北京市西城區(qū)重點(diǎn)中學(xué)20172018學(xué)年度第一學(xué)期高三化學(xué)期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含答案

1、北京市西城區(qū)2017-2018學(xué)年度第一學(xué)期高三化學(xué)期末復(fù)習(xí)檢測(cè)題一、選擇題1下列用品的主要成分及其用途對(duì)應(yīng)不正確的是ABCD用品主要成分(NH4)2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥干燥劑光電池涂料2在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g)M(g) + N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說法正確的是A實(shí)驗(yàn)中，若5 min時(shí)測(cè)得n (M) = 0.050 mo

2、l，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率 (N) = 1.0102 mol/(Lmin)B實(shí)驗(yàn)中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 2.0C實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%D實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，b0.0603下列說法中，不正確的是A醋酸鉛等重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性 B氨基酸能與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生反應(yīng)C甲醛能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和聚合反應(yīng) D油脂只能在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A1 mol OH中含有9NA個(gè)電子 B1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+C28 gCO氣體中含有NA個(gè)氧原子 D常溫常壓下11.2 L甲烷氣體含有

3、的分子數(shù)為0.5NA5室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+ + OH-。下列敘述正確的是A將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變B向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）增大C向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）降低D向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）= c（H+）6綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)綠原酸的說法不正確的是A分子式為C16H18O9B能與Na2CO3反應(yīng)C能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)D0.1 mol綠原酸最多與0.8 molNaOH反應(yīng)725 時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2 (g) +3H2 (g)2NH

4、3(g) H92.4 kJ/mol下列敘述正確的是A混合氣體的質(zhì)量不變時(shí)，說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)B將容器的體積擴(kuò)大到原來的二倍，(正)減小，(逆)增大，平衡向左移動(dòng)C催化劑既能提高N2的轉(zhuǎn)化率，又能縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，提高生產(chǎn)效益D在密閉容器中放入1 mol N2和3 mol H2進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量小于92.4 kJ8已知七種短周期元素ag的有關(guān)信息如下表所示：元素編號(hào)abcdefg原子半徑 / nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合價(jià)或最低化合價(jià)12+32+3+1+1下列推斷正確的是A氫氧化物堿性的強(qiáng)弱：f g B簡單離子的離子半徑

5、：b Fe3+CCrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小13利用右圖實(shí)驗(yàn)裝置，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸碳酸苯酚B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性CH2O電石KMnO4乙炔具有還原性D鹽酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：ClCSi14最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2 D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)過程

6、15下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)CH3CH2Br中存在溴原子將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色D驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色16室溫下向10 mL 0.1 mol/LN

7、aOH溶液中加入0.1 mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A. a點(diǎn)所示溶液中c (Na)c (A)c (H)c (OH-)Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同CpH = 7時(shí)，c (Na) = c (A) + c (HA)Db點(diǎn)所示溶液中c (A)c (HA)二、填空題17高分子化合物PA66的合成路線如下：（1）A屬于芳香化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是 。（2）的化學(xué)方程式是 。（3）C中所含官能團(tuán)的名稱是 。（4）的反應(yīng)條件是 。（5）的化學(xué)方程式是 。（6） 有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有 種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。CO/CH3OH催化劑

8、 i為鏈狀化合物且無支鏈；ii為反式結(jié)構(gòu)；iii能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（7）已知：RCH=CH2 RCH2CH2COOCH3 有機(jī)物C可由2-丁烯經(jīng)4步反應(yīng)合成，請(qǐng)結(jié)合題中信息補(bǔ)充完整下列合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）CCH3CH=CHCH318MnSO4在工業(yè)中有重要應(yīng)用。用軟錳礦漿（主要成分為MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質(zhì)）浸出制備MnSO4，其過程如下：I向軟錳礦漿中通入SO2，錳、鐵、鋁、鉛元素以離子形式浸出，測(cè)得浸出液的pH2。II向浸出液中加MnO2，充分反應(yīng)后，加入石灰乳，調(diào)溶液pH = 4.7。III

9、再加入陽離子吸附劑，靜置后過濾。IV濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，獲得MnSO4晶體?！举Y料】部分陽離子形成氫氧化物沉淀的pH離子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mn2+ Pb2+開始沉淀時(shí)的pH7.62.73.88.38.0完全沉淀時(shí)的pH9.73.74.79.88.8（1）I中向軟錳礦漿中通入SO2生成MnSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）II中加入MnO2的主要目的是_；調(diào)溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有_和少量CaSO4。（3）III中加入陽離子吸附劑，主要除去的離子是_。（4）用惰性電極電解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2。電解MnSO4溶液的離子方程式是_。高活性MnO2

10、可用于催化降解甲醛，有關(guān)微粒的變化如圖所示，其中X是_，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。19煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：（1） NaClO2中氯元素的化合價(jià)為_。（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NOx的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5103mol/L，溶液呈堿性。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表離子SO42SO32NO3NO2Clc/（mol/L）8.351046.871061.51041.21053.4103 以NO轉(zhuǎn)化為NO3-為例，寫出NaClO2溶液脫硝過程中

11、主要反應(yīng)的離子方程式。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率_（填“提高”“不變”或“降低”）。 隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸_（填“提高”“不變”或“降低”）。由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率_（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_。（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。已知圖中：PxPa=nxna其中（nx代表各成分的物質(zhì)的量，na代表氣體總物質(zhì)的量） 由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_（填“增大”“不變”或“減小”）。 反應(yīng)ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平

12、衡常數(shù)K表達(dá)式為_。（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_。20某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象i. 連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加酚酞ii. 連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加K3Fe(CN)6溶液鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（1）小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是_。用化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：_。（2）查閱資料：K3Fe(CN)6具有氧化性。據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐

13、蝕，理由是_。 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象0.5 molL-1K3Fe(CN)6溶液iii. 蒸餾水無明顯變化iv. 1.0 molL-1NaCl溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀v. 0.5 molL-1 Na2SO4溶液無明顯變化a. 以上實(shí)驗(yàn)表明：在條件下，K3Fe(CN)6溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。b. 為探究Cl-的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明Cl-的作用是_。（3）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3Fe(CN)6的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響，又利用（2）中裝置繼

14、續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是_（填字母序號(hào)）。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、K3Fe(CN)6溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B酸洗后的鐵片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液（未除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C鐵片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D鐵片、K3Fe(CN)6和鹽酸混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（4）綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是_。參考答案:123456789BCDCBDDAD10111213141516DDBBCBD17（1）（2）（3）羧基Ni（4）濃硫酸/（5）OHC(CH2)4CHO+2H2HO(CH2)6OH（6）3種，Br2/CCl4CH3CHBrCHBrCH34NaOH醇/CH3CHBrCHBrCH34CH3OOC(CH2)4COOCH3CO/CH3OH、催化劑稀硫酸/（7）18（1）SO2 MnO2 = MnSO4（2）將Fe2氧化為Fe3除去Fe(OH)3 Al(OH)3電解（3）Pb2、Ca2MnO2（4）Mn2+ + 2H2O MnO2 + H2 + 2H+HCO3 HCHO + O2 CO2 + H2O 19.（1）+3 （2） 2 OH-+ 3 ClO2+ 4 NO = 4 NO3+ 3 Cl+ 2 H2O；提高減小大于； NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化