天津市河東區(qū)高三二?？荚嚮瘜W試卷及答案

1、河東區(qū)201 4年高三二模考試理科綜合 化學試卷 化學分第i卷、第1i卷，第1卷l至2頁，第ii卷3至6頁，滿分100分。第i卷（選擇題共36分滿分100分）本卷可能用到的相對原子質量： fe:56 c:12 na:23 h:1 0:16 n:14一、選擇題（本題包括6小題，每小題6分，共36分。每小題只有一個選項符合題意。）1化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法中不正確的是 a.不需要通過化學反應就能從海水中獲得食鹽和淡水 b鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹 c高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空過量臭氧是污染氣體，對人體有害 d.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯

2、消毒劑2下列與有機物結構、性質相關的敘述中，正確的是 a煤油是石油的分餾產品，可用于保存少量金屬鈉 b肥皂可以通過高分子化合物油脂發(fā)生皂化反應制得 c雞蛋清中加入cuso4溶液會產生鹽析現(xiàn)象，析出的蛋白質可再溶于水 d.淀粉、纖維素完全水解的產物互為同分異構體，且都可與新制氫氧化銅反應3 下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，正確的是a.圖甲表示向乙酸溶液中通入，此過程中溶液導電性的變化b由圖乙可知，若除去cuso4溶液中的fe3可采用向溶液中加入適量cuo至ph在4左右c.圖丙表示25時，用0.1 mol鹽酸滴定20ml 0.1 mol氨水，溶液的ph隨 加入鹽酸體積的變化d.圖丁表示向a

3、l2(so4)3溶液中滴入naoh溶液，生成al(oh)3沉淀的量隨naoh溶液體積的變化4下列說法正確的是 a某粒子的電子數(shù)等于質子數(shù)，則該粒子可能是一種分子或一種離子 b構成單質的分子中一定含有共價鍵 c溶液和膠體的本質區(qū)別是有無丁達爾效應 d.化學變化不產生新元素，產生新元素的變化不是化學變化5 下列藥品和裝置合理且能完成相應實驗的是 a.噴泉實驗 b實驗室制取并收集氨氣 c制備氫氧化皿鐵 d.驗證苯中是否含有碳碳雙鍵6某化學研究性學習小組在學習了化學反應原理后作出了如下的歸納總結，其中正確的是 a. ph=1和ph=2的鹽酸，c(h)之比為1：2 b物質a三態(tài)間的轉化如下：a(g)a(

4、1)a(s)，則該轉化過程中so c. ph=13的強堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小 d. ph=9的ch3coona溶液和ph=9的nh3.h2o溶液，兩溶液中水的電離程度相同第卷（選擇題共36分）第ii卷（非選擇題，共64分）7。（14分）x、y、z、w、p為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。y、z、w、p位于同一周期。x元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體，1mol y的單質分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體在標況下均為33.6l。w的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，x的原子序數(shù)是z的原子序數(shù)的一半。(1)y在周期表中的位置是_；x的氫化物與p的

5、氫化物接近時的現(xiàn)象是_。(2)w與p可形成原子個數(shù)比為1：2的化合物，其電子式為_。(3)y與p形成的化合物溶液顯_性；用離子反應方程式表示顯這種性質的原因_。(4)z、w、p三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是_ _（填化學式）。(5)x的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生 反應生成無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。寫出此三氟化物與水反應的化學反應方程式 _，若0.6mol x的三氟化物完全與 水反應，則轉移的電子總數(shù)約為_個。8（18分）氯丁橡膠m是理想的電線電纜材料，工業(yè)上可由有機化工原料a或e制得，其合成路線如下圖所示。 已知：由e二聚得到。 完成下

6、列填空： (1)a的名稱是_，反應的反應類型是_反應。 (2)寫出反應的化學反應方程式： _。 (3)為研究物質的芳香性，將e三聚、四聚成環(huán)狀化合物，寫出它們的結構簡式： _、_ ；鑒別這兩個環(huán)狀化合物的試劑為_。 (4)以下是由a制備工程塑料pb的原料之一一l，4-丁二醇(bdo)的合成路線： a 寫出上述由a制備bdo的化學方程式： 反應_ 反應_ 反應_9（18分）i實驗室制備、收集干燥的so2，所需儀器如下。(1)裝置a產生so2，按氣流方向連接各儀器接口， 順序為a _ _ _f.(2)裝置a中發(fā)生反應的化學方程式為_(3)驗證產生的氣體是so2的方法是_.iiso2氣體為無色氣體，

7、有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性， 探究so2氣體還原fe3、i2可以使用的藥品和裝置如圖所示：(1)裝置a中的現(xiàn)象是_。在so2還原fe3的反應中 so2和fe3的物質的量之比是_.(2)裝置c的作用是_.(3)若要從a中的fecl3溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，在這一系列操作中沒有用到的玻璃儀器有( ) a.燒瓶 b.酒精燈 c.漏斗 d.燒杯 e玻璃棒(4)在上述裝置中通入過量的so2，為了驗證a中so2與fe3發(fā)生了氧化還原反應，取a中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗： 方案：往第一份試液中加入少量酸性kmno4溶液，紫紅色褪

8、去。 方案：往第二份試液中加入kscn溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。 上述方案不合理的是_，原因是_. (5)能表明的還原性性弱于so2的現(xiàn)象是_。10.（14分）如下圖裝置所示，是用氫氧燃料電池b進行的某電解實驗：(1)若電池b使用了亞氨基鋰(li2nh)固體作為儲氫材料，其儲氫原理是： ，則下列說法中正確的是_。 a. li2nh中n的化合價是-1價 b.該反應中h2既是氧化劑又是還原劑 c.li 和h的離子半徑相等 d.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同(2)在電池b工作時： 若用固體ca(hso4)2為電解質傳遞h，則電子由_極流出，h向_極移動。（填“a”或“b”） b極上的電極反應式為：_ 外電路中，每轉移0.1 mol電子，在a極消耗_上的h2（標準狀況下）。(3)