高中復(fù)習(xí)化學(xué)必修二知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)歸納

1、高中復(fù)習(xí)化學(xué)必修二知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)歸納化學(xué)與生活密切相關(guān)。學(xué)生應(yīng)從身邊熟悉的現(xiàn)象入手，及時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，探索，了解化學(xué)知識(shí)在生活中的應(yīng)用。下面是小編為大家整理的有關(guān)，希望對(duì)你們有幫助!下面是小編為大家整理的有關(guān)高中復(fù)習(xí)化學(xué)必修二知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)你們有幫助!高中復(fù)習(xí)化學(xué)必修二知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)1一、元素周期表熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1、元素周期表的編排原則：按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行周期;把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行族2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)口訣：三短三

2、長(zhǎng)一不全;七主七副零八族熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;元素最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：a=z+n同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)高中復(fù)習(xí)化學(xué)必修二知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)2一、元素周期

3、律1、影響原子半徑大小的因素：電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))負(fù)化合價(jià)數(shù)=8最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。同周期：左右，核電荷數(shù)逐漸增多，最外層電子數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸減小，得電子能

4、力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱二、化學(xué)鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。用電子式表示出下列物質(zhì)：co2、n2、h2s、ch4、ca(oh)2、na2o2、h2o2等如：naoh中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，na2o2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價(jià)鍵高中復(fù)習(xí)化學(xué)必修二知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)3一、乙醇1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無(wú)水硫酸銅;如何得到無(wú)水乙

5、醇：加生石灰，蒸餾2、結(jié)構(gòu):ch3ch2oh(含有官能團(tuán)：羥基)3、化學(xué)性質(zhì)(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2ch3ch2oh+2na=2ch3ch2ona+h2(取代反應(yīng))(2)乙醇的氧化反應(yīng)乙醇的燃燒：ch3ch2oh+3o2=2co2+3h2o乙醇的催化氧化反應(yīng)2ch3ch2oh+o2=2ch3cho+2h2o乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)ch3ch2oh二、乙酸(俗名：醋酸)1、物理性質(zhì)：常溫下為無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶2、結(jié)構(gòu)：ch3cooh(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢(主要成分是caco3)：2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+h2o+co2上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。(2)乙酸的酯化反應(yīng)(酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))高中復(fù)習(xí)化學(xué)