高中化學(xué)物質(zhì)的量習(xí)題以及解析

1、青，取之于藍(lán)而青于藍(lán)；冰，水為之而寒于水高中化學(xué)物質(zhì)的量習(xí)題以及解析高中化學(xué)物質(zhì)的量習(xí)題以及解析 我為大家準(zhǔn)備了關(guān)于高中化學(xué)物質(zhì)的量習(xí)題以及解析范文,我里面收集了五十多篇關(guān)于好高中化學(xué)物質(zhì)的量習(xí)題以及解析好文,希望可以幫助大家。更多關(guān)于高中化學(xué)物質(zhì)的量習(xí)題以及解析內(nèi)容請關(guān)注我 篇一：高一化學(xué) 物質(zhì)的量復(fù)習(xí)及對應(yīng)習(xí)題講解、練習(xí) 篇二：高一化學(xué)物質(zhì)的量基礎(chǔ)練習(xí)題及答案 物質(zhì)的量熱身題 一、判斷正誤 1、摩爾是七個(gè)物理量之一 （ ） 2、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 （ ） 3、摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位 （ ） 4、1摩爾小麥含有6.02 1023個(gè)麥粒 （ ） 5、3mol氫（ ） 6、4.5molnh3(

2、) 7摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量 ( ) 8摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol ( ) 9我們把含有約6.021023個(gè)任何粒子的集體計(jì)量為1摩爾( ) 101mol氧含6.021023個(gè)o2 ( ) 二、計(jì)算 1、 某物質(zhì)中含有6.021022個(gè)na+,則na+物質(zhì)的量為多少？ 2、 2.5molo2中含 多少個(gè)o原子？ 3、已知1mol al 所含al原子的個(gè)數(shù)為阿佛伽德羅常數(shù)，那么0.5mol al 所含al原子的 個(gè)數(shù)為 ， 2mol al 所含al原子的個(gè)數(shù)為 。 4、 9.031023個(gè)h2o的物質(zhì)的量為.所含h的物質(zhì)的量為 .所含 氧原子的物質(zhì)的量為 . 三、填

3、空 1、1.5molh2so4的物質(zhì)的量為_，所含h+的物質(zhì)的量為_. 硫酸根離子的物質(zhì)的量為_，所含硫酸分子的數(shù)目為_. 2、1mol co和_mol co2所含氧原子數(shù)相等？ 3、0.5molh2o中有_mol原子. 物質(zhì)的量練習(xí)題一 一、選擇題(每小題12個(gè)正確答案) 1、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是（ ） a、氯氣的摩爾質(zhì)量是71克 b、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 g/mol c、1摩氫氣的質(zhì)量為2克 d、o2的摩爾質(zhì)量為16g/mol。 2、對于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關(guān)系正確的是（ ） a、含氧原子的個(gè)數(shù)比為23b、含硫元素的質(zhì)量比是54 c、含氧元素的質(zhì)量比為56

4、d、含硫原子的個(gè)數(shù)比為11 3、1克氯氣含有n個(gè)cl2分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為 （ ） a、71nb、 (1/71)n c、35.5nd、(1/35.5).n 4、將a g氯化鉀溶于1.8l水中，恰使k+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1100，則a值為（ ） a0.745b0.39 c39 d74.5 5、在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（xe）和7.5mol氟氣，于400和2633kpa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣， 則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)之比是（ ） a12 b13 c14d16 6、下列各指定粒子數(shù)目不等于阿

5、伏加德羅常數(shù)值的是（ ） a1g h2所含的原子個(gè)數(shù)b4g氦氣所含的原子個(gè)數(shù) c23g金屬na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時(shí)失去的電子個(gè)數(shù) d16g o2所含的分子個(gè)數(shù) 8、設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ） ana個(gè)n2分子和na個(gè)co分子質(zhì)量比為11 b1 mol h2o的質(zhì)量等于na個(gè)h2o質(zhì)量的總和 c在任何條件下1mol h2所含的原子數(shù)為na d1mol h2so4中所含的粒子數(shù)目一定是na 9、若某氖原子質(zhì)量是a g，12c的原子質(zhì)量是b g，na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） a氖元素的相對原子質(zhì)量一定是12a/b b該氖原子的摩爾質(zhì)量是anag cwg該氖

6、原子的物質(zhì)的量一定是w/(ana)moldwg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10w/a 10、a mol h2和2a mol氦氣具有相同的（ ） a分子數(shù)b原子數(shù)c質(zhì)子數(shù) d質(zhì)量 11、下列說法錯(cuò)誤的是（ ） a1mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)原子 b0.012kg12c約含有6.021023個(gè)碳原子 c使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類d1mol h2的質(zhì)量是1g 二、填空題 12、0.2 mol al2(so4)3中含有al3+、so42 g。 13、8g氧氣為； 0.1mol氧氣共有電子。 14、已知鐵的相對原子質(zhì)量是56，則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是g。 15、在60g碳中，所有碳原子的

7、最外層電子數(shù)共為 個(gè)，質(zhì)子的 總數(shù)為個(gè)。 16、某硫酸鈉溶液中含有3.011022個(gè)na+，則該溶液中so42的物質(zhì)的量是 ， 該溶液中a2so4的質(zhì)量為克。 17、與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是g，與16g氧氣所含原子總數(shù)相 同的氨氣是 g。 三、計(jì)算題 18、2.3g鈉溶于多少克水中，才能使每10個(gè)h2o分子中溶有一個(gè)na+？ 物質(zhì)的量練習(xí)題二 一、選擇題 1、設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） a 2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2nab 2g氫氣所含原子數(shù)目為na c 17gnh3 所含的電子數(shù)為10na d na個(gè)氧分子和na個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于

8、16 ：1 2、設(shè)一個(gè)12c原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)r原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為na，則r的相 對原子質(zhì)量可以表示為（ ） ab c bna d ana 3、判斷下列敘述正確的是 （ ） a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4l b.1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4l c.在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出1molh2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2041024 d.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同 4、 兩個(gè)體積相同的密閉容器一個(gè)盛有氯化氫，另一個(gè)盛有h2和cl2的混合氣體，在同溫 同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 （） a.質(zhì)量b.密度 c

9、.分子總數(shù) d.原子總數(shù) 5、如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 （ ） a. b.c d. 二、判斷下列說法是否正確，說明理由。 6、1molo2的質(zhì)量是32g/mol 7、h2的摩爾質(zhì)量是2g 8、1molh的質(zhì)量是1g 9、對原子而言，摩爾質(zhì)量就是原子量10、每摩任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)微粒 三、填空 11、1個(gè)水分子的質(zhì)量。 12、100ml 1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含h2so4的物質(zhì)的量是 mol ,含h2o的物質(zhì)的量是 mol 。 13、4.9g磷酸中含有個(gè)h原子，個(gè)o原子和 個(gè)p原子，與克p2o5中所含p原子相等。 四

10、、計(jì)算 （22） 14、加熱分解49g kclo3，反應(yīng)完全后，可以得到多少摩爾的氧氣，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 將是多少升？ 15、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，含有2.4081024個(gè)co2分子的氣體，所占有的體積是多少升？其質(zhì)量 為多少克？ 16、實(shí)驗(yàn)室用鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣若要制得25l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，需要多少 摩爾鋅？同時(shí)要消耗20%的硫酸（1.14g/cm3）多少ml？ 17、20ml ab2氣體與10ml b2氣體，充分反應(yīng)后生成了20ml x氣體，以上氣體均在相同條件下測定，則x的分子式可表示為什么？ 篇三：高一化學(xué)-有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算-專題講練(附答案) 高一化學(xué) - 有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)

11、算 - 專題講練 一講： 1 n : 先求中介n , 再求最終問 。 解題六關(guān)鍵2式 : 關(guān)注化學(xué)式、化學(xué)方程式所體現(xiàn)出的有關(guān)粒子間的物質(zhì)的量的關(guān)系。 3恒 : 元素守恒 、電荷守恒、電子得失守恒。 二練： （一）選擇題 1. (2式) 有bacl2 和nacl的混合溶液al，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使ba離子完 2+ 全沉淀； 另一份滴加agno3溶液，使cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol h2so4、ymol agno3。 據(jù)此得知原混合溶液中的c(na) （mol .l)為( )。 a（y-2x）/a b(y-x)/a c(2y-2x)/a d(2y-4x)/a +-1 2.

12、(1n ) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將v l氣體a（摩爾質(zhì)量為m gmol）溶于0.1l水中，所得溶液密 度為d gcm，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（）。 a.-3-1vd1000vdmol? l-1 b. mol?l-1 mv+2240mv+2240 mv mol?l-1 22.4(v+0.1) 3. 1n 2式（化學(xué)式） 將1l 02mol/l nacl溶液和1l 02ml/l na2so4溶液混合，若溶液的體積 變?yōu)槎唧w積之和，則混合溶液中鈉離子濃度為（ ）。 a02mol/lb03mol/lc06mol/l d08mol/l 4. 3恒（電荷守恒）或2式（化學(xué)式）易 某溶液中含k2so4和fe2

13、（so4)3 ，測得溶液中k+的濃度是 0.3moll- 1 ,fe3+的濃度為0.2 moll- 1 ,則溶液中so42-的濃度為（ ）。 a. 0.3 moll- 1 b. 0.4 moll- 1 c. 0.45 moll- 1d. 0.5 moll- 1 5.3恒（元素守恒或電荷守恒） 中100ml 0.3moll-1 na2so4溶液和50ml 0.2moll-1的al2(so4)3溶液混合 后，溶液中so4的物質(zhì)的量濃度為（ ） a.0.20moll b.0.25moll c.0.40moll d.0.50moll -1-1-1-12- 6. 2式3恒（電荷守恒） 把500ml含有b

14、acl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 （ ）。a.0.1（b-2a）moll c.10（b-a）moll-1 b.10（2a-b）molld.10（b-2a）moll -1-1-1 （二）填空題 7.(1n )將密度為1.8gml-1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%的硫酸溶液和密度為1.2gml-1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27%的硫酸溶液等體積混合 ，所得混合溶液的密度為1.54gml ， 則混合溶液的物質(zhì)的量濃度是 。 -1 （三）計(jì)算題 8.( 1n 2式 ）取50

15、.0ml na2co3和na2so4的混合溶液，加入過量的bacl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出。試計(jì)算： （1）原混合溶液中na2co3和na2so4的物質(zhì)的量濃度。 （2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。 9.(1n ) 現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為m gmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用na表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為_mol；（2）該氣體所含原子總數(shù)為 個(gè)； （3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_l； （4）該氣體溶于1l水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ； （5）該氣體溶于水后形成v l溶液，其

16、溶液的物質(zhì)的量濃度為。 10.( 1n 2式 ）現(xiàn)有25ml鹽酸和硫酸的混合液,加入1moll-1的naoh溶液25ml恰好中和，在中和后的溶液中加過量的 ba(oh)2 溶液，所得沉淀質(zhì)量為1.7475 g，求混合溶液中鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？ 11.3恒（電子得失守恒） 紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，na2s2o3 可作為漂白布匹后的“脫氯劑” ，na2s2o3 和 cl2 反應(yīng)的產(chǎn)物 是 h2so4、nacl 和 hcl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 。 12. 用20mlfecl3溶液腐蝕3.2gcu片，將cu片完全腐蝕后，再向該溶液中加入2.8g鐵粉，反應(yīng)后溶液中存在不溶物1.6g（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）。 （1）20ml這種溶液中的fecl3與多少毫升5mol?l-1的fecl3溶液中所含fecl3的物質(zhì)的量相等？ （2）反應(yīng)后溶液中fe2+的物質(zhì)的量濃度為多少？ 有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算 專題練習(xí)-參考答案 （一）選擇題 1. d (2式) 2. b 1n3.b 1n 2式（化學(xué)式） 4.c 3恒（電荷守恒）或2式（化學(xué)式）易5. c 3恒（元素守恒或電荷守恒） 6. d 2式3恒（電荷守恒） （二）填空題 7. (1n ) 9.9 moll-1 （三）計(jì)算題 8.( 1n 2式 ） (1） c(na2co3 )=1.00