學(xué)案常見酸堿鹽的除雜

1、常見酸堿鹽的除雜學(xué)習(xí)目標(biāo)：1學(xué)會(huì)分析酸堿鹽物質(zhì)中的朵質(zhì)離子并利用其反應(yīng)進(jìn)行除雜；2、在物質(zhì)制備流程題中能準(zhǔn)確分析加入各物質(zhì)或進(jìn)行某項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作的目的；3、鍛煉根據(jù)所要探究的具體問題設(shè)計(jì)簡單化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的能力，體驗(yàn)化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)實(shí)際中的應(yīng)用。學(xué)習(xí)過程： 課前總結(jié)：除去H 0H C0a2 SO產(chǎn)、C的方法活動(dòng)一:回憶粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn) ，將相關(guān)操作填入下面的流程圖中 ，并回答下列問題粗鹽粗鹽水濾渣在上述實(shí)驗(yàn)過程中，除去的是濾液沒有除去的是*較為純凈的鹽發(fā)生的變化屬于變化O【歸納除朵常用的物理方法有： 活動(dòng)二：欲除去氯化鈉溶液中的少量雜質(zhì)，請(qǐng)把選擇的試劑填到對(duì)應(yīng)橫線上:NaCI 溶液（N&2S

2、O4）NaCl 溶液（N&0H） NaCI 溶液（CaCI?） NaCI 溶液（N&2CO3）NaCI 溶液（HCI） 【歸納】利用化學(xué)方法除去酸堿鹽溶液中的雜質(zhì)時(shí)，應(yīng)首先分析 然后利用化學(xué)反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為、或 ,使其與保留物質(zhì)易于分離。除雜的原則是活動(dòng)三：海水是一種取之不盡、用之不竭的資源寶庫。請(qǐng)回答下列問題：用海水“曬鹽”的方法得到的粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。將此粗鹽提純的部分實(shí)驗(yàn)方案如下：（提示：氫氧化鎂、碳酸鎖均難溶于水）過星Na2CO3 溶液1 沉淀過星濾液精鹽水氯化鈉（1）加入過量氯化鎖溶液的目的是加入過量氫氧化鈉溶液的目的是 加入過量碳酸鈉溶液的目的是

3、 （2）過濾后得到的沉淀成分有： 氫氧化鎂、碳酸鈣、 （用化學(xué)式表示，下同）；濾液中的溶質(zhì)是、 ；（3）將濾液中的朵質(zhì)除去，你選擇的物質(zhì)是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為當(dāng)堂一測(cè): 1 氫氧化鈉溶液中含有少量的碳酸鈉，下列物質(zhì)中可以將雜質(zhì)除去的是（）A.氯化鈣溶液B.稀鹽酸C. 氫氧化鈣溶液D.硝酸鈣溶液 2.請(qǐng)將括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)除去，將所選試劑寫在右邊橫線上：稀硝酸（稀鹽酸） 硫酸鈉溶液（硫酸銅） 3為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下的方案并進(jìn)行實(shí)（1 ）寫出沉淀A的化學(xué)式 o（2） 加入CaCS溶液后，除去沉淀A的實(shí)驗(yàn)操作方法是 （3）同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很

4、容易引入新的雜質(zhì)，請(qǐng)寫出固體物質(zhì)B的成分 （用化學(xué)式表示）。（4）同學(xué)繼續(xù)探究后又提出新方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去NQ2C03雜 質(zhì)，又能有效地防止新朵質(zhì)的引入。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:課后二測(cè)： 1實(shí)驗(yàn)室的氯化鉀溶液中含有少量碳酸鉀，你會(huì)選擇下列哪種試劑將雜質(zhì)除去（）A.氫氧化鈉溶液B. 氯化鈉溶液 C.稀鹽酸D.硝酸鈣溶液 2欲除去括號(hào)內(nèi)的少量雜質(zhì)，請(qǐng)將需要試劑填在表格對(duì)應(yīng)位置：序號(hào)物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑(1)NaCI 溶液(CaCI 2)(2)KCI 溶液(K2S0)(3)CuSO 溶液(H2SC4)(4)BaSQBaCQ) 3.欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)方法ANaNCNazCQ固體物質(zhì)加足量水溶解，加入適量氯化做溶液，充分反應(yīng)后過 濾，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶BCaC12溶液稀鹽酸加入足量碳酸鈣固體，充分反應(yīng)后過濾CZnSQ溶液CuSQ加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，干燥DCCHCI通過足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 4 我省運(yùn)