遼寧高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件 第十章第4講難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、第第4 4講講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡 基礎(chǔ)盤點(diǎn)基礎(chǔ)盤點(diǎn) 一、溶解平衡和溶度積常數(shù)一、溶解平衡和溶度積常數(shù) 自我診斷自我診斷 1.1.向向AgClAgCl飽和溶液中加水飽和溶液中加水, ,下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )( ) A A. .AgClAgCl的溶解度增大的溶解度增大 B B. .AgClAgCl的溶解度、的溶解度、K Ksp sp均不變 均不變 C C. .AgClAgCl的的K Ksp sp增大 增大 D D. .AgClAgCl的溶解度、的溶解度、K Ksp sp均增大 均增大 B B 2.2.下列說法正確的是下列說法正確的是 ( )( ) A A.

2、.難溶電解質(zhì)的溶度積難溶電解質(zhì)的溶度積K Ksp sp越小 越小, ,則它的溶解度則它的溶解度 越小越小 B B. .任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡, ,溶解度溶解度 大小都可以用大小都可以用K Ksp sp表示 表示 C C. .溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)K Ksp sp與溫度有關(guān) 與溫度有關(guān), ,溫度越高溫度越高, ,溶度積溶度積 越大越大 D D. .升高溫度升高溫度, ,某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng), ,說明它的說明它的 溶解度是減小的溶解度是減小的, ,K Ksp sp也變小 也變小 解析解析 本題易錯(cuò)選本題易錯(cuò)選A A或或B B。同類

3、型的難溶電解質(zhì)。同類型的難溶電解質(zhì)K Ksp sp 越小 越小, ,溶解度越小溶解度越小, ,不同類型的電解質(zhì)無法由溶度不同類型的電解質(zhì)無法由溶度 積比較溶解度大小積比較溶解度大小, ,如如CuSCuS與與AgAg2 2S S, ,故故A A錯(cuò)錯(cuò); ;B B選項(xiàng)錯(cuò)選項(xiàng)錯(cuò) 在在“任何難溶物任何難溶物”, ,應(yīng)該是應(yīng)該是“難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)”。 D D 基礎(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸 1.1.溶解平衡的建立溶解平衡的建立 固體溶質(zhì)固體溶質(zhì) 溶液中的溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì) (1)(1)v v溶解 溶解 v v沉淀 沉淀, ,固體溶解 固體溶解 (2)(2)v v溶解 溶解 v v沉淀 沉淀, ,溶解平衡 溶解平衡 (

4、3)(3)v v溶解 溶解 v v沉淀 沉淀, ,析出晶體 析出晶體 2.2.溶解平衡的特點(diǎn)溶解平衡的特點(diǎn) = = = = 不變不變 溶解平衡溶解平衡 3.3.電解質(zhì)在水中的溶解度電解質(zhì)在水中的溶解度 2020時(shí)時(shí), ,電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下 關(guān)系關(guān)系: : 4.4.溶度積常數(shù)及其應(yīng)用溶度積常數(shù)及其應(yīng)用 (1)(1)表達(dá)式表達(dá)式 對(duì)于溶解平衡對(duì)于溶解平衡MMm mA An n( (s s) ) m mMMn n+ +( (aqaq)+)+n nA Am m- -( (aqaq),), K Ksp sp= = 。K Ksp sp僅受 僅受 的影響

5、。的影響。 (2)(2)溶度積規(guī)則溶度積規(guī)則 某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度 的乘積的乘積Q Qc c( (離子積離子積) )與與K Ksp sp的關(guān)系 的關(guān)系 c cm m( (MMn n+ +) ) c cn n( (A Am- m-) )溫度溫度 Q Qc c K Ksp sp Q Qc c K Ksp sp Q Qc c K Ksp sp 溶液不飽和溶液不飽和, ,無沉淀析出無沉淀析出 溶液飽和溶液飽和, ,沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)沉淀與溶解處于平衡狀態(tài) 溶液過飽和溶液過飽和, ,有沉淀析出有沉淀析出 指點(diǎn)迷津指點(diǎn)迷津 AgCl(s)

6、 AgCl(s) Ag+(aq)+ClAg+(aq)+Cl- -(aq)(aq)與與AgClAgCl AgAg+ + + ClCl- -表示的意義不同表示的意義不同, ,前者表示溶解平衡前者表示溶解平衡, ,后者表示后者表示 AgClAgCl的電離過程。的電離過程。 二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用 自我診斷自我診斷 3.3.下列說法中下列說法中, ,正確的是正確的是 ( )( ) A A. .飽和石灰水中加入一定量生石灰飽和石灰水中加入一定量生石灰, ,溫度明顯升高溫度明顯升高, , 所得溶液的所得溶液的pHpH會(huì)增大會(huì)增大 B B. .AgClAgCl懸濁液中存在平衡懸濁液中存

7、在平衡: :AgClAgCl( (s s) ) AgAg+ +( (aqaq)+)+ ClCl- -( (aqaq),),往其中加入少量往其中加入少量NaClNaCl粉末粉末, ,平衡會(huì)向左平衡會(huì)向左 移動(dòng)移動(dòng), ,溶液中離子的總濃度會(huì)減小溶液中離子的總濃度會(huì)減小 C C. .AgClAgCl懸濁液中加入懸濁液中加入KIKI溶液溶液, ,白色沉淀變成黃色白色沉淀變成黃色, , 證明此條件下證明此條件下K Ksp sp( (AgCl AgCl) ) K Ksp sp( (AgI AgI) ) D D. .硬水含有較多硬水含有較多CaCa2+ 2+、 、MgMg2+ 2+、 、HCO HCO 、S

8、O SO , ,加熱加熱 煮沸可以完全除去其中的煮沸可以完全除去其中的CaCa2+ 2+、 、MgMg2+ 2+ 3 2 4 解析解析 溫度升高溫度升高, ,CaCa( (OHOH) )2 2的溶解度降低的溶解度降低, ,pHpH減小減小, , A A項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò); ;B B項(xiàng)平衡左移的原因是增大了項(xiàng)平衡左移的原因是增大了ClCl- -的濃度的濃度, ,因因 NaCl NaNaCl Na+ +Cl+Cl- -, ,所以溶液中離子總濃度增大所以溶液中離子總濃度增大; ;D D項(xiàng)項(xiàng) 只通過加熱煮沸不能除去由只通過加熱煮沸不能除去由SO SO 引起的硬度引起的硬度, ,故錯(cuò)故錯(cuò) 誤。誤。 答案答案 C

9、C 2 4 基礎(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸 1.1.沉淀的生成沉淀的生成 (1)(1)調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pHpH法法 如除去如除去NHNH4 4ClCl溶液中的溶液中的FeClFeCl3 3雜質(zhì)雜質(zhì), ,可加入氨水調(diào)節(jié)可加入氨水調(diào)節(jié) pHpH至至7 78,8,離子方程式為離子方程式為: : 。 (2)(2)沉淀劑法沉淀劑法 如用如用H H2 2S S沉淀沉淀CuCu2+ 2+, ,離子方程式為 離子方程式為: : 。 2.2.沉淀的溶解沉淀的溶解 (1)(1)酸溶解法酸溶解法 如如CaCOCaCO3 3溶于鹽酸溶于鹽酸, ,離子方程式為離子方程式為 H H2 2S+CuS+Cu2+ 2+ CuS+2H CuS+2H+

10、 + FeFe3+ 3+3NH +3NH3 3H H2 2O O Fe(OH)Fe(OH)3 3+3NH+3NH 4 。 (2)(2)鹽溶液溶解法鹽溶液溶解法 如如MgMg( (OHOH) )2 2溶于溶于NHNH4 4ClCl溶液溶液, ,離子方程式為離子方程式為 。 (3)(3)氧化還原溶解法氧化還原溶解法 如不溶于鹽酸的硫化物如不溶于鹽酸的硫化物AgAg2 2S S溶于稀溶于稀HNOHNO3 3。 (4)(4)配位溶解法配位溶解法 如如AgClAgCl溶于氨水溶于氨水, ,離子方程式為離子方程式為 。 3.3.沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化 (1)(1)實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì): : 的移動(dòng)的移動(dòng)( (沉淀的溶解

11、度差沉淀的溶解度差 別別 , ,越容易轉(zhuǎn)化越容易轉(zhuǎn)化) )。 (2)(2)應(yīng)用應(yīng)用: :鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等。鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等。 CaCOCaCO3 3+2H+2H+ + Ca Ca2+ 2+H +H2 2O+COO+CO2 2 AgCl+2NHAgCl+2NH3 3H H2 2O Ag(NHO Ag(NH3 3) )2 2 + +Cl+Cl- -+2H+2H2 2O O 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 越大越大 Mg(OH)Mg(OH)2 2+2NH Mg+2NH Mg2+ 2+2NH +2NH3 3H H2 2O O 4 要點(diǎn)精講要點(diǎn)精講 要點(diǎn)要點(diǎn) 沉淀溶解平衡的影響因素及應(yīng)用沉淀溶解平衡的

12、影響因素及應(yīng)用 1.1.影響因素影響因素 (1)(1)內(nèi)因內(nèi)因: :難溶物質(zhì)本身性質(zhì)難溶物質(zhì)本身性質(zhì), ,這是主要決定因素。這是主要決定因素。 (2)(2)外因外因 濃度濃度: :加水沖稀加水沖稀, ,平衡向溶解方向移動(dòng)平衡向溶解方向移動(dòng), ,但但K Ksp sp不變 不變。 溫度溫度: :絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程, ,升高升高 溫度溫度, ,平衡向溶解方向移動(dòng)平衡向溶解方向移動(dòng), ,K Ksp sp增大。 增大。 其他其他: :向平衡體系中加入可與體系中某些離子反向平衡體系中加入可與體系中某些離子反 應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時(shí)應(yīng)生成更難溶或更難電

13、離或氣體的離子時(shí), ,平衡向平衡向 溶解方向移動(dòng)溶解方向移動(dòng), ,但但K Ksp sp不變。 不變。 2.2.應(yīng)用應(yīng)用 (1)(1)沉淀的生成沉淀的生成 原理原理: :若若Q Qc c大于大于K Ksp sp, ,難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡向 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡向 左移動(dòng)左移動(dòng), ,就會(huì)生成沉淀。就會(huì)生成沉淀。 在工業(yè)生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中在工業(yè)生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中, ,常利用生常利用生 成沉淀來達(dá)到分離或除去某些離子的目的。常見成沉淀來達(dá)到分離或除去某些離子的目的。常見 的方法有的方法有: : 調(diào)節(jié)溶液的調(diào)節(jié)溶液的pHpH法法: :使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氫

14、氧化物 沉淀。沉淀。 加沉淀劑法加沉淀劑法: :如除去溶液中的如除去溶液中的CuCu2+ 2+、 、HgHg2+ 2+, ,可加入 可加入 NaNa2 2S S、H H2 2S S等作為沉淀劑。等作為沉淀劑。 特別提醒特別提醒 為使沉淀更完全為使沉淀更完全, ,所選用沉淀劑的原所選用沉淀劑的原 則是則是: :使生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好使生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好( (所所 沉沉 淀離子形成沉淀的淀離子形成沉淀的K Ksp sp盡可能的小 盡可能的小, ,即沉淀溶解度即沉淀溶解度 越小越好越小越好) )。 不能影響其他離子的存在不能影響其他離子的存在, ,由沉淀劑引入溶液由沉淀劑引入溶

15、液 的雜質(zhì)離子要便于除去或不引入新的雜質(zhì)。的雜質(zhì)離子要便于除去或不引入新的雜質(zhì)。 (2)(2)沉淀的溶解沉淀的溶解 原理原理: :當(dāng)當(dāng)Q Qc c小于小于K Ksp sp, ,使難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 使難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 向右移動(dòng)向右移動(dòng), ,沉淀就會(huì)溶解。沉淀就會(huì)溶解。 根據(jù)平衡移動(dòng)根據(jù)平衡移動(dòng), ,對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì), ,如果能如果能 設(shè)法不斷地移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子設(shè)法不斷地移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子, ,使平使平 衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)衡向沉淀溶解的方向移動(dòng), ,就可以使沉淀溶解。方就可以使沉淀溶解。方 法有法有: : 酸堿溶解法酸堿溶解法:

16、 :如難溶于水的如難溶于水的CaCOCaCO3 3溶于鹽酸中。溶于鹽酸中。 發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解: :如如CuSCuS溶于硝酸溶于硝酸 中中, ,HgSHgS溶解度更小溶解度更小, ,只能用王水使其溶解。只能用王水使其溶解。 生成配合物使沉淀溶解生成配合物使沉淀溶解: :向沉淀體系中加入適當(dāng)配向沉淀體系中加入適當(dāng)配 合劑合劑, ,使溶液中的某些離子生成穩(wěn)定的配合物使溶液中的某些離子生成穩(wěn)定的配合物, ,減小減小 其濃度其濃度, ,從而使沉淀溶解。如從而使沉淀溶解。如AgClAgCl( (s s) ) AgAg+ +(aq)(aq) + +ClCl- -(aq)(

17、aq)、AgAg+ +2+2NHNH3 3( (加氨水加氨水) ) AgAg( (NHNH3 3) )2 2 + +, ,此此 法法對(duì)用酸堿法不能溶解的難溶電解質(zhì)尤其具有重要對(duì)用酸堿法不能溶解的難溶電解質(zhì)尤其具有重要 意義。意義。 (3)(3)沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化 實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì): :沉淀溶解平衡的移動(dòng)。沉淀溶解平衡的移動(dòng)。 特征特征 a a. .一般說來一般說來, ,溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶 解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)。解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)。 b b. .沉淀的溶解能力差別越大沉淀的溶解能力差別越大, ,越容易轉(zhuǎn)化。越容易轉(zhuǎn)化。 例如例如: :AgNOAgNO3

18、3 AgCl AgCl( (白色沉淀白色沉淀) ) AgBrAgBr ( (淺黃色沉淀淺黃色沉淀) ) AgIAgI( (黃色沉淀黃色沉淀) ) AgAg2 2S S ( (黑色沉淀黑色沉淀) )。 沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用 a a. .鋇化合物的制備鋇化合物的制備 重晶石重晶石( (主要成分是主要成分是BaSOBaSO4 4) )是制備鋇化合物的重要是制備鋇化合物的重要 原料原料, ,但但BaSOBaSO4 4不溶于酸不溶于酸, ,若用飽和若用飽和NaNa2 2COCO3 3溶液處理溶液處理 NaClNaClNaBrNaBr NaINaI NaNa2 2S S 即可轉(zhuǎn)化為易溶于酸的即可轉(zhuǎn)

19、化為易溶于酸的BaCOBaCO3 3。 總反應(yīng)的離子方程式為總反應(yīng)的離子方程式為BaSOBaSO4 4+CO +CO BaCOBaCO3 3+ + SO SO 。雖然雖然BaSOBaSO4 4比比BaCOBaCO3 3更難溶于水更難溶于水, ,但在但在CO CO 濃濃 度較大的溶液中度較大的溶液中, ,BaSOBaSO4 4溶解在水中的溶解在水中的BaBa2+ 2+能與 能與CO CO 結(jié)合形成結(jié)合形成BaCOBaCO3 3沉淀。轉(zhuǎn)化過程是用飽和沉淀。轉(zhuǎn)化過程是用飽和NaNa2 2COCO3 3 溶液處理 溶液處理BaSOBaSO4 4沉淀沉淀, ,待達(dá)到平衡后待達(dá)到平衡后, ,移走上層溶液移

20、走上層溶液; ; 再加入飽和再加入飽和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液, ,重復(fù)處理多次重復(fù)處理多次, ,使絕大部使絕大部 分分BaSOBaSO4 4轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為BaCOBaCO3 3; ;最后加入鹽酸最后加入鹽酸, ,BaBa2+ 2+即轉(zhuǎn)入 即轉(zhuǎn)入 到溶液中。到溶液中。 2 3 2 4 2 3 2 3 b b. .鍋爐除水垢鍋爐除水垢 除水垢除水垢 CaSOCaSO4 4( (s s) ) CaCOCaCO3 3( (s s) ) CaCa2+ 2+( (aq aq) 其反應(yīng)如下其反應(yīng)如下: : CaSOCaSO4 4+ +NaNa2 2COCO3 3 CaCO CaCO3 3+ +N

21、aNa2 2SOSO4 4, , CaCOCaCO3 3+2+2HCl CaClHCl CaCl2 2+ +COCO2 2+H H2 2O O。 鹽酸鹽酸NaNa2 2COCO3 3 特別提醒特別提醒 沉淀溶解平衡與弱電解質(zhì)電離平衡的沉淀溶解平衡與弱電解質(zhì)電離平衡的 區(qū)別區(qū)別: : (1) (1)從物質(zhì)類別看從物質(zhì)類別看, ,難溶電解質(zhì)可以是強(qiáng)電解質(zhì)難溶電解質(zhì)可以是強(qiáng)電解質(zhì), ,也也 可以是弱電解質(zhì)可以是弱電解質(zhì) 如如BaSOBaSO4 4是強(qiáng)電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì), ,而而Al(OH)Al(OH)3 3 是弱電解質(zhì) 是弱電解質(zhì) , ,而難電離物質(zhì)只能是弱電解質(zhì)。而難電離物質(zhì)只能是弱電解質(zhì)。 (2)

22、(2)從變化的過程來看從變化的過程來看, ,沉淀溶解平衡是指已溶解沉淀溶解平衡是指已溶解 的溶質(zhì)與未溶解的溶質(zhì)之間形成沉淀與溶解的平的溶質(zhì)與未溶解的溶質(zhì)之間形成沉淀與溶解的平 衡狀態(tài)衡狀態(tài); ;而電離平衡則是指已經(jīng)溶解在溶液中的弱而電離平衡則是指已經(jīng)溶解在溶液中的弱 電解質(zhì)分子與離子之間的轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡狀態(tài)。電解質(zhì)分子與離子之間的轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡狀態(tài)。 【典例導(dǎo)析典例導(dǎo)析】室溫時(shí)室溫時(shí), ,CaCOCaCO3 3在水在水 中的溶解平衡曲線如圖所示中的溶解平衡曲線如圖所示, ,已已 知知:25:25其溶度積為其溶度積為2.82.81010-9 -9, , 下列說法不正確的是下列說法不正確的是 ( )(

23、 ) A A. .x x數(shù)值為數(shù)值為2 21010-5 -5 B B. .c c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成 C C. .加入蒸餾水可使溶液由加入蒸餾水可使溶液由d d點(diǎn)變到點(diǎn)變到a a點(diǎn)點(diǎn) D D. .b b點(diǎn)與點(diǎn)與d d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等 解析解析 根據(jù)溶度積數(shù)值和根據(jù)溶度積數(shù)值和c c(CO )=1.4(CO )=1.41010-4 -4 mol/L mol/L 可以計(jì)算出可以計(jì)算出x x數(shù)值為數(shù)值為2 21010-5 -5; ;c c點(diǎn) 點(diǎn)Q Qc c K Ksp sp, ,故有沉淀生 故有沉淀生 成成; ;加入蒸餾水后加入蒸餾水后d d點(diǎn)各離子濃度都減小

24、點(diǎn)各離子濃度都減小, ,不可能變不可能變 到到a a點(diǎn)保持鈣離子濃度不變點(diǎn)保持鈣離子濃度不變; ;溶度積溶度積只與溫度有關(guān)只與溫度有關(guān); ;b b 點(diǎn)與點(diǎn)與d d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等。 答案答案 C C 2 3 遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用 ( (20082008山東理綜山東理綜, ,1515) )某某 溫度時(shí)溫度時(shí), ,BaSOBaSO4 4在水中的沉淀溶解平在水中的沉淀溶解平 衡曲線如圖所示衡曲線如圖所示。下列說法正確的下列說法正確的 是是 ( ( ) ) 提示提示 BaSOBaSO4 4(s)(s) BaBa2+ 2+(aq)+SO (aq)+SO (aq)(aq) 的平衡常數(shù)的平衡

25、常數(shù)K Ksp sp= =c c(Ba (Ba2+ 2+) ) c c(SO(SO ) ), ,稱稱 為溶度積常數(shù)。為溶度積常數(shù)。 A.A.加入加入NaNa2 2SOSO4 4可以使溶液由可以使溶液由a a點(diǎn)變到點(diǎn)變到b b點(diǎn)點(diǎn) B.B.通過蒸發(fā)可以使溶液由通過蒸發(fā)可以使溶液由d d點(diǎn)變到點(diǎn)變到c c點(diǎn)點(diǎn) C.dC.d點(diǎn)無點(diǎn)無BaSOBaSO4 4沉淀生成沉淀生成 D.aD.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K Ksp sp大于 大于c c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K Ksp sp 2 4 2 4 解析解析 a a點(diǎn)在平衡曲線上，此時(shí)溶液中存在溶液平點(diǎn)在平衡曲線上，此時(shí)溶液中存在溶液平 衡衡, ,加入加入NaNa2 2

26、SOSO4 4會(huì)增大會(huì)增大SO SO 濃度濃度, ,平衡左移平衡左移,Ba,Ba2+ 2+濃度 濃度 應(yīng)降低應(yīng)降低,A,A項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò);d;d點(diǎn)時(shí)溶液不飽和點(diǎn)時(shí)溶液不飽和, ,蒸發(fā)溶液蒸發(fā)溶液, ,c c(SO )(SO )、 c c(Ba(Ba2+ 2+) )均增大 均增大,B,B項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò);d;d點(diǎn)表示溶液的點(diǎn)表示溶液的Q Q 2 21010-20 -20 c c( (OHOH- -) ) =1=11010-9 -9 mol/L mol/L, ,所以所以pHpH5,5,D D項(xiàng)項(xiàng) 正確正確。 02. 0 102 20 D D 3.3.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25):

27、(25): 下列說法不正確的是下列說法不正確的是 ( )( ) A A. .五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是AgAg2 2SOSO4 4 B B. .將氯化銀溶解于水后將氯化銀溶解于水后, ,向其中加入向其中加入NaNa2 2S S, ,則可以則可以 生成黑色沉淀生成黑色沉淀 C C. .氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的 溶解度逐漸增大溶解度逐漸增大 D D. .沉淀溶解平衡的建立是有條件的沉淀溶解平衡的建立是有條件的, ,外界條件改變外界條件改變 時(shí)時(shí), ,平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng) 化學(xué)式化學(xué)式AgClAgC

28、lAgAg2 2SOSO4 4AgAg2 2S SAgBrAgBrAgIAgI 溶度積溶度積 1.81.8 1010-10 -10 1.41.4 1010-5 -5 6.36.3 1010-50 -50 5.45.4 1010-13 -13 8.38.3 1010-17 -17 解析解析 由表知由表知, ,A A正確正確; ;因?yàn)橐驗(yàn)锳gAg2 2S S的的K Ksp sp小于 小于AgClAgCl, ,故故 B B正確正確; ;由表中溶度積知由表中溶度積知, ,AgClAgCl、AgBrAgBr、AgIAgI的溶解的溶解 度在常溫時(shí)依次減小度在常溫時(shí)依次減小; ;由平衡移動(dòng)理論知由平衡移動(dòng)理

29、論知D D項(xiàng)項(xiàng) 正確。正確。 答案答案 C C 題組二題組二 溶解平衡的應(yīng)用溶解平衡的應(yīng)用 4.4.已知同溫度下的溶解度已知同溫度下的溶解度: :ZnZn( (OHOH) )2 2ZnSZnS, ,MgCOMgCO3 3 Mg Mg( (OHOH) )2 2; ;就溶解或電離出就溶解或電離出S S2- 2-的能力而言 的能力而言, ,FeSFeS H H2 2SCuSSCuS, ,則下列離子方程式錯(cuò)誤的是則下列離子方程式錯(cuò)誤的是( )( ) A A.M.Mg g2+ 2+2 +2HCO HCO +2+2CaCa2+ 2+4 +4OHOH- - Mg Mg( (OHOH) )2 2+ 2 2Ca

30、COCaCO3 3+2+2H H2 2O O B B. .CuCu2+ 2+ +H H2 2S CuS S CuS+2H2H+ + C C. .ZnZn2+ 2+ +S S2-2-+2 +2H H2 2O ZnO Zn( (OHOH) )2 2+H H2 2S S D D. .FeSFeS+2+2H H+ + Fe Fe2+ 2+ +H H2 2S S 3 C C 5.5.以以MnOMnO2 2為原料制得的為原料制得的MnClMnCl2 2溶液中常含有溶液中常含有CuCu2+ 2+、 、 PbPb2+ 2+、 、CdCd2+ 2+等金屬離子。通過添加過量的難溶電解 等金屬離子。通過添加過量的難

31、溶電解 質(zhì)質(zhì)MnSMnS, ,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀可使這些金屬離子形成硫化物沉淀, ,然后過然后過 濾除去包括濾除去包括MnSMnS在內(nèi)的沉淀在內(nèi)的沉淀, ,再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶, ,可得可得 純凈的純凈的MnClMnCl2 2。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí), ,可推知可推知MnSMnS具有的相關(guān)性質(zhì)是具有的相關(guān)性質(zhì)是 ( )( ) A A. .溶解度大于溶解度大于CuSCuS、PbSPbS、CdSCdS B B. .溶解度與溶解度與CuSCuS、PbSPbS、CdSCdS相同相同 C.C.具有吸附性具有吸附性 D D. .溶解度小于溶解度小于CuSCuS、PbSPbS

32、、CdSCdS A A 6.6.為除去溶液中的為除去溶液中的FeFe2+ 2+, ,可以采用的方法是 可以采用的方法是 ( )( ) A A. .直接加堿直接加堿, ,調(diào)整溶液調(diào)整溶液pHpH9.69.6 B B. .加純銅粉加純銅粉, ,將將FeFe2+ 2+還原出來 還原出來 C C. .先將先將FeFe2+ 2+氧化成 氧化成FeFe3+ 3+, ,再調(diào)整 再調(diào)整pHpH在在3 34 4 D D. .通入硫化氫通入硫化氫, ,使使FeFe2+ 2+直接沉淀 直接沉淀 解析解析 要除去溶液中的要除去溶液中的FeFe2+ 2+, ,A A中 中pHpH9.69.6時(shí)時(shí), ,CuCu2+ 2+

33、 也沉淀了也沉淀了; ;B B中銅粉不能將中銅粉不能將FeFe2+ 2+還原出來 還原出來; ;D D中的中的FeFe2+ 2+ 和和H H2 2S S不反應(yīng)不反應(yīng), ,故選故選C C。 C C 7.7.對(duì)于難溶鹽對(duì)于難溶鹽MXMX, ,其飽和溶液中的其飽和溶液中的MM+ +和和X X- -的物質(zhì)的的物質(zhì)的 量濃度之間的關(guān)系類似于量濃度之間的關(guān)系類似于c c( (H H+ +)c c( (OHOH- -)=)=K KW W, ,存 存 在等式在等式c c( (MM+ +)c c( (X X- -)=)=K Ksp sp?，F(xiàn)將足量的 ?，F(xiàn)將足量的AgClAgCl分別分別 放入下列物質(zhì)中放入下列物

34、質(zhì)中, ,AgClAgCl的溶解度由大到小的排列順的溶解度由大到小的排列順 序是序是 ( )( ) 20 20 mLmL 0.01 0.01 mol/Lmol/L KClKCl溶液溶液 30 30 mLmL 0.02 0.02 mol/Lmol/L CaClCaCl2 2溶液溶液 40 40 mLmL 0.03 0.03 mol/Lmol/L HClHCl溶液溶液 10 10 mLmL蒸餾水蒸餾水 50 50 mLmL 0.05 0.05 mol/Lmol/L AgNOAgNO3 3溶液溶液 A A. . B B. . C C. . D D. . 解析解析 AgClAgCl( (s s) )

35、AgAg+ +( (aqaq)+)+ClCl- -( (aqaq),),由于由于c c( (AgAg+ +) ) c c( (ClCl- -)=)=K Ksp sp, ,c c( (Cl Cl- -) )或或c c( (AgAg+ +) )越大越大, ,越能抑制越能抑制AgClAgCl 的溶解的溶解, ,AgClAgCl的溶解度就越小。注意的溶解度就越小。注意AgClAgCl的溶解度的溶解度 大小只與溶液中大小只與溶液中AgAg+ +或或ClCl- -的濃度有關(guān)的濃度有關(guān), ,而與溶液體而與溶液體 積無關(guān)。積無關(guān)。 中中c c( (ClCl- -)=0.01 )=0.01 mol/L mol/

36、L 中中c c( (ClCl- -)=0.04 )=0.04 mol/Lmol/L 中中c c( (ClCl- -)=0.03 )=0.03 mol/L mol/L 中中c c( (ClCl- -)=0 )=0 mol/Lmol/L 中中c c( (AgAg+ +)=0.05 )=0.05 mol/Lmol/L Ag Ag+ +或或ClCl- -濃度由小到大的順序?yàn)闈舛扔尚〉酱蟮捻樞驗(yàn)?, ,故故AgClAgCl的溶解度由大到小的排列順序?yàn)榈娜芙舛扔纱蟮叫〉呐帕许樞驗(yàn)?。 答案答案 B B 8.8.金屬氫氧化物在酸中溶解度不同金屬氫氧化物在酸中溶解度不同, ,因此可以利用這因此可以利用這 一性

37、質(zhì)一性質(zhì), ,控制溶液的控制溶液的pH,pH,達(dá)到分離金屬離子的目達(dá)到分離金屬離子的目 的。難溶金屬的氫氧化物在不同的。難溶金屬的氫氧化物在不同pHpH下的溶解度下的溶解度 ( (S S, ,mol/Lmol/L) )如圖所示。如圖所示。 (1) (1)pHpH=3=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是 ( (寫化學(xué)式寫化學(xué)式) )。 (2)(2)若要除去若要除去CuClCuCl2 2溶液中的少量溶液中的少量FeFe3+ 3+, ,應(yīng)該控制溶 應(yīng)該控制溶 液的液的pHpH為為 。 A A. . 6 6 (3) (3)在在NiNi( (NONO3 3) )2 2溶液中含

38、有少量的溶液中含有少量的CoCo2+ 2+雜質(zhì) 雜質(zhì), , ( (填填“能能”或或“不能不能”) )通過調(diào)節(jié)溶液通過調(diào)節(jié)溶液pHpH的方法來的方法來 除去除去, ,理由是理由是 。 (4)(4)要使氫氧化銅沉淀溶解要使氫氧化銅沉淀溶解, ,除了加入酸之外除了加入酸之外, ,還可還可 以加入氨水以加入氨水, ,生成生成 CuCu( (NHNH3 3) )4 4 2+ 2+, ,寫出反應(yīng)的離子 寫出反應(yīng)的離子 方程式方程式: : 。 (5) (5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表: : 某工業(yè)廢水中含有某工業(yè)廢水中含有CuCu2+ 2+、 、PbPb2+ 2+、 、

39、HgHg2+ 2+, ,最適宜向此工 最適宜向此工 業(yè)廢水中加入過量的業(yè)廢水中加入過量的 除去它們除去它們( (選填選填 序號(hào)序號(hào)) )。 A A. .NaOHNaOHB B. .FeSFeS C.Na C.Na2 2S S 解析解析 (1)(1)由圖可知由圖可知, ,在在pHpH=3=3時(shí)時(shí), ,溶液中不會(huì)出現(xiàn)溶液中不會(huì)出現(xiàn) CuCu( (OHOH) )2 2沉淀。沉淀。 (2)(2)要除去要除去FeFe3+ 3+的同時(shí)必須保證 的同時(shí)必須保證CuCu2+ 2+不能沉淀 不能沉淀, ,因此因此 pHpH應(yīng)保持在應(yīng)保持在4 4左右。左右。 物質(zhì)物質(zhì)FeSFeSMnSMnSCuSCuSPbSPb

40、SHgSHgSZnSZnS K Ksp sp 6.36.3 1010-18 -18 2.52.5 1010-13 -13 1.31.3 1010-36 -36 3.43.4 1010-28 -28 6.46.4 1010-53 -53 1.61.6 1010-24 -24 (3)(3)從圖示關(guān)系可看出從圖示關(guān)系可看出, ,CoCo2+ 2+和 和NiNi2+ 2+沉淀的 沉淀的pHpH范圍相范圍相 差太小差太小, ,操作時(shí)無法控制溶液的操作時(shí)無法控制溶液的pHpH。 (4)(4)CuCu( (OHOH) )2 2( (s s) ) CuCu2+ 2+( (aq aq)+2)+2OHOH- -(

41、 (aqaq),),加入氨水加入氨水 后生成難電離的后生成難電離的 CuCu( (NHNH3 3) )4 4 2+ 2+, ,促進(jìn)了 促進(jìn)了CuCu( (OHOH) )2 2的的 溶解。溶解。 (5)(5)要使三種離子生成沉淀要使三種離子生成沉淀, ,最好選擇難溶于水的最好選擇難溶于水的 FeSFeS, ,使它們轉(zhuǎn)化為更難溶解的金屬硫化物沉淀。使它們轉(zhuǎn)化為更難溶解的金屬硫化物沉淀。 答案答案 (1)(1)CuCu2+ 2+ (2) (2)B B (3) (3)不能不能 CoCo2+ 2+和 和NiNi2+ 2+ 沉淀的沉淀的pHpH范圍相差太小范圍相差太小 (4)(4)Cu(OH)Cu(OH)

42、2 2+4+4NHNH3 3H H2 2O O CuCu( (NHNH3 3) )4 4 2+ 2+2 +2OHOH- - +4 +4H H2 2O O (5) (5)B B 定時(shí)檢測(cè)定時(shí)檢測(cè) 一、選擇題一、選擇題( (本題包括本題包括1212小題小題, ,每小題每小題5 5分分, ,共共6060分分) ) 1.(1.(20092009天津理綜天津理綜,4,4) )下列敘述正確的是下列敘述正確的是 ( )( ) A A.0.1 .0.1 mol/Lmol/L C C6 6H H5 5ONaONa溶液中溶液中: :c c( (NaNa+ +) ) c c( (C C6 6H H5 5O O- -

43、) ) c c( (H H+ +) ) c c( (OHOH- -) ) B B. .NaNa2 2COCO3 3溶液加水稀釋后溶液加水稀釋后, ,恢復(fù)至原溫度恢復(fù)至原溫度, ,pHpH和和K KW W 均減小 均減小 C C. .pHpH=5=5的的CHCH3 3COOHCOOH溶液和溶液和pHpH=5=5的的NHNH4 4ClCl溶液中溶液中, , c c( (H H+ +) )不相等不相等 D D. .在在NaNa2 2S S溶液中加入溶液中加入AgClAgCl固體固體, ,溶液中溶液中c c( (S S2- 2-) )下降 下降 解析解析 C C6 6H H5 5ONaONa水解呈堿性

44、水解呈堿性, ,c c( (OHOH- -) ) c c( (H H+ +),),A A項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò) 誤誤; ;溫度不變溫度不變, ,K KW W不變 不變, ,B B項(xiàng)說法錯(cuò)項(xiàng)說法錯(cuò); ;C C選項(xiàng)中兩溶液選項(xiàng)中兩溶液 pHpH均等于均等于5,5,c c( (H H+ +) )均為均為1010-5 -5 mol/L,C mol/L,C錯(cuò)錯(cuò); ;D D項(xiàng)中難溶項(xiàng)中難溶 物物AgClAgCl轉(zhuǎn)化為更難溶的轉(zhuǎn)化為更難溶的AgAg2 2S S, ,使溶液中使溶液中c c( (S S2- 2-) )減小 減小, , D D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。 答案答案 D D 2.(2.(20092009廣東廣東,18,18

45、改編改編) )硫酸鍶硫酸鍶( (SrSOSrSO4 4) )在水中的沉在水中的沉 淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是 ( )( ) A A. .溫度一定時(shí)溫度一定時(shí), ,K Ksp sp( (SrSO SrSO4 4) )隨隨c c( (SO SO ) )的增大而減小的增大而減小 B B. .三個(gè)不同溫度中三個(gè)不同溫度中,313 ,313 K K時(shí)時(shí)K Ksp sp( (SrSO SrSO4 4) )最大最大 C C.283 .283 K K時(shí)時(shí), ,圖中圖中a a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液 D D.283 .283 K K下的下的SrS

46、OSrSO4 4飽和溶液升溫到飽和溶液升溫到363 363 K K后變?yōu)楹笞優(yōu)?不飽和溶液不飽和溶液 2 4 解析解析 溫度一定溫度一定, ,K Ksp sp( (SrSO SrSO4 4) )不變不變, ,A A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;由題中由題中 沉淀溶解平衡曲線可看出沉淀溶解平衡曲線可看出,313,313K K時(shí)時(shí), ,c c( (SrSr2+ 2+) )、 、c c( (SO SO ) ) 最大最大, ,K Ksp sp最大 最大, ,B B正確正確; ;a a點(diǎn)點(diǎn)c c( (SrSr2+ 2+) )小于平衡時(shí) 小于平衡時(shí)c c( (SrSr2+ 2+), ), 故未達(dá)到飽和故未達(dá)到飽和, ,沉

47、淀繼續(xù)溶解沉淀繼續(xù)溶解, ,C C正確正確; ;從從283 283 K K升溫升溫 到到363 363 K K要析出固體要析出固體, ,依然為飽和溶液。依然為飽和溶液。 答案答案 B B 2 4 3.(3.(20092009浙江理綜浙江理綜,10,10) )已知已知:25:25時(shí)時(shí), ,K Ksp sp Mg Mg( (OHOH) )2 2 =5.61=5.611010-12 -12, ,K Ksp sp MgF MgF2 2=7.42=7.421010-11 -11。下列說法 。下列說法 正確的是正確的是 ( )( ) A A.25.25時(shí)時(shí), ,飽和飽和Mg(OH)Mg(OH)2 2溶液與

48、飽和溶液與飽和MgFMgF2 2溶液相比溶液相比, , 前者的前者的c c( (MgMg2+ 2+) )大 大 B B.25.25時(shí)時(shí), ,在在MgMg( (OHOH) )2 2的懸濁液中加入少量的的懸濁液中加入少量的 NHNH4 4ClCl固體固體, ,c c( (MgMg2+ 2+) )增大 增大 C C.25.25時(shí)時(shí), ,Mg(OH)Mg(OH)2 2固體在固體在20 20 mL mL 0.01 0.01 mol/Lmol/L氨水氨水 中的中的K Ksp sp比在 比在20 20 mLmL 0.01 0.01mol/Lmol/L NHNH4 4ClCl溶液中的溶液中的 K Ksp sp

49、小 小 D D.25.25時(shí)時(shí), ,在在MgMg( (OHOH) )2 2的懸濁液中加入的懸濁液中加入NaFNaF溶液后溶液后, , MgMg( (OHOH) )2 2不可能轉(zhuǎn)化為不可能轉(zhuǎn)化為MgFMgF2 2 解析解析 A A項(xiàng)項(xiàng), ,MgMg( (OHOH) )2 2的溶度積小的溶度積小, ,故其電離出的故其電離出的 MgMg 2 +2 + 濃度要小一些濃度要小一些, ,錯(cuò)錯(cuò); ;B B項(xiàng)項(xiàng), ,NH NH 可以結(jié)合可以結(jié)合 MgMg( (OHOH) )2 2電離出的電離出的OHOH- -, ,從而促使從而促使MgMg( (OHOH) )2 2的電離的電離 平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng), ,c

50、 c( (MgMg2+ 2+) )增大 增大, ,正確正確; ;C C項(xiàng)項(xiàng), ,K Ksp sp僅與溫 僅與溫 度有關(guān)度有關(guān), ,故錯(cuò)故錯(cuò); ;D D項(xiàng)項(xiàng), ,只要不斷地加入足量的只要不斷地加入足量的NaFNaF溶液溶液, , 會(huì)促進(jìn)會(huì)促進(jìn)MgMg( (OHOH) )2 2不斷溶解轉(zhuǎn)化為不斷溶解轉(zhuǎn)化為MgFMgF2 2沉淀沉淀, ,錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 答案答案 B B 4 4.(4.(20082008廣東廣東,9,9) )已知已知AgAg2 2SOSO4 4的的K Ksp sp 為 為2.02.01010-5 -5, ,將適量 將適量AgAg2 2SOSO4 4固體溶固體溶 于于100 100 mL

51、mL水中至剛好飽和水中至剛好飽和, ,該過程該過程 中中AgAg+ +和和SO SO 濃度隨時(shí)間變化關(guān)系濃度隨時(shí)間變化關(guān)系 如圖所示如圖所示 飽和飽和AgAg2 2SOSO4 4溶液中溶液中c c( (AgAg+ +)=0.034 )=0.034 mol/Lmol/L 。 若若t t1 1時(shí)刻在上述體系中加入時(shí)刻在上述體系中加入100 100 mLmL0.020 0.020 mol/Lmol/L NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液, ,下列示意圖中下列示意圖中, ,能正確表示能正確表示t t1 1時(shí)刻后時(shí)刻后 AgAg+ +和和SO SO 濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是 ( )

52、( ) 2 4 2 4 解析解析 已知已知AgAg2 2SOSO4 4的的K Ksp sp=2.0 =2.01010-5 -5= =c c2 2( (Ag Ag+ +) ) c c( (SO SO ),),則飽和溶液中則飽和溶液中c c( (SO SO )=)= 0.017 0.017 mol/Lmol/L, ,當(dāng)加入當(dāng)加入 100 100 mL mL 0.0200.020 mol/Lmol/L NaNa2 2SOSO4 4。溶液時(shí)溶液時(shí), c(SO )=, c(SO )= 2 4 2 4 mol/L 034. 0 100 . 2 )(Ag 2 5 2 sp c K 2 4 =0.018 5

53、=0.018 5 mol/Lmol/L, ,c c( (AgAg+ +)=0.017 )=0.017 mol/Lmol/L( (此時(shí)此時(shí)Q Q K Ksp sp), ), 因此答案為因此答案為B B。 答案答案 B B 2 mol/L020. 0mol/L017. 0 5.5.下列說法正確的是下列說法正確的是 ( )( ) A. A.物質(zhì)的量濃度相同的硫酸銨溶液、氯化銨溶物質(zhì)的量濃度相同的硫酸銨溶液、氯化銨溶 液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液, ,其其pHpH逐漸增大逐漸增大 B.B.氯水中離子濃度最大的是氯水中離子濃度最大的是ClCl- - C.95 C.95時(shí)，純水的時(shí)

54、，純水的pH7,pH)c c(Br(Br- -),),所以析出所以析出AgClAgCl多。多。 C C 7.7.在在BaSOBaSO4 4飽和溶液中飽和溶液中, ,加入加入NaNa2 2SOSO4 4( (s s),),達(dá)平衡時(shí)達(dá)平衡時(shí) ( )( ) A A. .c c( (BaBa2+ 2+)= )=c c( (SO SO ) ) B B. .c c( (BaBa2+ 2+)= )=c c( (SO SO )=)=K Ksp sp( (BaSO BaSO4 4)1/2 1/2 C C. .c c( (BaBa 2 +2 + )c c( (SOSO ),),c c( (BaBa 2 +2 +

55、)c c( (SOSO )=)= K Ksp sp( (BaSO BaSO4 4) ) D D. .c c( (BaBa 2 +2 +) )c c( (SOSO ),),c c( (BaBa 2 +2 +) )c c( (SOSO ) K Ksp sp( (BaSO BaSO4 4) ) 2 4 2 4 2 4 2 4 2 4 2 4 解析解析 BaSOBaSO4 4飽和溶液中存在溶解平衡飽和溶液中存在溶解平衡, ,c c( (BaBa2+ 2+)= )= c c( (SO SO ) )且且c c( (BaBa2+ 2+) ) c c( (SO SO )=)=K Ksp sp( (BaSO B

56、aSO4 4) )。加入。加入 NaNa2 2SOSO4 4( (s s),),NaNa2 2SOSO4 4溶于水中電離出溶于水中電離出SO SO 使使c c( (SO SO ) ) 增大增大, ,溶解平衡逆向移動(dòng)溶解平衡逆向移動(dòng), ,使使c c( (BaBa2+ 2+) )減小 減小, ,但達(dá)到平但達(dá)到平 衡時(shí)離子積不變衡時(shí)離子積不變, ,仍然有仍然有c c( (BaBa 2 +2 + ) )c c( (SO SO )=)= K Ksp sp( (BaSO BaSO4 4) )。 答案答案 C C 2 4 2 4 2 4 2 4 2 4 8.8.已知已知2525時(shí)時(shí), ,AgIAgI的的溶度

57、積溶度積K Ksp sp=8.3 =8.31010-17 -17, ,AgCl AgCl的溶的溶 度積度積K Ksp sp=1.8 =1.81010-10 -10, ,若在 若在5 5 mLmL含有含有KClKCl和和KIKI各為各為 0.01 0.01 mol/Lmol/L的溶液中的溶液中, ,加入加入8 8 mLmL 0.01 0.01 mol/Lmol/L AgNO AgNO3 3溶液溶液, ,這時(shí)溶液中所含離子濃度關(guān)系正確的這時(shí)溶液中所含離子濃度關(guān)系正確的 是是 ( )( ) A A. .c c( (K K+ +) ) c c( (NO NO ) ) c c( (ClCl- -) )

58、c c( (AgAg+ +) ) c c( (I I- -) ) B B. .c c( (K K+ +) ) c c( (NO NO ) ) c c( (AgAg+ +) ) c c( (ClCl- -) ) c c( (I I- -) ) C C. .c c( (NO NO ) ) c c( (K K+ +) ) c c( (AgAg+ +) ) c c( (ClCl- -) ) c c( (I I- -) ) D D. .c c( (K K+ +)+)+c c( (AgAg+ +)+)+c c( (H H+ +)=)=c c( (NO NO )+)+c c( (ClCl- -)+)+c c

59、( (I I- -) ) 3 3 3 3 解析解析 AgIAgI的溶度積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于的溶度積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于AgClAgCl的的, ,因此因此, ,I I- -先于先于 ClCl- -沉淀沉淀, ,反應(yīng)后反應(yīng)后, ,離子濃度大小關(guān)系為離子濃度大小關(guān)系為c c( (K K+ +) ) c c( (NO NO ) ) c c( (ClCl- -) ) c c( (AgAg+ +) ) c c( (I I- -),),A A正確。正確。 答案答案 A A 3 9.9.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是 ( )( ) A A. .AgClAgCl的懸濁液中滴入少量的懸濁液中滴入少量NaN

60、a2 2S S溶液溶液:2:2AgClAgCl+ +S S2- 2- AgAg2 2S S+2+2ClCl- - B B. .純堿溶液與醋酸反應(yīng)純堿溶液與醋酸反應(yīng): :CO CO +2+2CHCH3 3COOHCOOH H H2 2O O+ +CO CO2 2+2+2CHCH3 3COOCOO- - C C. .BaBa( (OHOH) )2 2溶液中加入少量的溶液中加入少量的NaHSONaHSO4 4溶液溶液: :BaBa2+ 2+ + +OHOH- -+ +H H+ + +SO BaSOSO BaSO4 4+H H2 2O O D D. .過量過量COCO2 2通入通入NaNa2 2SiO