新人教版高中化學(xué)選修四《弱電解質(zhì)與水的電離》試題精選（一）附答案

1、新人教版高中化學(xué)選修四弱電解質(zhì)與水的電離試題精選（一）附答案1.取ph值均等于2的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后,再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下 充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（ ） a.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 b.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多 c.醋酸與鋅反應(yīng)速率大 d.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大2.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和ph都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入 質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說(shuō)法正確的是（ ）a.甲燒杯中的酸過(guò)量 b.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大c.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量 d.反應(yīng)開(kāi)始后乙燒

2、杯中的c(h)始終比甲燒杯中的c(h)小3.ph值為4的fecl3溶液和ph值為10的k2co3溶液中,水的電離程度分別為1和2,則它們的大小 關(guān)系是（ ）a.12 b.1c(h+)c(n3)c(oh)b、hn3與nh3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物c、nan3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(na+)c(n3) c(oh)c(h+)d、n3與co2含相等電子數(shù)6.在ph值都等于9的naoh和ch3coona兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的oh- 離子濃度分別為a moll-1與b moll-1，則a和b關(guān)系為（ ） a. ab b. a=10-4 b c. b=10-4 a d. a=b7.常溫時(shí)

3、向ph=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后,滴入甲基橙出現(xiàn)紅色,該溶液可能是( )a.ph =12 的ba(oh)2 b.ph =12的氨水 c.0.005mol/l naoh d.0.05mol/lbacl28（08廣東）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是koh溶液分別滴定hcl溶液和ch3cooh溶液的滴定曲線(xiàn)示意圖。下列示意圖中，能正確表示用nh3h2o溶液滴定hcl和ch3cooh混合溶液的滴定曲線(xiàn)的是（ ） 9. 25時(shí)，ph=11的naoh溶液和nacn溶液中，由水電離出的c(h+)的關(guān)系（ ） a .相等 b. 后者是前者的

4、11倍 c. 后者是前者的108 d.前者是后者的10810. 常溫下，某學(xué)生用0.1 moll1h2so4溶液滴定0.1 moll1naoh溶液，中和后加水至100 ml。若滴定終點(diǎn)的判定有誤差：少滴了一滴h2so4溶液；多滴了一滴h2so4溶液（1滴為0.05 ml）,則和兩種情況下所得溶液的ph之差是( ) a.4 b.4.6 c.5.4 d.611（06年北京）某酸hx稀溶液和某堿yoh稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等， 兩溶液混合后，溶液的ph大于7，下表判斷合理的是( )編號(hào)hxyoh溶液的體積關(guān)系強(qiáng)酸強(qiáng)堿v(hx) = v(yoh)強(qiáng)酸強(qiáng)堿v(hx) d兩溶液等體積混合，所得溶液中c(c

5、l-)c(nh4+)c(h+)c(oh-) 13. 常溫下,將ph=1的稀硫酸平均分成兩等份,一份加入適量的水,另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量 濃度相等的naoh溶液,兩者ph都升高了1,則加入的水和naoh溶液的體積比為( ) a. 5:1 b.6:1 c. 10:1 d. 11:114.（09海南）已知室溫時(shí)，0.1mo1/l某一元酸ha在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是： a該溶液的ph=4 b升高溫度，溶液的ph增大 c此酸的電離平衡常數(shù)約為110-7 d由ha電離出的c(h+)約為水電離出的c(h+)的106倍15.（09上海）對(duì)于常溫下ph為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是 a

6、該溶液lml稀釋至100ml后，ph等于3 b向該溶液中加入等體積、ph為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 c該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。 d該溶液中水電離出的是ph為3的硝酸中水電離出的的100倍16有甲、乙兩份等體積的濃度均為0.1moll-1的氨水，ph11。將甲用蒸餾水稀釋100倍，則nh3 h2o的電離平衡向 （填“促進(jìn)” 或“抑制”）電離 的方向移動(dòng)，溶液的ph將變?yōu)椋?） a.911之間 b.11 c.1213之間 d.13將乙用0.1moll-1的nh4cl溶液稀釋100倍，稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液比較，甲的ph 乙（填“大于” “小于” “等于”），其原因是

7、 。17某溫度時(shí)，水的離子積為kw =110-13，則該溫度（選填大于、小于或等于） 25，其理由是 。若將此溫度下ph11的氫氧化鈉溶液al與ph=1的稀硫酸bl混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過(guò)填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：（1）若所得混合液為中性，則a:b= ;此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列 順序是 。（2）若所得混合液的ph2，則a:b= ; 此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列 順序是 。18.（08濟(jì)南歷城檢測(cè)）水的離子積常數(shù)kw與溫度t()的關(guān)系如右圖所示：（1）若t1=25,則kw1=_；若t2=100時(shí)，kw2=1012，則0.05moll1的ba

8、(oh)2溶液的ph=_。（2）已知25時(shí)，0.1l0.1moll1的naa溶液的ph=10, 則naa溶液中所存在的化學(xué)平衡有（用離子方程式表示）： _ . 溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi) 。（3）25時(shí)，將ph=11的naoh溶液與ph=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液ph=9，則naoh溶液與硫酸溶液的體積比為_(kāi)。（4）100時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)堿的ph(ph酸)與強(qiáng)堿的ph(ph堿)之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為： ph(酸)+ph(堿)=_ 。19.2009山東卷在25下，將a moll-1的氨水與0.01 moll-1的鹽

9、酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(nh4*)=c(cl-)。則溶液顯_性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示nh3h2o的電離常數(shù)kb=_ 。1將ph=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量naoh溶液后，ph都升高了1，則加入的水與naoh溶液的體積比為 （ ） a.9 b.10 c.11 d.12 2（08山東模擬試題）25時(shí)，冰醋酸加水稀釋時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力與加水量的關(guān)系如圖所示。某學(xué)生用非常精密的ph試紙測(cè)定a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液ph時(shí)，先用少量水將ph試紙濕潤(rùn)，然后測(cè)定。則測(cè)得的a、c兩點(diǎn)處溶液的ph關(guān)系為（ ）a相等 b大于 c小于 d

10、無(wú)法確定3已知0.1 mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3coohch3cooh， 要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是（ ） a加少量燒堿溶液 b降低溫度 c加少量冰醋酸 d加水4. 常溫時(shí),將v1mlc1mol/l的氨水滴加到v2ml c2mol/l的鹽酸中,下敘結(jié)論中正確的是（ ） a.在v1=v2,c1=c2,則混合液中c(nh4+)c(cl) b.若混合液的ph=7,則混合液中c(nh4+)=c(cl) c.若v1=v2,且混合液的ph7,則一定有c1b若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，ph變化最大的是c若分別加入25ml0.1mol/l鹽酸后，ph最大的是

11、d3種溶液ph的大小順序是6. 某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的ph值時(shí)發(fā)現(xiàn)0.01moll1的naoh溶液中，由水電離出的c(h+)c(oh)=1022(moll1)2，則該小組在該溫度下測(cè)得0.1moll1的naoh溶液ph值應(yīng)為（ ） a.13b.12 c.11 d.10725時(shí)ph為9的koh溶液與ph為9的na2co3溶液中由水電離出的h+的比較中，正確的是 a兩者相等 b前者是后者的5倍 c后者是前者的104倍 d無(wú)法比較8（08青島質(zhì)檢）在一定條件下，相同ph的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來(lái)的c(h+)分別 是1.010amoll1和是1.010bmoll1，在此溫度下，則下列說(shuō)法正

12、確的是（ ） aab ba=b c水的離子積為1.010(7+a) d水的離子積為1.010(b+a)9. 下列說(shuō)法中正確的是（ ） a. 25時(shí),向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸使混合液ph=7,此時(shí)溶液中c (na+)=c(ch3coo) b25時(shí)，0.1 moll1氨水和0.05moll氨水中oh之比是2:1 c體積相同、ph值相同的鹽酸 硫酸 醋酸，被naoh溶液完全中和， 消耗、 、溶液的體積由小到大的順序是 b溶液的ph相同時(shí)，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，ph變化最大的是 c溶液的ph相同時(shí)，由水電離出的大小順序是 d若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的ph大小順序是11（08山東濟(jì)陽(yáng)高

13、三期末質(zhì)檢）室溫時(shí),下列混合溶液的ph一定小于7的是 （ ）aph=3的鹽酸和ph=11的氨水等體積混合b0.1mol/l的鹽酸和0.1mol/l的氫氧化鋇溶液等體積混合cph=3的醋酸和ph=11的的氫氧化鋇溶液等體積混合dph=3的硫酸和ph=11的氨水等體積混合12（09聊城二模）要證明某酸是弱酸，下列方法正確的是（ ）a將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸溶液并聯(lián)，接通電源后，若與該酸溶液串聯(lián)的小燈泡較暗，則說(shuō)明該酸是弱酸b測(cè)定該酸的鈉鹽溶液常溫下的ph，若ph7，則說(shuō)明該酸是弱酸 c用該酸與金屬鋅反應(yīng)，若產(chǎn)生氣泡較慢，則說(shuō)明該酸是弱酸 d若中和等體積等濃度的naoh溶液消

14、耗該酸的量大于硫酸，則說(shuō)明該酸是弱酸13在t時(shí)，某ba(oh)2的稀溶液中c(h+)=10amol/l，c(oh)=10bmol/l，已知a+b=12。向該溶液中逐滴加入ph=c的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分ph如下表所示。序號(hào)ba(oh)2溶液的體積/ml鹽酸的體積/ml溶液的ph22.000.00822.0018.00722.0022.006 假設(shè)溶液混合前后體積變化忽略不計(jì)，則c為 （ ）a3b4c5d614（08山東省濱州市二檢）一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（ ）a水電離產(chǎn)生的c(h+)=11012moll1溶液：nh、na+、cl、hcob能使ph試紙變深藍(lán)色的溶液中：na+、a

15、l(oh)4、s2、coc含有大量fe3+的溶液：scn、i、k+、brd澄清透明的無(wú)色溶液中：clo、mno、al3+、so15.（08山東臨沂質(zhì)量檢測(cè)一）室溫下，甲溶液中水電離出的h+濃度為10-11 mol /l, 乙溶液中水電離出的h+濃度為10-3 mol /l，下列說(shuō)法正確的是（ ） a. 甲乙兩溶液的ph不可能相同 b. 甲乙兩種溶液中加入al粉都一定會(huì)產(chǎn)生h2 c. hco3-不可能在甲、乙兩溶液中大量共存 d. 甲可能是鹽溶液 , 乙不可能是酸或堿溶液16. 已知一種c(h+)=110-3 mol/l的酸和一種c(oh-)=110-3 mol/l的堿溶液等體積混合后 溶液呈酸

16、性。其原因可能是（ ）a.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) b.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)c.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng) d.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽172009山東卷某溫度下，相同ph值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)?平衡ph值隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 all為鹽酸稀釋時(shí)的ph值變化曲線(xiàn) bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) ca點(diǎn)kw的數(shù)值比c點(diǎn)kw的數(shù)值大 db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度18.（09寧夏）將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是（ ）a b c() c() 19. 已知水在25和95時(shí)，其電離平衡曲線(xiàn)

17、如右圖所示：（1）則25 時(shí)水的電離平衡曲線(xiàn)應(yīng)為 （填“a”或“b”）， 請(qǐng)說(shuō)明理由 . （2）25時(shí)，將9的naoh溶液與4的溶液混合，若所得 混合溶液的 7，則naoh溶液與溶液的體積比為 . （3）95時(shí)，若100體積1的某強(qiáng)酸溶液與1體積2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的1與強(qiáng)堿的2之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是 . （4）曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)溫度下，ph2的某ha溶液和ph10的naoh溶液等體積混合后，混合溶液的ph5。請(qǐng)分析其原因： . 20（09濱州）.（1）溶液中kw的數(shù)學(xué)表達(dá)式是 ，溫度升高kw （填“變大“、“變小”或“不變”），若定義poh=-lgc(oh-)，則ph+po

18、h= (用含kw的代數(shù)式表示)（2）ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，ka值越大表示該弱酸的酸性_。通常稱(chēng)為電離度，顧名思義是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個(gè)指標(biāo)，對(duì)于某一元弱酸，當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時(shí)，ka_ (選填“變大”、“變小”或“不變”)，_ （選填“變大”、“變小”或“不變”）。 答案1.bc 2.bc 3.c 4.a 5.b 6.b 7.cd 8.d 解析：.hcl為強(qiáng)電解質(zhì)，hac為弱電解質(zhì)，滴加nh3h2o弱電解質(zhì)先與hcl反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的nh4cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋?zhuān)噪妼?dǎo)率下降。.hcl被中和完后，繼續(xù)與hac弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成nh4ac強(qiáng)電解質(zhì)，所以

19、電導(dǎo)率增大。.hcl與hac均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加nh3h2o弱電解質(zhì)，電導(dǎo)率變化不大，因?yàn)槿芤罕幌♂專(zhuān)邢陆第厔?shì)。綜上所述：答案選d。9.c 10.d 11.d 12.c 13.b 14【解析】根據(jù)ha在水中的電離度可算出c(h+)=0.1 0.1%moll-1=10-4 moll-1，所以ph=4；因ha在水中有電離平衡，升高溫度促進(jìn)平衡向電離的方向移動(dòng)，所以c(h+)將增大，ph值會(huì)減?。籧選項(xiàng)可由平衡常數(shù)表達(dá)式算出k=110-7 ，所以c無(wú)錯(cuò)誤。c(h+)=10-4 moll-1 ，所以c(h+，水電離)= 10-10 moll-1，前者是后才的106倍。15.ab【解析】硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)

20、，完全電離，稀釋100倍，ph增大2，a項(xiàng)正確。硝酸電離出的c(h+)為0.1 mol/l，與水電離出的c(h+)為1013 mol/l，二者之比應(yīng)為1012，c項(xiàng)錯(cuò)。ph為3的硝酸中水電離出的c(h+)為10-11mol/l，故d項(xiàng)的比值應(yīng)為1：100，d項(xiàng)錯(cuò)。16.【思路方法】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，加水稀釋向粒子數(shù)增多的方向移動(dòng)，故促進(jìn)電離，稀釋過(guò)程中nh3 h2o繼續(xù)電離出oh-，所以oh-離子的濃度大于105使ph大于9小于11。用nh4cl稀釋時(shí)nh4cl電離出nh4抑制nh3 h2o的電離，導(dǎo)致乙中oh-離子的濃度小【標(biāo)準(zhǔn)解答】a大于，用nh4cl稀釋時(shí)nh4cl電離出nh4

21、抑制nh3 h2o的電離，使乙中甲o(hù)h-離子的濃度小于甲中oh-離子的濃度【思路方法】c 測(cè)定前將ph濕潤(rùn)，實(shí)際上相當(dāng)于將溶液稀釋?zhuān)藭r(shí)a點(diǎn)c（h+）增大，ph減小，而c點(diǎn)c（h+）減小，ph增大。17. 大于 常溫下，水的 離子積為1014，水的電離吸熱，溫度升高，水的離子積增大（1）10：1 c(na+)c(so42)c(oh)=c(h+) (2)9:2 c(h+)cc(so42) (na+)c(oh) 18.答案:（1）1014；11（2）h2o h+ + oh（1分），a + h2o ha + oh（1分）；c(na+)c(a)c(oh)c(h+) (3)1:9 (4)ph酸+ph堿=

22、1319.(4)由電荷守恒：c(cl)c(oh)=c(nh4)c(h)因c(nh4)=c(cl-)，故c(oh)=c(h)溶液顯中性；混合后nh3h2o濃度為moll-1，平衡時(shí)c(nh4) =moll-1 c(oh)=10-7 moll-1。由電離平衡常數(shù)表達(dá)式ka= =moll-1 (二)1.c 2.c 3.d【思路方法】本題考查的是弱電解質(zhì)的電離平衡。a中加少量燒堿，將減小溶液中氫離子濃度，雖然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸濃度降低程度小于溶液中氫離子濃度降低程度；同份溶液中體積相同故c(h)/c(ch3cooh)可看作n (h)/n (ch3cooh)，c項(xiàng)加入少量冰醋酸，平衡右

23、移但比值減?。浑婋x吸熱降低溫度，平衡左移，氫離子物質(zhì)的量減小，醋酸物質(zhì)的量增大，b錯(cuò)誤；加水平衡右移氫離子物質(zhì)的量增大醋酸物質(zhì)的量減小，故d正確；此題的cd兩項(xiàng)若從結(jié)果來(lái)看，可以看成是不同濃度的醋酸中c(h)/c(ch3cooh)值，更快選出正確答案。4. b【思路方法】 a項(xiàng)c1v1=c2v2氨水和鹽酸恰好中和，由于nh4+水解.故c(cl)c (nh4+)由電荷守恒知b正確d.混合液ph=7,nh4+水解出的h+與nh3h2o電離出的相等則氨水稍過(guò)量。6.b 【思路方法】由水電離出的c(h+)c(oh) 1011 moll1，溶液中c(oh)102moll1故kw=10111021013，

24、0.1moll1的naoh溶液中h+為1012 moll1ph值為12 7. c【思路方法】ph為9的koh溶液中h+水=10-9moll-1，ph為9的na2co3溶液中h+水=10-5mol/l，后者是前者的104倍。8.d 9.a 10.d 12.b 14.b 15.d16.b【思路方法】酸和堿溶液混合后所得溶液呈酸性，其原因有下列兩種可能：其一，這兩種溶液恰好完全反應(yīng)，但參與反應(yīng)的是弱堿和強(qiáng)酸，生成強(qiáng)酸弱堿鹽容易水解而顯酸性。其二，酸和堿并沒(méi)有恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)以后酸有剩余，因而溶液顯酸性。本題中的酸溶液h+離子濃度只有110-3mol/l。如果此酸是強(qiáng)酸，它是完全電離的，可見(jiàn)它是一種

25、稀溶液；如果是弱酸，因?yàn)樗挥猩俨糠蛛婋x，則弱酸的濃度可能較大。同理，堿溶液的oh-離子濃度也是110-3mol/l，即或是強(qiáng)堿的稀溶液，或是弱堿的較濃溶液。如上所述，可立即排除選項(xiàng)a，并確定選項(xiàng)b是符合條件的答案，混合后的溶液呈酸性這表明所用的是較濃的弱酸實(shí)際上是過(guò)量的。由于題目為不定項(xiàng)選擇，還有正確的選項(xiàng)，需繼續(xù)分析c、d兩選項(xiàng)。如果酸是強(qiáng)酸、堿是弱堿，按前分析，兩者不可能是等濃度的，可判斷選項(xiàng)c不對(duì)，也正是由于這種原因，混合溶液呈酸性肯定不是從生成的鹽水解而來(lái)的，這樣，選項(xiàng)d也不正確。必須注意，題給的條件是酸中的c(h+)與堿中的c(oh-)相等，而不是酸溶液的濃度與堿溶液的濃度相等?！?/p>

26、易錯(cuò)點(diǎn)擊】4個(gè)選項(xiàng)首先給人的印象好象是前3個(gè)敘述方式顯然與選項(xiàng)d不同，這樣d的地位就顯得突出；加以強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性相當(dāng)多的考生中認(rèn)為是首先要考慮的原因。在這種思維定勢(shì)的影響下，錯(cuò)選了d。純凈的強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液，由于水解而顯酸性。但在強(qiáng)酸弱堿鹽與弱堿的混合溶中，由于弱堿的電離趨勢(shì)遠(yuǎn)大于強(qiáng)酸弱堿鹽的水解趨勢(shì)，即由于弱堿的存在而使溶液顯堿性?！緲?biāo)準(zhǔn)解答】b17.【解析】考查醋酸的電離平衡。 aii應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的ph值變化曲線(xiàn)；b溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，b點(diǎn)的h+濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)；ckw的大小只取決于溫度；d相同ph值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時(shí)，醋酸（ii）濃度大于鹽酸（i）濃度?！究键c(diǎn)分析】本題考查水溶液中的離子反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。18.答案ab【解析】a選項(xiàng)氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當(dāng)于