高二化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)導(dǎo)綱(文科)

1、 第01講 物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化、分散系一、物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化物質(zhì)純凈物混合物1、 物質(zhì)分類例1：na cl2 fecl3溶液 硫酸 碳酸鈣 氧化鈣 naoh 醋酸 ch3coonh4 甲醇對(duì)以上物質(zhì)按組成分：（1）混合物_，（2）純凈物_，（3）單質(zhì)_，（4）化合物_，（5）氧化物_，（6）有機(jī)物_，（7）鹽_。2化學(xué)反應(yīng)及其分類（）化學(xué)反應(yīng)可分為、和四種基本類型（）根據(jù)有無(wú)電子轉(zhuǎn)移可以把化學(xué)反應(yīng)分為和 兩種反應(yīng)類型（）根據(jù)化合物能否電離把化合物分為 和兩種化合物類型二、分散系1.分散系的概念：化學(xué)上把由一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱分散系。2.膠體：分散質(zhì)粒子直徑在

2、 的分散系，叫做膠體。強(qiáng)調(diào)：劃分溶液、膠體、懸濁液或乳濁液的依據(jù)是分散質(zhì)的大小。3.各分散系的比較：分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑1nm1100nm100nm分散質(zhì)微粒分子或離子粒子集合體或高分子巨大數(shù)目分子集合體特征外觀均一，透明均一，透明不均一，不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能4、膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì)由分散質(zhì)大小所決定，膠體分散質(zhì)大小是區(qū)別膠體與其它分散系的本質(zhì)特征。(1)、丁達(dá)爾現(xiàn)象現(xiàn)象：一束光線照射到膠體上，形成一條光亮的通路解釋：光的散射造成，與分散質(zhì)粒子大小有關(guān)，只有膠粒才對(duì)光產(chǎn)生散射，光亮的通路實(shí)際上是由一個(gè)個(gè)發(fā)亮的膠粒組成。應(yīng)用：區(qū)別溶液與膠體。 【練習(xí)達(dá)標(biāo)】1下

3、列物質(zhì)中屬于純凈物的是a冰水混合物 b爆鳴氣 c天然氣 d純凈無(wú)污染的空氣2下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( ) a化合反應(yīng) b分解反應(yīng) c置換反應(yīng) d復(fù)分解反應(yīng)3當(dāng)光束通過(guò)豆?jié){時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，表明豆?jié){是 ( ) a膠體 b溶液 c懸濁液 d乳濁液4下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）a丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體 b一種分散系里只能有一種分散質(zhì) c以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由弱至強(qiáng)的順序是：濁液、膠體、溶液d分散系中分散質(zhì)粒子直徑由大到小的順序是：濁液、膠體、溶液5na2co3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是ana2co3是堿 bna2co3是鹽 cna2co3是鈉

4、鹽 dna2co3是碳酸鹽6分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法。下列關(guān)于“na2sio3”的分類不正確的是 a鈉鹽 b電解質(zhì) c堿性氧化物 d離子化合物7下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是 ( ) aso2使品紅溶液褪色 b氯水使有色布條褪色 c活性炭使紅墨水褪色 d漂白粉使某些染料褪色8對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是 ( ) aco2+h2o=h2co3 化合反應(yīng) bfe2o3+3co2fe+3co2 置換反應(yīng) ccu(oh)2cuo+h2o分解反應(yīng) dnaci+agno3=agcl+nano3復(fù)分解反應(yīng)9下列鑒別硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體的方

5、法中最簡(jiǎn)便的是（ ） a萃取 b蒸餾 c過(guò)濾 d丁達(dá)爾效應(yīng)10目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬(wàn)種物質(zhì)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，有利于我們的學(xué)習(xí)。下列關(guān)于物質(zhì)的類別中，不正確的是（括號(hào)內(nèi)為類別）ah2o（氧化物） bh2so4（含氧酸） cch3cooh（無(wú)機(jī)物） di2的ccl4溶液（混合物）11在下列物質(zhì)種類中，前者包含后者的是（ ）a混合物 溶液 b電解質(zhì) 化合物 c濁液 膠體 d單質(zhì) 化合物12下列各組物質(zhì)中按酸、堿、鹽順序排列的是 （ ）ahcl、naoh、h2o bnacl、hcl、kohch2so4、naoh、nacldhcl、na2co3、naoh第02講 電解質(zhì) 離子反應(yīng) 【學(xué)習(xí)過(guò)程】考點(diǎn)1 電解

6、質(zhì)的概念及其電離1常見(jiàn)電解質(zhì)： 例1現(xiàn)有下列物質(zhì)：空氣、氧氣、食鹽水、氫氧化鉀、銅、碳酸氫鈉、蔗糖（c12h22o11）、酒精、醋酸。請(qǐng)對(duì)以上物質(zhì)進(jìn)行分類。在以上物質(zhì)中：屬于電解質(zhì)的是 ；例2寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：ba(oh)2 nahco3 naoh na2co3 h2so4 hcl hno3 nahso4 考點(diǎn)2離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件、離子方程式正誤判斷例3寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： （1）碳酸氫鈉加入鹽酸中： （2）鐵與稀硫酸反應(yīng)： （3）向氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液： （4）將硫酸銅加入氫氧化鋇溶液中： （5）碳酸鈣和鹽酸 （6）鈉與水反應(yīng) 考點(diǎn)3 離子共存的條件： 注意：題干中

7、的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除 ，如 等。 酸性（堿性）溶液則應(yīng)考慮溶液中還有 。注：通常與h+不能大量共存： oh、co32、hco3、clo等通常與oh不能大量共存：h+、hco3、nh4+、cu2+、al3+、mg2+、fe3+、fe2+ 等常見(jiàn)有色離子有：fe3+、fe2+ 、cu2+ 、mno4例4能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 （ ）a氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) oh-h+ h2ob澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) ca(oh)2 + 2h+ = ca2+ + 2h2oc銅片插入硝酸銀溶液中 cu + ag+ = cu2+ + agd碳酸鈣溶于稀鹽酸中 caco32h+ca2+h2oco2

8、【練習(xí)達(dá)標(biāo)】1下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 （ ）ah2 bch4 ccu dna2so4 2下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（ ）a. 氫氧化鈉 b.硫酸 c. 蔗糖 d.氯化鈉3加入適量的濃h2so4，使下列離子濃度減小的是 a.co32- b.cl- c.na d.oh-4下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 （ ）ana2co3溶液 b固體nacl c酒精 dfe5下列說(shuō)法正確的是 （ ）a純堿、燒堿均屬于堿 bcuso45h2o屬于純凈物c凡能電離出h的化合物均屬于酸 d鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子6下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_ cu h2so4 naoh nacl cao co2 caco3 h27下列

9、電離方程式不正確的是 ( )ah2so42h+so42b.nh4no3 nh4+no3c.na2co3 na2co32 d. ba(oh)2ba2+2oh8能用h+ + oh = h2o 來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）acu(oh)2 溶于稀h2so4 b澄清石灰水和hno3溶液反應(yīng)ckoh溶液和硫酸溶液反應(yīng) dba(oh)2溶液和h2so4溶液反應(yīng)9下列離子方程式，正確的是 （ ）a用小蘇打治療胃酸過(guò)多：2 h+ + co32- = h2o + co2 b氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)： h+ + oh- = h2o c氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：cl2 + 2 oh- = cl- + clo- + h2od稀

10、硫酸滴到鐵片上：2 fe + 6 h+ = 2fe3+ +3 h2e金屬鈉投到水中：na + h2o = na+ + oh- + h2f硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：ba2+ +so4 2-=baso4 g三氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅的溶液：fe3+cu=cu2+fe2+10下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ana+、ba2+、cl-、so42- b ca2+、hco3-、c1-、k+cmg2+、ag+、no3-、cl- d h+ 、cl-、na+ 、co32-11某待測(cè)液中可能含有a13+、fe3+、k+、nh4+、c1-等離子，現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽(yáng)離子進(jìn)行檢驗(yàn)：（1

11、）取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無(wú)色；（2）向上述待測(cè)液中滴加naoh溶液，有白色沉淀生成，naoh溶液過(guò)量后沉淀又完全溶解。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定含有的陽(yáng)離子是_，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是_。還有一種陽(yáng)離子沒(méi)有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)名稱）_，現(xiàn)象是_。第03講 氧化還原反應(yīng)【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、 氧化還原反應(yīng)反 所含元素化合價(jià)升高 電子 被 發(fā)生 反應(yīng) 作 劑具有 性應(yīng)物 所含元素化合價(jià)降低 電子 被 發(fā)生 反應(yīng) 作 劑具有 性【練習(xí)達(dá)標(biāo)】1下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說(shuō)法中正確的是 （ ）a化合反應(yīng)

12、一定是氧化還原反應(yīng) b分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)c置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) d復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)2下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）ana2co3cacl2=caco32nacl bfe+cuso4=cu+feso4c2nahco3na2co3+co2+h2o dcaoh2o=ca（oh）23氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）a金屬冶煉b燃放鞭炮c食物腐敗d石膏點(diǎn)制豆腐4下列說(shuō)法中，能夠判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是 （ ）a是否是置換反應(yīng) b反應(yīng)前后，元素是否有化合價(jià)變化c反應(yīng)前后，是否有氧元素參加d反

13、應(yīng)前后，是否有氫元素參加5屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是 （ ）acaco32h+ ca2+co2h2ob2fe2+cl2 2fe3+2cl-chco3-+ co2h2od2na2h2o 2na+2oh-h26銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：cu + 2 h2so4（濃） cuso4+ so2 + 2 h2o，其中銅元素的化合價(jià) （填“升高”或“降低”），被 ；濃h2so4作 劑，具有 性。在該反應(yīng)中，若消耗了3 mol cu，則生成 mol so2 。7某些城市中使用的水煤氣是將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)得到的：c + h2o co + h2 。在該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）

14、，作為還原劑的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了2mol co，則需消耗 mol h2o。8在fe2o33co2fe3co2的反應(yīng)中， 是氧化劑， 是還原劑， 元素被氧化， 元素被還原。若消耗0.5molfe2o3，則生成 mol fe 第04講 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、有關(guān)概念（n、na、m、vm、c ）及其內(nèi)涵 【練習(xí)達(dá)標(biāo)】1下列說(shuō)法正確的是 anh3的摩爾質(zhì)量是17 g b64g so2的物質(zhì)的量是1 molc18 g h2o在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 ld75 ml 1 mol l1 alcl3溶液中cl-濃度為1 mol l12下列敘述中，指定粒子的數(shù)

15、目約為6.021023的是a1.6 g ch4中含有的電子數(shù)b1 mol/l的稀硫酸100 ml中含有h+的數(shù)目c24 g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l h2和co混合氣體中的原子數(shù) 3.下列敘述中，正確的是a當(dāng)naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為1moll-1，表示每升溶液中含有40gnaohb二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64 g c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l水所含的h2o分子數(shù)為nad1 mol 任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為na 4將4gnaoh固體溶解在水里，配得1l溶液，從中取出10ml，這10ml溶液的濃度是（ ） a1mol/l b0.1 mol/l c0.01 mol/l

16、 d10 mol/l5下列說(shuō)法中，正確的是 aco2的摩爾質(zhì)量為44 gb1 mol n2的質(zhì)量是14 gc標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1 mol co2所占的體積約是22.4 ld將40 g naoh溶于1 l水中，所得溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度為1 mol/l第05講 物質(zhì)的量濃度（配制）【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液以用食鹽固體配制100ml 2.0mol/l nacl溶液為例：1、實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、濾紙、托盤(pán)天平、燒杯、 、容量瓶（100ml）、 。容量瓶上標(biāo)有 、 、 。使用前第一步是_常用的規(guī)格有 。注意如果題目中有具體配制溶液的體積時(shí)必須要填上容量瓶的體積（必須有具體規(guī)格）2、實(shí)驗(yàn)

17、步驟：(1)、基本步驟：檢漏計(jì)算稱量或量取溶解或稀釋冷卻轉(zhuǎn)移洗滌轉(zhuǎn)移加水定容搖勻裝瓶計(jì)算 計(jì)算配制100ml 2.0mol/l nacl溶液所需nacl固體的質(zhì)量: 稱量 在托盤(pán)天平上稱量出所需的nacl固體配制溶液：把稱好的氯化鈉固體放入燒杯中，再向燒杯中加入40ml蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉固體完全 。將燒杯中的溶液沿玻璃棒 到容量瓶中，用少量蒸餾水 燒杯和玻璃琫23次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線以下 時(shí)，改用 逐滴加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)顛倒、搖勻。將配制好的溶液倒入細(xì)口試劑瓶

18、中，貼好標(biāo)簽。注意事項(xiàng) 若選用濃溶液來(lái)配稀溶液時(shí)，如用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)計(jì)算時(shí)可以抓住兩者溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，即n=c濃v濃=c稀v稀 ；量取液體時(shí)用量筒或酸（或堿）式滴定管（根據(jù)溶液的性質(zhì)選擇）。 溶質(zhì)的溶解或稀釋必須在 內(nèi)進(jìn)行； 稱量naoh等易潮解或有腐蝕性的固體必須在 進(jìn)行且要快速稱量； 定容時(shí)液面距刻度線 時(shí)必須改用 加水， 視刻度與溶液凹面 ； 搖勻后液面低于刻度線時(shí)_（能或不能）加水。【練習(xí)達(dá)標(biāo)】1下列內(nèi)容在容量瓶上無(wú)需標(biāo)出的是 （ ） a刻度線 b容量標(biāo)準(zhǔn) c溫度 d配制溶液的濃度2下列溶液中含cl-物質(zhì)的量最大的是 （ ）a10ml 0.1moll-1的alcl3溶液 b20

19、ml 0.1moll-1的cacl2溶液c30ml 0.2moll-1的kcl溶液 d10ml 0.25moll-1的nacl溶液3下列溶液中的氯離子濃度與50 ml 1 moll一1的a1c13溶液中氯離子濃度相等的是 a150 ml 1 moll一1的nacl b75 ml 2 moll一1的nh4 c1 ( ) c150 ml 3 moll一1的kcl d75 ml 2 moll一1的cacl241 mo1l naoh溶液的含義是 ( ) a1 l水中含有1mol naoh b溶液中含有1 mol naoh c1 l溶液中含有40 g naoh d將40 g naoh溶于1 l水中所得的

20、溶液5.下圖為配制0.2moll-1na2co3溶液250ml示意圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）中稱得na2co3_g。（2）玻璃棒在、兩步中的作用分別是_、_。（3）某同學(xué)在第步觀察液面時(shí)俯視，對(duì)所配溶液濃度有何影響?_；（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）6實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84gml）來(lái)配制250ml、2.0moll的硫酸溶液。可供儀器：玻璃棒 燒瓶 藥匙 250ml容量瓶 量筒 托盤(pán)天平（1）經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為_(kāi)。現(xiàn)有10 ml 50ml 100ml三種規(guī)格的量筒，你準(zhǔn)備選用的量筒是_（填序號(hào)）。（2）容量瓶這種玻璃儀器的瓶壁上通常未標(biāo)刻有下列的_（填字母）a

21、. 刻度線 b. 溫度 c. 濃度 d. 容積 e. 壓強(qiáng)（3）上述可供選擇的儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不上的有_（填序號(hào)）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和所列儀器判斷，完成這一實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是_。（4）在配制過(guò)程中，若其他操作都準(zhǔn)確，則下列操作使所配制硫酸溶液濃度偏高的是_（填代號(hào)）。預(yù)先用蒸餾水洗滌量筒后，再量取濃硫酸將量取濃h2so4后的量筒洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水未等稀釋后的h2so4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出定容時(shí)，俯視標(biāo)線定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線第06講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、

22、原子的結(jié)構(gòu)1.原子的結(jié)構(gòu)2.構(gòu)成原子或離子微粒間的數(shù)量關(guān)系（1） 質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)；（2）質(zhì)量數(shù)；【練習(xí)達(dá)標(biāo)】1. 在飲用水中添加含鈣、鎂、鋅、硒等的礦物質(zhì)，可以改善人體營(yíng)養(yǎng)，增強(qiáng)體質(zhì)。其中的“鈣、鎂、鋅、硒”是指 （ ）a分子 b原子 c離子 d元素 2.下圖是表示物質(zhì)分子的示意圖，圖中“”和“”分別表示兩種含有不同質(zhì)子數(shù)的原子，則圖中表示單質(zhì)的是 （） a、 b、 c、 d、3某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，由此可以確定 ( ) a該粒子帶三個(gè)單位負(fù)電荷 b該粒子核內(nèi)中子數(shù)為13 c該粒子核外有兩個(gè)電子層 d該粒子質(zhì)量數(shù)為104填寫(xiě)下表中的空格：40195下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示

23、陰離子的是+11281+1228286+16288+17 a b c d6cnmr（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān)c的說(shuō)法正確的是a中子數(shù)為6 b電子數(shù)為13 c質(zhì)子數(shù)為6 d質(zhì)量數(shù)為6第07講 元素周期表 元素周期律【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、元素周期表 （按照元素周期表位置寫(xiě)出118號(hào)元素、a、a族的元素） 周期序數(shù)= 主族序數(shù)= 二、元素性質(zhì)周期性變化的規(guī)律1隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律 2隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑變化的規(guī)律1）同周期元素的原子半徑，從左到右，逐漸_； 2）同主族元素的原子半徑，從上到下，逐漸_。3隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和非金屬性變化的

24、規(guī)律 注：判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1）單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出 ；2）最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的 強(qiáng)弱。判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：1）跟氫氣生成 的難易程度以及氫化物的 ；2）元素最高價(jià)氧化物的水化物的 強(qiáng)弱。以第三周期元素為例、以a、a族為例4隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)變化的規(guī)律 最高正價(jià)= ，負(fù)價(jià)=最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的關(guān)系 四、元素周期律（1）定義：_隨著_的規(guī)律叫做元素周期律。（2）實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)周期性變化是由于_周期性變化的必然結(jié)果。1下列原子中，半徑最小的是 （ ）af bcl cbr di 2下列第三周期元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的是 （ ）a硅 b磷 c硫 d氯 3y元

25、素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4，y元素與m元素形成的化合物，可在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（ ）（a）kcl （b）na2s （c）nacl （d）k2s4下列各組順序排列不正確的是 ( ) a原子半徑：namgal b熱穩(wěn)定性：hclh2sph3c酸性強(qiáng)弱：h2sio3h3po4h2so4 d堿性強(qiáng)弱：naohmg(oh)2al(oh)35下列遞變規(guī)律中，錯(cuò)誤的是 ( ) ana、mg、a1的金屬性依次減弱 bn、o、f的最高正價(jià)依次升高 ccl、br、i的非金屬性依次減弱 dp、s、c1氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)6x、y、z均為短周期元素，在元素周期表中它們的相對(duì)位置如下

26、圖。已知3種元素的原子序數(shù)之和為31。下列有關(guān)敘述中，正確的是 ( )xyz ay元素為al b原子半徑大小為yzx cz的氧化物只能與酸反應(yīng) dy不能在xo2中燃燒7在原子序數(shù)118號(hào)元素中：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_ 。 （2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_。（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_。（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_。（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。（6）原子半徑最小的元素是_。 （7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_。（8）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_。12元素周期表的一部分，按要求完成各小題。iaiiaiiiaivava

27、viaviia0234(1)、化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素 ，（填元編號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是 。金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 （2）、三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的 。（3）、三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?（4）、某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素為 。在兩種鹽中該元素的化合價(jià)為 ，該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，向該元素和號(hào)元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加naoh至過(guò)量，現(xiàn)象為 第08講 化學(xué)鍵【學(xué)習(xí)過(guò)程】考點(diǎn)1 化學(xué)鍵的涵義、離子化合物和共價(jià)化合物的概念判斷依據(jù)：離子化合物：共價(jià)化合物：考點(diǎn)5 結(jié)

28、構(gòu)簡(jiǎn)單的常見(jiàn)原子、離子、分子、離子化合物的電子式，用電子式表示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單的常見(jiàn)離子化合物、共價(jià)分子的形成過(guò)程（1） 用電子式表示na2o的形成過(guò)程：（2） 寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式。 mgcl2 naoh n2 ch4 co2 hc1 h2o nh3 na2s cl2 na2o2 h f 【練習(xí)達(dá)標(biāo)】1下列物質(zhì)屬于離子化合物的是 ( ) ao3 bh2o ck2so4 dc2h5oh2（09夏）下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的化合物是（ ） ana bn2 cco2 dkcl 3下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 ( ) amgcl2 bsio2 ch2o dnaoh4下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 ( ) a含

29、有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 b共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵 c含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 d雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵5下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)不正確的是 ( ) aco2分子的結(jié)構(gòu)式：o=c=o b氧的一種核素：188ocs2一離子的結(jié)構(gòu)示意圖： d氯化氫分子的電子式： 6下列敘述中，正確的是 ( )ana和na+的電子數(shù)、最外層電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 b136c的電子數(shù)為13，質(zhì)量數(shù)為6 c氧氣與臭氧分別是氧元素的兩種核素，它們互為同位素 d全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物7下列a、b兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成ab2型離子化合物的是 ( ) a6和8 b

30、19和16 c12和17 d10和88某原子的最外電子層上只有1個(gè)電子，則它跟氯結(jié)合能形成的化學(xué)鍵 ( ) a一定是共價(jià)鍵 b一定是離子鍵 c可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵 d以上說(shuō)法均不正確9下列化學(xué)用語(yǔ)中，書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）a乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ch2ch2 b氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：nnc水分子的電子式： d硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：10在下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的一組是 ( ) aco2和h2o bnacl和hcl cccl4和kcl dmgcl2和so211在下列物質(zhì)中：氨氣 氯化氫 氯化銨 干冰 苛性鈉 食鹽 冰 cl2 氧化鈉 雙氧水 氫氣 甲烷 h2so4 (1)只有共價(jià)鍵的是 (2)只有離子鍵的

31、是 (3)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 (4)共價(jià)化合物有_12下列原子序數(shù)的元素，彼此之間能形成離子鍵的是（ ）a、1和16 b、6和8 c、9和11 d、1和1713某主族元素的原子，核外有三個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的說(shuō)法中正確的是 ( ) a其化合物中該元素最高正價(jià)為+3 b其原子半徑比氟的原子半徑大 c其氫化物的穩(wěn)定性沒(méi)有h2s強(qiáng) d其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸14、下列敘述中，可用來(lái)判斷元素金屬性強(qiáng)弱的是 （ ） a元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱 b元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱 c1 mol金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)失去電子的多少 d1 mol金屬單質(zhì)與水反應(yīng)放

32、出氫氣體積的多少 第09講 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化【學(xué)習(xí)過(guò)程】考點(diǎn)1 化學(xué)鍵的斷裂和形成與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化 (1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的 。斷裂反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵要 能量；形成生成物分子中的化學(xué)鍵要 能量?？键c(diǎn)2 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放出能量還是吸收能量，取決于 吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量。放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量。常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃料的燃燒、酸堿中和反應(yīng)、活潑金屬與酸、水的反應(yīng)、氧化鈣與水反應(yīng)等。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)、c與co2、水蒸氣反應(yīng)、受熱分解反應(yīng)等。【練

33、習(xí)達(dá)標(biāo)】1關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是 ( ) a中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng) b燃燒屬于放熱反應(yīng) c化學(xué)鍵斷裂放出能量 d反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等2下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 ( ) a石灰石在高溫下的分解反應(yīng) b生石灰和水的反應(yīng) c鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) d木炭在氧氣中燃燒3已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下說(shuō)法正確的是 （ ）a需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) b放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生c反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小d吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生4下列說(shuō)法中，不正確的是 （ ）a化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化 b需加熱才能發(fā)生

34、的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) c化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的斷裂和形成引起的d反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)大小決定反應(yīng)是吸熱或放熱5下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）ali、na、k元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多b第二周期元素從li到f，非金屬性逐漸增強(qiáng)c因?yàn)閚a比k容易失去電子，所以na比k的還原性強(qiáng)do與s為同主族元素，且o比s的非金屬性強(qiáng)第10講 原電池【學(xué)習(xí)過(guò)程】考點(diǎn)1 原電池的概念和原理 （1）原電池：把 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置。（2）cu-zn稀h2so4原電池：正極（ ）； ；反應(yīng)類型 負(fù)極（ ）； ；反應(yīng)類型 電池總反應(yīng)為 （3）小結(jié)：原電池中，活

35、潑金屬做 極， 做正極；負(fù)極 電子，發(fā)生 反應(yīng)，正極 電子，發(fā)生 反應(yīng)。電子由 極經(jīng)導(dǎo)線流入 極。溶液中的陰離子向 極移動(dòng)，陽(yáng)離子向 極移動(dòng)。(4)金屬的腐蝕與防護(hù)金屬的腐蝕的本質(zhì)是_ _，分為_(kāi) _和_ _,其中_腐蝕是占主要地位影響金屬腐蝕的因素 和 。金屬越活潑，越易 電子而被腐蝕。金屬在 中易被腐蝕。金屬的防護(hù)方法： 改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：將金屬制成耐腐蝕的合金，例如將普通的碳素鋼制成 。在金屬表面覆蓋保護(hù)層：在金屬表面涂油、涂漆、搪瓷、電鍍、氧化生成致密的保護(hù)膜等。連接一更活潑的金屬：例如在鋼鐵上可連接 等金屬?！揪毩?xí)達(dá)標(biāo)】1如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說(shuō)法正確的是 （ ） a鋅片逐漸

36、溶解 b燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色c電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片 d該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能2下列關(guān)于右圖所示裝置的敘述正確的是 ( ) a鋅是正極 b銅片質(zhì)量逐漸減少 c銅片表面發(fā)生還原反應(yīng) d電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片3下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（ ）a.鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用 b.鋁片可以露置在空氣中存放c.輪船吃水線以下的船殼上裝有一定數(shù)量的鋅塊 d.純鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，滴入少量的硫酸銅溶液使反應(yīng)速率加快4把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為： aa b