利用化學(xué)方程式的簡單計算教學(xué)設(shè)計

1、利用化學(xué)方程式的簡單計算教學(xué)設(shè)計一個好的教學(xué)設(shè)計是一節(jié)課成敗的關(guān)鍵，要根據(jù)不同的課題進行靈活的教學(xué)設(shè)計。首先對每一個課題的教學(xué)內(nèi)容要有一個整體的把握。下面就是小編給大家?guī)淼睦没瘜W(xué)方程式的簡單計算教案，希望能幫助到大家!人教版九年級上冊化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡單計算教案教學(xué)目標1.知識技能初步掌握利用化學(xué)方程式計算的步驟和方法。2.過程方法通過化學(xué)方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。3.情感態(tài)度價值觀認識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。教學(xué)重難點【教學(xué)重點】根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟?！窘虒W(xué)難點】物質(zhì)之間量的關(guān)系。教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課：創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引出探究問題

2、二、課內(nèi)探究：探究利用化學(xué)方程式進行簡單計算的基本步驟【提出問題】為了滿足0.4噸液氫充分燃燒,你會在助燃倉中至少填充多少噸液氧呢?要求：(1)先在學(xué)案上寫出計算過程;(2)組內(nèi)交流計算依據(jù)。按照教師要求，先獨立完成計算過程，然后組內(nèi)交流。并得出如下結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比是成比例關(guān)系的。因此，利用正比例關(guān)系，根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種物質(zhì)的質(zhì)量(反應(yīng)物或生成物)，可求出反應(yīng)中其他物質(zhì)的質(zhì)量。幫助學(xué)生建立化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，這是根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的主要依據(jù)。2.【提出問題】各小組在剛才討論的基礎(chǔ)上，思考你的計算過程有哪幾個步驟?學(xué)生1：先寫出反應(yīng)的化學(xué)方

3、程式，然后列出比例式;學(xué)生2：需要先設(shè)未知量為xg;學(xué)生3：最后還需要作答……給學(xué)生提供充分自主學(xué)習(xí)的機會，讓學(xué)生先自主討論得出不完善、不準確的步驟、格式，然后通過閱讀教材進行對比，發(fā)現(xiàn)問題，糾正問題，從而自主構(gòu)建解題的步驟和格式。教師的講解是對學(xué)生思維過程的一個概括提升，而不是將一個程序化的步驟灌輸給學(xué)生。3.【提出問題】閱讀教材p102-例題1，對比分析大家剛才概括出來的解題過程，看還有沒有需要補充(或糾正的)?【講解】教師利用學(xué)生的討論，通過投影講解強化計算的基本步驟和格式要求。(1)設(shè)未知量;(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的正確化學(xué)方程式;(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)

4、量和已知量、未知量;(4)列出比例式，求解;(5)簡明地寫出答案。閱讀教材，對比分析教材與自己總結(jié)的解題過程，補充、糾正：(1)列比例式前要先“寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)要相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量;(2)未知量應(yīng)該設(shè)為“需要液氧的質(zhì)量為x”，不應(yīng)該有“g”。利用化學(xué)方程式的簡單計算教學(xué)設(shè)計教學(xué)目標【學(xué)習(xí)目標】1.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計算。2.進一步認識化學(xué)方程式的含義。3.掌握解題格式，培養(yǎng)解計算題的能力。教學(xué)重難點【重點難點】1.由一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量計算另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。2.解題的格式規(guī)范化。教學(xué)過程學(xué)習(xí)內(nèi)容利用化學(xué)方程式計算

5、的步驟和方法【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第102-103頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1.化學(xué)方程式計算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，計算的關(guān)鍵是根據(jù)客觀事實和質(zhì)量守恒定律準確地寫出化學(xué)方程式。2.利用化學(xué)方程式的簡單計算步驟：(1)設(shè)未知量;(2)正確地寫出化學(xué)方程式;(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)簡明地寫出答案。簡記為“設(shè)、寫、算、列、求、答”?！居懻摻涣鳌?.利用化學(xué)方程式計算時，列比例式的依據(jù)是什么?2.利用化學(xué)方程式計算時，應(yīng)注意哪些問題?【溫馨點撥】1.列比例式，實際體現(xiàn)了參加反應(yīng)的各物質(zhì)實際質(zhì)量之比等于化學(xué)方程式中的各物質(zhì)

6、相對質(zhì)量之比。2.(1)化學(xué)式必須書寫正確;(2)化學(xué)方程式必須配平;(3)找準題意中的已知量和未知量?！久麕煔w納】1.利用化學(xué)方程式進行計算，所用已知量和待求的未知量都是純凈物的質(zhì)量。2.所設(shè)的未知量不要帶單位。在解題過程中涉及的具體質(zhì)量都要帶上單位，不管在列比例式時或最后的計算結(jié)果都不要漏掉單位。另外單位要一致，不一致的要進行單位換算。3.有關(guān)物質(zhì)的量要寫在對應(yīng)物質(zhì)的下面，相對分子質(zhì)量一定要注意乘上前面的化學(xué)計量數(shù)，如果遺漏，必然導(dǎo)致計算結(jié)果的錯誤。4.求解時要先約分，結(jié)果除不盡的可保留兩位小數(shù)，帶單位。【反饋練習(xí)】1.在m+ro22n的反應(yīng)中，ro2為氧化物，相對分子質(zhì)量是44。已知1.

7、2gm完全反應(yīng)生成5.6gn。下列有關(guān)說法中錯誤的是(d)a.r的相對原子質(zhì)量為12b.n的相對分子質(zhì)量是28c.參加反應(yīng)的ro2質(zhì)量為4.4gd.2.4gm與5gro2反應(yīng)生成7.4gn2.在化學(xué)反應(yīng)2a+b2=2ab中，a與b2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將6ga和8gb2充分反應(yīng)，則生成ab的質(zhì)量是(c)a.9gb.11gc.12gd.14g3.電解36克水，可得到氧氣多少克?32克4.6g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(fe+h2so4=feso4+h2↑)0.21克5.已知反應(yīng)：2a+b=c+d，a與b反應(yīng)的質(zhì)量比為43，若a與b恰好完全反應(yīng)后生成的c和d共2.8g，則消耗的反應(yīng)物b為1.2_g。6.在密閉容器中將20g氫氣和氧氣的混合氣體點燃，發(fā)現(xiàn)剩余氫氣2g，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為(c)a.19b.18c.14d.127.4g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，得到4.4g二氧化碳和3.6g水。確定該物質(zhì)中含有的元素為碳元素、氫元素、氧元素，各元素的質(zhì)量比為碳、氫、氧的質(zhì)量比為316。8.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為：2al2o34al+3o2↑，