元素周期律(陳芳芳)

1、元素周期律教學設計 綜合2組+19號+陳芳芳元素周期律教學設計（課時1）設計者：綜合2組+19號+陳芳芳課型：新授課課時：2課時【教學理念】著名化學家門捷列夫曾說：“科學的種子，是為了人民的收獲而生長的?！苯Y(jié)合現(xiàn)代教學理念，高中化學課堂教學應圍繞“收獲者”即學生為中心展開，體現(xiàn)“以學生為主體，教師為主導”的教學思想?；谝陨辖虒W理念，本次教學設計注重在教學過程中充分調(diào)動學生學習的積極性和主動性，讓學生親歷科學探究過程，通過過程與方法的培養(yǎng)，讓學生學會學習，樂于學習。【教材分析】1教 材 內(nèi) 容、地 位 及 作 用本節(jié)內(nèi)容選自人教版化學高一第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)第二節(jié)。本節(jié)將在承載物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎概念知識載

2、體的基礎上展開教學，為本專題后續(xù)章節(jié)元素周期表的學習埋下一定的伏筆，可謂是知識過渡的一座橋梁，呈現(xiàn)知識結(jié)構(gòu)的循序漸進和螺旋式上升的特點，是人教版高中化學的匠心獨運之處。 2教 學 目 標普通高中課程標準對于本課曾經(jīng)提出：了解元素周期表的排布規(guī)律，知道元素周期律的實質(zhì)。l 知識與技能：1. 知道最外層電子、原子半徑以及元素性質(zhì)、化合價的周期性變化規(guī)律。2. 了解元素周期律是原子核外電子排布的結(jié)果。l 過程與方法：在開放的問題情境中，通過小組討論、分組實驗獲得新知，培養(yǎng)綜合分析的能力。l 情感、態(tài)度與價值觀：通過本課的學習，感受探究精神對于化學學科的重要性。3教 學 重、難 點元素性質(zhì)的周期性變化

3、規(guī)律小組討論法分組實驗法突出方法元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律小組討論法分組實驗法突破方法【學情分析】學生之間的差異是客觀存在的，教師只有全面了解學生情況，才可能結(jié)合實際，有的放矢。本次教學設計主要針對普通中學的高一學生。從認知思維起點上看，學生已經(jīng)從之前的學習中了解前20號元素排布以及核外電子排布，這為本課的學習減輕了一定的難度。而從認知思維起點上看，該年齡段的學生思維敏捷、活躍，喜歡動手做實驗，教師可以充分利用學生的好奇心，借助實驗教學，加強過程與方法的培養(yǎng)。【教法闡述】教法方法使用問題啟發(fā)法通過講授、引導、啟發(fā)，讓學生發(fā)現(xiàn)最外層電子排布規(guī)律。演示法通過視頻演示，了解非金屬單質(zhì)的性質(zhì)周期律?！緦W

4、法指導】學法方法使用小組討論法通過小組討論發(fā)現(xiàn)最外層電子排布、以及半徑的變化規(guī)律分組實驗通過分組實驗，了解金屬單質(zhì)的性質(zhì)周期律?！窘叹摺棵襟w類型媒體來源媒體使用媒體效果ppt教師自制播放加入多媒體播放，增加課堂的生動性。視頻下載播放通過視頻播放，加深學生的印象。實驗藥品實驗室學生實驗增加課堂實驗，讓學生親歷科學探究過程?！窘虒W流程】生活化學激趣導入課始，過讓學生思考生活中常見物質(zhì)的組成元素并進行排列，引起思考：元素周期表的排列有何規(guī)律。從而進入課題。小組討論推進新課通過學生小組討論，得出元素原子最外層電子排布的周期性變化，通過描點法畫出半徑的變化規(guī)律。分組實驗探究新知通過分組進行實驗探究，了解

5、金屬元素的周期性變化規(guī)律；結(jié)合視頻，了解非金屬單質(zhì)的周期性變化規(guī)律。課堂總結(jié)設置懸念課堂的尾聲，將總結(jié)本課知識的機會留給學生，并設置懸念：這樣的性質(zhì)遞變導致化合價有何規(guī)律？這最終又是什么引起的？為第二課時埋下伏筆?！窘虒W過程】（原子最外層電子排布+原子半徑+元素性質(zhì)周期性變化）環(huán)節(jié)一：生活化學，激趣導入（3min）【教師活動】教師讓學生提出課前活動：思考生活中常見物質(zhì)的組成元素?！緦W生活動】學生紛紛列舉，一位學生上臺記錄（按照核電荷數(shù)的遞增進行排列）?！窘處熁顒印拷處煂W生的匯報進行肯定，引導學生翻到書本最后一頁（元素周期表），提出疑問：為什么要這樣排列？這種排列隱藏了什么規(guī)律呢？設計意圖：開

6、講是激發(fā)學生學習興趣的第一步。課始，通過學生的活動導入新課。不僅活躍了課堂的氣氛，更是順利地提出疑問，引入本節(jié)新課，將學生帶入濃厚的化學學習氛圍，激發(fā)學生探究新知的欲望。環(huán)節(jié)二：小組討論，推進新課（10min）【教師活動】教師引導學生觀察黑板上那位同學所呈現(xiàn)的一系列元素，提出這種按照核電荷數(shù)遞增排列的編號即為原子序數(shù)。l 知識點一：人們按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號，這種編號，叫做原子序數(shù)?！具^渡語】：為什么這位同學會進行這樣的排列呢？為什么書本的最后一頁也給我們帶來了這樣一張表呢？這其中蘊藏了怎么樣的規(guī)律呢？(教師引導學生再次觀察這些元素，讓學生回顧所學的原子核外電子排布的知識。)【學生

7、活動】學生回憶已學的原子核外電子排布的知識。【教師活動】教師引導學生觀察最外層電子排布有何規(guī)律?！緦W生活動】回答所得規(guī)律：最外層依次從1-8重復。l 知識點二：隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律?！窘處熁顒印恳龑W生進行活動：按照書本上所給的半徑數(shù)值，用描點法畫出半徑變化曲線，尋找規(guī)律?！緦W生活動】學生畫圖，相互進行討論，得出第二個規(guī)律：每一行，半徑從大依次變小。l 知識點三：隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。設計意圖：正所謂“溫故而知新，可以為師矣。”在上一環(huán)節(jié)問題激趣的基礎上，讓學生回顧以前所學的知識，并進行小組討論，自己尋得規(guī)律。之所以這樣設計，是為了讓學

8、生能夠?qū)W會學習，樂于學習。環(huán)節(jié)三：分組實驗，探究新知（25min）【過渡語】：原子最外層電子以及原子半徑都隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，那么元素性質(zhì)會不會也有這樣的規(guī)律呢？【教師活動】教師將學生分成幾個大組（以4人為一小組），進行活動探究三。【活動探究】1. 將一小塊鈉與鎂條、鋁片分別置于三支相同的冷水的試管中，觀察實驗現(xiàn)象。2. 將鎂條與鋁片分別置于兩支有熱水的試管中，觀察現(xiàn)象，并與上一現(xiàn)象進行比較。3. 將鎂條與鋁片分別置于兩支有鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象，并與上一現(xiàn)象進行比較?！緦W生活動】學生分組進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象，并進行討論并記錄。學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律：金屬性: 鈉鎂鋁。學生猜測：金

9、屬性：每一行，從左到右，金屬性依次減弱?！窘處熁顒印拷處煂W生進行肯定，并總結(jié)規(guī)律。l 知識點四：隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。教師引導學生思考非金屬性是否也有這樣的規(guī)律，播放視頻，si、p、s、cl與氫氣的反應。【學生活動】學生欣賞視頻，相互討論，并記錄實驗現(xiàn)象。學生記錄觀察結(jié)果：si、p、s、cl與氫氣反應依次變易，且生成的產(chǎn)物趨向穩(wěn)定。學生匯報討論結(jié)果：si、p、s、cl非金屬性依次變強。學生猜測：非金屬性，每一行從做左到右依次變強?！窘處熁顒印拷處煂W生進行肯定，并總結(jié)規(guī)律。l 知識點五：隨著原子序數(shù)的遞增，元素非金屬性呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。設計意圖：該環(huán)節(jié)是本課的重

10、難點，讓學生親歷科學探究過程，加強學生學習興趣，順利推出實驗結(jié)果，加深了學生的學習印象。之所以這樣設計，是為了讓學生感覺在追溯知識的源頭，從而學習知識順理成章，探究知識水到渠成。環(huán)節(jié)四：課堂總結(jié)，設置懸念（7min）【過渡語】：這樣的性質(zhì)遞變導致化合價有何規(guī)律？這最終又是什么引起的呢？欲知詳情，請聽下回分曉。接下來，我們來理理今天所學的知識。今天，你收獲了什么呢？【學生活動】學生總結(jié)本課新知識：1. 了解了原子序數(shù)的定義。2. 知道了原子核外最外層電子排布、原子半徑以及元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。l 規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期

11、性變化規(guī)律。隨著原子序數(shù)的遞增，元素性性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律?！窘處熁顒印糠庞痴n堂習題，布置課后作業(yè)（選做與必做）。設計意圖：當重難點都得到落實，課堂漸進尾聲。讓學生總結(jié)本課新知識，不僅讓學生理清了知識脈絡，更讓教師在第一時間了解到學生對于本課的掌握情況。同時設置懸念為下一課時的學習買下了一定的伏筆，激發(fā)學生探究新知的熱情?！驹u價設計】沙場練兵：用元素符號回答原子序數(shù)1118的元素的有關問題： 除稀有氣體外，原子半徑最大的是_； 能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是_。 猜測：20元素最外層電子數(shù)為 。課堂評價課后必做：作業(yè)本相關習題。課后選做：上網(wǎng)搜索或者查閱圖書館書籍了解元素周期律的發(fā)現(xiàn)史，寫一篇小品文