高中化學離子檢驗專題復習2015

1、1 1）不增不增 提純過程中不能引入新的雜質提純過程中不能引入新的雜質 （2 2）不減不減 不減少欲被提純的物質不減少欲被提純的物質 （3 3）好分好分 被提純的物質與雜質容易分離被提純的物質與雜質容易分離 （4 4）復原復原 被提純的物質與雜質容易分離被提純的物質與雜質容易分離 三必須：三必須：除雜試劑必須過量除雜試劑必須過量 過量試劑必須除盡過量試劑必須除盡 除雜途徑選最佳除雜途徑選最佳 SO42 的檢驗 的檢驗 ？ 1.取樣 2.加試劑 3.現(xiàn)象 5.結論 6.反應實質：（離子反應) 加鹽酸酸化的BaCl2（排除CO32-干擾） 2+ 42-4 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀 （酸化的作用：排

2、除（酸化的作用：排除Ag+、 SO32- 、 CO32-干擾）干擾） ：若先加稀鹽酸無沉淀，再加：若先加稀鹽酸無沉淀，再加BaCl2溶液，溶液， 則有白色沉淀生成即說明有存在則有白色沉淀生成即說明有存在SO42-. SO42- CO32- SO32- 過量過量BaCl2 過濾過濾 BaSO4 BaCO3 BaSO3 HCl BaSO4 加入硝酸酸化的加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液，產(chǎn)生白色沉淀 加入鹽酸或稀硫酸，產(chǎn)生能使澄清加入鹽酸或稀硫酸，產(chǎn)生能使澄清 石灰水變渾濁的氣體石灰水變渾濁的氣體 CO32 的檢驗 的檢驗 ？ Cl 的檢驗 的檢驗 ？ SO42 的檢驗 的檢驗 ?

3、？加入硝酸？加入硝酸 ？加稀硫酸？加稀硫酸 若先加稀鹽酸無沉淀，再加若先加稀鹽酸無沉淀，再加BaCl2溶液，溶液， 則有白色沉淀生成即說明有存在則有白色沉淀生成即說明有存在SO42-. 加入硝酸酸化的加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液，產(chǎn)生白色沉淀 AgCl 產(chǎn)生淺黃色沉淀產(chǎn)生淺黃色沉淀AgBr 產(chǎn)生黃色沉淀產(chǎn)生黃色沉淀 AgI Cl 、 、Br-、I-的檢驗的檢驗 ？ 鉀：鉀： 紫色紫色透過藍色鈷玻璃透過藍色鈷玻璃 鈉：鈉：黃色 黃色 K+ Na+ AlAl3+ 3+3OH +3OH- -Al(OH)Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -AlOAlO

4、2 2- -+2H+2H2 2O O 產(chǎn)生白色沉淀，沉淀增多、減少、消失產(chǎn)生白色沉淀，沉淀增多、減少、消失 Al3+ AlO2- 向偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸溶液向偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸溶液 H+ +AlO2-+H2O Al(OH)3 3H+ Al(OH)3 Al3+ 3H2O FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液 現(xiàn)象：現(xiàn)象： ： 紅色紅色 無明顯變化無明顯變化 小結：小結： 與與KSCN 淺綠色綠色 棕黃色棕黃色 血紅色血紅色不顯紅色不顯紅色 與與NaOH 直接觀色直接觀色 加入紫色酸性高錳酸鉀褪色或少量加入紫色酸性高錳酸鉀褪色或少量K3Fe(CN)6溶液，有藍色沉淀溶液，有藍色沉淀 向向F

5、e(NO3)2中滴入黃色鐵氰化鉀中滴入黃色鐵氰化鉀 (K3Fe(CN)6)溶液后能發(fā)生溶液后能發(fā)生 復分解反應生成藍色沉淀，該反應的化學方程式是復分解反應生成藍色沉淀，該反應的化學方程式是 加入氫氧化鈉溶液加入氫氧化鈉溶液, ,產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀 加入加入KSCNKSCN后，溶液呈血紅色后，溶液呈血紅色 加入氫氧化鈉溶液加入氫氧化鈉溶液, ,產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色最后變產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色最后變 成紅褐色成紅褐色 加入加入KSCNKSCN溶液無現(xiàn)象，通入溶液無現(xiàn)象，通入ClCl2 2溶液呈血紅色溶液呈血紅色 3Fe(NO3)2 + 2K3Fe(CN)6 = Fe3Fe(CN

6、)62 + 6KNO3 3Fe2+ + 2 Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ +4 H2O NH4+ 與強堿共熱與強堿共熱, ,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試 紙紙變藍變藍 固體或濃縮液中加入固體或濃縮液中加入濃硫酸和濃硫酸和Cu，溶液變藍溶液變藍并有并有 紅棕色紅棕色氣體生成氣體生成 NO3- 2NO3- FeCl3溶液的配制？溶液的配制？ 把FeCl3溶于較濃的鹽酸中，再用水沖稀溶液. FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒生成溶液加熱蒸干并灼燒生成 . 原因原因:FeCl3+3H2O

7、Fe（OH）3+3HCl， 加熱蒸干，使HCl揮發(fā)完全，有利于上述平衡向正 反應方向進行徹底,生成的氫氧化鐵受熱分解。 Fe2O3 第四周期第四周期 族族 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O 13、實驗室配制實驗室配制FeClFeCl2 2溶液溶液, ,防止水解加防止水解加 , , 防止氧化加防止氧化加 . . 鹽酸鹽酸 鐵粉 Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 2Fe3+Fe = 3 Fe2+ 1.常見陽離子離子的檢驗常見陽離子離子的檢驗 陽離子陽離子檢驗試劑檢驗試劑主要現(xiàn)象主要現(xiàn)象離子方程式離子方程式 H+ Na+ K+ NH4+ Al3

8、+ Fe2+ Fe3+ Ba2+ Cu2+ Ag+ 與強堿共熱與強堿共熱, ,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 加入氫氧化鈉溶液加入氫氧化鈉溶液, ,產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色 加入加入KSCNKSCN溶液無現(xiàn)象，通入溶液無現(xiàn)象，通入ClCl2 2溶液呈血紅色溶液呈血紅色 加入氫氧化鈉溶液加入氫氧化鈉溶液, ,產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀 加入加入KSCNKSCN后，溶液呈血紅色后，溶液呈血紅色 加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍色沉淀加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍色沉淀 加入加入NaNa2 2S S溶液產(chǎn)生黑色沉淀溶液

9、產(chǎn)生黑色沉淀 加入紫色酸性高錳酸鉀褪色或少量加入紫色酸性高錳酸鉀褪色或少量K3Fe(CN)6溶液，有藍色沉淀溶液，有藍色沉淀 3Fe2+ + 2 Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ +4 H2O 2.常見陰離子離子的檢驗常見陰離子離子的檢驗 陰離子陰離子檢驗試劑檢驗試劑主要現(xiàn)象主要現(xiàn)象反應方程式反應方程式 OH- CO32- HCO3- SO32- S2- SO42- Cl- Br- I- NO3- 加入硝酸酸化的加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液，產(chǎn)生白色沉淀 加入鹽酸或稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅褪色的無

10、色刺激性氣味氣體加入鹽酸或稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅褪色的無色刺激性氣味氣體 固體或濃縮液中加入濃硫酸和固體或濃縮液中加入濃硫酸和Cu， 溶液變藍并有紅棕色氣體生成溶液變藍并有紅棕色氣體生成 加入鹽酸或稀硫酸，產(chǎn)生無色有臭雞蛋氣味氣體加入鹽酸或稀硫酸，產(chǎn)生無色有臭雞蛋氣味氣體 加入硫酸銅溶液產(chǎn)生黑色沉淀，濕潤白色醋酸鉛試紙變黑加入硫酸銅溶液產(chǎn)生黑色沉淀，濕潤白色醋酸鉛試紙變黑 3.只用一種試劑鑒別：只用一種試劑鑒別： 被被 鑒鑒 別別 的的 物物 質質 所所 加加 試試 劑劑 （只用一種）（只用一種） 1、NaHCO3、Na2S2O3、K2SO3、 Na2SiO3、KCl、K2S 2、Fe、FeO、

11、CuO、FeS、CuS、MnO2 3、CuCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、Na2SO4、H2SO4 4、NaCl、NH4Cl、FeCl2、Fe(NO3)3、MgSO4 5、苯酚、甲苯、己烯、己醇、苯酚、甲苯、己烯、己醇 6、苯、乙酸、四氯化碳、苯、乙酸、四氯化碳 7、KCl、AgNO3、Al2(SO4)3 8、NaOH、KSCN、AgNO3、C6H5OH 能使?jié)駶櫟陌咨矸勰苁節(jié)駶櫟陌咨矸跭IKI試紙變藍試紙變藍 遇空氣立即由無色變?yōu)榧t棕色遇空氣立即由無色變?yōu)榧t棕色 通入硫酸銅溶液產(chǎn)生黑色沉淀通入硫酸銅溶液產(chǎn)生黑色沉淀 使?jié)駶櫚咨姿徙U試紙變黑使?jié)駶櫚咨姿徙U試紙變黑 氣體檢驗氣體檢

12、驗 O2 CO CO2 CH4 C2H4 C2H2 H2 N2 SO2 H2S NO NO2 Cl2 HCl NH3 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍； 或遇濃鹽酸冒白煙或遇濃鹽酸冒白煙 能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 或遇濃氨水冒白煙或遇濃氨水冒白煙 品紅褪色，加熱后顏色恢復品紅褪色，加熱后顏色恢復 能使帶火星能使帶火星 的木條復燃的木條復燃 加堿：加堿： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 當加入氨水時，使該溶液變?yōu)橹行曰驂A性，當加入氨水時，使該溶液變?yōu)橹行曰驂A性， 產(chǎn)生產(chǎn)生CaCOCaCO

13、3 3白色沉淀；白色沉淀； CO2+H2O+CaCl2=CaCO3 +2HCl CO2+2NH3.H2O=(NH4)2CO3+H2O (NH4)2CO3+CaCl2=CaCO3+2NH4Cl CaCl2 + 2NH3 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2NH4Cl COCO2 2與可溶性鈣的強酸鹽不能反應生成與可溶性鈣的強酸鹽不能反應生成CaCOCaCO3 3沉淀沉淀 1 1、加堿：、加堿： SO2+H2O+BaCl2=BaSO3 +2HCl 當加入氨水當加入氨水時，使該溶液變?yōu)橹行曰驎r，使該溶液變?yōu)橹行曰?堿性，產(chǎn)生堿性，產(chǎn)生BaSOBaSO3 3白色沉淀；白色沉淀； SO2+2Na

14、OH=Na2SO3+H2O Na2SO3+BaCl2= BaSO3+2NaCl SO2+2NH3.H2O=(NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3+2NH4Cl BaCl2 + 2NH3 + SO2 + H2O = BaSO3+ 2NH4Cl SOSO2 2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSOBaSO3 3沉淀沉淀 當加入當加入HNOHNO3 3時，使溶液中時，使溶液中SOSO3 32- 2- 氧化 氧化 成成SOSO4 42- 2- ，產(chǎn)生 ，產(chǎn)生BaSOBaSO4 4白色沉淀。白色沉淀。 2 2、加、加 氧化劑氧化劑 Cl2 B

15、a2+SO2+2H2O+Cl2=BaSO4 +4H+2Cl- SO2+H2O+BaCl2=BaSO3 +2HCl 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42- SO2+ Cl2 + 2H2O= H2SO4+2HCl HNO3、Fe3+、Br2 、 I2 、Cl2、O2 2Ba2 2SO2O22H2O=2BaSO44H ； ； SOSO2 2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSOBaSO3 3沉淀沉淀 某同學欲探究某同學欲探究SO2的還原性和酸性氧化物的性質，設計了如下實驗：的還原性和酸性氧化物的性質，設計了如下實驗： 尾氣處尾氣處 理裝置理裝置 先通入先

16、通入N2，將裝置中的空氣排凈，然后通入，將裝置中的空氣排凈，然后通入SO2。請回答：。請回答： （1）B中的現(xiàn)象是中的現(xiàn)象是 。 （2）C中的現(xiàn)象是中的現(xiàn)象是 ，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是 ， （用離子方程式表示）。（用離子方程式表示）。 （3）D中的現(xiàn)象是中的現(xiàn)象是 ，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是 ， （用離子方程式表示）。（用離子方程式表示）。 （4）通過上述實驗得出的結論是：）通過上述實驗得出的結論是：SO2與與BaCl2溶液在溶液在 ， 或或 條件下會生成沉淀。條件下會生成沉淀。 無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀 SO2 + Cl2 +2H2O =S

17、O42- + 2Cl- + 4H+ SO42- + Ba2+ = BaSO4 強氧化劑存在強氧化劑存在 、 堿性堿性 SO2 + 2OH- = SO32- + H2O SO32- + Ba2+= BaSO3 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀 （1）無明顯現(xiàn)象 （1分） （2）產(chǎn)生白色沉淀 （1分） SO2 + Cl2 +2H2O = SO42- + 2Cl- + 4H+ （1分） SO42- + Ba2+ = BaSO4 （1分） （3）產(chǎn)生白色沉淀 （1分） SO2 + 2OH- = SO32- + H2O （1分） SO32- + Ba2+= BaSO3 （1分） （4）強氧化劑存在 （1分） 堿

18、性 1、將、將SO2通入下列溶液中，發(fā)生的現(xiàn)象及對應的化學反應方程式各通入下列溶液中，發(fā)生的現(xiàn)象及對應的化學反應方程式各 是什么？是什么？ （1）品紅品紅溶液中，現(xiàn)象溶液中，現(xiàn)象_，此實驗說明，此實驗說明SO2有有 _性；然后將溶液加熱，現(xiàn)象性；然后將溶液加熱，現(xiàn)象_。 （2）溴水溴水溶液中，發(fā)生的化學反應方程式為溶液中，發(fā)生的化學反應方程式為 _，現(xiàn)象，現(xiàn)象_， 此實驗說明此實驗說明SO2有有_性。性。 （3） 酸性高錳酸鉀酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)生的離子方程式為溶液中，發(fā)生的離子方程式為 _ 現(xiàn)象現(xiàn)象_，此實驗說明，此實驗說明SO2有有_性。性。 （4）*飽和的飽和的氫硫酸氫硫酸溶液中，發(fā)生的化學反應為溶液中，發(fā)生的化學反應為 _，現(xiàn)象，現(xiàn)象_，此實驗說，此實驗說 明明SO2有有_性。性。 （5）石蕊試石蕊試液液中，現(xiàn)象