山東省臨沂市高三3月教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題及答案

1、高三教學(xué)質(zhì)量檢測考試 化 學(xué) 2014.3 說明：1本試卷分第i卷（14頁）和第卷（58頁），全卷滿分100分，考試時(shí)間為100分鐘。2答卷前請(qǐng)將答題卡上有關(guān)項(xiàng)目填、涂清楚，將第i卷題目的的答案用2b鉛筆涂在答題卡上，第卷題目的答案用0.5毫米黑色簽字筆寫在答卷卡的相應(yīng)位置上，寫在試卷上的答案無效。3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 o 16 cl 35.5 fe 56 cu 64 as 75第卷（選擇題，共42分）選擇題（本題包括14小題。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切，下列說法正確的是 a常用作凈水劑的kal(so4)2和漂白粉都是強(qiáng)電

2、解質(zhì) b維生素c具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用c對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可以獲得汽油發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料d碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物2下列有關(guān)敘述正確的是a非金屬氧化物一定為酸性氧化物b13c和14c互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似 c根據(jù)是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體d已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則4p (紅磷，s)=p4 (白磷，s) 03下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是a金屬鈉著火時(shí)，立即用沾水的毛巾覆蓋b實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置制取飽和氨水 c硅酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中d用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小4下列有關(guān)元素化合物的性質(zhì)敘述正確的是 a.

3、so2、no2都能與水反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同 bna2o2在空氣中長期放置最終變?yōu)閚ahco3粉末c既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)都是兩性化合物d可用kscn溶液檢驗(yàn)feso4溶液是否氧化變質(zhì)5某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是a與乙酸互為同系物b含有兩種含氧官能團(tuán)c可使溴的四氯化碳溶液褪色d既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生加成反應(yīng)6制備食用碘鹽（kio3）原理之一為：i2 +2kclo3 cl2 +2kio3,下列說法正確的是a向kclo3溶液中滴加agno3溶液得到白色agcl沉淀b反應(yīng)過程中i2置換出cl2，由此可推斷非金屬性iclckclo3和kio3均屬于離子化合物，都只含有

4、離子鍵d制備kio3的反應(yīng)中氯元素被還原7下列說法正確的是a n和 as屬于第va族元素，n原子得電子能力比as原子強(qiáng)b族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素 c元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素dsi、s、cl的最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)8下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論a常溫下銅片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象常溫下銅遇濃硫酸鈍化b將水蒸氣通過灼熱的鐵粉鐵粉變成紅棕色粉末鐵粉與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)c將so2通入滴有酚酞的naoh溶液中溶液紅色褪去so2具有漂白性d向某溶液中先加入稀鹽酸，后加入氯化鋇溶液先加稀鹽

5、酸無明顯現(xiàn)象，后加氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中存在so42-9下列事實(shí)能說明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸的是a飽和亞硫酸溶液的ph小于飽和碳酸溶液的phb亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能c同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強(qiáng)d將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的的氣體能使澄清石灰水變渾濁10在密閉容器中充入一定量的no2，發(fā)生反應(yīng)2no2(g)n2o4(g) 57 kjmol-1，在溫度為t1、t2時(shí)，平衡體系中no2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是aa、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：acba、b兩點(diǎn)no2的轉(zhuǎn)化率：abca、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a

6、深，c淺d由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法11下列說法錯(cuò)誤的是 a除去mgcl2溶液中少量的fecl3，可選用mgco3b稀硫酸溶液中加入zn粉，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中水的電離程度逐漸增大c能溶解氧化鋁的溶液中可能大量存在：hco3-、so42-、no3-、na+d等物質(zhì)的量濃度的(nh4)2so4溶液和(nh4)2co3溶液中nh4+濃度前者大于后者12下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是 a利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑ag2s，銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為ag2s+2e-=2ag+s2-b圖b電解一段時(shí)間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出c圖c中的x極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉d圖d中若

7、m是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕13下列有關(guān)含銅化合物的說法錯(cuò)誤的是（設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值） a用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹 b0.1moll-1的cuso4溶液中，cu2+的微粒數(shù)目一定小于0.1na c在cucl2和fecl3的混合溶液中加入鐵粉，若有固體殘留，則其中一定含有銅 d在feso4溶液中加入cus固體，溶液中c(fe2+)不變，說明ksp（cus）遠(yuǎn)小于ksp（fes）14某溫度下，向一定體積的0.1 moll-1的氨水中逐滴滴加0.1moll-1的鹽酸，溶液中ph與poh注：poh=-lgc(oh-)的變化關(guān)系如圖所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是am點(diǎn)

8、所示溶液中c(nh4+)c(cl-)bq點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于m點(diǎn)cq點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積dm點(diǎn)和n點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同第卷(非選擇題，共58分）注意事項(xiàng)：1第卷共5個(gè)題，其中1517題為必做題部分；1819題為選做部分，選一題作答。2第卷題目的答案用0.5毫米黑色簽字筆寫在答卷卡的相應(yīng)位置上，寫在試卷上的答案無效。必答題（共46分）15（16分）化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為w（s）+i2（g）wi2 (g) (i)。該反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，如下圖所示：反應(yīng)(i)的平衡常數(shù)表達(dá)式k= ，若k=1/2，向某恒容密閉

9、容器中加入1mol i2（g）和足量w（s），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)i2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為 。反應(yīng)(i)的h 0（填“”或“”），上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 。能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 （填序號(hào)）。ai2與wi2的濃度相等bw的質(zhì)量不再變化c容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等（2）25時(shí)，nahso3的水解平衡常數(shù)kh=1.010-12moll-1 ，則該溫度下h2so3hso3-+h+的電離常數(shù)ka= moll-1，若向h2so3溶液中滴加少量的i2，則溶液中將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）直接排放含so2的煙氣會(huì)

10、形成酸雨，危害環(huán)境。用na2so3溶液吸收so2的過程中，ph隨n(so32)：n(hso3)變化關(guān)系如下表：n(so32)：n(hso3)91: 91 : 11 : 91ph（25）8.27.26.2當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。16（16分）氯化鐵是一種重要的化工原料，無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成fecl3nh2o。（1）實(shí)驗(yàn)室用如下裝置（部分加熱、夾持等裝置已略去）制備無水氯化鐵固體。 a裝置中儀器z的名稱是 。簡述檢驗(yàn)裝置a氣密性的操作： 。按照氣流方向儀器接口連接順序：a bc ，裝置d的作用是 。（2）工業(yè)上制備無水fecl3的一種工藝流程如下：吸收塔中發(fā)

11、生反應(yīng)的離子方程式為 。簡述由fecl36h2o晶體得到無水氯化鐵的操作： 。用碘量法測定所得無水氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100 ml容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10 ml，加入稍過量的ki溶液，充分反應(yīng)后，滴入指示劑 （填試劑名稱），用c moll-1 的na2s2o3溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗v ml na2s2o3溶液（已知：i2+2s2o32=2i+s4o62）。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（3）若已知：fe(oh)3(aq)fe3+(aq)+3oh-(aq) h= a kjmol-1h2o(l)h+(aq)+oh-(aq) h= b kjmol-

12、1請(qǐng)寫出fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。17（14分）工業(yè)上利用鉻鐵礦(feocr2o3)冶煉鉻的工藝流程如下：（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是_（填序號(hào)）。（2）完成下列化學(xué)方程式（在橫線填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計(jì)量數(shù)）： 4cro42- + 6s +7h2o = 4cr(oh)3 + 3s2o32- + （3）操作i包括過濾與洗滌，簡述實(shí)驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作： _。 （4）cr(oh)3和al(oh)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出cr(oh)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式為 。（5）由cr2o3冶煉cr的化學(xué)方程式為 。 （6）目前有一種采用以鉻酸鈉（na2cro4）為原料，用電化

13、學(xué)法制備重鉻酸鈉（na2cr2o7）的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下（已知：2cro42- +2h+cr2o72- +h2o）。 寫出陰極的電極反應(yīng)式為 。電解一段時(shí)間后，測得陽極區(qū)溶液中na +物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則此時(shí)的鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為 。選做題（共12分）【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】18.（12分）鎵(ga)、鍺( ge)、砷(as)、硒(se)均為第四周期的元素，它們?cè)诟呖萍技舛丝茖W(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途。試回答下列問題：（1）基態(tài)鍺原子的價(jià)電子排布式為 。（2）沸點(diǎn)：nh3 ash3（填“”、“”或“”），原因是 。（3）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，該化合物的

14、分子式為_，as原子采取_雜化。（4）h2seo4和h2seo3是硒的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋h2seo4比h2seo3 酸性強(qiáng)的原因 。（5）砷化鎵可由（ch3）3ga和ash3在700下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為 ；砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為a pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為 g（用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】19.（12分）某芳香族化合物h常用作防腐劑，h可利用下列路線合成：已知：a是相對(duì)分子質(zhì)量為92的烴；（r1、r2表示氫原子或烴基）；d的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1:1?；卮鹣铝袉栴}：（1

15、）a的分子式為，由ab的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為 。（2）寫出cd的反應(yīng)方程式： 。（3）同時(shí)符合下列條件的e的同分異構(gòu)體共有種。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能使fec13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（4）檢驗(yàn)f中含氧官能團(tuán)的試劑為 （填試劑名稱），由fg的反應(yīng)類型為 。（5）h的結(jié)構(gòu)簡式為 ?；瘜W(xué)試題參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 2014.3選擇題（本題包括14小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分）1.b 2. b 3. c 4.d 5.a 6.d 7. a 8. d 9. c 10.b 11.c 12.a 13.b 14.c 15.（16分）（1） (2分，化學(xué)式寫錯(cuò)不得分，漏寫“c( )”其他正確只得1分）

16、 33.3% 或33%（2分，合理答案即可） （2分，寫“小于”不得分） i2（或碘）（2分，寫“化學(xué)式”或“名稱”均得分）bc （b 1分，c 1分，b、c 2分，其他情況不得分，大寫字母不得分）（2）1.010-2 （2分，或10-2或0.01） 減小 (2分)（3）c(na+)c(hso3)c(so32)c(h+)=c(oh-)（2分，順序錯(cuò)誤不得分，離子符號(hào)寫錯(cuò)不得分，漏寫“c( )”其他正確只得1分） 16.（16分）（1）分液漏斗（1分，寫錯(cuò)字不得分） 關(guān)閉a處彈簧夾和分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入較多的水，然后打開分液漏斗的活塞，使水緩緩流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，說明

17、裝置氣密性好（或在a管處接一導(dǎo)管，并將導(dǎo)管末端插入水中，同時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，停止加熱恢復(fù)室溫時(shí)，導(dǎo)管末端形成一小段水柱，說明裝置氣密性好。（2分，合理答案即可）ahidebcfg (2分，順序?qū)戝e(cuò)不得分) 吸收未反應(yīng)的cl2 (1分)，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置b (1分) (共2分，合理答案即可)（2）2fe2+cl2=2fe3+2cl- （2分，化學(xué)式寫錯(cuò)、不配平均不得分，寫化學(xué)方程式不得分）將fecl36h2o晶體置于hcl氣流中加熱(2分，合理答案即可) 淀粉溶液或淀粉 (1分) 或 或 (2分，合理答案即可)（3）fe3+(aq)

18、+3h2o(l)fe(oh)3(aq) + 3h+(aq) h=（3ba）kjmol-1 （2分，化學(xué)式寫錯(cuò)、表達(dá)式寫錯(cuò)、不配平、漏寫物質(zhì)狀態(tài)、漏寫單位均不得分）17.（14分）（1）d （2分，大寫字母不得分） （2）2oh- （2分，計(jì)量數(shù)寫錯(cuò)、化學(xué)式寫錯(cuò)均不得分）（3）將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀（1分），待水流盡后，再重復(fù)操作23次（1分） (共2分，合理答案即可) （4）cr(oh)3 + oh- = cro2- + 2h2o （2分，化學(xué)式寫錯(cuò)、不配平均不得分，寫化學(xué)方程式不得分）（5）cr2o3 + 2al2cr + al2o3 （2分，不寫反應(yīng)條件不扣分，化學(xué)式寫錯(cuò)、不配平不得分）（6）2h+ + 2e- = h2（或2h2o2e=2ohh2）（2分，化學(xué)式寫錯(cuò)、不配平均不得分）(2分)100% (2分，合理答案即可)18.（12分）（1）4s24p2（1分）（2）（1分，寫“大于”不得分） nh3分子間存在氫鍵，所以nh3沸點(diǎn)高于ash3 (2分，只要指明nh3分子間存在氫鍵即可)（3）as4o6（1分） sp3（1分）（4）h2seo4和h3seo3可表示為(ho)2seo2和(ho)3se，h