屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《金屬及其化合物》專題訓(xùn)練試題卷含答案

1、河南省原陽縣 2021 屆高三化學(xué)高考復(fù)習(xí) ?金屬及其化合物?專題訓(xùn)練試題卷第I卷選擇題一、選擇題1以下關(guān)于NaQ的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是)A. ImolNaQ與足量CO反響轉(zhuǎn)移的電子為1molB. 將10gH和CQ勺混合氣體充分燃燒，將生成物H2Q CQ通入足量的NaQ固體中 充分反響，固體增重為 10gC. 將NaQ投入FeSQ溶液中生成紅褐色沉淀D. 將等物質(zhì)的量的NaHC創(chuàng)Na2O2混合后，在密閉容器中充分加熱排除氣體后剩余固 體為 Na2CQ32對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是鎂粉分別在足量的Q、CQ N中燃燒，生成固體的質(zhì)量依次為 W、W、W,以下關(guān)

2、系 正確的選項(xiàng)是W1W3=W1W3=W2=W3W2W14.鈉放入盛有空氣的密閉容器中生成 NaO和Na2O2,這是以下哪些因素決定的A. 反響溫度B.空氣的量C.鈉粒的大小D.鈉的狀態(tài)5只用膠頭滴管和試管通過兩試劑的互滴，能區(qū)別的以下溶液A. NaAIQ和 AI2 SQ 3B. NaHC俐 Ca QH 2CAlCl 3和氨水 DHCl 和 Na2CQ36以下說法正確的選項(xiàng)是A. 將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉B. 向Feb溶液中通入少量CI2，再滴加少量CCI4,振湯、靜置，下層液體為紫色C將SQ氣體通入溴水，欲檢驗(yàn)是否有 SQ2-生成，可向溶液中滴加Ba

3、NQ2溶液D. 定溫度下，反響 MgC2(1)=Mg(1)+CI 2(g)的 H 0, S 07以下說法不正確的選項(xiàng)是()A. 向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳可能會(huì)有晶體析出B. 定溫度下的不飽和硫酸銅溶液中參加足量的無水硫酸銅粉末，也不一定能得到 飽和溶液C. 二氧化碳雖可以滅火，但鎂能在其中燃燒D. 因?yàn)闅溲趸F膠體帶正電荷，所以電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)陰極顏色加深8 以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 氯水通入SO后溶液的酸性減弱B. 向明磯溶液中參加過量 NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生大量白色沉淀C. Na、Fe等金屬在一定條件下與水反響都生成 H2和對(duì)應(yīng)的堿D 濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下能將木炭氧化為二氧化碳9 .用等質(zhì)量

4、的小蘇打制取 CO煅燒法；與鹽酸作用。兩種方法得到的 CO的量()A.無法比擬B .相等C.多于D.少于10 鋁制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)锳、鋁具有銀白色的金屬光澤 B、鋁外表形成致密的氧化物薄膜C鋁不與堿反響 D鋁不與酸反響11. ：2FeCb+Cu=2FeC2+CuC2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)參加鐵粉和銅 粉，反響結(jié)束后，不可能 出現(xiàn)的結(jié)果是A、燒杯中有銅無鐵B燒杯中有鐵無銅C燒杯中鐵、銅都有D燒杯中鐵、銅都無12. 以下反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不等于 2mol的是A. 1molAI與含1molHSQ的稀硫酸溶液反響B(tài). ImoICu與含4molHNQ勺濃硝酸溶液反響C.

5、ImoICu與含2molHSQ的濃硫酸共熱D. ImolM nO與足量濃鹽酸共熱第 II 卷非選擇題、非選擇題13鈦(Ti)因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹碓揭鹑藗兊年P(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng) 酸反響，紅熱時(shí)，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反響，鈦是航空、軍事、電力等方面的必 需原料。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石(TiO2)，目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是： 第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cb制得TiCl 4和一種可燃?xì)怏w，該反響的化學(xué)方程式為 反響的復(fù)原齊寸是。第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl 4反響制得金屬鈦。(1) 寫出此反響的化學(xué)方程式 。_(2) 簡(jiǎn)述從上述所得產(chǎn)物

6、中獲得金屬鈦的步驟。14 .有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與 FeSQ溶液反響的方法以驗(yàn)證反響實(shí)質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100mL大試管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后 塞上橡皮塞，通過長(zhǎng)頸漏斗參加用煮過的蒸餾水配制的 FeSQ溶液使煤油的液面至膠 塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細(xì)觀察，答復(fù)以下問題：(1) 有關(guān)鈉反響的現(xiàn)象是 。(2) 大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象： 。(3) 裝置中液面的變化：大試管內(nèi) 長(zhǎng)頸漏斗內(nèi) 。(4) 寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反響的化學(xué)方程式： 。15.把一小塊鈉暴露在空氣中，觀察到以下現(xiàn)象，試在右欄寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。主要現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式金屬鈉外表變暗過

7、些時(shí)候有液滴出現(xiàn)再過些時(shí)候出現(xiàn)白色晶體最后變成白色粉末(2) 一小塊鈉在空氣中久置后，質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?2/23倍，那么久置后的成分是() 鈉的用途很廣，其中鈉鉀合金可作原子反響堆的導(dǎo)熱劑，簡(jiǎn)述其原理。16. Fe(QH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，發(fā)生反響的方程式為: 為了獲得白色的Fe(0H)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO溶液與不含Q的蒸餾水配制的NaOH溶液反響制備。(1) 用FeSO晶體配制上述FeSO溶液時(shí)我覺得還需參加來防止 Fe2+被氧化。(2) 除去蒸餾水中溶解的 Q常采用的方法。(3) 檢驗(yàn)Fe+的最正確試劑是，簡(jiǎn)述其檢驗(yàn)方法：。17實(shí)驗(yàn)室配制FeSO溶液，溶解時(shí)

8、先要參加少量的稀硫酸，其原因是；配制完畢后要參加少量鐵屑，其目的是。參考答案試題分析：過氧化鈉與水的反響中，既是氧化劑，也是復(fù)原劑，1molNaO2與足量CO反響轉(zhuǎn)移的電子為1mol，A正確；氫氣和CC燃燒生成水和CO,生成的水和CO又和 過氧化鈉反響生成氧氣，所以固體增加的質(zhì)量就是氫氣和CO勺質(zhì)量，B正確；過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能把硫酸亞鐵氧化生成硫酸鐵，進(jìn)而生成氫氧化鐵紅褐色沉 淀，C正確；NaHCOf NaO混合，在密閉容器中充分加熱，碳酸氫鈉固體加熱反響 方程式為2NaHCO NaCO+COT +HO,所產(chǎn)生的氣體CO、HO分別與NaO2的反響，方程式是 2CO+2NaQ=2NaCO+

9、O T, 2HO+2N2O=4NaOH+O。由于 NaHC口 NqO 的物質(zhì)的量相等，所以含有后生成物恰好是碳酸鈉后氫氧化鈉，D不正確，答案選D。試題分析：氫氧化鈉為腐蝕品；A為爆炸品標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B為氧化劑標(biāo)志，與腐 蝕品無直接關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C為劇毒品標(biāo)志，與腐蝕品無直接關(guān)系， C錯(cuò)誤；D為 腐蝕品標(biāo)志，D正確。2分別與Q和2生成Mg創(chuàng)MgN,質(zhì)量增加分別為和14g mol-1 x x =,與CO反響時(shí)， 除生成MgO外還有固體碳。常溫下：ANa+OrirZNaO加熱：2Na+O=點(diǎn)魚NaO2試題分析：A、偏鋁酸鈉和硫酸鋁只能生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉，不能用膠頭滴管 進(jìn)行區(qū)別，錯(cuò)誤，不選

10、 A； B、碳酸氫鈉和氫氧化鈣反響都生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相 同，不能區(qū)分，錯(cuò)誤，不選 B; C氯化鋁和氨水只能生成氫氧化鋁和氯化銨，不能 區(qū)分，不選C； D鹽酸少時(shí)沒有氣體，反響生成碳酸氫鈉和氯化鈉，鹽酸多時(shí)有氣 體，反響生成氯化鈉和二氧化碳和水，能區(qū)分，選 D。試題分析：碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉，所以將碳酸鈉溶液和碳酸氫 鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉，A不正確；碘離子的復(fù)原性強(qiáng)于亞鐵離子的，那么向Feb溶液中通入少量C12，氯氣只氧化碘離子生成單質(zhì)碘。碘 易溶在有機(jī)溶劑中，四氯化碳的密度大于水的，那么振湯、靜置，下層液體為紫色， B 正確；在酸性條件下，NQ_具

11、有氧化性，能把SO氧化生成SO,所以選項(xiàng)C不正 確，應(yīng)該用氯化鋇溶液；氯化鎂分解是吸熱反響，且熵值是增加的，因此選項(xiàng)D正確，答案選 BD。選D。氯水通入SO后發(fā)生反響SQ+ C12+ 2HO=bSQ+ 2HC1而使溶液的酸性增強(qiáng)， A不正確；向明磯溶液中參加過量 NaOH溶液時(shí)發(fā)生反響Al3+ + 40H =AIQ- + 2HQ 沒有沉淀生成，B不正確；鐵與水反響生成FesQ和C不正確；濃硫 酸和濃硝酸都是強(qiáng)氧化性酸，在加熱的條件下都能氧化木炭，D正確。試題分析： 2NaHCO= NqCO+ CO T+ HO, NaHCOb HCI=NaCI+ COT+ HO, 根據(jù)碳元素守恒，質(zhì)量相同的小蘇

12、打，產(chǎn)生的 CO的量小于，應(yīng)選項(xiàng)D正確。試題分析：鋁制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，是因?yàn)殇X外表產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反響的進(jìn)行，故B選項(xiàng)正確。試題分析：鐵粉和銅粉都有歡送性能。但復(fù)原性鐵 銅。所以向盛有氯化鐵溶液的燒 杯中同時(shí)參加鐵粉和銅粉，復(fù)原性強(qiáng)的鐵粉先發(fā)生反響產(chǎn)生氯化亞鐵，當(dāng)鐵粉反響 完全后銅粉再發(fā)生反響產(chǎn)生氯化亞鐵和氯化銅。故反響結(jié)束后燒杯中補(bǔ)可能出現(xiàn)有 鐵無銅的情況。選項(xiàng)為：B.試題分析：A、Al與硫酸反響的化學(xué)方程式為：2AI+3fSQ=Al2 (SQ) 3+3H T,反響 中AI過量。反響按照硫酸來計(jì)算。硫酸是 1mol，所以發(fā)生反響轉(zhuǎn)移電子2mol, A正 確。B、Cu與稀HN

13、Q反響的化學(xué)方程式為：3Cu+ 8HNQ(稀)=2Cu (NQ) 2+ 2NQT + 4HQ,可見ImoICu需要消耗8/3molHNQ,因此硝酸過量。按照 Cu來計(jì)算。Cu是+2 價(jià)的金屬，1mol的Cu轉(zhuǎn)移電子2mol, B正確。C、ImoICu與含2molHSQ的濃硫酸共 熱Cu+ 2HSQ (濃)丄 CuS(4+ SQ T+ 2H2Q 1mol的Cu發(fā)生反響，消耗2mol的硫 酸。隨著反響的進(jìn)行，硫酸變稀，這時(shí)反響就不再發(fā)生。因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 小于2mol, C錯(cuò)誤；D ImolMnQ與足量濃鹽酸共熱的方程式為 MnQ+ 4HCl (濃)=MnC2+ 2H+ CI2 T, Mn元

14、素的化合價(jià)從+ 4價(jià)降低到+ 2價(jià)，得到2個(gè)電子，那么 反響中轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確，答案選Co13. 第一步：TiQ2+2C+2C2 一 TiCI 4+2CQ?C第二步：(1) 2Mg+TiCb . . 2MgC2+Ti “as d：i B isa._dnrwrwYwnwrftrvfrfiunwfr(2)因鈦不與強(qiáng)酸反響，所以可將上述產(chǎn)物溶于過量的鹽酸中，然后過濾洗滌，即 可得到純潔的鈦。(1) 第一步反響的反響物有 TiQ2、CI2和C,產(chǎn)物有TiCI 4和另一種可燃?xì)怏w，從元 素守恒來看，可燃?xì)怏w中只能有 C和Q,那么它是CQ還是CQ呢？在高溫條件下，CQ 的穩(wěn)定性不如CQ即在高溫條件

15、下應(yīng)為CQ第二步反響是置換反響，比擬容易給出方程式。(2) 反響中可能用到過量的金屬鎂，因鈦不溶于強(qiáng)酸，所以可以用強(qiáng)酸將鎂與鈦分 離開。14. (1)有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和 FeSQ溶液界面處上下跳動(dòng)，最終完 全溶解(2) 下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀(3) 下降上升(4) 2Na+ FeSQ+ 2HQ=Fe(QH2)； + NaSQ+ Hj 試題分析：(1)因?yàn)閜 (煤油) p (鈉) p (FeS04溶液)，且Na與水劇烈反響生成氫 氧化鈉與氫氣，該反響是放熱反響，鈉的熔點(diǎn)低，所以有關(guān)鈉反響的現(xiàn)象是有氣泡 生成，鈉熔化成小球且在煤油和 FeSO溶液界面處上下跳動(dòng)，最終完全溶解。(2

16、) FeSQ溶液與Na反響的實(shí)質(zhì)是Na先與水反響生成NaOHS氫氣，反響生成的NaOH又與FeSO反響生成白色沉淀，所以大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象是下層溶液出現(xiàn)白色 絮狀沉淀。(3) 因?yàn)榉错懏a(chǎn)生了氫氣，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，那么大試管內(nèi)液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi) 液面上升。(4) 根據(jù)上述分析，鈉與硫酸亞鐵溶液反響的方程式為2Na+ FeSO+2HO=Fe(OH2)J + NaSQ+ T。15. (1) 4Na+O=2NaONaO+HO=2NaOH2NaOH+GO9HO=NaCO 1OH2ONqCO 1OHO=N2CO+1OHO(2) D(3) 利用Na K是熱的良導(dǎo)體，同時(shí)因其合金熔點(diǎn)低，可流動(dòng)作傳熱介質(zhì)。(1) 鈉露置于空氣中的變化過程：NaNaONaOHNaCONaGO 1OHO NaGO，因此，最終得至U一種白色粉末，有關(guān)的反響如下： 4Na+O=2NaO NaO+HO=2NaOH 2NaOH+GO9HO=NGO 1OHO NaCO 1OHO=NCO+1OHO(2) 根據(jù)鈉原子守恒代入各選項(xiàng)進(jìn)行求解。(3) 鈉鉀合金作原子反響堆的導(dǎo)熱劑，主要利用鈉鉀合金本身是熱的良導(dǎo)體，同時(shí) 鈉鉀合金熔點(diǎn)低，可在管道中自由流動(dòng)，因此可作