離子鑒定教學(xué)文檔

1、高中化學(xué)幾種常見(jiàn)離子的鑒定離子試劑現(xiàn)象注意沉 淀 法cl br ragno3溶液和稀hno3agcl（白色）agbr（淡黃色）、agl（黃色）so?稀鹽酸和bacb溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化fe21naoh溶液白色沉淀一灰綠色沉淀一紅褐色沉淀fe3+naoh溶液紅褐色沉淀al5naoh溶液白色沉淀一溶解不一定是al3+氣體法nh；濃naoh溶液和濕潤(rùn) 的紅色石淺試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體， 且氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石 蕊試紙變藍(lán)要加熱corcacb溶液、稀鹽酸和石灰水先加cacl溶液生成白色沉 淀，加稀鹽酸生成無(wú)色兄妹 氣體，氣體使石灰水變渾濁sor、有干擾hco；cacb溶液、稀鹽酸和 石灰水先

2、加cacb溶液無(wú)現(xiàn)象，加 稀鹽酸生成無(wú)色孰氣體， 氣體使石灰水變渾濁hs03有干擾sor稀h2s04和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體， 且氣體能使品紅溶液褪色no/濃硫酸和銅單質(zhì)產(chǎn)生紅棕色氣體s2稀鹽酸有臭雞蛋氣味氣體放出顯 色 法r氯水（少量），cc14下層為紫色br氯水（少量），cc14下層為橙色fe21kscn溶液和氯水先是無(wú)變化，滴加氯水后變 血紅色先加kscn溶液， 無(wú)變化，再加氯水fe3kscn溶液血紅色苯酚溶液紫色na kpt（fe）絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色k.要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃片觀察顏色mno，（紫）、cm藍(lán)）、fe2（淺綠）、fe3，（m）氧化性cio mno4 . no

3、3(h)、fe3 + . cr20r還原性sr(hs ) sog (hso3)、br c、fe2水解顯酸性nhl mg2 ap cu2 fe2 fe3水解顯堿性aio2. s?-、sof co-、sioj cio ch3c(xt兩性離子hco3、hs hso3、hpo4、h2po4注：“兩性離子”指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。高考中常見(jiàn)離子組合能否 共存反應(yīng)類(lèi)型備注1na ca2 nh/、a102不能水解a102 +nhj +h2o=a1(oh)31 +nh3 t2na h s2o32-、cl不能氧化還原2h +s2o3r=so2 t +s i +h2o3h

4、br、n03不能氧化還原h(huán)no3與br、i均能發(fā)生反應(yīng)4h、na cl，n03能hno3不會(huì)與c發(fā)生反應(yīng)5s2-、na cio. ci不能氧化還原cio能氧化s2一，與溶液的酸堿性無(wú) 關(guān)6k na oh hso3不能復(fù)分解oh +hso3=so32 +h2o7na、fe2 s?，cf不能復(fù)分解fe2，+sr=fes 18na fe3 s2. cf不能氧化還原2fe3l+sr=2fe2，+s 19na、a13+、s?一、cf不能雙水解2ap-+3s2- +h2o=2a1(oh)3 1 + 3h2s t10mnoi、h cf. s2不能氧化還原在h+存在的條件下mno與s2。一發(fā)生反應(yīng)條件類(lèi)型考中的常見(jiàn)表述誤點(diǎn)點(diǎn)悟常見(jiàn)的限 制條件“無(wú)色”有色離子不能大量存在“ph=l” 或 ph=13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反觀而 不能大量共存”只能是氧化性離子和還 原性離子不能大量共存， 不包括其他類(lèi)型反應(yīng)的 離子常見(jiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)“透明”“透明”也可“有色”“不共存”易看成“共存”常見(jiàn)的隱含條件“與a1反應(yīng)放出比”溶液既可能顯酸性也可 能顯生“由水電離出的c(h + )二ix10 121i1o1l”溶液既可能顯酸性也