人教版初中化學(xué)導(dǎo)學(xué)案《如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式》

1、授課時(shí)間： 班級(jí)： 姓名： 組名：課題：課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知識(shí)與技能：（1） 通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義（2） 了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。（3） 能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。2、過(guò)程與方法（1） 采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性。（2） 采用歸納總結(jié)的方法，對(duì)配平化學(xué)方程式的方法加以總結(jié)3、情感與價(jià)值觀（1） 培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。（2） 通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則和配平方法的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。學(xué)習(xí)重點(diǎn):化學(xué)方程式的涵義及配平方法學(xué)習(xí)過(guò)程：一：知識(shí)鏈接 1在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒(méi)有變化

2、的是（ ），肯定發(fā)生變化的是（ ）原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類 原子的種類 分子的種類2、寫(xiě)出下列反應(yīng)的文字表示式，并在各物質(zhì)名稱下面寫(xiě)出化學(xué)式。 （1）硫在氧氣中燃燒 （2）鎂在空氣中燃燒 （3）氫氣在氧氣中燃燒 （4）過(guò)氧化氫制氧氣3、下列四種方式都可以表示鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)。你認(rèn)為哪種方式更能簡(jiǎn)捷、準(zhǔn)確地記錄和描述這一反應(yīng)？它有哪些優(yōu)點(diǎn)？ 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵 鐵 + 氧氣四氧化三鐵 fe +o2fe3o4 3 fe +2o2fe3o4 二：自主探究1：自主探究自學(xué)課本第96頁(yè)至97頁(yè)，回答以下問(wèn)題：（1）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式遵循的原則： ； 。（2）

3、什么叫化學(xué)方程式的配平 。配平的目的： 。 配平的標(biāo)志： 。三：合作探究 知識(shí)歸納與點(diǎn)撥 (一) 化學(xué)方程式的概念： (二)化學(xué)方程式的意義提出問(wèn)題：一個(gè)化學(xué)方程式能提供給我們哪些信息?(以c+o2co2為例)討論回答：(1) （2） (3) 歸納總結(jié)：意義 質(zhì)的方面：表示 和 及反應(yīng)條件 宏觀上：表示 和 之間的質(zhì)量比量的方面 微觀上： 微觀上： 表示反應(yīng)物和生成物之間的 比提問(wèn)大家可能都聽(tīng)說(shuō)過(guò)，前幾年有些別有用心的人宣揚(yáng)“水變?nèi)加汀?。想一下可能嗎？為什么？（三）?shū)寫(xiě)方程式遵循的原則一是必須以 為基礎(chǔ)；二是遵守 定律。思考1p+o2p2o5，這個(gè)式子能不能稱為化學(xué)方程式?思考2怎樣才能使它成

4、為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?（4） 書(shū)寫(xiě)方程式的步驟（看書(shū)歸納）意義意義意義意義“寫(xiě)”：用化學(xué)式正確表示反應(yīng)物和生成物；“配”：在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使反應(yīng)前后各種原子的數(shù)目不變；“注”：在“等號(hào)”上方用文字或符號(hào)注明必要的反應(yīng)條件點(diǎn)燃、加熱（常用“”表示）、光照、通電、高溫，并注明必要的“”或“”符號(hào)。注：配平化學(xué)方程式的常用方法：（1）奇數(shù)配偶法；（2）最小公倍數(shù)法；（3）觀察法；（4）分析法。 課堂練習(xí) 用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)：（1）用過(guò)氧化氫制氧氣 ；（2）鐵在氧氣中燃燒 ；（3）碳在氧氣中不充分燃燒 ；（4）二氧化碳通入石灰水中 。 四：學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)

5、課堂練習(xí)：1下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）點(diǎn)燃ah2+o2h2o bmg+o2mgo2 mno2點(diǎn)燃c3fe+2o2fe3o4 dh2o2h2o+o22在反應(yīng)3fe2o2 fe3o4中，fe、o2、fe3o4三種物質(zhì)的質(zhì)量比為 （ ）a321 b5616232 c5632232 d168642323在反應(yīng)cu+4hno3cu(no3)2 +2x+2h2o中x的化學(xué)式是 （ ）an2o5 bn2 cno dno2點(diǎn)燃4在化學(xué)方程式：ac2h6+bo2mco2+nh2o中，各化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確的是（ ）a2m=a b3n=2a c3n=a d2b=2m+n5、綠色植物吸收太陽(yáng)光，將水和二

6、氧化碳轉(zhuǎn)化成葡萄糖（c6h12o6）和氧氣 。6一氧化氮是大氣污染物之一，目前有一種治理的方法，即在400左右，有催化劑的條件下，用氨氣（nh3）和一氧化氮反應(yīng)生成水和一種氣體單質(zhì)。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 課后提升：.硝酸銨可發(fā)生如下反應(yīng)：2nh4no32n2+o2+4x，則x為（ ）a.h2 b.h2o c.h2o2 d.hno3. 化學(xué)方程式a c2h2+ b o2c h2o + d co2配平后a、b、c、d之和為 ( )a15b14c13d10.人在劇烈運(yùn)動(dòng)后，血液中會(huì)產(chǎn)生較多的乳酸(化學(xué)式為c3h6o3)，使肌肉酸痛。放松一段時(shí)間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而

7、使肌肉的痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是 ()ac3h6o3+3o2=3co2+3h2o bc3h6o3+o2=co2+h2occ3h6o3+3o2=3co2+3h2o d2 c3h6o3+5o2=6co2+6h2o五：總結(jié)與反思 六：評(píng)測(cè) 自我評(píng)測(cè): 小組評(píng)價(jià): 教師評(píng)價(jià)：制作人：寶雞市列電中學(xué)（路紅英） 審核人：路紅英授課時(shí)間： 班級(jí)： 姓名： 組名：課題：課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1、學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，正確掌握計(jì)算的格式和步驟。 2、在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物和生成

8、物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好情感與價(jià)值觀： 培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、學(xué)習(xí)重點(diǎn):根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算及書(shū)寫(xiě)格式要規(guī)范化學(xué)習(xí)過(guò)程：一：知識(shí)鏈接 1、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）用高錳酸鉀加熱的方法制氧氣 （2）氫氣和氧化銅加熱條件下的反應(yīng) （3）用氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下制氧氣 2、在4p+5o22p2o5的反應(yīng)中， 份質(zhì)量的磷跟 份質(zhì)量的氧氣起反應(yīng)，生成 份質(zhì)量的五氧化二磷。 二：自主探究1：自主探究知識(shí)歸納與點(diǎn)撥：提出問(wèn)題：根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在質(zhì)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一

9、定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過(guò)這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來(lái)研究化學(xué)方程式的汁算的。例題1加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?分析這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來(lái)求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。要求：看書(shū)后把解題步驟默寫(xiě)在下面思考根據(jù)剛才對(duì)例題1的閱讀和講解說(shuō)出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步?學(xué)生思考、討論并回答 例題2工業(yè)上高溫煅燒石灰石(caco3)可制得生石灰(cao)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?分析這道

10、題是已知生成物的質(zhì)量來(lái)求反應(yīng)物的質(zhì)量，即已知產(chǎn)品的質(zhì)量求原料的質(zhì)量。要求：看書(shū)后把解題步驟默寫(xiě)在下面提出問(wèn)題：根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?課堂練習(xí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?三：合作探究1、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是 。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的方法和步驟： ； ； ； ； 。3、計(jì)算類型： 例1已知 的質(zhì)量計(jì)算 的質(zhì)量。 例2已知 的質(zhì)量計(jì)算 的質(zhì)量。 四：

11、學(xué)習(xí)評(píng)價(jià) 課堂練習(xí)：1、要讓3g鎂條完全燃燒，需要氧氣的質(zhì)量是（ ）a、2g b、1g c、1.5g d、無(wú)法計(jì)算2、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（）a、2732102b、272443c、432d、108962043、在化學(xué)反應(yīng)3x+4y =2z中，已知x和z相對(duì)分子質(zhì)量為32和102，則y的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)。4、8g氧氣能使多少克的氫氣完全燃燒？同時(shí)生成多少克水？5、碳在高溫時(shí)與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳。計(jì)算要使80克氧化銅完全反應(yīng)，需要碳的質(zhì)量至少是多少？課后提升1、已知化學(xué)反應(yīng) 2a + b = c + d，7克的a與20克b恰好完全反應(yīng)生成16克c，已知d的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則下列說(shuō)法正確的是（ ）a、14克a參加反應(yīng)可生成d22克 b、a的相對(duì)分子質(zhì)量是28c、b的相對(duì)分子質(zhì)量是40 d、a、b、c、d 中 c的相對(duì)分子質(zhì)量最大2. 12 g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(mg+2hcl=mgcl2+h2