì)中進行；該氧化反應(yīng)的速率較慢，可以加熱進行。3) 62。72-和CrO42-的相互轉(zhuǎn)化在0.5 mL 0.1 mol L-1 KzCO?溶液中，滴加入少許2 mol L-1 NaOH溶液，觀察溶液顏色的變化。然后加入 1 mol L-1 H2SO4酸化，又有何變化

50、？解釋現(xiàn)象，并寫出C3O72-和CrO42-之間的平衡方程式。在5滴0.1 mol L -1 K2C&O7溶液中，加入數(shù)滴 0.1 mol L-1 BaCl2溶液，有何現(xiàn)象產(chǎn)生？ 為什么得到的沉淀不是 BaCQO? ?寫出反應(yīng)方程式。4) Cr3+的鑒定3+ -1取3滴Cr試液，加6 mol L- NaOH溶液直至生成的沉淀溶解， 攪動后加入4滴3 %的 H2O2,水浴加熱，待溶液變?yōu)辄S色后，繼續(xù)加熱將剩余的 H2O2完全分解，冷卻，加入6 mol L-1 HAc酸化，再加2滴Pb(NO3)2溶液，生成黃色沉淀，示有 C產(chǎn)。注意：鑒定反應(yīng)中，Cr3+的氧化需在強堿條件下進行，而在形成PbCrO

51、4的反應(yīng)，須在弱酸性 (HAc) 溶液中進行。4. 錳的化合物的重要性質(zhì)1) Mn(OH) 2的生成和性質(zhì)以0.1 mol L-1 MnCl 2溶液為原料，自行設(shè)計實驗制備Mn(OH) 2，并試驗Mn(OH) 2是否具有兩性。把制得的一部分 Mn(OH) 2沉淀在空氣中放置一段時間，注意沉淀顏色的變化，并解釋 之。寫出反應(yīng)方程式。2) MnO 42-的生成在盛有2 mL 0.01 mol LKMnO 4溶液的試管中，加入1 mL 40 %的NaOH溶液，然后加 入少量MnO 2固體，微熱，不斷搖動 2 min。靜止片刻，待 MnO 2沉淀后觀察上層清液的顏 色。寫出反應(yīng)方程式。取出部分上層清液

52、，加入1 mol L-1 H2SO4酸化，并觀察溶液顏色的變化和沉淀的生成。寫出反應(yīng)方程式。通過以上實驗，說明 Mn O42-的存在條件。3) 高錳酸鉀的性質(zhì)分別試驗高錳酸鉀溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性、 近中性以及堿性介質(zhì)中的反應(yīng)， 比較它 們的產(chǎn)物因介質(zhì)不同有何不同？寫出反應(yīng)式。4) Mn2+ 的鑒定取1滴Mn2+試液，加10滴水和5滴2 mol L-1 HNO3溶液，然后加入少許 NaBiO?固體， 攪拌，水浴加熱，形成紫色溶液，顯示有Mn 2+。注意：(1)鑒定反應(yīng)可在 HNO3或者H2SO4酸性溶液中進行；(2)還原劑(Cl-、Br-、I-、H2O2 等 ) 有干擾。四、思考題1. 將實

53、驗 2. 4) 釩酸鹽的縮合反應(yīng)中的 (2)、 (3)、和(1)的實驗現(xiàn)象加以對比，總結(jié)出釩 酸鹽的縮合反應(yīng)的一般規(guī)律。2. 根據(jù)實驗結(jié)果，總結(jié)釩的化合物的性質(zhì)。3. 從Cr (川)Cr( W ), Mn( n ) Mn( IV ), Mn( IV ) Mn( W )的相互轉(zhuǎn)化實驗中，你能否 得出介質(zhì)影響轉(zhuǎn)化的規(guī)律？4. 根據(jù)實驗結(jié)果，分別設(shè)計鉻、錳的各種氧化態(tài)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖各一張。實驗二十四 鐵、鈷、鎳、目的要求1. 掌握二價鐵、鈷、鎳的還原性和三價鐵、鈷、鎳的氧化性。2. 試驗鐵、鈷、鎳的配合物的生成和性質(zhì)。二、儀器和藥品儀器：試管，玻璃棒，白色點滴板藥品：H2SO4(濃，1 mol L-1), NaOH(6 mol L-1 , 2 mol L-1), HCI(濃，2 mol L-1),-1 -1 -1 -1 K4Fe(CN) 6(0.5 mol L-), K3Fe(CN)