644020976山東卷高考化學(xué)真題及答案

1、7進(jìn)行化學(xué)實驗時應(yīng)強(qiáng)化安全意識。下列做法正確的是：a金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火b用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上c濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗d制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】d8短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知yw的原子充數(shù)之和是z的3倍，下列說法正確的是yzxwa原子半徑：xyzcz、w均可與mg形成離子化合物d最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：yw【答案】c【解析】試題分析：設(shè)元素y的原子序數(shù)為y，則y+y+10=3（y+1），解得y=7，則y為n元素、x為si元素、z為o元素、w為cl元素。a、原子半徑：zyx，錯

2、誤；b、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：x z，錯誤；c、o元素、cl元素都能與mg形成離子化合物，正確；d、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：y w，錯誤?？键c(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律9分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是a分子中含有2種官能團(tuán)b可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同c1mol分枝酸最多可與3molnaoh發(fā)生中和反應(yīng)d可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同【答案】b考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)10某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入bahco3溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是:aalcl3 bna2o cfecl2 dsio2

3、【答案】a【解析】試題分析：a、alcl3可由al與cl2反應(yīng)制得，alcl3與ba(hco3)2反應(yīng)生成co2和al(oh)3沉淀，正確；b、na2o與ba(hco3)2反應(yīng)沒有氣體生成，錯誤；c、fecl2不能由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，錯誤；d、sio2不與ba(hco3)2反應(yīng)，錯誤?？键c(diǎn)：元素及化合物11下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是：操作及現(xiàn)象結(jié)論a向agcl懸濁液中加入nai溶液時出現(xiàn)黃色沉淀。ksp（agcl）c(a)c(h+)c(ha)ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同cph=7時，c(na+)= c(a)+ c(ha)db點(diǎn)所示溶液中c(a) c(ha)【答案】d【解析】

4、試題分析：a、a點(diǎn)naoh與ha恰好完全反應(yīng)，溶液的ph為8.7，呈堿性，說明ha為弱酸，naa發(fā)生水解反應(yīng)，c(na+)c(a-)c(ha)c(h+)，錯誤；b、a點(diǎn)naa發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，錯誤；c、根據(jù)電荷守恒，c（h+）+c（na+）=c（oh）+c（a-），ph=7，則c（h+）=c（oh），則c（na+）= c（a-），錯誤；d、b點(diǎn)ha過量，溶液呈酸性，ha的電離程度大于naa的水解程度，所以c（a-）c(ha)，正確。考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液29(15分)利用lioh和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。lioh可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷

5、渣獲得。（1）利用如圖裝置電解制備lioh，兩電極區(qū)電解液分別為lioh和licl溶液。b極區(qū)電解液為_溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為_ ，電解過程中l(wèi)i+向_電極遷移（填“a”或“b”）。（2）利用鈷渣含co(oh)3、fe(oh)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下：co(oh)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_，鐵渣中鐵元素的化合價為_，在空氣中煅燒coc2o4生成鈷氧化物和co2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，co2的體積為1.344l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為_。【答案】（1）lioh；2cl2e=cl2；b（2）2co(oh)3+4h+so32=2co2+so42+5h2o

6、；+3；co3o4【解析】試題分析：（1）b極區(qū)生產(chǎn)h2，同時生成lioh，則b極區(qū)電解液為lioh溶液；電極a為陽極，陽極區(qū)電解液為licl溶液，根據(jù)放電順序，陽極上cl失去電子，則陽極電極反應(yīng)式為：2cl2e=cl2；根據(jù)電流方向，電解過程中l(wèi)i+向b電極遷移。（2）在酸性條件下，co(oh)3首先與h+反應(yīng)生成co3+，co3+具有氧化性，把so32氧化為so42，配平可得離子方程式：2co(oh)3+4h+so32=2co2+so42+5h2o；鐵渣中鐵元素的化合價應(yīng)該為高價，為+3價；co2的物質(zhì)的量為：1.344l22.4l/mol=0.06mol，根據(jù)coc2o4的組成可知co元

7、素物質(zhì)的量為0.03mol，設(shè)鈷氧化物的化學(xué)式為coxoy，根據(jù)元素的質(zhì)量比可得：59x：16y=0.03mol59g/mol：（2.41g0.03mol59g/mol），解得x：y=3:4，則鈷氧化物的化學(xué)式為：co3o4?？键c(diǎn)：電化學(xué)、氧化還原反應(yīng)、工藝流程30（19分）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。（1）一定溫度下，某貯氫合金（m）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（h/m）。在oa段，氫溶解于m中形成固溶體mhx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，h/m逐慚增大；在ab段，mhx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物mh

8、y，氫化反應(yīng)方程式為：zmhx(s)+h2(g)=zmhy(s) h()；在b點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，h/m幾乎不變。反應(yīng)（）中z=_（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為t1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240ml，吸氫速率v=_mlg-1min。反應(yīng)的焓變h_0（填“”“”“”或“=”）。當(dāng)反應(yīng)（）處于圖中a點(diǎn)時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（）可能處于圖中的_點(diǎn)（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過_或_的方式釋放氫氣。（3）貯氫合金thni5可催化由co、h2合成ch4的反應(yīng)，溫度為t時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。已知溫度為t時：ch4(g)

9、+2h2o=co2(g)+4h2(g) h=+165kjmolco(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g) h=-41kjmol【答案】（1）2/(yx)；30；c；加熱 減壓（3）co(g)+3h2(g)=ch4(g)+h2o(g) h=206kjmol1【解析】31（19分）毒重石的主要成分baco3（含ca2+、mg2+、fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備bacl22h2o的流程如下:（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的 。a燒杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管（2）ca2+mg2+fe3+開始沉淀時的p

10、h11.99.11.9完全沉淀時的ph13.911.13.2加入nh3h2o調(diào)節(jié)ph=8可除去 （填離子符號），濾渣中含 （填化學(xué)式）。加入h2c2o4時應(yīng)避免過量，原因是 。已知：ksp（bac2o4）=1.610-7，ksp（cac2o4）=2.310-9（3）利用簡潔酸堿滴定法可測定ba2+的含量，實驗分兩步進(jìn)行。已知：2cro42+2h+=cr2o72+h20 ba2+cro42=bacro4步驟 移取xml一定濃度的na2cro4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b moll1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸體積為v0ml。步驟：移取y mlbacl2溶液于錐形瓶中，加入x ml與

11、步驟 相同濃度的na2cro4溶液，待ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b moll1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸的體積為v1ml。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。bacl2溶液的濃度為 moll1，若步驟中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，ba2+濃度測量值將 （填“偏大”或“偏小”）?！敬鸢浮浚?）增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；ac（2）fe3+；mg(oh)2、ca(oh)2；h2c2o4過量會導(dǎo)致生成bac2o4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。（3）上方；（v0bv1b）/y；偏小?！窘馕觥吭囶}分析：（1）充分研磨可以增大反應(yīng)物的接觸面積

12、，增大反應(yīng)速率；因為配制的鹽酸溶液濃度為質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以計算出濃鹽酸的體積和水的體積，所以使用燒杯作為容器稀釋，玻璃杯攪拌。（2）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)，加入nh3h2o調(diào)ph為8，只有fe3+完全沉淀，故可除去fe3+；加入naoh調(diào)ph=12.5，mg2+也完全沉淀，ca2+部分沉淀，所以濾渣中含mg(oh)2、ca(oh)2；根據(jù)ksp（bac2o4）=1.610-7，h2c2o4過量時ba2+轉(zhuǎn)化為bac2o4沉淀，bacl22h2o產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。（3）“0”刻度位于滴定管的上方；與ba2+反應(yīng)的cro42的物質(zhì)的量為（v0bv1b）/1000mol，則ba2+濃度為（v0bv1b）/y

13、；根據(jù)計算式，若步驟中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，v1減小，則ba2+濃度測量值將偏大?？键c(diǎn)：工藝流程32(12分)化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度nox氣體(含no、no2)制備nano2、nano3，工藝流程如下：已知：na2co3nono2=2nano2co2（1）中和液所含溶質(zhì)除nano2及少量na2co3外，還有_(填化學(xué)式)。（2）中和液進(jìn)行蒸發(fā)操作時，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是_。蒸發(fā)產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的nano2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的_(填操作名稱)最合理。（3）母液進(jìn)行轉(zhuǎn)化時加入稀hno3的目的是_。母液需回收利用，下列處理

14、方法合理的是_。a轉(zhuǎn)入中和液 b轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作 c轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作（4）若將nano2、nano3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1，則生產(chǎn)1.38噸nano2時，na2co3的理論用量為_噸(假定na2co3恰好完全反應(yīng))?！敬鸢浮浚?）nano3（2）防止nano2的析出；溶堿（3）將nano2氧化為nano2；c、d；（4）1.59【解析】試題分析：（1）no2與堿液反應(yīng)可生成nano3。（2）濃度過大時，nano2可能會析出；nano2有毒，不能直接排放，回收后可用于流程中的溶堿。（3）nano2在酸性條件下易被氧化，加入稀硝酸可提供酸性環(huán)境；母液的溶質(zhì)主要是nano3，所以回收

15、利用時應(yīng)轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液，或轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作，故c、d正確。（4）1.38噸nano2的物質(zhì)的量為：1.3810669g/mol=2104mol，則生成的nano3物質(zhì)的量為：1104mol，故na2co3的理論用量=1/2（2104+1104）mol106g/mol=1.59106g=1.59噸?？键c(diǎn)：化學(xué)與技術(shù)33（12分）化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)氟在自然界中常以caf2的形式存在。（1）下列關(guān)于caf2的表述正確的是_。aca2與f間僅存在靜電吸引作用bf的離子半徑小于cl，則caf2的熔點(diǎn)高于cacl2c陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與caf2晶體構(gòu)型相同dcaf2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此caf2在熔

16、融狀態(tài)下能導(dǎo)電（2）caf2難溶于水，但可溶于含al3的溶液中，原因是_(用離子方程式表示)。已知alf63-在溶液中可穩(wěn)定存在。（3）f2通入稀naoh溶液中可生成of2，of2分子構(gòu)型為_，其中氧原子的雜化方式為_。（4）f2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如clf3、brf3等。已知反應(yīng)cl2(g)3f2(g)=2clf3(g) h=313kjmol1，ff鍵的鍵能為159kjmol1，clcl鍵的鍵能為242kjmol1，則clf3中clf鍵的平均鍵能為_kjmol1。clf3的熔、沸點(diǎn)比brf3的_(填“高”或“低”)。【答案】（1）bd（2）al3+3caf2= 3ca2+

17、alf63-（3）角形或v形；sp3。（4）172；低。【解析】考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)34（12分）化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)菠蘿酯f是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下：（1）a的結(jié)構(gòu)簡式為_，a中所含官能團(tuán)的名稱是_。（2）由a生成b的反應(yīng)類型是_，e的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）寫出d和e反應(yīng)生成f的化學(xué)方程式_。（4）結(jié)合題給信息，以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇，設(shè)計合成路線（其他試劑任選）?！敬鸢浮浚?），碳碳雙鍵、醛基。（2）加成（或還原）反應(yīng)；ch3ch3，（3）(ch2)2cooh+ch2=chch2oh(ch2)2coo ch2ch= ch2+h2o（4）ch3ch2brch3ch2mgbr ch3ch2ch2ch2oh【解析】試題分析：（1）根據(jù)題目所給信息，1，3-丁二烯與丙烯醛反應(yīng)生成，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知該有機(jī)物含有碳碳雙鍵和醛基。（2）a中