滴定分析概述習(xí)題

1、滴定分析概述習(xí)題一、判斷題：1 .純度達到99.9%的試劑就可作為基準物質(zhì)。（）2 .氧化還原滴定的終點誤差是由化學(xué)計量點電位與滴定終點電位不一致引起的。（）3 .基準物質(zhì)（試劑）必須有符合化學(xué)式的固定的組成（包括結(jié)晶水）。（）4 .氧化還原滴定的終點誤差是由標準電極電位與條件電極電位不一致引起的。（）5 .滴定分析法要求滴定反應(yīng)的反應(yīng)速度足夠快。（）6 .滴定分析要求滴定反應(yīng)必須定量進行，通常要求反應(yīng)的程度達到99%a上。（）7 .滴定反應(yīng)要完全徹底，一般要求完成程度達99.9%以上。（）8 .基準物質(zhì)應(yīng)符合的條件之一是必須易溶于水。（）9 .基準物質(zhì)應(yīng)符合的條件之一是在高溫下穩(wěn)定。（）10

2、 .氧化還原滴定的終點誤差是由終點時的條件電位與計量點時的條件電位不一致引起的。（）11 .一些物質(zhì)不能直接滴定，必定可以采用間接滴定法滴定。（）12 .滴定分析法主要應(yīng)用于常量成分分析。（）13 .凡是純凈的物質(zhì)都可作為基準物質(zhì)使用。（）14 .滴定達到化學(xué)計量點時，反應(yīng)的完全程度必須為100% （）15 . 8cr2。等強氧化劑與 na282c3的反應(yīng)無確定的化學(xué)計，量關(guān)系，不能進行直接滴定。（）16 .在被測試液中，加入已知量過量的標準溶液與被測物反應(yīng)完全后，再用另一種標準溶液滴定第一種標準溶液的余量，這種滴定方法為返滴法。（）17 .作為基準試劑，應(yīng)符合的條件之一是試劑要為化學(xué)純。（）

3、18 .滴定分析法要求滴定劑和被滴物都要制成溶液。（）19 .用kmno法測定ca2+含量。采用的滴定方式是間接滴定法。（）20 .滴定度是以每 ml標準溶液相當于被測物的克數(shù)表示的濃度。（）二、選擇題：21 .下列反應(yīng)中，能用作為氧化還原滴定反應(yīng)的是（）。a 852。與kio3的反應(yīng)b 、kcrz。與kbr的反應(yīng)c、&52。與fe2的反應(yīng) d 、&52。與n磋82q的反應(yīng)22 .已知式量 m=39.10 , ma=22.99。每100ml人體血漿中，平均含 18.0mg k+、335mg na+,則血漿 中k+和na+的濃度為（）。a、1.80 101 和 3.35mol - l -1 b

4、、7.04 103 和 7.71 101md l-1c、4.60 103 和 1.46 101mdl - l -1 d 、4.60 106 和 1.46 104 mol l-123 .下列試劑中，可用直接法配制標準溶液的是（）。a、心2。 b 、naoh c 、h28q d 、kmno24 .某些金屬離子（如ba2+、sr2+、m/、ca2+、pb2+、cd2+等）能生成難溶的草酸鹽沉淀。將草酸鹽沉淀過濾出來，洗滌除去多余的c2o42-,用稀%8q溶解后，以kmno標準溶液滴定與金屬離子相當?shù)腸2o42-,由此測定金屬離子的含量。以上測定所采用的滴定方式是（）。a、直接滴定b 、返滴定 c 、

5、轉(zhuǎn)化滴定d 、氧化還原滴定25 .下列說法正確的是（）。a、指示劑的變色點即為化學(xué)計量點b 、分析純的試劑均可作基準物質(zhì)c、定量完成的反應(yīng)均可作為滴定反應(yīng)d、已知準確濃度的溶液稱為標準溶液26 .將ca2+ 沉淀為cacq,然后溶于酸，再用kmn的準溶液滴定生成的hc2q,從而測定ca的含量。所采用的滴定方式屬于( )。a、直接滴定法b、間接滴定法c、沉淀滴定法d、氧化還原滴定法27 . 用甲醛法測定銨鹽中的氮含量，采用的滴定方式是( )。a、直接滴定法b、酸堿滴定法c、置換滴定法d、返滴定法28 . 下列誤差中，屬于終點誤差的是( )。a在終點時多加或少加半滴標準溶液而引起的誤差b、指示劑的

6、變色點與等量點(化學(xué)計量點)不一致而引起的誤差c、由于確定終點的方法不同，使測量結(jié)果不一致而引起的誤差h終點時由于指示劑消耗標準溶液而引起的誤差29 . 用高錳酸鉀法測定鈣，常用的滴定方式是( )。a、返滴法b 、氧化還原滴定法c、間接滴定法d 、直接滴定法30 . 下列試劑中，可作為基準物質(zhì)的是( )。a、 naoh b 、 hcl c 、 kmno4d 、 k2cr2o731. 某基準物a的摩爾質(zhì)量為500g/mol ,用于標定0.1mol/l的b溶液，設(shè)標定反應(yīng)為：a+2b=則每份基準物的稱取量應(yīng)為 ( ) 克。a、0.1 0.2 b 、0.2 0.5 c 、0.5 1.0 d 、1.0

7、 1.632. 分 別 用濃 度 cnaoh=0.1000mol/l 和 c(kmno4)=0.02000mol/l的 兩種 標 準溶液 滴 定 質(zhì)量 相 同的khcor h 2c204 2h2o時，消耗兩種標準溶液的體積關(guān)系為()。a、 4vnaoh= 3 vkmno4b 、 vnaoh= 5 vkmno4c、 vnaoh= vkmno4d、 3vnaoh= 4 vkmno433. 下列說法中，正確的是( )。a、凡能滿足一定要求的反應(yīng)都能用直接滴定法b、一些反應(yīng)太慢或沒有適當指示劑確定終點的可以用返滴法c、凡發(fā)生副反應(yīng)的均可采用置換滴定法h 一些物質(zhì)不能直接滴定，必定可以采用間接滴定法34

8、. 某基準物a的式量為200,用于標定0.1mol/l的b溶液，反應(yīng)為2a + b = c ,則每份基準物的 稱取量宜為 ( ) 克。a、0.1 0.2 b 、0.4 0.6 c 、0.8 1 d 、1.4 1.635. 每升&cr2o標準溶液含5.442克gcr2。，此標液對fe3q的滴定度為()g - ml a、 0.02570 b 、 0.008566 c 、 0.004283 d 、 0.0128536. 指示劑的變色點與化學(xué)計量點不相符引起的誤差稱為 ( )。a、隨機誤差b、方法誤差 c、終點誤差d 、試劑誤差37. 下列分析純物質(zhì)中，可以作為基準物質(zhì)的是( )。a、na2c2o4

9、b 、h2so4 c、 kmno4d 、 naoh38.每升kmn的準溶液含3.1601g kmno，此標準溶液對 fe2+的滴定度為()g/ml 。a、0.005585 b 、 0.01580 c 、0.05585 d、 0.00316039 .濃度為0.1000mol/l 的hcl標準溶液對 caco的滴定度是()g/ml 。 a、0.01 b 、0.01000 c 、3.646 x 10 3 d、5.000 x 10 340 . 下列說法中，正確的是( )。a、滴定反應(yīng)的外觀特征必須明顯c、計量點日溶液的ph=741.用減量法從稱量瓶中準確稱取b 、滴定反應(yīng)的速度要足夠迅速d 、終點誤差

10、是終點時多加半滴標液所引起的誤差0.4000克分析純的naoh固體，溶解后稀釋為100.0ml,所得溶液的濃度（）a、小于 0.1000mol/lbc、大于 0.1000mol/ld42 .配制naoh準溶液的正確方法是a、用間接配制法（標定法）、等于、上述0.1000mol/la、b、c都有可能c、用少量蒸儲水溶解并在容量瓶中定容43 .用酸堿滴定法測定 cacg量時，不能用a、caco難溶于水與hcl反應(yīng)速度慢、用分析天平稱量試劑d 、用上述b和chcl標液直接滴定而需用返滴法是由于c、caco與hcl不反應(yīng)d44 .濃度和體積相同的兩份 khco4 h 2c2。溶液,、caco hcl反

11、應(yīng)不完全、沒有適合的指示劑一份可與 v ml 0.1500mol/l naoh溶液完全中和,另一份加h2so后，用kmno溶液滴定至終點，也需要v ml kmnq溶液。該 kmno溶液的濃度為（）mol/l 。a、0.1000 b 、0.04000 c 、0.02000 d 、0.150045 .用hcl標準溶液滴定 ns2co至nahco則 hd/na2co表示的表達式為（）thcl/na,coq 3a103bm na2co32thcl/na 2co33c2- 103dm na2co32thcl/na 2 co3m na2co3thcl/na 2co3m hcl1010346 .配制naoh

12、準溶液，正確的方法為 （）。a、用分析天平精確稱取一定質(zhì)量naoht潔凈的燒杯中，加蒸儲水溶解后，稀釋至所需的體積，再標定。b、用分析天平精確稱取一定質(zhì)量優(yōu)級純naoht潔凈的燒杯中，加蒸儲水溶解后，定容于所需體積的容量瓶中，計算出其準確濃度c、用臺稱稱取一定質(zhì)量 naoht潔凈的燒杯中，加蒸儲水溶解后，定容于所需體積的容量瓶中， 計算出其準確濃度h用臺稱稱取一定質(zhì)量 naoh潔凈的燒杯中，加蒸儲水溶解后，稀釋至所需的體積，再標定。47 .標準溶1是指（）的溶液。a、由純物質(zhì)配制成b 、由基準物配制成c、能與被測物完全反應(yīng)d 、已知其準確濃度48 .下列純物質(zhì)中可以作為基準物質(zhì)的是（）。a、k

13、mno b 、ns2b4o - 10h2o c 、naoh d 、hcl49 .要使1升0.2000mol/l 的鹽酸對 naoh勺滴定度為 0.005000g/ml ,應(yīng)加入（）ml水稀釋。a、 200 b 、 400 c 、 600 d 、 90050 .在酸性介質(zhì)中，20.00ml h2gq溶液需要20.00ml 0.02000mol/l kmno才能完全氧化為 co, 而同樣體積的同一草酸溶液恰好能與20.00ml naoh溶液完全中和，則此 naoh溶液濃度為（）mol/l。a、0.01000 b 、0.2000 c 、0.04000 d 、0.1000三、計算題：51.求 0.10

14、28mol/l解：caco 2hcl,的hcl溶液對cao的滴定度。, thcl /caochclm cao100010.1028 56.08 =0.002883 (g/ml)2200052.稱取 0.1891g 純 h2c2c4 - 2h20,用 0.1000mol l1naoh商定至終點時耗去 35.00ml,試通過計算說明該草酸是否失去結(jié)晶水？以h2c2q 2h2o計算解：hgq 2h2o 的式量 m=126.1g/mol2naoh- hc2q,即 nnaoh = 2 兇=2m a/ m a0.1891 1000 2 m實=108.1 v ml計0.1000 35.00naohm度，會引起多大的相對誤差?(或法二：na 應(yīng)=0.1891/126.1=1.50 x 10-3 n a 實=4 x 0.1000 x 35.00 x 10-3 = 1.75 x 10-3)，該草酸失去結(jié)晶水；以此失水草酸計算naoh容液的濃度時，引起的相對誤差為er =7cmma108.1 126.1 = -14.3% (126.1或 er = nna實， 一 一 一 3(1.50 1.75)