高三化學(xué)復(fù)習(xí)資料：弱電解質(zhì)高考真題

1、 你的首選資源互助社區(qū)2004年2008年弱電解質(zhì)的電離平衡高考試題1、 （2004年廣東卷）甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/l時(shí)，甲酸中的c(h+)約為乙酸中c(h+)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/l的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的ph從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知a、a的濃度必小于乙酸的濃度b、a的濃度必大于乙酸的濃度c、b的濃度必小于乙酸的濃度d、b的濃度必大于乙酸的濃度2（2004全國(guó)）將0.l mol醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是 a溶液中c（h+）和c（）都減小 b溶液中c（h+）增大c醋酸電離平衡向左移動(dòng) d溶液的ph增大3（20

2、05年遼寧卷）向醋酸溶液中滴加naoh溶液，則a 醋酸的電離平衡向左移動(dòng) b 溶液的ph減小c 醋酸根離子的物質(zhì)的量減小 d 醋酸的濃度減小4將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是a 水的離子積變大、ph變小、呈酸性 b 水的離了積不變、ph不變、呈中性c 水的離子積變小、ph變大、呈堿性 d 水的離子積變大、ph變小、呈中性5. (2006年全國(guó))在0.1moll-1ch3cooh溶液中存在如下電離平衡：ch3cooh=ch3coo-+h+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是a.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)b.0加入少量naoh固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c.加入少量0.1moll-1hcl溶液，溶

3、液中c(h+)減小d.加入少量ch3coona固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)6（2006年上海卷）根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是a 若x是原子晶體，y是分子晶體，則熔點(diǎn)：xyb 若a22d2ad2，則氧化性：d2a2c 若r2和m的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：rmd 若弱酸ha的酸性強(qiáng)于弱酸hb，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：naanab7（2007天津卷）25 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：h2o h + oh ；h 0 ，下列敘述正確的是a向水中加人稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（oh）降低b向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（h）增大，kw不變c向水中加人少量固體ch3coona ，平衡逆向移動(dòng)，c（h）降低d

4、將水加熱，kw增大，ph不變8、（2008年重慶）向三份0.1mol/lch3coona溶液中分別加入少量nh4no3、na2so3、fecl3固體（忽略溶液體積變化），則ch3coo濃度的變化依次為a、減小、增大、減小 b、增大、減小、減小c、減小、增大、增大 d、增大、減小、增大10、（2008年天津）醋酸溶液中存在電離平衡ch3coohhch3coo，下列敘述不正確的是a、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（h）c（oh）c（ch3coo）b、0.10mol/l的ch3cooh溶液中加水稀釋，溶液中c（oh）減小c、ch3cooh溶液中加少量的ch3coona固體，平衡逆向移動(dòng)d、常溫下p

5、h2的ch3cooh溶液與ph12的naoh溶液等體積混合后，溶液的ph711 （2008年全國(guó)）取濃度相等的naoh和hcl溶液，以32體積比相混和，所得溶液的ph等于12，則原溶液的濃度為a.0.01mol/l b. 0.017mol/l c. 0.05mol/l d. 0.50mol/l12.已知乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/l的naa和nab混合溶液中，下列排序正確的是 a.c(oh)c(ha)c(hb)c(h+) b. c(oh-)c(a-)c(b-)c(h+) c. c(oh-)c(b-)c(a-)c(h+) d. c(oh-)c(hb)c(h

6、a)c(h+)13（2004年北京春）有等體積、等ph的ba（oh）2、naoh和nh3h2o三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為v1、v2、v3，則三者的大小關(guān)系正確的是av3v2v1bv3=v2=v1cv3v2=v1dv1=v2v314.（2004年廣東卷）ph相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的a、h+的物質(zhì)的量相同b、物質(zhì)的量濃度相同c、h+的物質(zhì)的量濃度不同d、h+的物質(zhì)的量濃度相同15.（2004年江蘇卷）用ph均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為vl和v2，則vl和v2的關(guān)系正確的是 av1v2 bv1c(nh4)b.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2，ph分別為a和a+1，則c1=10c2c.ph=11的naoh溶液與ph=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色d.向0.1mol/l的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大30（2008年全國(guó)）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，基ph變色范圍如下甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0.1000mol/l naoh溶液滴定未知濃度