中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總

1、-作者xxxx-日期xxxx中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總【精品文檔】中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界1.化學(xué)是研究物質(zhì)的以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2.我國勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)會(huì)煉鐵.煉鋼。3.綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué) (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)(一).常用儀器及使用方法不可加熱的儀器：量筒.漏斗.集氣瓶.水槽。（二）測(cè)量液體體積的容器：量筒。量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。一般只能讀到。（三）稱量器：托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到。）注意點(diǎn)：一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張

2、大小.質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的.易潮解的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在玻璃器皿（如小燒杯.表面皿）中稱量。（四）酒精燈酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/31/4。鐵夾和試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)從試管底部往上套；夾在離試管口約1/3處。 手要拿住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上，預(yù)防試管滑落。（六）藥品的取用(1)藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（有些液體藥品放在滴瓶中）；白磷要存放在水中，防止自燃。(2)藥品的取用的注意點(diǎn):取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1-2mL為宜。多取的試

3、劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。取用藥品的“三不”：任何藥品不能用手拿.舌嘗.或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）（七）連接儀器裝置（1）把玻璃插入橡皮塞：先把玻璃管的一 端用水潤濕,然后稍稍用力,使它插入。（2）在玻璃管上連膠皮管：先把玻璃管口用水潤濕 ,然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管。（八）給物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱

4、，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著人。（九）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元 我們周圍的空氣1.可燃物要求：紅磷要足量且產(chǎn)物是固體；2.裝置要求：氣密性良好；3.現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積；4.結(jié)論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水；5.探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵代替紅磷？不能 原因：鐵不能在空氣中燃燒能否用碳.硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差氮?dú)?8%.氧氣21%.稀有氣體0.94%.二氧化碳0

5、.03%.其它氣體和雜質(zhì)0.03%地殼中元素含量（名稱.符號(hào)）氧（O）、硅（Si）、鋁（Al）、鐵（Fe）四.空氣的污染及防治 1.對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO.SO2.NO2）和煙塵等；CO.SO2.NO2.O3和可吸入顆粒物等。:臭氧層破壞（氟里昂.氮的氧化物等） 溫室效應(yīng)（CO2.CH4等）酸雨（SO2.NO2等） 白色污染（塑料垃圾等）1.物理性質(zhì)：無色無味的氣體（液體.固體為淡藍(lán)色），密度比空氣略大，不易溶于水。2.化學(xué)性質(zhì)：供給呼吸,支持燃燒氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中發(fā)出紅光，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)

6、色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的熔化物炸裂瓶底硫燃燒在集瓶中放少量水的目的：吸收二氧化硫3.氧氣制法：工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同，屬物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣藥品：過氧化氫與二氧化錳、氯酸鉀與二氧化錳、高錳酸鉀 制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a.步驟：連查裝定點(diǎn)收移熄試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥

7、品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則已滿。 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃，則為氧氣。六.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造。 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一.原子的構(gòu)成（1）在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核

8、外電子數(shù) =原子序數(shù) （2）決定元素種類： 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素的分類、化學(xué)性質(zhì)： 最外層電子數(shù)（3）相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 二.元素1.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同。注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2.O3）不可能是化合物。2. 地殼中元素由多到少排列：OSiAlFe 3.離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)鋁銅3.金屬的物理性質(zhì)：常溫下為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性4.合金的特性：熔點(diǎn)

9、低.硬度變大.耐腐蝕性增強(qiáng)。5.鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。二、金屬之最：鋁：地殼中含量最多的金屬元素 鈣：人體中含量最多的金屬元素三、金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸.稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸.硝酸）3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K.Ca.Na）四、鐵原料：鐵礦石.焦炭.石灰石.空氣 設(shè)備：高爐原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反

10、應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO22.鐵生銹原理：鐵與氧氣、水反應(yīng)生成鐵銹3.防銹方法：保持鐵器表面的潔凈與干燥，涂油漆，鍍上其它金屬，生成致密氧化膜。六、保護(hù)金屬資源的方法：防腐蝕，回收利用，合理開采，用新材料為代用品。第九單元 溶液一、溶液：是由溶質(zhì)和溶劑組成的。溶劑：最常見的是水.汽油.酒精，沒有說明的是以水作溶劑。溶質(zhì)：可以是固體.液體和氣體，溶液中可以有多種溶質(zhì)。二、溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性、混合物。三、溶于水時(shí)溫度升高的物質(zhì)有濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水時(shí)溫度降低的物質(zhì)有 硝酸銨（NH4NO3）。四、乳化與溶解洗滌劑能洗油污是因?yàn)橄礈靹?具

11、有乳化作用 ，汽油能洗油污是因?yàn)槠湍苋芙庥臀?。五、飽和溶液、不飽和溶?.判斷溶液是否飽和的方法：取樣加入少量溶質(zhì)，如果溶質(zhì)不能溶解，該溶液是飽和溶液2. 相互轉(zhuǎn)化： 改變溫度增加溶劑飽和溶液 不飽和溶液改變溫度增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑六、固體的溶解度1.概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 。2.影響因素：內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì) ；外因是溫度 ，與溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量無關(guān)。 大多數(shù) 固體的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀(KNO3)_ ； （冷卻結(jié)晶 ） 少數(shù) 固體的溶解度受溫度變化影響不大，如氯化鈉(NaCl) ；（蒸發(fā)結(jié)晶） 極少數(shù) 固體的溶解度隨溫度的升高而

12、減小，如熟石灰(Ca(OH)2)。 七、氣體的溶解度1.概念：某氣體在101千帕,一定溫度時(shí),溶解在 1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。2.影響因素：一般，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大 ，隨溫度的升高而減小 。步驟：計(jì)算 稱量和量取 溶解（裝瓶貼標(biāo)簽儀器：如果溶質(zhì)是固體：需要用到托盤天平、藥匙、量、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。如果溶質(zhì)是液體：需要用到量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。第十單元 酸和堿1.幾種常見的酸：類別酸名稱鹽酸硫酸硝酸碳酸醋酸化學(xué)式HClH2SO4HNO3H2CO3CH3COOH特點(diǎn)在水中都能解離出 氫離子 和 酸根 離子2.濃鹽酸的特性： 揮發(fā)性。（聞到:刺激性氣味，看到:

13、 白霧 ）3.濃硫酸的特性：腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）吸水性（物理性質(zhì)）：常用作某些氣體的 干燥劑。溶于水時(shí)放熱（稀釋方法:酸入水，且攪拌）(1) 與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變 紅 色，使無色酚酞試液 不變 色。(2) 酸 + 金屬 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng) ）(3) 酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水 （復(fù)分解反應(yīng) ）(4) 酸 + 堿 鹽 + 水 （復(fù)分解反應(yīng) ）(5) 酸 + 鹽 新酸 + 新鹽 （復(fù)分解反應(yīng) ） 類別堿名稱氫氧化鈉氫氧化鉀氫氧化鈣氨水化學(xué)式NaOHKOHCa(OH)2NH3H2O特點(diǎn)在水中都能解離出 金屬離子（或銨根離子） 和 氫氧根 離子名稱氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式NaOHC

14、a(OH)2俗名熟石灰、消石灰特性溶解度隨溫度的升高而減小用途建筑材料3.堿的通性：（1）與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變 藍(lán) 色，使無色酚酞試液變 紅 色。（2）堿 + 非金屬氧化物 鹽+ 水 (3) 堿 + 酸 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng) ） (4) 堿 + 鹽 新堿 + 新鹽復(fù)分解反應(yīng) ）三、中和反應(yīng)： 酸 和 堿 作用生成 鹽 和 水 的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。四、溶液的酸堿度的表示方法 - pH1.pH與酸堿性的關(guān)系：pH 7,堿性,pH越大,堿性越 強(qiáng) 。2.測(cè)定方法：可用 pH試紙 測(cè)定，讀數(shù)只能粗略測(cè)到整數(shù)位注意點(diǎn)：pH試紙 不能潤濕，不能伸到待測(cè)液中第十一單元 鹽和化肥一、鹽名稱氯化鈉碳

15、酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗名食鹽小蘇打的主要成分用途制生理鹽水、選種、腌制食物、除雪玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn) 發(fā)酵粉、治療胃酸過多 建筑材料、補(bǔ)鈣劑特點(diǎn)在水中都能解離出金屬離子（或銨根離子）和 酸根離子亞硝酸鈉是有毒的工業(yè)用鹽 鹽 + 金屬 新鹽 + 新金屬 ，條件：金屬排在鹽中金屬的前面鹽必須可溶 鹽 + 酸 新鹽 + 新酸 ，條件：有水、沉淀或氣體生成 鹽 + 堿 新鹽 + 新堿 ，條件：鹽和堿必須可溶有水、沉淀或氣體生成 鹽 + 鹽 新鹽 + 新鹽 ，條件：鹽必須可溶，有沉淀生成 （1） 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶；（2）碳酸鹽只溶鉀鈉銨

16、 （3）鹽酸鹽除氯化銀外其余都溶；硫酸鹽除 硫酸鋇外其余都溶；（4）溶堿有五位：氫氧化鈉.氫氧化鉀.氫氧化鋇.氨水，氫氧化鈣微溶；三、粗鹽的初步提純1.步驟： 溶解 過濾 蒸發(fā) 計(jì)算產(chǎn)率 2.玻璃棒的作用：攪拌，加速溶解 引流 防止液滴飛濺 轉(zhuǎn)移固體 四、化肥1.植物缺氮葉片發(fā)黃，缺鉀倒伏 一看外觀;氮肥、鉀肥為白色晶體，磷肥為灰白色粉末。碳酸氫銨有氨味二加水溶解：氮肥、鉀肥全部溶 于水，磷肥不溶于水三研磨：加熟石灰研磨，銨態(tài)氮肥放出刺激性氣味的氣體 。3.銨態(tài)氮肥不能和堿性物質(zhì)（熟石灰、草木灰）混合使用。第十二單元 化學(xué)與生活一、營養(yǎng)素： 蛋白質(zhì) 、糖類 、油脂、維生素、無機(jī)鹽、水等六類物質(zhì)。其中能提供能量的是 蛋白質(zhì)、糖類、油脂。其中 糖類 是人體能量的主要來源，1.蛋白質(zhì)變性：甲醛、重金屬鹽、酒精、加熱。酶食用了甲醛浸泡后的食物，該如何處理？吃大量富含蛋白質(zhì)的牛奶、豆?jié){、蛋清等。2.糖類：淀粉的化學(xué)式(C6H10O5 )n ，葡萄糖氧化的化學(xué)方程式C6H12O6 + 6O2 6CO2 +6H2O，蔗糖的化學(xué)式C12H22O11， 注：霉變食物不能食用的原因： 含有黃曲霉素，有毒且耐熱 。 4.維生素：缺乏維生素C，會(huì)引起 壞血病 ，缺乏維生素A，會(huì)引起 夜盲癥 ，（1）幼兒缺鈣會(huì)得佝僂病和發(fā)育不良，老年人缺鈣會(huì)骨質(zhì)疏松 （2）缺鐵會(huì)導(dǎo)致貧血