初三化學《酸堿鹽氧化物》知識點總結(jié)

1、初三化學酸堿鹽氧化物知識點總結(jié) 氧化物的性質(zhì)： 有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應 na2o+h2o=2naoh cao+h2o=ca(oh)2 k2o+h2o=2koh bao+h2o=ba(oh)2 酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。 co2 +h2o=h2co3 so2 +h2o=h2so3 so3 +h2o=h2so4 27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸(氫氯酸，hcl氣體的水溶液，無色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出hcl 硫酸(h2so4) 濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑

2、28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽)，無現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。 29.硝酸(hno3 )有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣 磷酸h3po4 30.氫氧化鈉(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學式：naoh)物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。 na

3、oh會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥h2、o2、n2、co、nh3 、ch4等;用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學性質(zhì)：(koh的化學性質(zhì)跟naoh相同) 二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現(xiàn)象) co2 +2naoh=na2co3 +h2o so2 +2naoh=na2so3+h2o so3 +2naoh=na2so4 +h2o 硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(無明顯現(xiàn)象) 氫氧化鈉跟鹽反應 a. 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式： 現(xiàn)象有紅褐色沉淀生

4、成：6naoh +fe2(so4)3=3na2so4 +2fe(oh)3 b. 氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式： 現(xiàn)象有藍色沉淀生成：2naoh cuso4=na2so4 +cu(oh)2 c. 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：2naoh+mgso4=na2so4 +mg(oh)2 31.氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰 化學式ca(oh)2 )白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳

5、酸鉀反應有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。 co2 +ca(oh)2=caco3 +h2o na2co3 +ca(oh)2 =caco3 +2naoh 32.?？匆姷柠} a.氯化鈉(nacl 食鹽的主要成分) nacl+agno3 =nano3 +agcl 粗鹽提純的步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發(fā) 4.結(jié)晶 實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈 b.碳酸鈉(俗名：純堿，na2co3 類別：鹽， 不是堿)碳酸鈉+酸鹽+h2o + co2 例： na2co3 +2hno3 =2nano3 +h2 o+co2 2agno3 +na2 co3 =2nano3 +ag2co3 cacl2 +na2co3 =2nacl+caco3 bacl2 +na2co3 =2nacl+ baco3 ca(oh)2 +na2co3 =2naoh+caco3 c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬) 加熱藍色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色 cuso45h2o=cuso4 +5h2o cuso4 +5h2o= cuso45h2o 硫酸銅溶液跟可溶性堿反應