高三化學知識點歸納整理5篇分享

1、高三化學知識點歸納整理5篇分享高中學習容量大，不但要掌握目前的知識，還要把高中的知識與初中的知識溶為一體才能學好。在讀書、聽課、研習、總結(jié)這四個環(huán)節(jié)都比初中的學習有更高的要求。下面就是小編給大家?guī)淼母呷瘜W知識點總結(jié)，希望能幫助到大家！高三化學知識點總結(jié)11.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水錯誤,低級有機酸易溶于水3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出4.能與冷水反應放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)錯誤,比如2na2o

2、2+2h2o=o2+4naoh5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣錯誤,n2的沸點低于o2,會先得到n2,留下液氧6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除fe以外各種元素，把生鐵提純錯誤,是降低生鐵中c的百分比而不是提純7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中k%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰正確,制取漂白粉為熟石灰和cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液錯誤,sio2能溶于氫氟酸10.鐵屑溶于過量

3、鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生fe3+錯誤,加入碘水會得到fei2,因為fe3+的氧化性雖然不如cl2,br2,但是強于i2,在溶液中fei3是不存在的，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移?11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應錯誤,鈍化是化學性質(zhì),實質(zhì)上是生成了致密的al2o3氧化膜保護著鋁罐12.naalo2、na2sio3、na2co3、ca(clo)2、naoh、c17h35coona、c6h5ona等飽和溶液中通入co2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入co2至過量，白色沉淀仍不消失錯誤,ca(clo)2中繼續(xù)通入co2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是ca(hco3)2

4、13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉正確14.某澄清溶液由nh4cl、agno3、naoh三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀正確,nh4cl、agno3、naoh混合后發(fā)生反應生成ag(nh3)2+加入足量硝酸后生成agcl和nh4no315.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理錯誤,是為了防止大氣污染16.用1molal與足量naoh溶液反應正確17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應?錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應:?na2s+h2s=2nahs?18.在含有較高濃度的fe3+的溶液中，scn-、i-、alo2-、s2-、c

5、o32-、hco3-等不能大量共存?正確,fe3+可以于scn-配合,與i-和s2-發(fā)生氧化還原反應,與co32-,hco3-和alo2-發(fā)生雙水解反應?19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質(zhì)有所不同?正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,so2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應且不可逆?20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應?錯誤,重晶石(主要成分baso4)不與燒堿反應?21.在febr2溶液中通入一定量cl2可得febr3、fecl2、br2?錯誤,fe2+和br2不共存?22.由于fe3+和s2-可以發(fā)生氧化還原反應,

6、所以fe2s3不存在?錯誤,在ph=4左右的fe3+溶液中加入na2s可得到fe2s3,溶度積極小?23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸?錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到nacl和h2so4?24.有5.6g鐵與足量酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2na?錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應轉(zhuǎn)移0.3na?25.含有價元素的化合物不一定具有強氧化性?正確,如較稀的hclo4,h2so4等?26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強?錯誤,比如cu的還原性弱于鐵的,而cu2+的氧化性同樣弱于fe3+?27.cuco3可由cu2+溶液中加入co32-制得?錯誤,無法制的純凈的cu

7、co3,cu2+溶液中加入co32會馬上有cu2(oh)2co3生成?28.單質(zhì)x能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)y，則單質(zhì)x與y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;?錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應29.h2s、hi、fecl2、濃h2so4、na2so3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)錯誤,h2so4是因為吸水且放出so3而變質(zhì)30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應高三化學知識點總結(jié)2一、常見物質(zhì)的俗名及成分1.硫酸鹽類(1)皓礬：znso47h2o(2)重晶石(鋇餐)：b

8、aso4(3)綠礬：feso47h2o(4)芒硝：na2so410h2o(5)明礬：kal(so4)212h2o(6)藍礬(膽礬)：cuso45h2o(7)熟石膏：2caso4h2o2.礦石類(1)電石：cac2(2)磁鐵礦石：fe3o4(3)赤鐵礦石：fe2o3(4)石英：sio2(5)剛玉(藍寶石，紅寶石)：al2o33.氣體類(1)高爐煤氣：co、co2等混合氣體(2)水煤氣：co、h2(3)天然氣(沼氣)：ch44.有機類(1)福爾馬林：35%40%的hcho水溶液(2)蟻酸：hcooh(3)尿素：co(nh2)2(4)氯仿：chcl3(5)甘油：ch2ohchohch2oh(6)硬脂

9、酸：c17h35cooh(7)軟脂酸：c15h31cooh(8)油酸：c17h33cooh(9)肥皂：c17h35coona(10)銀氨溶液：ag(nh3)2oh(11)葡萄糖：c6h12o6(12)蔗糖：c12h22o11(13)淀粉：(c6h10o5)n(14)石炭酸：苯酚5.其他類(1)石灰乳：ca(oh)2(2)銅綠：cu2(oh)2co3(3)王水：濃鹽酸、濃hno3(按體積比31混合)(4)泡花堿：na2sio3(5)小蘇打：nahco3(6)純堿、蘇打：na2co3(7)大蘇打：na2s2o35h2o(8)光鹵石：mgcl26h2o(9)生理鹽水：0.9%的氯化鈉溶液(10)漂白

10、液：有效成分naclo，非有效成分nacl(11)漂白粉：有效成分ca(clo)2，非有效成分cacl2(12)堿石灰：cao、naoh高三化學知識點總結(jié)3一、高中化學實驗操作中的七原則掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答"實驗程序判斷題"。1."從下往上"原則。以cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺擺好酒精燈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。2."從左到右"原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置集氣瓶燒杯。3.先"塞"后"定"原

11、則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。4."固體先放"原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑mno2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。5."液體后加"原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。二、高中化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合

12、物中間。測物質(zhì)溶解度。實驗室制乙烯。2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。實驗室蒸餾石油。測定乙醇的沸點。3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。溫度對反應速率影響的反應。苯的硝化反應。高三化學知識點總結(jié)4金屬活動性金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質(zhì)注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如cu和zn：金屬性是：cu>zn，而金屬活動性是：zn>cu。1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應的難易程度和劇烈程度。一

13、般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。3.依據(jù)價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是a族和a族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反應。5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料

14、的金屬性強于做正極材料的金屬性。8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所消耗的能量越少，其金屬性越強。高三化學知識點總結(jié)5一、物理性質(zhì)1、有色氣體：f2(淡黃綠色)、cl2(黃綠色)、br2(g)(紅棕色)、i2(g)(紫紅色)、no2(紅棕色)、o3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。2、有刺激性氣味的氣體：hf、hcl、hbr、hi、nh3、so2、no2、f2、cl2、br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：h2s。3、熔沸點、狀態(tài)：同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到

15、下熔沸點增大。同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的nh3、h2o、hf反常。常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。熔沸點比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有br2、hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有h2、o2、o3、n2、f2、cl2;常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有h2o、h2o2、硫酸。同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對。比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，

16、固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。易液化的氣體：nh3、cl2，nh3可用作致冷劑。4、溶解性常見氣體溶解性由大到?。簄h3、hcl、so2、h2s、cl2、co2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：nh3、hf、hcl、hbr、hi;能溶于水的氣體：co2、so2、cl2、br2(g)、h2s、no2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。硫與白磷皆易溶于二硫化碳。苯酚微溶于水(大于65易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如nacl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小如。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。5、密度同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。含c、h、o的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。鈉的密度小于水，大于酒精、