無(wú)機(jī)習(xí)題1-4章匯編

1、 第一章 氣體 2. 某氣體化合物是氮的氧化物，其中含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（N）=30.5%；某 一容器中充有該氮氧化物的質(zhì)量是4.107g，其體積為0.500L，壓力為 202.65kPa，溫度為0。試求：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的密度;（2） 該氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量Mr和化學(xué)式。 解 （1）已知p1=202.65kPa,V1=0.500L,T1=273.15K。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， T2=273.15K，p2=101.325kPa。n一定，T不變時(shí)，p1V1=p2V2,則 L kPa LkPa p Vp V00. 1 325.101 500. 065.202 2 11 2 該氣體的密度 1 11. 4

2、 00. 1 107. 4 Lg L g V m （2）該氣體的摩爾質(zhì)量 1 12 0 .92 500. 065.202 15.273314. 8107. 4 molg Vp mRT M 也可以先根據(jù)pV=nRT求n，再根據(jù)n=m/M求M。 該氣體化合物的相對(duì)分子質(zhì)量Mr=92.0。 在該化合物分子中， 00. 4 0 .16 %)5 .301 (0 .92 )O( 00. 2 0 .14 %5 .300 .92 )N( N N 所以該氮氧化物的分子式為N2O4 4.在容積為50.0L的容器中，充有140.0g的CO和20.0g的H2， 溫度為300K。試計(jì)算： （1）CO與H2的分壓； （2

3、）混合氣體的總壓。 mol molg g M m n00. 5 0 .28 0 .140 )CO( )CO( )CO(1 1 ）解（ mol molgM m n09. 9 02. 2 g0 .20 )H( )H( )H( 1 2 2 2 kPa L KKmolLkPamol V RTn p249 0 .50 300314. 800. 5)CO( )CO( 11 kPakPakPappp743494249)H()CO()2( 2 6.在實(shí)驗(yàn)室中用排水集氣法收集制取的氫氣。在23、 100.5kPa壓力下，收集了370.0mL的氣體（23 時(shí)，水的 飽和蒸氣壓2.800kPa）。試求：（1）23

4、時(shí)該氣體中氫 氣的分壓；（2）氫氣的物質(zhì)的量；（3）若在收集氫氣之前， 集氣瓶中已充有氮?dú)?0.0mL，其溫度也是23 ，壓力為 100.5kPa；收集氫氣之后，氣體的總體積為390.0mL。計(jì)算 此時(shí)收集的氫氣分壓，與（2）相比，氫氣的物質(zhì)的量是否 發(fā)生變化？ KKT296)27323(解 )(0147. 0 296314. 8 370. 07 .97)H( )H()2( 97.7kPakPa81. 25 .100)OH()H() 1 ( 2 2 22 mol RT Vp n ppp ）（ （3）在收集氫氣前 )(1094. 7 296314. 8 0200. 0)81. 25 .100()

5、N( )N( 4 2 2 mol RT Vp n 收集氫氣后，系統(tǒng)的壓力、溫度不變，體積為390mL?；旌蠚?體中H2與N2的分壓之和為 kPakPappp7 .97)81. 25 .100()N()H( 22 mol KKmolJ LkPa nn0155. 0 296314. 8 390. 07 .97 )N()H( 11 22 molmoln0147. 0)1094. 70155. 0()H( 4 2 )(7 .92 0155. 0 7 .970147. 0 )N()H( )H( )H( 22 2 2 kPap nn n p 此題也可以根據(jù)分體積的概念來(lái)解。收集氫氣前，20.0mL氮 氣中

6、含有飽和水蒸氣。收集氫氣后，系統(tǒng)中溫度、壓力不變， 總體積為390mL，水蒸氣的量增加了。氫氣與增加的水蒸氣 的分體積之和為370mL，與（1）中的情況相同， p(H2)=97.7kPa,氫氣的物質(zhì)的量不變，即n(H2)=0.0147mol。 在390mL混合氣體中，氫氣的分壓為p(H2)。 )(7 .92 390 370 7 .97)H()H( )( 390 370 )H( )H( 2 1 22 2 2 kPa V V pp n p p 不變 9.為了行車(chē)安全，可在汽車(chē)上裝備氣袋，以便遭到碰撞時(shí)使 司機(jī)不受到傷害。這種氣袋是用氮?dú)獬涮畹?，所用氮?dú)馐怯?疊氮化鈉與三氧化二鐵在火花的引發(fā)下反應(yīng)生

7、成的?？偡磻?yīng) 為 6NaN3(s) + Fe2O3(s)3Na2O(s) + 2Fe(s)+9N2(g) 在25、748mmHg下，要產(chǎn)生75.0L的N2需要疊氮化鈉的 質(zhì)量是多少？ )(13199. 10 .65)NaN()NaN()NaN( 01. 2 9 mol02. 36 9 )N(6 )NaN( )(02. 3 298314. 8 0 .757 .99 )N( 7 .99325.101 760 748 333 2 3 2 gnMm mol n n mol RT pV n kPakPap 解 第二章 熱化學(xué) 2.在0，760mmHg下，氮?dú)馇蝮w積為875L，n(He)為多少？ 當(dāng)38.

8、0 ，氣球體積在定壓下膨脹至997L。計(jì)算這一過(guò)程 中系統(tǒng)的Q、W和U（氦的摩爾定壓熱容Cp,m是20.8JK- 1mol-1）。 ）（mol0 .39 15.273314. 8 875325.101 )He( kPa325.101mmHg760 1 1 RT pV n p 氣體在定壓下膨脹所做的體積功為 )(4 .12)875977(325.101)( 12 kJVVpW ex 定壓過(guò)程系統(tǒng)所吸收的熱為 )(8 .30)15.27315.311(8 .200 .39)(He()He( 12, kJTTCnQ mp 此系統(tǒng)為封閉系統(tǒng)，其熱力學(xué)能的變化為 U=Q+W=30.8+(-12.4)=1

9、8.4(kJ) 解 9.有一種甲蟲(chóng)，名為投彈手，它能用由尾部噴射出來(lái)的爆炸 性排泄物的方法作為防衛(wèi)措施，所涉及到的化學(xué)反應(yīng)是氫 醌被過(guò)氧化氫氧化生成醌和水： C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq)C6H4O2(aq) + 2H2O(l) 根據(jù)下列熱化學(xué)方程式計(jì)算該反應(yīng)的 mrH (1) C6H4(OH)2(aq)C6H4O2(aq) + H2(g) (2) H2(g) + O2(g)H2O2(aq) (3) H2(g) +1/2O2(g)H2O(g) (4) H2O(g)H2O(l) molkJHm r /4 .177) 1 ( molkJHm r /2 .191)2( molkJH

10、m r /8 .241)3( molkJHm r /0 .44)4( 解 反應(yīng)方程式（1）-（2）+2（3）+2 （4）得 C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq)C6H4O2(aq) + 2H2O(l) )4(2)3(2)2() 1 ( mrmrmrmrmr HHHHH )0 .44(2)8 .241(2)2 .191(4 .177 )/(0 .203molkJ 10.已知298K下，下列熱化學(xué)方程式： (1) C(s) + O2(g)CO2(g) (2) 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) (3) CH3CH2CH3(g) + 5O2(g)3CO2(g) + 4H2O(l

11、) 1 1 1 molkJ22203 molkJ66.5712 molkJ51.3931 ）（ ）（ ）（ mr mr mr H H H )CHCHCH( 323 gHm c ， 僅由這些熱化學(xué)方程式確定298K下 和)CHCHCH( 323 gHm f ， 解 反應(yīng)方程式（3）即CH3CH2CH3(g)的燃燒反應(yīng)，所以 )CHCHCH()OH(4)gCO(33 32322 gHlHHH mfmfmfmr ，）（ ）（，）（， 2)OH(2 ,1)gCO( 22mrmfmrmf HlHHH ）（）（）（， 32213)CHCHCH( 323mrmrmrmf HHHgH )2220()66.57

12、1(2)51.393(3 )mol/kJ(104 1 323 molkJ22203)CHCHCH( ）（， mrmc HgH 由于所以， 15.（1）寫(xiě)出H2(g),CO(g),CH3OH(l)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式； （2）甲醇的合成反應(yīng)為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(l) ），（），（），（ gOHCHgH,gCO 32mcmcmc HHH m H r 利用計(jì)算該反應(yīng)的 。 解 (1)H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) CO(g) + 1/2O2(g) CO2(g) CH3OH(l) + 3/2O2(g)CO2(g) + 2H2O(l) (2)CO(g) + 2H2

13、(g)CH3OH(l) ),( r 相態(tài) BHH m B cBm 1 1 molkJ13.128 molkJ83.285298.28251.726 ）（）（ 2.當(dāng)?shù)V物燃料燃燒時(shí)，空氣中的氮和氧反應(yīng)生成一氧化氮，它 同氧再反應(yīng)生成二氧化氮：2NO(g) + O2(g)2NO2(g) 25下有關(guān)該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： c(NO)/(mol /L) c(O2)/(mo l/L) /（molL- 1s-1） 10.0020.0012.810-5 20.0040.0011.110-4 30.0020.0025.610-5 （1）寫(xiě)出反應(yīng)速率方程式； （2）計(jì)算25時(shí)反應(yīng)速率系數(shù)k; （3）c0(NO)

14、=0.0030molL-1， c0(O2)=0.0015molL-1時(shí)， 相應(yīng)的初始速率為多少？ 解 （1）由表中數(shù)據(jù)可以看出，當(dāng)c(NO)保持不變時(shí)， c(O2)增大至2倍時(shí)，增大至原來(lái)的2倍，說(shuō)明 c(O2)； 當(dāng)c(O2)保持不變， c(NO)增至2倍時(shí)， 增大至原來(lái)的4倍， 說(shuō)明 c(NO)2。所以反應(yīng)速率方程式為 )O()NO( 2 2 cck （2）將表中任意一組數(shù)據(jù)代入反應(yīng)速率方程式，可以算出反應(yīng) 系數(shù)。例如： )O()NO( 2 2 cc k 122-3 121 115 sLmol100 . 7 Lmol0010. 0)Lmol0020. 0( sLmol108 . 2 如果將

15、另兩組數(shù)據(jù)分別代入速率方程式求出k,將3個(gè)k取平均值， 則k=7.0103mol-2L2s-1。 （3）當(dāng)c0(NO)=0.0030molL-1， c0(O2)=0.0015molL-1時(shí)， )O()NO( 2 2 cck )sLmol(105 . 90015. 0)0030. 0(100 . 7 11523 4.通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定反應(yīng)速率方程式時(shí)，通常以時(shí)間作為自變量， 濃度作為變量。但是，在某些實(shí)驗(yàn)中，以濃度為自變量， 時(shí)間為變量，可能更方便。例如，丙酮的溴代反應(yīng)： O +Br2 H+ (HCl) O Br+HBr 以測(cè)定溴的黃棕色消失所需要的時(shí)間來(lái)研究其速率方程式。 23.5下，該反應(yīng)的典型實(shí)

16、驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 初始濃度c/(molL-1) t/s CH3COCH3HClBr2 10.80.20.0012.9102 20.80.20.0025.7102 31.60.20.0011.5102 40.80.40.0011.4102 （1）哪一物種是限制因素？ 解 由于以溴的棕黃色消失的時(shí)間作為反應(yīng)所需要的時(shí)間來(lái)測(cè)定 反應(yīng)速率，溴的用量要少得多，所以溴是限制因素。 （2）在每次實(shí)驗(yàn)中，丙酮濃度有很大變化嗎？HCl濃度變化嗎？ 并說(shuō)明之。 解 由于溴的用量相對(duì)于丙酮和鹽酸的用量少得多，所以每次實(shí) 驗(yàn)中當(dāng)溴耗盡時(shí)，丙酮和鹽酸的濃度變化不大。 （3）該反應(yīng)對(duì)Br2的反應(yīng)級(jí)數(shù)是多少？并說(shuō)明之。 解 由

17、第1、2組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以看出，當(dāng)丙酮和鹽酸的濃度不 變，溴的濃度增大至2倍時(shí)，反應(yīng)時(shí)間也增大至2倍，反應(yīng)速率 不變，所以對(duì)Br2的反應(yīng)級(jí)數(shù)為0。 （4）該反應(yīng)對(duì)丙酮的反應(yīng)級(jí)數(shù)是多少？對(duì)HCl的反應(yīng)級(jí)數(shù)是多少？ 解 由第1、3組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以看出，當(dāng)鹽酸和溴的濃度不變，丙 酮的濃度增大至2倍時(shí)，反應(yīng)時(shí)間減少至1/2，反應(yīng)速率增大至2 倍，所以對(duì)丙酮的反應(yīng)級(jí)數(shù)為1。 同理，由第1、4組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以看出，對(duì)HCl的反應(yīng)級(jí)數(shù)為1。 （5）寫(xiě)出該反應(yīng)的速率方程式。 )HCl()COCHCH( 33 ckc （6）如果第5次實(shí)驗(yàn)中，c0(CH3COCH3)=0.80mol/L,c0(HCl)= 0.20m

18、ol/L,c0(Br2)=0.0050mol/L,則Br2的顏色消失需要多少時(shí)間？ 解 第5次實(shí)驗(yàn)與第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相比，丙酮和鹽酸的濃度都相同， 溴的濃度增大至5倍，所以溴的顏色消失所需的時(shí)間是第1組的5 倍，即t=52.9102s=1.4103s。 （7）如果第6次實(shí)驗(yàn)中， c0(CH3COCH3)=0.80mol/L,c0(HCl)= 0.80mol/L,c0(Br2)=0.0010mol/L,Br2的顏色消失需要多少時(shí)間？ 解 第6次實(shí)驗(yàn)與第1次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相比，丙酮和溴的濃度都相同， 鹽酸的濃度增大至4倍，所以反應(yīng)速率增大至4倍，Br2的顏色 消失需要的時(shí)間是第1組的1/4，即t=1/42

19、.9102s=72s。 5.二氧化氮的分解反應(yīng)2NO2(g)2NO(g) + O2(g) 11 22 11 11 sLmol81. 1K627K)273354( sLmol498. 0K592K)273319( kT kT ， ， 1 2 12 21 ln k k TT TT REa 319時(shí)，k1=0.498molL-1s-1;354 時(shí)，k2=1.81molL-1s-1 計(jì)算該反應(yīng)的活化能Ea和指前參量k0以及383時(shí)反應(yīng)速率 系數(shù)k。 解 )molkJ(114 498. 0 81. 1 ln 592627 627592 314. 8 1 得由 RTEa ekk / 0 )sL(mol10

20、70. 5498. 0 119)592314. 8/(10114/ 0 3 a eekk RTE 26. 2 656 1 592 1 314. 8 1011411 ln 3 311 3 TTR E k k a 58. 9/ 13 kk 1111 13 sLmol77. 4sLmol498. 058. 958. 9 kk K656K)273383( 3 T 6.某城市位于海拔高度較高的地理位置，水的沸點(diǎn)為92。 在海邊城市3min能煮熟的雞蛋，在該市卻花了4.5min才煮熟。 計(jì)算煮熟雞蛋這一“反應(yīng)”的活化能。 解 在海邊城市，水的沸點(diǎn)T1=373K，煮熟雞蛋這一“反應(yīng)”的 時(shí)間t1=3.0mi

21、n。在海拔較高的城市，水的沸點(diǎn)降低至365K， t2=4.5min。反應(yīng)速率系數(shù)k2/k1=t1/t2。由 211 2 11 ln TTR E k k a 2 1 12 21 1 2 12 21 lnln t t TT TT R k k TT TT REa 得 )molkJ(57 5 . 4 0 . 3 ln 373365 365373 314. 8 1 9.當(dāng)T為298K時(shí)，反應(yīng)2N2O(g)2N2(g) + O2(g) 。 11 r molkJ240,molkJ1 .164 am EH RTE ekk / 01 1 a 該反應(yīng)被Cl2催化，催化反應(yīng)的Ea=140kJ/mol。催化后反應(yīng)速率

22、 提高了多少倍？催化反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能是多少？ 解 對(duì)于未催化的反應(yīng)， 對(duì)于催化的反應(yīng)， RTE ekk / 02 2 a 反應(yīng)速率增大的倍數(shù)即反應(yīng)速率系數(shù)增大的倍數(shù)，若兩者的k0 相同，則 17298314. 8/(10)140240(/ )( 1 2 104 . 3) 3 21 ee k k RTEE aa 催化反應(yīng)的 與未催化反應(yīng)的相同，由 m H r )()(r逆正 aam EEH 得）（）（ 正逆 1 r)()( molkJ3041 .164140 maa HEE 5.將1.500mol的NO，1.000molCl2和2.500molNOCl在容積為 15.0L的容器中混合。230，

23、反應(yīng)： 達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得有3.060molNOCl存在。計(jì)算平衡時(shí)NO的物質(zhì) 的量和該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K。 2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) 2NO(g) + Cl2(g)2NOCl(g) kPa V RTNOCln NOClp kPa V RTCln Clp kPa V RTNOn NOp 853 0 .15 503314. 8060. 3)( )( 201 0 .15 503314. 8720. 0)( )( 262 0 .15 503314. 8940. 0)( )( 2 2 解法一 以物質(zhì)的量變化為基準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算。平衡時(shí)NOCl的物質(zhì)的 量增加了（3.060-2.500）mol

24、，即增加了0.560mol，由反應(yīng)方程 式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)可以列出平衡組成。 n(NO) = (1.500-0.560) mol = 0.940 mol n(Cl2) = (1.000-1/20.560) mol = 0.720 mol 27. 5 )100/201()100/262( )100/853( / )(/ )( / )( 2 2 2 2 2 ）（）（ ）（ pClppNOp pNOClp K 解法二 該反應(yīng)為恒溫恒容下的氣相反應(yīng)，各組分氣體的分壓與其物質(zhì)的量成正比，分壓的 變化與方程式中個(gè)計(jì)量系數(shù)成正比，所以可以各物質(zhì)的分壓為基準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算。 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)各物質(zhì)的分壓為 平衡時(shí)NOCl

25、的分壓為 NOCl的分壓增加了（853-697）kPa,即增加了156kPa。 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算與解法一相同。 )(697 0.15 503314.8500.2)( )( )(279 0.15 503314.8000.1)( )( )(418 0.15 503314.8500.1)( )( 2 2 kPa V RTNOCln NOClp kPa V RTCln Clp kPa V RTNOn NOp )(853 0 .15 503314. 8060. 3)( )(kPa V RTNOCln NOClp 2NO(g) + Cl22NOCl(g) pB/kPa418279 697 pB/kPa4

26、18-156=262279-1/2*156=201852 )(940.0 503314.8 0.15262)( )( )(201)156 2 1 279()( )(262)156418()( 2 mol RT VNOp NOn kPakPaClp kPakPaNOp 反應(yīng)： （1）523K時(shí)，將0.700molPCl5注入容積為2.00L的密閉容器中，平衡時(shí)有 0.500molPCl5被分解了。試計(jì)算該溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K和PCl5的分解率。 （2）若在上述容器中反應(yīng)已達(dá)到平衡后，再注入0.100molCl2，則PCl5的分解率 與（1）的分解率相比相差多少？ （3）如開(kāi)始時(shí)在注入0.700

27、mol PCl5的同時(shí)，就注入了0.100molCl2，則平衡時(shí) PCl5的分解率又是多少？比較（2）（3）所得結(jié)果可以得出什么結(jié)論？ 解（1） 平衡時(shí)各物質(zhì)的分壓 PCl5PCl3(g)+Cl2 PCl5 PCl3(g) + Cl2 nB/mol0.700-0.500=0.2000.500 0.500 %4 .71%100 700.0 500.0 2 .27 100 435 ) 100 1087 )( 100 1087 ( /)( /)(/)( 1087)()( )(1087 00.2 523314.8500.0)( )( )(435 00.2 523314.8200.0)( )( 5 23

28、 32 3 3 5 5 pPClp pClppPClp K kPaPClpClp kPa V RTPCln PClp kPa V RTPCln PClp （2）在恒溫恒容條件下，當(dāng)（1）中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再加入0.100molCl2 ，使Cl2的分壓增 加p(Cl2): 加入0.100molCl2后，平衡向左移動(dòng)。 PCl5的最初分壓為 PCl5的平衡分壓為 與（1）中未加Cl2相比， PCl5的分解率減小，說(shuō)明平衡向左移動(dòng)。 )(217 00. 2 523314. 8100. 0)( )( 2 2 kPa V RTCln Clp PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) pB/p pB

29、/p 4.35 4.35+x 10.87 10.87-x 10.87+2.17 13.04-x 2 .27 35. 4 )04.13)(87.10( x xx K 04 .235 .51 2 xx 46. 0 x )(1522 00.2 523314.8700.0)( )( 5 5 kPa V RTPCln PClp kPakPaPClp481)10046. 0435()( 5 %4 .68%100 1522 481-1522 （3）在PCl5未分解前加入0.100molCl2， 22.15 100 1522 / )( 5 pPClp PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) pB/p

30、pB/p 15.2 15.2-y 0 y 2.17 2.17+y 2 .27 2 .15 )17. 2( y yy K 4 .10, 04144 .29 2 yyy %4 .68%100 2 .15 4 .10 （2）和（3）中的計(jì)算結(jié)果完全相同，說(shuō)明平衡組成與達(dá)到平衡的途徑無(wú)關(guān)。 10.乙烷裂解生成乙烯： ，已知在1273K， 100.0kPa下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，p(C2H6)=2.62kPa， p(C2H4)=48.7kPa， p(H2)=48.7kPa。計(jì)算該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K。在實(shí)際生產(chǎn)中可在定溫 定壓下采用加入過(guò)量水蒸氣的方法來(lái)提高乙烯的產(chǎn)率（水蒸氣作為惰性 氣體加入），試以平衡移

31、動(dòng)的原理加以說(shuō)明。 解 恒溫恒壓下，加入不參加反應(yīng)的水蒸氣（可作為惰性氣體）時(shí)，各組分的分壓減 小相同的倍數(shù)n(0n 1)。 所以J ，平衡正向移動(dòng)，乙烯的產(chǎn)率提高。 05. 9 100/62. 2 )100/7 .48()100/7 .48( )/ )( )/ )()(/ )( 62 422 pHCp pHCppHp K C2H6(g)C2H4(g) + H2(g) nK p HCnp p Hnp p HCnp J )( )()( 62 242 K 19.在一定溫度下Ag2O(s)和AgNO3(s)受熱均能分解。相關(guān)反應(yīng)為 假定反應(yīng)的 不隨溫度的變化而改變，估算Ag2O和AgNO3按上述反應(yīng)

32、 方程式進(jìn)行分解時(shí)的最低溫度，并確定AgNO3分解的最終產(chǎn)物。 Ag2O(s)2Ag(s) + 1/2O2(g) Ag2O(s)2Ag(s) + 1/2O2(g) 2AgNO3(s) Ag2O(s) + 2NO2(g) + 1/2O2(g) Hm r S m r ),(),( 2 1 ),(2298 22 sOAg H gO H sAg H K Hm f m r m f m r ）（ )/(05.31)05.31(0molkJ ),( S ),( S 2 1 ),( S 2298 S 22 sOAggOsAgK mmmm r ）（ 3 .121138.205 2 1 55.422 1 )/(4 .66 KmolJ )(468 4 .66 105 .31 298 S 298 3 1 K K K H T m r m r ）（ ）（ 解 Ag2O的分解溫度 2AgNO3(s) Ag2O(s) + 2NO2(g) + 1/2O2(g) ),(2),( 2 1 ),(2),(298 3222 sAgNO H gO H gNO H sOAg H K Hm f m f m f m f m r ）（ molkJ /)39.124(2018.33205.31 molkJ /09.284 ),( S 2),( S 2 1 ),