高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第5課時(shí)導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4110

1、第5課時(shí)化學(xué)平衡圖像等效平衡學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡典型圖像，學(xué)會(huì)化學(xué)平衡圖像題的分析解答方法。2.知道等效平衡的含義，學(xué)會(huì)等效平衡的分析判斷方法。一化學(xué)平衡圖像1.在2 l密閉容器中，某一反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)a(g)、b(g)、c(g)的物質(zhì)的量變化如圖所示。根據(jù)圖像回答下列問題：(1)橫坐標(biāo)表示反應(yīng)過程中時(shí)間變化，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)過程中物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3a(g)b(g)2c(g)。(3)在反應(yīng)達(dá)2 min時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系是相等。(4)若用a物質(zhì)的量濃度的變化，表示反應(yīng)達(dá)平衡(2 min)時(shí)的正反應(yīng)速率是0.15_moll1min1

2、。2.在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的意義共三個(gè)量。確定橫坐標(biāo)所表示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系；或者確定縱坐標(biāo)所表示的量，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系，即“定一議二”原則。解題過程中，可以作輔助線幫助分析。例如反應(yīng)aa(g)bb(g)cc(g)在不同溫度下(t1t2)，壓強(qiáng)(p)與混合氣體中c的含量(c%)的關(guān)系圖像如圖所示。根據(jù)圖像回答下列問題：(1)t1為一條等溫線，隨著壓強(qiáng)的增大，c%減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，abt1，溫度升高，c%(c的含量)減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)圖2中，壓強(qiáng)p1、p2的大小關(guān)系是p1p2，壓強(qiáng)增大，c%(c的含量)減小，化學(xué)平

3、衡逆向移動(dòng)，abc。歸納總結(jié)化學(xué)平衡圖像題的分析解答方法(1)無論是反應(yīng)速率圖像還是平衡圖像，都要清楚縱、橫坐標(biāo)的含義，都要與化學(xué)原理相聯(lián)系，特別是與平衡移動(dòng)原理相聯(lián)系。(2)三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v正、v逆的相對(duì)大小；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。(3)四要素分析法：看曲線的起點(diǎn)；看曲線的變化趨勢(shì)；看曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)；看曲線的終點(diǎn)。(4)先拐先平：可逆反應(yīng)ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)，在轉(zhuǎn)化率時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，這表示反應(yīng)的溫度高或壓強(qiáng)大。(5)定一議二：圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。1.下列各圖中，表示2a(g)b(

4、g)2c(g)h”或“”或“”)n點(diǎn)的逆反應(yīng)速率。(4)m點(diǎn)時(shí)再加入一定量x，平衡后x的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”或“減小”)。答案(1)(4)增大解析根據(jù)圖像可知w點(diǎn)消耗的x的物質(zhì)的量比m點(diǎn)消耗的x的物質(zhì)的量大，因此反應(yīng)進(jìn)行到w點(diǎn)放熱多些；0t1時(shí)間內(nèi)x的濃度減小了(ab) moll1，則y濃度增加0.5(ab) moll1，因此v(y)0.5(ab)/t1 moll1min1；根據(jù)先拐先平知t1t2，m點(diǎn)的反應(yīng)速率大于w點(diǎn)的反應(yīng)速率，n點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行程度大，即n點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，因此m點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于n點(diǎn)的逆反應(yīng)速率；m點(diǎn)時(shí)，再加入一定量的x，則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平

5、衡正向移動(dòng)，x的轉(zhuǎn)化率增大。二等效平衡化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)，從正反應(yīng)開始或逆反應(yīng)開始都可以建立平衡。在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，對(duì)同一可逆反應(yīng)，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等)相同，這樣的平衡稱為等效平衡。1.在恒溫恒容條件下，按下列四種情況分別建立平衡，其中為等效平衡的是。n2(g)3h2(g)2nh3 1 mol 3 mol 0 mol 0 mol 0 mol 2 mol 0.5 mol 1.5 mol 1 mol 1 mol 3 mol 2 mol解析恒溫恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同的可逆反

6、應(yīng)，轉(zhuǎn)換后(按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成方程式同一邊的物質(zhì))，反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效，且平衡后同種物質(zhì)的量相同。因?yàn)檫@種情況下壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同的可逆反應(yīng)有影響，而成比例的增加反應(yīng)物，相當(dāng)于加壓，所以平衡會(huì)移動(dòng)，必須極值等量平衡才等效。2.若在恒溫恒壓條件下，按題1中四種情況分別建立平衡，其中為等效平衡的是。解析恒溫恒壓條件下，若轉(zhuǎn)換后(按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成方程式同一邊的物質(zhì))，反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則兩平衡等效，且平衡后兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量成倍數(shù)關(guān)系。因?yàn)檫@種情況下壓強(qiáng)不變，不管反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否改變，對(duì)可逆反應(yīng)的平衡都沒有影響，而成比例的

7、增加反應(yīng)物后體積膨脹，壓強(qiáng)不變，所以平衡不移動(dòng)，只要極值等比則平衡等效。3.在恒溫恒容條件下，按下列四種情況分別建立平衡，其中為等效平衡的是。co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) 2 mol 2 mol 0 mol 0 mol 0 mol 0 mol 4 mol 4 mol 4 mol 4 mol 2 mol 2 mol 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol解析恒溫恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)換后(按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成方程式同一邊的物質(zhì))，反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則兩平衡等效，且平衡后同種物質(zhì)的物質(zhì)的量成倍數(shù)關(guān)系。因?yàn)檫@種情況下壓強(qiáng)對(duì)

8、于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)沒有影響，而成比例的增加反應(yīng)物，相當(dāng)于加壓，所以平衡不移動(dòng)，只要極值等比則平衡等效。歸納總結(jié)等效平衡解題方法解答等效平衡問題時(shí)，先看條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)，再看方程式反應(yīng)前后氣體分子數(shù)(相同或不同)，按“一邊倒”轉(zhuǎn)換比較。(1)恒溫恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，要求極值等比。(2)恒溫恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同的可逆反應(yīng)，要求極值等量。(3)恒溫恒壓條件下，不管反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否改變，都只要求極值等比。3.在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入2 mol a和1 mol b發(fā)生反應(yīng)：2a(g)b(g)3c(g)d(g)，達(dá)到平

9、衡時(shí)，c的濃度為n moll1。(1)若維持容器容積和溫度不變，按下列各種配比為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，c的濃度仍為n moll1的是_(填字母，下同)。a.4 mol a2 mol bb.2 mol a1 mol b3 mol c1 mol dc.3 mol a1 mol bd.3 mol c1 mol de.1 mol a0.5 mol b1.5 mol c0.5 mol d(2)c的濃度大于n moll1的是_。(3)將可逆反應(yīng)中a(g)改為a(s)，則c的濃度仍為n moll1的是_。(4)若將題中“維持容器容積和溫度不變”改為“維持容器壓強(qiáng)和溫度不變”，則c的濃度仍為n moll1的是

10、_。答案(1)de(2)abc(3)cde(4)abde解析該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同，恒溫恒容下把加入的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成起始狀態(tài)形式，與起始狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別相同，即建立相同的平衡狀態(tài)；恒溫恒壓下，比例相同即可建立相同的平衡狀態(tài)。1.化學(xué)平衡圖像題的分析思路：看圖像，想規(guī)律，作判斷。解題技巧：先拐先平，定一議二。2.恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同，量相同，等效平衡；恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同，成比例，等效平衡；恒溫恒壓，任何氣體的可逆反應(yīng)，成比例，等效平衡。1.在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h0反應(yīng)達(dá)平衡后，改變以下圖像中橫坐標(biāo)所表示

11、的條件，其變化情況正確的是()答案a解析該反應(yīng)溫度升高時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故平衡常數(shù)增大，反應(yīng)物濃度降低，a項(xiàng)正確，b項(xiàng)不正確；增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，v正、v逆都增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，c、d項(xiàng)均不正確。5.某化學(xué)科研小組研究合成氨：n2(g)3h2(g)2nh3(g)ht2)、壓強(qiáng)的關(guān)系答案b解析恒壓條件下充入nh3，平衡不移動(dòng)，v正v逆，與題給圖像甲不符，故a項(xiàng)不正確；t2溫度反應(yīng)先平衡，反應(yīng)速率大，故t2t1，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，nh3%減小，與題給圖像乙相符，故b項(xiàng)正確；圖丙中v正和v逆相交表示v正v逆，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，

12、v正v逆，與題給圖像不符，故c項(xiàng)不正確；升高溫度，平衡向吸熱方向(即逆向)移動(dòng)，n2的轉(zhuǎn)化率減小，與題給圖像不符，d項(xiàng)不正確。6.汽車尾氣中no產(chǎn)生的反應(yīng)為n2(g)o2(g)=2no(g)。一定條件下，等物質(zhì)的量的n2(g)和o2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度t下n2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)n2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是()a.溫度t下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)kb.溫度t下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小c.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑d.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的h0，d錯(cuò)誤。題組2等效平衡7.

13、在溫度相同、容積均為2 l的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是()已知n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1 mol n2、3 mol h22 mol n2、6 mol h22 mol nh3nh3的濃度/moll1c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出q1 kj放出q2 kj吸收q3 kj體系壓強(qiáng)/pap1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123a.2p12p3p2b.達(dá)到平衡時(shí)丙容器中nh3的體積分?jǐn)?shù)最大c.23p2，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，丙容器中加入2 mol nh3，最后達(dá)到和甲相同的平衡狀態(tài)，若平衡不移

14、動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率131；乙容器投入2 mol n2、6 mol h2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，2增大，所以轉(zhuǎn)化率231，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，甲投入1 mol n2、3 mol h2，丙中投入2 mol nh3，則甲與丙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與丙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4 kj，故q1q392.4，正確。8.將一定體積的so3(g)充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2so3(g)2so2(g)o2(g)并達(dá)到平衡；保持溫度不變，再充入相同體積的so3(g)，達(dá)到新平衡后，與原平衡相比，下列值減小的是()a.平均相對(duì)分子質(zhì)量b.so3(g)的轉(zhuǎn)化率c.c(so3)/c(so2)d.c2(so

15、3)/c2(so2)c(o2)答案b解析本題可采取等效假設(shè)法分析，假設(shè)在原容器上增加一個(gè)相同的容器(兩容器有隔板)，保持溫度不變，向增加的容器中充入相同體積的so3(g)，則可建立與原平衡一樣的平衡，此時(shí)a、b、c、d各項(xiàng)的值均不變，然后抽掉隔板，將容器壓縮至原容器大小，則壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量減小，但總質(zhì)量不變，因此平均相對(duì)分子質(zhì)量增大；so3(g)的轉(zhuǎn)化率減小；c(so2)、c(so3)均增大，但c(so3)增大的程度比c(so2)增大的程度大，則c(so3)/c(so2)增大；c2(so3)/c2(so2)c(o2)可看作該反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，而平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，

16、則不發(fā)生變化。9.已知2so2 (g)o2 (g)2so3 (g)h197 kjmol1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol so2和1 mol o2；(乙) 1 mol so2和0.5 mol o2 ；(丙) 2 mol so3 。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是()a.容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲p丙2p乙b.so3的質(zhì)量m：m甲m丙2m乙c.c(so2)與c(o2)之比為k：k甲k丙k乙d.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值q：q甲q丙2q乙答案b解析因?yàn)榉磻?yīng)2so2(g)o2(g)2so3(g)在恒溫、恒容的條件下進(jìn)行。根據(jù)等效平衡的原理可知，甲與丙最后達(dá)到平衡時(shí)

17、so2、o2、so3的物質(zhì)的量、容器內(nèi)的壓強(qiáng)、so2與o2的比值都相同；乙相當(dāng)于在甲容器達(dá)到平衡后，將容器的體積瞬間擴(kuò)大為原來的2倍。設(shè)甲達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p甲，此時(shí)容器內(nèi)瞬間壓強(qiáng)減小為p甲/2，此時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增加，so3的質(zhì)量減小，所以容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，則p乙p甲/2，則2p乙p甲p丙，so3的質(zhì)量，m甲m丙2m乙，a錯(cuò)、b對(duì)；當(dāng)甲容器達(dá)到平衡后瞬間將容器體積擴(kuò)大2倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但是生成的so2與o2的物質(zhì)的量之比為21，這與開始兩者加入的物質(zhì)的量之比相同，所以在此過程中so2與o2的物質(zhì)的量之比一直是21不變，c錯(cuò)；甲與丙為等效平衡，但達(dá)到平

18、衡時(shí)，甲容器中so2的轉(zhuǎn)化率與丙容器中so3的轉(zhuǎn)化率不一定相等，即q甲不一定等于q丙，d錯(cuò)。能力提升題10.有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol n2、3 mol h2，反應(yīng)n2(g)3h2(g)2nh3(g)達(dá)到平衡時(shí)生成nh3的物質(zhì)的量為m mol。(1)相同溫度下，在乙中加入4 mol n2、6 mol h2，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成nh3的物質(zhì)的量為_mol(從下列各項(xiàng)中選擇，只填字母，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成nh3的物質(zhì)的量為_mol。a.小于mb.等于mc.在m2m之間d

19、.等于2me.大于2m(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol nh3，要使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時(shí)相同，則起始時(shí)應(yīng)加入_mol n2和_mol h2。答案(1)de(2)0.50解析(1)由于甲容器定容，達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙兩容器壓強(qiáng)相等，乙的容積應(yīng)該為甲的兩倍，生成的nh3的物質(zhì)的量應(yīng)該等于2m mol。當(dāng)甲、乙兩容器的體積相等時(shí)，相當(dāng)于將建立等效平衡后的乙容器壓縮，故乙中nh3的物質(zhì)的量大于2m mol。(2)當(dāng)乙的容積為甲的一半時(shí)，要建立與甲一樣的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中應(yīng)該投入n2為(10.5) mol0.5 m

20、ol，h2為(1.51.5) mol0 mol。11.(1)對(duì)于反應(yīng)：2no(g)o2(g)2no2(g)，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得no的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下溫度變化的曲線(如圖)。比較p1、p2的大小關(guān)系：_。隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是_(填“增大”或“減小”)。(2)在容積為1.00 l的容器中，通入一定量的n2o4，發(fā)生反應(yīng)n2o4(g)2no2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：反應(yīng)的h_0(填“大于”或“小于”)；100 時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在060 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(n2o4)為_ moll1s1；反應(yīng)的平衡常

21、數(shù)k1為_。100 時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為t，c(n2o4)以0.002 0 moll1s1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。a.t_100 (填“大于”或“小于”)，判斷理由是_。b.列式計(jì)算溫度t時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)k2：_。溫度t時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是_。答案(1)p2p1減小(2)大于0.001 00.36a.大于反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高b.平衡時(shí)，c(no2)0.120 moll10.002 0 moll1s110 s20.160 moll1，c(n2o4)0.040 moll10.

22、002 0 moll1s110 s0.020 moll1，k21.28逆反應(yīng)將反應(yīng)容器的體積減小一半，即增大壓強(qiáng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)解析(1)該反應(yīng)正反應(yīng)方向是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，即壓強(qiáng)越大，no的轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)題圖可知，相同的溫度下，壓強(qiáng)為p1時(shí)的no轉(zhuǎn)化率小于壓強(qiáng)為p2時(shí)的轉(zhuǎn)化率，故p10；由圖示知60 s時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，消耗n2o4為0.100 moll10.040 moll10.060 moll1，根據(jù)v可知：v(n2o4)0.001 0 moll1s1；求平衡常數(shù)可利用三段式：n2o4

23、(g)2no2(g)起始量/moll1 0.100 0轉(zhuǎn)化量/moll1 0.060 0.120平衡量/moll1 0.040 0.120k10.36。100 時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為t，c(n2o4)降低，說明平衡n2o4(g)2no2(g)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，溫度升高，向吸熱的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故t100 ；由c(n2o4)以0.002 0 moll1s1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡，可知此時(shí)消耗n2o4為0.002 0 moll1s110 s0.020 moll1，由三段式：n2o4(g)2no2(g)起始量/moll1 0.040 0.120轉(zhuǎn)化量

24、/moll1 0.020 0.040平衡量/moll1 0.020 0.160k21.28。溫度t時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積減小一半，壓強(qiáng)增大，平衡會(huì)向氣體體積減小的方向移動(dòng)，該反應(yīng)逆反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。12.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的co可進(jìn)行回收，使其在一定條件下與h2反應(yīng)制備甲醇：co(g)2h2(g)ch3oh(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：(1)從反應(yīng)開始到平衡，用h2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(h2)_。(2)若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率ch3oh的濃

25、度能量變化(q1、q2、q3均大于0)甲1 mol co和2 mol h21c1放出q1 kj熱量乙1 mol ch3oh2c2吸收q2 kj熱量丙2 mol co和4 mol h23c3放出q3 kj熱量則下列關(guān)系正確的是_(填字母)。a.c1c2b.2q1q3c.213d.121e.該反應(yīng)若生成1 mol ch3oh，則放出(q1q2) kj熱量(3)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol co、2 mol h2和1 mol ch3oh，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向_(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。答案(1)0.15 moll1min1(2)ade(3)正解析(1)從反應(yīng)開始到平衡的10 min內(nèi)，co的濃度減小0.75 moll1，故用h2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(h2)20.15 moll1min1。(2)甲和乙屬于等效平衡，只是起始反應(yīng)方向不同，所以有c1c2和121，該反應(yīng)若生成1 mol ch3oh，則放出(q1q2) kj熱量；丙相當(dāng)于將甲的壓強(qiáng)增大一倍，增