山東省淄博市高三下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試題 及答

1、山東省淄博市2016屆高三下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試題7明代天工開物記載“火法”冶煉鋅： “爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)。下列說法不正確的是a倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物b煤炭中起作用的主要成分是cc冶煉zn的反應(yīng)方程式為：znco3+2czn+3cod該冶煉鋅的方法屬于熱還原法8下列化學(xué)用語表示正確的是a中子數(shù)為20的氯原子： b二氧化硅的分子式：sio2c硫化氫的結(jié)構(gòu)式：hsh d氯化銨的電子式：9下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是102015年中美專家研制出可在一分

2、鐘內(nèi)完成充電的超常性能鋁離子電池，分別以金屬鋁和石墨為電極，用alcl4-、a12c17-和有機陽離子組成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如右圖所示。下列說法不正確的是a放電時，鋁為負極、石墨為正極b充電時的陽極反應(yīng)為：cn+ alcl4-e-= cn alcl4c放電時的負極反應(yīng)為：al-3e-+7 alcl4-=4a12c17-d放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動11下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是aph=a的醋酸溶液，稀釋10倍后，其ph=b，則a=b-1b含等物質(zhì)的量的nahso3和na2so3的溶液： 2c(na+)=3c(hso3-)+c(so32-)+c(h2so3)c0.1m

3、oll-1鹽酸與0.2moll-1氨水等體積混合： c(nh3h2o)c(cl-)c(nh4+)c(oh-)d含有agcl和agi固體的懸濁液：c(ag+)c(cl-)=c(i-)12已知：(hf)2(g) 2hf(g) h0，平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是a溫度：t1 t2b平衡常數(shù)：k(a)=k(b)v(a) d當30gmol-1時，n(hf)：n(hf)2=2:113常溫下向1l 01moll-1nh4c1溶液中，不斷加入naoh固體后，nh4+與nh3h2o濃度的變化趨勢如右圖所示(不考慮溶液體積變化和氨氣的揮發(fā))

4、，下列說法不正確的是am點溶液中水的電離程度比原溶液小b在m點時，n(oh-)-n(h+)=(a-0.05)molc隨著naoh的加入，不斷減小d當n(naoh)=0.1mol時， c(oh-)c(cl-)c(nh3h2o)26(14分)i已知c1o2是易溶于水難溶于有機溶劑的氣體，常用于自來水消毒。實驗室制備c1o2是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2naclo2+c12=2c1o2+2nacl，裝置如下圖所示：(1)燒瓶內(nèi)可發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)b、c、e裝置中的試劑依次為_a、naoh溶液 b、濃硫酸 c、飽和食鹽水 d、ccl4 e、飽和石灰水(3)以下裝置既能吸收尾氣又能防止倒

5、吸的是_ii用c1o2處理后的自來水中，c1o2的濃度應(yīng)在0.100.80mgl-1之間。用碘量法檢測水中c1o2濃度的實驗步驟如下：取100ml的水樣加稀硫酸調(diào)節(jié)ph至13，加入一定量的碘化鉀溶液，振蕩，再加入少量指示劑后，用1.010-4moll-1的na2s2o3溶液滴定(己知：2s2o32-+i2=s4o62-+2i-)。(4)加入的指示劑是_，達到滴定終點時的現(xiàn)象是_(5)碘化鉀反應(yīng)的離子方程式是_。(6)已知滴定終點時，消耗na2s2o3溶液16.30ml，則水樣中c1o2的濃度是_mgl-1。27(15分)草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為co2o3，含少量f

6、e2o3、a12o3、mno、mgo、cao、sio2等)制取coc2o42h2o工藝流程如下：已知：浸出液含有的陽離子主要有h+、co2+、fe2+、mn2+、ca2+、mg2+、al3+等； 部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的ph見下表：(1)浸出過程中加入na2so3的目的是_。(2)naclo3在反應(yīng)中氯元素被還原為最低價，該反應(yīng)的離子方程式為_(3)加na2co3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀。試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：_(4)濾液i“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為mgf2、caf2沉淀。已知ksp(mgf2)=7.3510-11、ksp(caf2)=1.0510-

7、10，當加入過量naf后，所得濾液_。(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與ph的關(guān)系如右圖所示，在濾液ii中適宜萃取的ph為_左右。a1 b2 c3 d4則該流程中所用(nh4)2c2o4溶液的ph_7(填“”或“”或“=”)(7)coc2o42h2o熱分解質(zhì)量變化過程如右圖所示(其中600以前是隔絕空氣加熱， 600以后是在空氣中加熱)；a、b、c均為純凈物；c點所示產(chǎn)物的化學(xué)式是_28(14分)i“低碳經(jīng)濟”時代，科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對co2進行綜合利用。(1)co2和h2在一定條件下可以生成乙烯：6h2(g)+2co2(g)ch2=ch2(g)+4h2o(g) h=a kjmol-1

8、已知：h2(g)的燃燒熱為285.8 kjmol-1，ch2=ch2(g)的燃燒熱為1411.0 kjmol-1，h2o(g)= h2o(l) h=-44.0 kjmol-1，則a=_kjmol-1。(2)上述生成乙烯的反應(yīng)中，溫度對co2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如圖，下列有關(guān)說法不正確的是_(填序號)溫度越高，催化劑的催化效率越高溫發(fā)低于250時，隨著溫度升高，乙烯的產(chǎn)率增大m點平衡常數(shù)比n點平衡常數(shù)大n點正反應(yīng)速率一定大于m點正反應(yīng)速率增大壓強可提高乙烯的體積分數(shù)(3)2012年科學(xué)家根據(jù)光合作用原理研制出“人造樹葉”。右圖是“人造樹葉”的電化學(xué)模擬實驗裝置圖，該裝置能將h2o和

9、co2轉(zhuǎn)化為o2和有機物c3h8o。陰極的電極反應(yīng)式為：_ii為減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝催化轉(zhuǎn)化裝置，反應(yīng)方程式為：2no(g)+2co(g)2co2(g)+n2(g)。(4)上述反應(yīng)使用等質(zhì)量的某種催化劑時，溫度和催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對比實驗如下表，c(no)濃度隨時間(t)變化曲線如下圖：表中a=_。實驗說明，該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。若在500時，投料no的轉(zhuǎn)化率為80，則此溫度時的平衡常數(shù)k=_。(5)使用電化學(xué)法也可處理no的污染，裝置如右圖。已知電解池陰極室中溶液的ph在47之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：_。吸收池中除去no的離子方程式為：_

10、。36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)(15分)(略)37化學(xué)選修4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)h2o和cs2分子中的原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(1)上述四種元素電負性由大到小的順序是：_。(2)上述四種元素第一電離能比同周期相鄰兩種元素都小的元素是：_。(3)cs2分子中鍵與鍵的數(shù)目比為：_。(4)用“大于”、“小于”或“等于”回答本問題：cs2在其晶體中的配位數(shù)_h2o在其晶體中的配位數(shù)硫氰酸(hscn)的熔點_異硫氰酸(hn=c=s)的熔點(5)已知ticl4熔點為37，沸點為136，熔融態(tài)不導(dǎo)電，可知ticl4為_晶體。(6)六方氮化硼(bn)的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。晶胞內(nèi)的四個原子(如白球所示)所形成的空

11、間結(jié)構(gòu)為_形硼原子的雜化方式為_。晶胞邊長為a nm則其密度為_gcm-3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為na)38、化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分)工業(yè)上可由a和環(huán)己烯()為原料合成某重要的有機物x、y，路線如下(部分反應(yīng)條件略)：(1)b中含氧官能團的名稱是_。(2)a的結(jié)構(gòu)簡式是_。(3)任選1種具有反式結(jié)構(gòu)的c的同系物，用結(jié)構(gòu)簡式表示其反式結(jié)構(gòu)_。(4)反應(yīng)、中與反應(yīng)的類型相同的是_。(5)gh的化學(xué)方程式是_。(6)e的結(jié)構(gòu)簡式是_。2016年淄博市高三第一次模擬考試化學(xué)試題參考答案及評分標準選擇題（本題包括7小題，每題只有一個選項符合題意，每小題6分，共42分。）7a 8c 9b 10d

12、 11b 12c 13d26（每空2分，共14分）（1）mno24hcl（濃）mncl2cl22h2o（2分，有錯無分，不扣分。kmno4、kclo3等書寫正確的也給分。）（2）c b d（2分，有錯無分）（3）（2分，有錯無分，少一個扣1分）（4）淀粉溶液（2分，有錯無分），滴入最后一滴na2s2o3溶液后，溶液的藍色變?yōu)闊o色（或藍色褪去），半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色（2分，藍色變?yōu)闊o色1分，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色1分）。（5）2clo2 8h 10i 2cl 4h2o 5i2（2分，有錯無分）（6）0.22（2分）27除（3）3分外，其余每空皆2分，共15分（1）還原fe3、co3為fe2、co

13、2（2分，還原1分，fe3和co3共1分，）（2）clo36fe26h6fe3cl3h2o （2分，有錯無分）（3）加入的碳酸鈉（或co32）與h反應(yīng)，c(h)降低（1分），使fe3和al3（用m3代替）的水解平衡m33h2o m(oh)33h（1分），向右移動，而產(chǎn)生氫氧化物沉淀（1分）（注：水解的離子方程式任寫一個就給分1分，共3分）（4）0.7（2分）ksp(mgf2)ksp(caf2) 7.3510111.0510100.7（5）c（2分） （6）（2分）（7）co3o4（2分）（寫成cooco2o3亦給分，但co2o3coo不給分） 28（14分）（1）127.8 （2分）（有錯無分）（2） （2分） （少一個扣1分，有錯無分）（3）3co218h18ec3h8o5h2o （2分）（有錯無分）（4）1.20103 （1分） 放熱 （1分）（只寫“放”不給分） 主要有三種情況，書寫正確的均給2分。第一種情況：設(shè)c(no)=1moll1 ，則k160（2分）閱卷切塊的（5）第二種情況：設(shè)c(no)=amoll1 ，則k（2分）閱卷切塊的（5）第三種情況：設(shè)n(no)=amol，容器的容積為v l，則k（2分）閱卷切塊的（5）（5）2hso32h2es2o422h2o（2分）閱卷切塊的（6） 2no2s2o422h2on24hso3（2分）閱卷切塊的（6）37（15分）（1）